2011高考化學一輪復習學案(必修2)--烴的有關實驗

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)烴的有關實驗一、課標解讀1、課標要求（1）認識化學實驗在學習和研究化學中的作用。（2）掌握基本的化學實驗方法和技能，了解現(xiàn)代儀器在物質的組成，結構和性質研究中的應用。2、學習目標（1）掌握基本的化學實驗方法和技能（2）掌握常見烴的實驗室制法（3）初步掌握有機物官能團的檢驗（4）能夠設計實驗方案，并能對實驗進程進行評價二、知識再現(xiàn)知識點1：常見烴的制法A、CH4的制法 注：CH3COONa為無水。 NaOH、CaO團體B、CH2=CH2 C、 D、 知識點2：A：乙烯的檢

2、驗方法 （1）乙烯能使澳水褪色 （2）乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色B：乙炔的檢驗 （1）燃燒方法檢驗 （2）乙炔與銀氨溶液 乙炔銀（白色）三、典型解悟例1 某化學興趣小組用圖1-4所示裝置進行探究實驗。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中液體呈棕黑色。（1）燒瓶中液體呈棕黑色的原因是 （2）一些同學認為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性，因為棕黑色物質會與濃硫酸反應生成某氣體，該氣體使溴水褪色反應的化學方程式為 。另一些同學經(jīng)過細致觀察后認為：試管中另一個現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。這個現(xiàn)象是 。（3）為了控制燒瓶中液體的溫度，該小組改用圖1

3、-5裝置實驗時，先將燒瓶置于潤滑油（沸點、熔點均高于300）中，然后加熱，并控制溫度在170左右。結果。試管中溴水未完全褪色，液面上形成一層深紅色液體。產(chǎn)生這個現(xiàn)象的原因是燒瓶中發(fā)生反應生成液體X，生成X的反應化學方程式為 。若還用圖1-5裝置制取較多乙烯，正確的加熱操作順序是先 ，后 。（4）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確操作是 。（只有一個選項正確）A、將廢液倒入下水道中B、將廢液倒入空廢液缸中C、將水倒入燒瓶中D、將廢液倒入盛有水的塑料桶中分析：（1）濃硫酸作為乙醇轉化為乙烯的催化劑，與此同時，液H2SO4使部分乙醇脫水碳化，單質C與濃H2SO4會在加熱條件下繼續(xù)反應產(chǎn)生SO2、SO2的

4、還原性使溴水褪色其反應為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。同時乙烯會與溴水中的溴作用生成比水重的油狀物：溴乙烷。（2）乙醇在140濃硫酸作用下生成乙醚，在加熱時注意先將潤滑油加熱至170；將燒瓶置于潤滑油中，最后的廢液應倒入盛有水的器皿中。四、夯實雙基1、下列物質與水的混合物用分液漏斗分離時，該物質從分液漏斗下端流出的是 A、乙苯 B、硝基苯 C、 苯 D、苯2、下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 A、乙苯 B、苯 C、二氧化硫 D、己烷 E、2-丁烯3、下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（ ）A、己烯、苯、四氯化碳 B、苯、己炔、己烯C、己烷、苯、環(huán)己烷 D、甲

5、苯、己烷、己烯4、將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學反應，靜置后混合液分成兩層，溴水層幾乎無色的是（ ）A、氯水 B、乙烯 C、苯 D、碘化鉀溶液5、將溴水與苯混合振蕩，靜置后分液。將分離出的苯倒入一支試管中，加入某物質可產(chǎn)生白霧。這種物質是（ ）A、亞硫酸鈉 B、溴化鐵 C、鋅粉 D、鐵粉6、乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的乙烷，最好依次通過盛有哪種試劑的洗氣瓶（ ）A、澄清石灰水，濃H2SO4 B、酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4C、溴水，濃H2SO4 D、濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液7、下列實驗中不需要溫度計的是（ ）A、制乙烯 B、制硝基苯 C、石油分餾 D、制溴苯8

