2022屆河南省府店鎮(zhèn)第三初級(jí)中學(xué)中考四?；瘜W(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列有關(guān)化學(xué)與人體健康關(guān)系的敘述中錯(cuò)誤的是( )A缺鐵易引起壞血病B兒童缺鈣易患佝僂病C缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大D缺乏維生素A會(huì)引起夜盲癥2天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，此時(shí)天平平衡，將下列

2、各組的兩種物質(zhì)分別放入左右兩燒杯中，充分反應(yīng)后，天平不可能平衡的是A鋅10克 鐵10克B碳酸鎂8.4克 硝酸銀4克C氧化銅4克 銅4克D碳酸鈣10克 氫氧化鈣10克3將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（）ABCD4生活中化學(xué)無(wú)處不在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A10mL的酒精與10mL的水混合后，總體積小于20mLB金剛石的硬度比生鐵大C胃酸過(guò)多可服用少量熟石灰D施肥時(shí)，碳酸氫銨不能與熟石灰共同施用5下列過(guò)程主要屬于化學(xué)變化的是A石油分餾B碘的升華C氧氣液化D銅器銹蝕6邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的是A二氧化碳使飽和石灰水變渾

3、濁是化學(xué)變化，則升溫使飽和石灰水變渾濁也是化學(xué)變化B堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液C鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以隔絕氧氣和水一定可以防止鐵生銹D物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的，因此可以利用元素周期表中的元素任意組合新物質(zhì)7推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理正確的是A堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液B分子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成C含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會(huì)生成 CO2，在氧氣中燃燒有 CO2 生成的物質(zhì)一定含碳元素D酸能使紫色石蕊試液變紅，在紫色石蕊試液中通入二氧化碳后變紅，所以二氧化碳是酸8某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化

4、學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式是AC2H4BCH4CC2H2DC2H5OH92014年5月7日在南京丟失的放射源銥192，于5月10日安全回收。銥192常用于腫瘤治療。如圖是銥192在元素周期表中的信息，有關(guān)銥的說(shuō)法不正確的是（）A銥的元素符號(hào)是IrB銥元素是非金屬元素C銥原子的原子序數(shù)為77D銥元素的相對(duì)原子量為192.210 “建設(shè)美麗中國(guó)”，下列環(huán)保措施不可行的是（ ）A發(fā)展公共交通，提倡綠色出行B改進(jìn)燃煤技術(shù)，減少污染物排放C改進(jìn)燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空D開(kāi)發(fā)使用太陽(yáng)能、核能等能源11下列變化屬于化學(xué)變化的是A夜幕降臨，街道兩旁霓虹燈通電后發(fā)出美麗的亮光B“侯氏制堿法”用空氣、水、食鹽

5、生產(chǎn)純堿和化肥C青銅受熱熔化后澆鑄成各種形狀的工藝品D自來(lái)水通過(guò)蒸餾變成可飲用的瓶裝蒸餾水12現(xiàn)有失去標(biāo)簽的某種氯化物、碳酸鈉和稀鹽酸三種無(wú)色溶液，將這三種溶液任意編號(hào)為a、b、c，按編號(hào)取樣品兩兩反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如圖所示（“”表示產(chǎn)生氣體；“”表示產(chǎn)生沉淀；“一”表示無(wú)明顯現(xiàn)象）。下列判斷正確的是Aa是該氯化物溶液Bb是碳酸鈉溶液Cc是稀鹽酸D該氯化物可以是氯化鉀13在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說(shuō)法中正確的是( )A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙一定為該反應(yīng)的催化劑C此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為3：2D丁的相對(duì)分子質(zhì)量是甲

6、的2倍14過(guò)氧碳酸鈉（Na2CO4）是一種新型氧系漂白劑，其水溶液顯堿性。下列有關(guān)過(guò)氧碳酸鈉的說(shuō)法正確的是A過(guò)氧碳酸鈉由三個(gè)元素組成B過(guò)氧碳酸鈉中各 元素的質(zhì)量比為2:1:4C過(guò)氧碳酸鈉不是氧化物D過(guò)氧碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是122g15如圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是At1C時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶液中都溶解了20g溶質(zhì)Bt1C時(shí)， c溶液升溫至t2C會(huì)析出晶體Ct1C時(shí)，b物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2C時(shí)仍然飽和Dt2C時(shí)，等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1C，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：bac二、填空題（本大題共1小題，共6分）16從微觀的角度了解物質(zhì)極其變化，有助于更好的認(rèn)

