初高中化學(xué)銜接重點(diǎn)介紹教學(xué)內(nèi)容課件

1、初高中化學(xué)銜接重點(diǎn)介紹化學(xué)是一門怎樣的學(xué)科？炭燒 烤 肉鉆木取火溶洞的形態(tài)為什么會(huì)發(fā)生變化？自然界中的溶洞探空氣球和飛艇氣球、飛艇為什么會(huì)飛起來？化學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性：古代鐵器制造它們用到了同一種物質(zhì)，是什么？在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上如何制取它？現(xiàn)代煉鐵高爐古代冶鐵圖煤的綜合利用石油工業(yè)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的幾個(gè)重要?dú)v史時(shí)期 1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家 波義爾法國(guó)化學(xué)家 拉瓦錫1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年提出了原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓 1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及

2、其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫化學(xué)科學(xué)發(fā)展的幾個(gè)重要?dú)v史時(shí)期：1661年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。我國(guó)古代在化學(xué)發(fā)展方面的貢獻(xiàn)用硅原子組成的兩個(gè)漢字中國(guó)。此照片由中國(guó)科學(xué)院北京真空物理實(shí)驗(yàn)室提供，照片中的每一個(gè)亮點(diǎn)代表一個(gè)硅原子（放大180萬倍）。神舟六號(hào)返回艙號(hào)現(xiàn)在化學(xué)研究的

3、分子結(jié)構(gòu):乙醇分子水分子乙酸分子蛋白質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)片段化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史：1古代化學(xué)主要是化學(xué)實(shí)用技術(shù)階段。2十七世紀(jì)中葉，化學(xué)在實(shí)用技術(shù)方面發(fā)展成為 一門科學(xué)。3元素周期律、現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論揭示了自然物 質(zhì)世界的一項(xiàng)根本規(guī)律，它使人們對(duì)物質(zhì)的研 究深入到了微觀領(lǐng)域。4原子分子學(xué)說的建立是近代化學(xué)發(fā)展的重要里 程碑。化學(xué)的發(fā)展經(jīng)歷了古代、近代和現(xiàn)代等幾個(gè)時(shí)期。古代化學(xué)近代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué)使用火制陶冶金釀酒煉丹元素概念燃燒學(xué)說原子分子論元素周期律放射化學(xué)量子化學(xué)合成化學(xué)高分子化學(xué)化學(xué)熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)試管燒杯精密儀器宏觀微觀研究層面：研究手段: 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)

4、用的重要的自然科學(xué)。 它具有實(shí)用性和創(chuàng)造性，并有巨大的探索空間。已成為現(xiàn)代科學(xué)中的 “中心學(xué)科” 小 結(jié) 怎樣才能學(xué)好高中化學(xué)？一、化學(xué)用語的學(xué)習(xí) 1、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具 2、寫好記好化學(xué)式的方法 3、掌握寫好記好化學(xué)方程式的方法 是特有的一種國(guó)際科技語言，很重要。（1）掌握單質(zhì)化學(xué)式的寫法 （2）掌握化合物化學(xué)式的寫法 （1）抓住反應(yīng)規(guī)律 （2）聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫好記好化學(xué)方程式 二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法 1、實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的手段 2、觀察實(shí)驗(yàn)要與思考相結(jié)合 3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的“一、二、三” 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，一

5、般是按照“反應(yīng)前反應(yīng)中反應(yīng)后”的順序，分別進(jìn)行觀察。觀察的同時(shí)還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí)，要想為什么會(huì)看到鋅放在稀硫酸中會(huì)產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢？通過思考，把感性知識(shí)升華，就會(huì)獲得較深的認(rèn)識(shí)：鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。 1實(shí)驗(yàn)室取用固體粉末時(shí)，應(yīng)“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。 2實(shí)驗(yàn)室取用塊狀固體或金屬顆粒時(shí)，應(yīng)“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使