6、、在實驗室中，下列除去雜質的方法中正確的是（ ）A、溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用直餾汽油萃取，分液B、硝基苯中混有濃硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗滌，振蕩，用分液漏斗分液C、乙烯中含有SO2，將其通入裝有KMnO4溶液的洗氣瓶中進行洗氣D、乙烷中含有乙烯，通入適量的H2在一定條件下反應使乙烯轉變在乙烷9、對實驗室制取乙烯實驗和石油分餾實驗的下列敘述正確的是（ ）、制取乙烯實驗裝置中，溫度計的水銀球部分位于燒瓶口附近、石油分餾裝置中，溫度計的水銀球部分位于原油液面以下、石油分餾裝置中，冷凝水從冷凝管的下口進入，上口流出D、兩實驗均應向燒瓶內放少量碎瓷片以防液體暴沸10、下列各組混合物，可

7、以用分液漏斗分離的是（ ）A、甲苯和水 B、酒精和溴水 C、甲苯和苯 D、硝基苯和NaOH溶液11、實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗以確認上述混和氣體中有乙烯和二氧化硫。（1）I、裝置可盛放的試劑是： ； ； ； （將下列有關試劑的序號填入空格內）；A、品紅溶液 B、NaOH溶液C、濃H2SO4 D、酸性KMnO4（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是 （3）使用裝置中的目的是 ，（4）使用裝置的目的是 ，（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是 。12、實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭

8、黑。（1）請用下圖中編號為的裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣。用裝置的編號表示裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右）： 。（2）實驗時裝置中A瓶的現(xiàn)象是 ，原因是 。B瓶中的現(xiàn)象是 ，B瓶溶液的作用是 。若C瓶中品紅溶液不褪色，說明 。（3）裝置中加的固體藥品是 ，以驗證混合氣體中有 。裝置中盛的溶液是 ，以驗證混合氣體中的 。（4）裝置在整套裝置中所放位置的理由是 。13、下圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置圖。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘

9、內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）： 。（2）試管C中苯的作用是 ；反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為 。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有 （填字母）（4）改進后的實驗除步驟簡單，操作方便，成功率高；各步現(xiàn)象明顯；對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是 。14、現(xiàn)以C8H18為原料經(jīng)裂解制得乙烯，進而制得1，2二溴乙烷，根據(jù)如圖所示裝置，結合有關知識回答問題：（1）制取乙烯的化學方程式為 （2）制取的二溴乙烷可能混有一些雜質，這些雜質可能是 （3）冷凝管的進出水方向為 ，使用冷凝管的目的是 15、（2002年上海高考）為探究乙炔與溴的加成反應，甲同

10、學設計并進行了如下實驗；先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應，請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式 、 。（2）甲同學設計的實驗 （填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是 （多選扣分）（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應。（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，就是乙炔（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必

11、定含有一種雜質氣體是 ，它與溴水反應的化學方程式是 ；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是 。16、實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl4溶液150g）（1）試從如圖所示裝置中選用幾種必要的裝置，把它們連成一套裝置，這些被選用的接口編號連接順序是 。（2）實驗室能否用啟普發(fā)生

12、器制乙炔，其原因是 。（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，?？捎?代替水。（4）假設溴水與憶炔完全反應，生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應后，測得排入量筒內液體體積為VmL（標準狀況下），則電石純度計算式為 。17、1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑。常溫下，它是無色液體，密度為2.18gcm-3，沸點131.4，熔點9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。圖中：分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液；試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）（1）寫出本題制備1，2二溴乙浣的兩個化學反應方程式： （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢

13、查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象： 。（3）容器c中NaOH溶液的作用是 。（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。18、實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應器中。各室溫下的混合液中逐滴加入一定質量的苯，充分振蕩，混合均勻。在5060下發(fā)生反應，直至反應結束。除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌 。將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：（1