7、識(shí)物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。（1）鹽酸、硫酸等物質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：不同的酸溶液中都含有_（填符號(hào)）。（2）粒子A最外層電子數(shù)是_，在化學(xué)反應(yīng)中容易_（填“得”或“失”）電子；微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式），屬于同一種元素的是 _（填序號(hào)）。（3）已知如圖是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀示意圖，從圖中可以看出參加反應(yīng)的離子是 _。（4）金剛石和石墨物理性質(zhì)不同的原因是_。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）某同學(xué)將CO2緩慢通入NaOH溶液，通入一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的成分有4種可能情況（忽略CO2在水中的溶解），請(qǐng)將四種情況中溶質(zhì)的化學(xué)式填入如

8、表。編號(hào)溶質(zhì)_（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2該同學(xué)向第（1）題所得溶液中逐滴加入含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸，所加入鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖所示。則該同學(xué)在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式和質(zhì)量分別為_(kāi)；_。18（8分）已知NaHCO3在270 時(shí)完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解?，F(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3，某興趣小組同學(xué)

9、為了測(cè)定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案。方案一：樣品測(cè)定生成CO2的質(zhì)量。NaHCO3俗稱_，本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是_。若無(wú)裝置E，在其他操作正確的情況下，_(填“能”或“不能”)準(zhǔn)確測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在其他操作正確的情況下，不能將分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸的原因是_。方案二：樣品測(cè)定剩余固體質(zhì)量具體操作步驟如下：取一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克；加熱盛有樣品的坩堝；將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；多次重復(fù)步驟和至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“

10、加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是_。根據(jù)題目中的信息，寫(xiě)出NaHCO3完全分解的化學(xué)方程式_。根據(jù)題意，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）新新化學(xué)興趣小組在裝有空氣的密閉容器內(nèi)，借助數(shù)字傳感技術(shù)監(jiān)測(cè)蠟燭從燃燒直到熄滅的過(guò)程中氧氣和二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)的變化。并根據(jù)數(shù)據(jù)繪制圖像如下：結(jié)合圖像回答下列問(wèn)題：（1）蠟燭燃燒前氧氣的體積分?jǐn)?shù)是_（2）蠟燭是在_時(shí)熄滅的，此時(shí)測(cè)得二氧化碳濃度為_(kāi)，此時(shí)密閉容器內(nèi)含有的氣體是_（3）由此得出可燃物燃燒的條件是_（4）點(diǎn)燃兩支長(zhǎng)度不同的蠟燭，將其固定在桌面上。然后用玻璃杯將兩支蠟燭

11、罩在里面，發(fā)現(xiàn)較長(zhǎng)的一支蠟燭先熄滅，短的蠟燭后熄滅。（提出問(wèn)題）導(dǎo)致高處蠟燭熄滅的原因是什么呢？（假設(shè)猜想）可能是高蠟燭火焰附近二氧化碳濃度過(guò)大可能是高蠟燭火焰附近的氧氣濃度太過(guò)低（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）甲同學(xué)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先在空氣中點(diǎn)燃兩支蠟燭，然后用高玻璃杯罩住。過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)貼在杯子內(nèi)部上方的濾紙條先褪色。由此說(shuō)明高蠟燭火焰附近二氧化碳的濃度_乙同學(xué)收集一瓶含氧氣20%、二氧化碳80%的氣體，將點(diǎn)燃的蠟燭慢慢伸入集氣瓶中并密封，觀察到蠟燭燃燒一段時(shí)間慢慢熄滅了，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知（假設(shè)猜想）_（填“合理”或“不合理”）。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】A、缺

12、鐵會(huì)引起貧血，缺乏維生素C會(huì)引起壞血病，符合題意；B、兒童缺鈣易患佝僂病，說(shuō)法正確，不符合題意；C、缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，說(shuō)法正確，不符合題意；D、缺乏維生素A，會(huì)引起夜盲癥，說(shuō)法正確，不符合題意；故選A。2、D【解析】因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持平衡，不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g7.3%=7.3g，可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法進(jìn)行分析比較?！驹斀狻緼、根據(jù)Zn2HCl和Fe2HCl的關(guān)系可知，10g鋅有剩余，10g鐵也有剩余，但100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣

13、一樣多，因此天平平衡，不符合題意；B、根據(jù)MgCO3CO2的關(guān)系可知：8.4碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生4.4g二氧化碳?xì)怏w，左盤(pán)燒杯中實(shí)際增重4g，而硝酸銀雖然與鹽酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體，因此右盤(pán)燒杯中增重也是4g，天平平衡，不符合題意；C、根據(jù)氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體生成，而銅不與鹽酸反應(yīng)，故氧化銅4克和銅4克，分別放入左右兩燒杯中，充分反應(yīng)后，天平平衡，不符合題意；D、根據(jù)CaCO3CO2的關(guān)系可知：10碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生4.4g二氧化碳?xì)怏w，左盤(pán)增重5.6g，而氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，右盤(pán)增重10g，因此天平不平衡，符合題意。故選D。3、B【解析】因?yàn)轭}中曲線反映的是所得H2質(zhì)量與稀硫