6、藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。 3在液體的過濾操作中，應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法：上課認(rèn)真聽，課前要預(yù)習(xí)，課后要復(fù)習(xí)；作業(yè)要保質(zhì)保量完成；多記多背，注重理解，多做練習(xí)，熟能生巧；善于總結(jié)，探索規(guī)律，勤學(xué)多問，敢于提問；廣泛涉獵，拓寬視野，夯實(shí)基礎(chǔ)，穩(wěn)步提高。一、初高中化學(xué)知識(shí)銜接1、認(rèn)識(shí)元素周期表，找出120號(hào)元素并 寫出它們的名稱及化學(xué)符號(hào)。初高中化學(xué)知識(shí)銜接1、認(rèn)識(shí)元素周期表，找出12

7、0號(hào)元素并 寫出它們的名稱及化學(xué)符號(hào)。2、按照元素周期表的相對(duì)位置，寫出只有 1-20號(hào)元素的部分元素周期表。Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234元素周期表（部分）一、基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化； 發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣

8、）是物理變化。 物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化2物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì): 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、 硬度、密度、溶解性、毒性等?；瘜W(xué)性質(zhì): 通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如： 還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、 熱穩(wěn)定性。 掌握化學(xué)性質(zhì)時(shí)要知道與：金屬、非金屬、氧氣、氫氣、酸、堿、鹽、水等的反應(yīng)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)（二）物質(zhì)的分類 1. 混合物 ：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣

9、，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。 純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。2.純凈物 ：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 5H2 O)都是純凈物。 冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。3.單質(zhì) ：由同種（或一種）元素組成的純凈物。 例如:鐵 、氧氣（液氧）、氫氣、水銀。4.化合物 ：由不同種（兩種或兩種以上）元素組

10、 成的純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。5有機(jī)物（有機(jī)化合物）： 含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 無機(jī)物 ：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。6. 氧化物 ：由兩種元素組成，其中一種是 氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 CaO 、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO 等 大

11、部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO、K2 O 、CaO、Na2O溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物 7.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合 物。通常情況下，酸溶液的p值小于7. 酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“ ”，酸由氫和酸根離子組成。 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。根據(jù)酸的組成，通常有以下幾種分類方法：酸的電離方程式：酸n 酸

12、根離子n 根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）三元酸（H3 PO4 ）多元酸等根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名稱為：某酸）無氧酸（HCl, H2S名稱為：氫某酸 ）根據(jù)酸在水溶液中電離出的難易分為： 強(qiáng)酸：H2SO4 ,HNO3、 HClO4、 HCl、 HI、HBr等中強(qiáng)酸：H3PO4、H2SO3弱酸：H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等根據(jù)酸在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)可以分為：氧化性酸和還原性酸（高中學(xué)習(xí)）根據(jù)化合物的分類，酸還可以分為：有機(jī)酸和無機(jī)酸。

13、 鑒定酸（鑒定H ）的方法有： 加紫色石蕊試液變紅色的是酸性溶液；加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出。8.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的 化合物。 堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。NH3H2O 是一種特殊的堿可溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 是強(qiáng)堿氨水（ NH3H2O ）是弱堿，它們的溶液均無色。 有顏色的堿（不溶于水）： 紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ） 藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2） 其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液p值大于，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

14、鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH ）：方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試 液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽 溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。9.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子） 例如 NaCl、Na2S、KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某” Na2S_ MgCl2_FeS_含氧酸鹽叫“某酸某” KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，夾 在中間）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3)2_、NaH2PO4 _.常見的酸式鹽的酸根有： 、 、3 、 、 c.堿

15、式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）： 2（）23第二種分類方法： 按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。 10.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和p值：酸溶液的p值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱pH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，p值等于。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液p值大于。堿性越強(qiáng)pH值越大，堿性越弱pH越小11.酸堿鹽溶解性口訣：鉀、鈉、硝、銨溶； 溶堿有五種：鋇、鉀、鈣、鈉、氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽

16、只鉀、鈉、銨溶。沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸；Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe(OH)2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。 分子、原子、離子、元素和化學(xué)式二、初高中化學(xué)知識(shí)銜接1.元素 ：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的 一類原子總稱元素。 原子的核電

17、荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素 的一個(gè)原子、一種單質(zhì)。 H N O Cl等符號(hào)不能表示單質(zhì)， 它們的單質(zhì)是： H2 N2 O2 Cl2 地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是： O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。 鋁是地殼中含量最多的金屬元素?；瘜W(xué)的“語法”： “某分子”由“某原子構(gòu)成”“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”；金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成 例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。 1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。 元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成

18、”具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系2粒子 ：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成； 非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成；化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。 3.分子 ：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。 分子由原子構(gòu)成， 例：個(gè)水分子由個(gè)氫原子和個(gè)氧原子構(gòu)成 4.原子 ：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 （注意：原子不是構(gòu)

19、成物質(zhì)的最小粒子。）原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子-原子；原子不能再分。5原子團(tuán) ：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。 常見的原子團(tuán)： SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 M

20、nO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4 碳酸氫根（HCO3- ） 硫酸氫根（HSO4- ）磷酸氫根（HPO42- ） 磷酸二氫根（H2PO4- ）注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。6離子 ：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。 帶正電的離子叫陽離子； 帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 電子數(shù) 帶電量 離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)陽離子: Na Mg2 Al3 、+ NH4+、 Fe2+ Fe3+ Ca2

21、+陰離子: 、 OH 、S2-、 F Cl SO42- CO32- NO3 MnO4 PO43 SO32- ClO3 10. 化學(xué)式的寫法 ： 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，如金屬及部分非金屬單質(zhì)。下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意： 氫氣 H2 、氧氣 O2、氮?dú)?N2 、氯氣 Cl2 、氟氣2 、溴 Br2 、碘（2 ）、臭氧 O3 化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。 如：氯化鈉 硫酸氫鈉 化合價(jià)與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交叉） NH3、CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前、正價(jià)在后。 同種元素可以有不同的化合價(jià)

22、硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價(jià)分別為 前N3價(jià) ，后N5價(jià) 3511元素的化合價(jià) ：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)?；蟽r(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 價(jià)的鈣元素 價(jià)的氧元素 水中氫元素化合價(jià)是價(jià) 背誦化合價(jià)口訣：價(jià)鉀鈉銀銨氫， 價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價(jià)磷， 氟、氯、溴、碘價(jià) 氧硫要記清。 氫氧根、硝酸根（OH 、NO3 ）價(jià)， 硫酸根、碳酸根（SO42- 、CO32- ）-2 價(jià) 化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。注：銨是NH4 原子團(tuán)； 2價(jià)的鐵叫“亞鐵”； +1價(jià)的銅叫“亞銅” 無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)4或6價(jià)。

23、SO32原子團(tuán)叫“亞硫酸根” 無氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)1、+3、+5 或+7價(jià) 13. 化學(xué)反應(yīng)基本類型 化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) . 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) . 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 鉀鈣鈉 鎂鋁鋅 鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不

24、能置換酸里的氫；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬的離子從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意 ：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?價(jià)的亞鐵 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列： Al（9） Mg（12） Ca（20） Fe（28） Zn（32.5） K(39)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。XYYX 注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸

25、鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成.中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。15.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到 氧的化學(xué)反應(yīng)） （初中） 不是一種基本反應(yīng)類型緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。 如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）燃燒必備的二條件：可燃物與氧氣接觸， 溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低（40）,易自燃,要放在水中密封保存。16.催化劑（觸媒）： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化

26、學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑。17. 書寫化學(xué)方程式依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）書寫化學(xué)方程式的步驟： 化學(xué)式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。遵守二原則： 一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式； 二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等2022/7/16三、初高中