14、）配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的配合酸時，操作注意事項是 。（2）步驟中，為了使反應在5060下進行，常用的方法是 。（3）步驟中洗滌和分離粗硝基苯慶使用的儀器是 。（4）步驟中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 。（5）純硝基苯是無色，密度比水 （填“小”或“大”），具有 味的油狀液體。五、能力提高苯的溴代反應注意事項1、制溴苯的反應，真正起催化作用的是FeBr3； 2、跟瓶口垂直的長玻璃管起導氣和冷凝的作用。3、導管出口不能伸入水中，因HBr極易溶于水，因此要防止水倒吸。4、導管口附近出現(xiàn)的白霧，是HBr遇水蒸氣所形成的，鑒別生成HBr的方法是：取錐形瓶內溶液少許滴加AgNO3溶液，觀察

15、是否有淡黃色的AgBr沉淀生成。5、燒瓶中生成的溴苯因溶處溴而顯褐色，其提純的方法是：將溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的燒杯中，振蕩，溴苯的密度大于水，沉在下層，用分液漏斗分離出溴苯。 Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O1、如圖所示，為實驗室制取少量溴苯的裝置，簡答下列問題：（1）燒瓶A中，裝的物質為 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）導管B的主要作用是 。（3）導管中C處附近會出現(xiàn)白霧，其原因是 。（4）反應后，向錐形瓶口中滴加AgNO3溶液時觀察現(xiàn)象是 ，相應的離子方程式為 。（5）反應后，將燒瓶A中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯底部有 色的油狀液體，帶色的原因是 ，可用

16、方法將顏色除去。2、某學生在如圖所示的裝置中用苯和興溴制取溴苯，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關問題。（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均勻，此時觀察到溴溶于苯，不反應，溶液呈深棕紅色。第二步，打開分液漏斗活塞，將苯、溴混合液按一定速度 逐滴加入玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現(xiàn)象是： ；從上述兩步觀察到的現(xiàn)象差異，可得出的結論是： 。（2）第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應混合液流入U形管中，打開管夾B的原因是 ；然后通過分液漏斗向U形管中加入適量的NaOH溶液，目的是： 。（3）第四步，關閉膠皮管夾A和B，連同A和B一起取下U形管，用力振蕩并靜置后，觀察到溴

17、苯的顏色是 ，它在U形管中液體的 （填“上”或“下”），此步關閉管夾A和B的目的是： 。（4）要證明上述溴跟苯的反應是取代而不是加成反應，裝置乙中：小試管內的液體是 （填名稱），作用是 ；錐形瓶內的液體是 （填名稱），作用是 ；反應后，向錐形瓶內滴加試劑 （填名稱）溶液，作用是 ；此外，裝置乙還能起到 的作用。（5）寫出上述苯跟溴反應的化學方程式： 。3、有人設計溴苯的制取裝置如圖所示，按要求填空：（1）反應式為 。（2）在滴入混合液幾秒種后，能觀察到的現(xiàn)象是：（I）處： （）處： 4、某學生在圖1-3所示裝置中用苯和液溴制取溴苯，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關問題：（1）第一步，在分液漏斗中依次

18、加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均勻，此時觀察到溴溶于苯，不反應，溶液呈深棕紅色。第二步，關閉膠皮管夾A和B，打開分液漏斗活栓，將苯、溴混合液按一定速度逐滴滴到玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現(xiàn)象是：甲管內 甲管中鐵絲的作用是 。（2）第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應混合液流入U型管中，打開管夾B的原因是 ；然后通過分液漏斗向U型管中加入適量的NaOH溶液，目的是 。（3）第四步，關閉膠皮管夾A和B，連同A和B一起取下U型管，用力振蕩并靜置，觀察到溴苯在U型管中液體的 層（填 “上”或“下”），此步關閉管夾A和B的目的是 。（4）要證明上述溴跟苯的反應是取代反應而不是加成反應，裝置