14、酸質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量也相等，因此在反應(yīng)時(shí)，兩種金屬的曲線應(yīng)該是重合的。從發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ，F(xiàn)e+ H2SO4= FeSO4+ H2 中可以求出，Mg和H2的質(zhì)量比是242，F(xiàn)e和H2的質(zhì)量比是562，因此質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉，如果全部反應(yīng)最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，A、C、D三個(gè)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤，B對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選B。4、C【解析】A、分子間有間隔，10mL的酒精與10mL的水混合后，總體積小于20mL，說(shuō)法正確；B、金剛石是天然最硬的物質(zhì)，金剛石的硬度比生鐵大，說(shuō)法正確；C、胃酸過(guò)多可服用少量氫氧化鋁，氫氧化鈣有腐蝕性不

15、能服用，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、施肥時(shí)，碳酸氫銨不能與熟石灰共同施用，否則發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，造成肥效損失，說(shuō)法正確。故選C。5、D【解析】A、石油分餾過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、碘的升華過(guò)程中只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氧氣液化過(guò)程中只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、銅器銹蝕過(guò)程中有鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)正確。故選D。點(diǎn)睛：有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成，判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。6、C【解析】A、二氧化碳

16、使飽和石灰水變渾濁是因?yàn)樯商妓徕}和水，屬于化學(xué)變化，升溫使飽和石灰水變渾濁是氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈣從溶液中析出，屬于物理變化，推理錯(cuò)誤；B、堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅，碳酸鈉溶液是鹽溶液，推理錯(cuò)誤；C、鐵在潮濕的空氣中容易生銹是因?yàn)楹涂諝庵械难鯕夂退l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以隔絕氧氣和水一定可以防止鐵生銹，推理正確；D、物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的，可以利用元素周期表中的元素組合形成新物質(zhì)，但不是任意組合都能形成新物質(zhì)，推理錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】堿溶液顯堿性，堿性溶液不一定是堿溶液，可能是鹽溶液，

17、如碳酸鈉是鹽，其水溶液顯堿性。同理，酸溶液顯酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。7、C【解析】碳酸鈉的水溶液呈堿性，但是鹽溶液，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)可以由分子、原子、離子構(gòu)成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒生成物中含有C元素，則反應(yīng)物中必定含有C元素。氧氣中沒(méi)有C元素，那么燃燒的物質(zhì)中必定含有C，C選項(xiàng)正確；紫色石蕊變紅是由于二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸，碳酸使石蕊變紅，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選擇C項(xiàng)。8、B【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氧原子個(gè)數(shù)為4，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子、4個(gè)

18、氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CH4。故選B。9、B【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，銥的元素符號(hào)是Ir，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銥，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為77，表示原子序數(shù)為77，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。10、C【解析】A、發(fā)展公共交通，提倡綠色出行，可以減少汽車尾氣排放，可行，故A錯(cuò)誤；B、改進(jìn)燃煤技術(shù)，可以減少SO2、粉塵等污染

19、物的排放，可行，故B錯(cuò)誤；C、改進(jìn)燃煤鍋爐煙囪，將廢氣排到高空，只是將污染物轉(zhuǎn)移到其他地方，不能減少污染，不可行，故C正確；D、開(kāi)發(fā)使用太陽(yáng)能、核能等能源可以減少化石燃料的使用，減少溫室氣體的排放，可行，故D錯(cuò)誤。故選C。11、B【解析】A、霓虹燈發(fā)光的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化錯(cuò)誤；B“侯氏制堿法”，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化正確C、青銅受熱熔化后澆鑄成各種形狀的工藝品，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化；，錯(cuò)誤D、自來(lái)水通過(guò)蒸餾變成可飲用的瓶裝蒸餾水的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化錯(cuò)誤；故選B12、C【解析】A. 把三種溶液兩兩相互混合時(shí)，其中a溶液與另兩種溶液一產(chǎn)生沉淀，一產(chǎn)生氣體，

20、說(shuō)明a溶液為碳酸鈉溶液，與碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液等），即b為氯化物；與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體的為稀鹽酸，c為稀鹽酸；依據(jù)上述分析可知，a是碳酸鈉溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. b是氯化鈣或氯化鋇等溶液，為氯化物溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. c是稀鹽酸，選項(xiàng)正確；D. 該氯化物不可以是氯化鉀，因氯化鉀和碳酸鈉交換成分后不能生成沉淀、氣體、水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。13、C【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的質(zhì)量。甲質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量為：12g-10g=2g，乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)