27、化學(xué)知識(shí)銜接單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化2022/7/16金屬 金屬氧化物 堿性氧化物 堿 鹽 非金屬 非金屬氧化物酸性氧化物 酸 鹽 鹽 2022/7/16酸的通性 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸 不變色 氫前的金屬酸鹽H2 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣， 生成水 酸堿性氧化物鹽水 酸堿鹽水（“中和反應(yīng)”） 酸鹽另一種酸另一種鹽 碳酸鹽酸鹽H2O CO2 2022/7/16堿的通性 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿 變紅色 堿酸性氧化物鹽水 堿酸鹽水（“中和反應(yīng)”） 堿鹽另一種堿另一種鹽 堿的通性的項(xiàng)的堿必須是可溶于水 2022/7/16鹽的通性（鹽的通性中（1

28、）（3）（4）項(xiàng)的鹽必須是可溶于水） 金屬鹽金屬鹽 （必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律） 酸鹽酸鹽 碳酸鹽酸鹽H2O CO2 鹽1堿1鹽2堿2 參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水 鹽 鹽 鹽 鹽參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律2022/7/16氧化物的性質(zhì) 有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿；其他的堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。 Na2OH2O2NaOH CaOH2OCa(OH)2 K2OH2O2KOH BaOH2OBa(OH)2 酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。 CO2 H2OH2CO3 SO2 H2OH2SO3 SO3 H2OH2SO4 20

29、22/7/16鐵鋁 銅鎂鋅H2 O2 C S P SiH2O CO CO2 SiO2 P2O5 SO2 SO3 K2O CaO Na2O MgO Al2O3 Fe2O3 FeO CuO HgO MnO2H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2 S H2CO3 H2SO3NaOHKOHBa(OH)2 Mg(OH)2Ca(OH)2 Fe(OH)3Al(OH)3金屬金屬氧化物非金屬非金屬氧化物酸堿Cu(OH)2 2022/7/16四、初高中化學(xué)知識(shí)銜接核外電子排布及原子結(jié)構(gòu)知識(shí)2022/7/162022/7/161.元素 ：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(

30、即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 2022/7/162.核外電子排布的規(guī)律：（1）核外電子按能量由低到高從里往外排；（2）第一層最多容納個(gè)電子，第二最多容納個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子，即每層最多容納2n2 個(gè).（2）最外層最多容納8個(gè)電子，倒數(shù)第二層最多容納18個(gè)電子。 2022/7/163、鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)請(qǐng)畫出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖2022/7/16元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系如何？元素的化學(xué)

31、性質(zhì)與原子核外電子排布尤其是最外層電子數(shù)密切相關(guān)。金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4，易失去電子，表現(xiàn)出金屬性。非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，表現(xiàn)出非金屬性。稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（氦為2），性質(zhì)穩(wěn)定。4、原子一般都趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2022/7/165、最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（主族元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于時(shí)： 元素的化合價(jià)（正價(jià)）=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)多于時(shí)： 元素的負(fù)化合價(jià)最外層電子數(shù)2022/7/166、相對(duì)原子質(zhì)量 ：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（相

32、對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，無單位為） 相對(duì)原子質(zhì)量12相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)2022/7/16溶液、溶解度2022/7/161溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）2溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體）。 沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。2022/7/16例：20時(shí)，50克食鹽放入100水中，若有24克食鹽沒有溶解，則這24克食鹽不是溶質(zhì)，也不是溶液的一部分。2022/7/163溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。 4飽和溶液：在一定的溫

33、度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做在該溫度下這種溶質(zhì)的飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）2022/7/165不飽和溶液： 在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 注意：(1)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；(2)同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。2022/7/166飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?022/7/167固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達(dá)到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量） 2022/7/168溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。注意： 大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小， 熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。 2022/7/169固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20的溶解度（克）101100.010.01常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽。2022/7/1610