19、乙中小試管內的液體是 ，其作用是 ；錐形瓶內的液體是 （填名稱），作用是 ；反應后，向錐形瓶內滴加試劑 （填名稱），作用是 ；此外，裝置乙還能起到 的作用。5、將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。（1）圖中A、B、C三種儀器的名稱是： 。（2）將以下儀器按（一）（六）順序，用字母a，b，c，表示連接順序：e接（ ）；（ ）接（ ）；（ ）接（ ）；（ ）接（ ）。（3）A儀器中c口用于 ，d口用于 。（4）蒸餾時，溫度計水銀球應在 位置。（5）在B中注入原油后，加幾片碎片的目的是 。（6）給B加熱，收集到沸點為60150間的餾分是 ，收集到150300間的

20、餾分是 。習題答案四、夯實基礎1、BC 2、BD 3、A 4、C 5、B 6、C 7、D 8、B 9、C 10、D11、（1）A、B、A、D （2）裝置I中品紅溶液褪色 （3）除去SO2氣體，以免干擾乙烯的實驗SO2是否除盡。（4）裝置中的品紅溶液不褪色 （5）裝置中的酸性KMnO4溶液褪色。12、（1）4、3、1、2 （2）品紅褪色，混合氣中有SO2，酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2已除盡。 （3）無水CuSO4；H2O；澄清石灰水；CO2 （4）防止混合氣體中SO2干擾CO2的檢驗。-Br13、（1）+Br2 +HBr （2）除去HBr中混有的溴蒸氣，D管中 改變 并在導管口有白霧產(chǎn)生

21、（3）D，E，F(xiàn) （4）對尾氣進行處理，防止對空氣的污染。CH2CHCH2CH3Br BrCH2CHCH3Br Br14、（1） （2）CH2CCH3Br BrCH3CH2CHCHCH3Br Br（3）a處進水管，b處出水管，冷凝回流辛烷HCCH+Br2HCCHBr Br15、（1）；（2）不能，a，c （3）H2S，Br2+H2S=S+2HBr（4）C（ CuSO4溶液） b（CuSO4溶液）（5）如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用PH試紙驗證。16、（1）CIJGHFED （2） 不能，因反應劇烈，放出熱量多，生成Ca（OH）2懸濁液，易堵塞球形漏斗下端；（3）

22、 飽和食鹽水 （4） 64（336+V）% / 224W17、（1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O HC2=CH2+Br2CH2CH2Br Br（2）b中水面會下降，玻璃管中的水標會上升，甚至溢出。（3）除去CO2、SO2 （4） 原因可能是乙烯發(fā)生或通過液溴速率過快，也可能因升溫不當產(chǎn)生的乙烯量少。18、答案：（1）先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪攔和冷卻 （2）將反應器放在5060的水浴中加熱 （3）分液漏斗 （4）除去粗產(chǎn)品中殘留的酸 （5）大 苦杏仁五、能力提高Br+Br2 Br+Br2 1、答案：（1）液溴、苯、Fe粉 +HBr （2）冷凝回流和導氣 （3）溴化氫氣體遇空氣中的水蒸氣而形成酸霧 （4）淺黃色沉淀Ag+Br-=AgBr （5）褐 過量的溴溶解在溴苯中 NaOH溶液洗滌解析：燒瓶中裝入的是液溴、苯、鐵粉，發(fā)生 +HBr反應，B管起導管和兼起冷凝器作用，反應中有HBr產(chǎn)生，它遇空氣中的水蒸氣而形成酸霧，當向錐形瓶中滴加AgNO3，全發(fā)生Ag+Br-=AgBr反應，產(chǎn)生淺黃色沉淀時，過量的溴溶解在溴苯中而使溴苯顯褐色，可用NaOH洗滌。2、思路 對于教材中的苯跟溴反應原理，借此實驗裝置主要考查兩個方面的內容：溴苯的提純，即如何除去溴苯中的溴。是如何檢驗HBr的生成，特別注意HB