21、量為：10g-4g=6g，丁質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量為：14g-10g=4g，4g+2g=6g，故丙沒(méi)有參加反應(yīng)，該反應(yīng)是：乙=甲+丁。A. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B. 丙可能為該反應(yīng)的催化劑，錯(cuò)誤；C. 此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為6g：4g=3：2，正確；D. 該反應(yīng)中丁與甲的質(zhì)量比是2:1，但丁的相對(duì)分子質(zhì)量不一定是甲的2倍，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：首先根據(jù)反應(yīng)前后的差量判斷出物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定出待測(cè)質(zhì)量的物質(zhì)是反應(yīng)物、生成物還是可能作催化劑，問(wèn)題即可迎刃而解。14、C【解析】A、元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、過(guò)氧碳酸鈉中鈉、碳、氧元

22、素的質(zhì)量比為（232）：（121）：（164）2：1：4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、過(guò)氧碳酸鈉是由鈉、碳、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫(xiě)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。15、D【解析】A、題目中沒(méi)有指明a、c溶液是否為飽和溶液，所以在t1 C時(shí)，a、c不一定溶解有20g溶質(zhì)，選項(xiàng)A不正確；B、未指明t1 C時(shí)，c溶液是否為飽和溶液，若每100 g溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量小于或等于t2C時(shí)c的溶解度，則升溫過(guò)程便不會(huì)有晶體析出，選項(xiàng)B不正確；C、b的溶解度隨溫度升高而增大，因此升溫過(guò)程，b的飽和溶液將會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤海x項(xiàng)C不正確；D、在相同

23、條件下，溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大。t2C時(shí)， 等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1C，a、b兩物質(zhì)溶解度均減小，而c的溶解度增大，因此t1 C時(shí)，c溶液中溶質(zhì)質(zhì)量仍為t2 Cc的溶解度，所以c的溶質(zhì)質(zhì)量最小，而根據(jù)圖中信息可知，t1 C時(shí)，b的溶解度大于a，因此此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為bac，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系也為bac，選項(xiàng)D正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、H+ 7 得 B CE H+、OH- 碳原子的排列方式不同 【解析】（1）鹽酸、硫酸等物質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是：不同的酸溶液中都含有H+；（2）粒子A最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電

24、子；微粒A、B、C、D、E中，B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為氖原子，最外層電子數(shù)為8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B；元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，C、E的質(zhì)子數(shù)相同，故屬于同一種元素的是CE；（3）從圖中可以看出，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水，故參加反應(yīng)的離子是：H+、OH-；（4）金剛石和石墨物理性質(zhì)不同的原因是：碳原子的排列方式不同。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）17、NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3.，m（Na2CO3）=0.53g. ；NaHCO3 ， m（NaHCO3）=0.42g

25、 【解析】（1）某同學(xué)將CO2緩慢通入NaOH溶液，通入一段時(shí)間后：n（NaOH）：n（CO2）2：1，少量二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，剩余NaOH，溶質(zhì)為：Na2CO3、NaOH；再通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=2：1，氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，溶質(zhì)為：Na2CO3；繼續(xù)通入二氧化碳，1：1n（NaOH）：n（CO2）2：1，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，有部分碳酸鈉，溶質(zhì)為：Na2CO3、NaHCO3；繼續(xù)通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=1：1，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，溶質(zhì)為：NaHCO3；n（NaOH）：n（C

26、O2）1：1，二氧化碳剩余，溶質(zhì)為：NaHCO3；（2）據(jù)圖可知：剛開(kāi)始沒(méi)有生成氣體，說(shuō)明向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當(dāng)Na2CO3反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：Na2CO3、NaHCO3；設(shè)參加反應(yīng)Na2CO3的質(zhì)量為x，同時(shí)生成NaHCO3的質(zhì)量為y， x=0.53g， y=0.42g，設(shè)參加反應(yīng)NaHCO3的總質(zhì)量為z， z=0.84g，該同學(xué)在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中NaHCO3的質(zhì)量=0.84g-0.42g=0.42g；Na2CO3的質(zhì)量為0.53g。18、小蘇打 濃硫酸 不能 鹽酸具有揮發(fā)性，D中的堿石灰既吸收生成的CO2，還會(huì)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，使測(cè)定結(jié)果偏大 使碳酸氫鈉完全分解 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 84% 【解析】（1）根據(jù)NaHCO3俗稱為小蘇打解答，根據(jù)堿石灰會(huì)吸收水分和二氧化碳進(jìn)行分析；（2）根據(jù)E的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入D解答；（3）根據(jù)堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解進(jìn)行分析；（5）根據(jù)根據(jù)題目中的信息，寫(xiě)出NaHCO3完全分