2018高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題--化學(xué)常用計(jì)量

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2018高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題-化學(xué)常用計(jì)量專題二化學(xué)常用計(jì)量時間:45分鐘分值:100分一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度肯定為1molL-1的是()A.將40gNaOH固體溶于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10molL-1濃鹽酸與10L水混合D.將10gNaOH固體溶于水配成250mL溶液2.(2017河北邯鄲一模,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1L0.1molL

2、-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB.4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.100g46%的乙醇溶液中,含HO鍵的數(shù)目為NA3.某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是()A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”的方法4.(2017河南洛陽一模,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有CH

3、鍵的數(shù)目為3NAB.常溫下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子D.電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA5.(2017東北三省一模,8)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1molCH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合,生成物中含有NA個分子C.物質(zhì)的量相等的Na2O2和Na2O所含有的陰離子數(shù)目均為NAD.反應(yīng)H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32gO2,轉(zhuǎn)移2NA個電子6.25.6mgCu與含1.4

4、10-3molHNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO和NO2)()A.6.72D.33.6mL7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度為g/cm3,則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為()A.B.C.D.二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(16分)物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計(jì)算:(1)2.3g乙醇中含有個氫原子,所含共價鍵的物質(zhì)的量為,所含羥基的電子數(shù)為。(2)某條件下,8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積為。(3)100mL硫酸鋁溶液中c(A

5、l3+)=0.20molL-1(不考慮水解因素),則其中n(S)=。(4)9.5g某二價金屬反應(yīng)后所生成的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為。(5)6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。9.(14分)“84消毒液”是一種高效消毒劑,在日常消毒和災(zāi)后消毒時應(yīng)用廣泛。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示,該“84消毒液”通常稀釋至100倍后使用。請回答下列問題:84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】24%【密度】1.18gcm-3圖1圖2(1)此“84消毒液”中NaClO

6、的物質(zhì)的量濃度約為molL-1。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”,按說明稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=molL-1。(3)某同學(xué)閱讀該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是(填儀器序號),還缺少的玻璃儀器是。下列操作中,用不到容量瓶的是(填序號)。a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b.貯存溶液c.配制容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e.用來加熱溶解固體溶質(zhì)請計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取NaClO固體的質(zhì)量為g。(4)若實(shí)驗(yàn)時遇到下列情

7、況,導(dǎo)致所配溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度偏高的是(填序號)。定容時俯視刻度線轉(zhuǎn)移前,容量瓶內(nèi)有蒸餾水未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容定容時水加多了用膠頭滴管吸出10.(12分)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的化學(xué)式。在注射器A中裝有240mL氣體X,慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之完全反應(yīng),得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g,實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水;在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)?。試回答下列問題:(1)氣體X是由和元素組成的。(2)若240mL氣體X完全反應(yīng)后,收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28g;根

8、據(jù)實(shí)驗(yàn)時的溫度和壓強(qiáng)計(jì)算出1mol氣體X的體積是24000mL,則X的摩爾質(zhì)量是gmol-1。(3)通過計(jì)算,確定X的化學(xué)式為。(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))。11.(16分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL-1NaOH溶液450mL和0.5molL-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時:根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g;若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度(填“”“”或“=”)0.1

9、molL-1;若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗滌燒杯及玻璃棒洗滌液移入容量瓶定容,則所得溶液濃度(填“”“”或“=”)0.1molL-1。(3)在配制硫酸溶液時:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸的體積為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,最好選用mL量筒;配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是。答案精解精析一、選擇題1.DA項(xiàng),40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶液的體積不是1L,因此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1molL-1,錯誤;B項(xiàng),22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于1mol,因此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)

10、的量濃度不一定是1molL-1,錯誤;C項(xiàng),溶液的體積不等于10L,因此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1molL-1,錯誤;D項(xiàng),10gNaOH的物質(zhì)的量為0.25mol,溶液的體積為0.25L,因此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1molL-1,正確。2.BA項(xiàng),由于ClO-水解,故1L0.1molL-1的NaClO溶液中含有的ClO-的數(shù)目小于NA;B項(xiàng),4.6gNa的物質(zhì)的量為=0.2mol,由關(guān)系式NaNa+e-可知,0.2molNa轉(zhuǎn)化為Na+時失去0.2NA個電子;C項(xiàng),Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng),Cl2不能完全反應(yīng);D項(xiàng),溶劑水中也含有HO鍵,其數(shù)目大于NA。3.BA項(xiàng),所用NaOH

11、固體已潮解,會導(dǎo)致NaOH的質(zhì)量偏小,所配溶液濃度偏低;B項(xiàng),向容量瓶中加水未到刻度線,導(dǎo)致所配溶液體積偏小,濃度偏高;C項(xiàng),有少量NaOH溶液殘留在燒杯里,導(dǎo)致所配溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,則溶液濃度偏低;D項(xiàng),會導(dǎo)致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,則所配溶液的濃度偏低。4.BA項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為固體;B項(xiàng),c(OH-)=0.1molL-1,n(OH-)=0.1mol,則溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA;C項(xiàng),常溫下,鐵遇濃H2SO4發(fā)生鈍化;D項(xiàng),陽極氣體所處的狀態(tài)未知,故無法計(jì)算。5.DA項(xiàng),1molCH3中含有9NA個質(zhì)子;B項(xiàng),涉及反應(yīng):2NO+O22NO2、2NO2N2O4,故

12、生成物分子數(shù)小于NA;C項(xiàng),物質(zhì)的量相等的Na2O2和Na2O所含有的陰離子數(shù)目相等,但不一定為NA。6.B根據(jù)氮原子守恒解答。n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO)+n(NO2),則n(NO)+n(NO2)=1.410-3mol-2=0.610-3mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.610-3mol22.4Lmol-1=13.4410-3L=13.44mL。7.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VLA氣體的質(zhì)量為Mg/mol=g0.1L水的質(zhì)量為100mL1g/mL=100g所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=所得溶液密度為g/cm3,所以溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=mol/L。二、非選擇題8.答案(1

13、)0.3NA0.4mol0.45NA(2)24Lmol-1(3)0.03mol(4)166gmol-1(5)11.20.6NA解析(1)n(CH3CH2OH)=0.05mol,則n(H)=0.05mol6=0.3mol,故含0.3NA個H原子;1molC2H5OH中含有8mol共價鍵,故0.05molC2H5OH中含0.4mol共價鍵;1molC2H5OH中含1molOH,1molOH中含有9mol電子,故0.05molC2H5OH中所含的OH中的電子數(shù)為0.45NA。(2)Vm=24Lmol-1。(3)n(S)=n(Al3+)=0.1L0.20molL-1=0.03mol。(4)M=166g

14、mol-1。(5)由Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知,m(Fe)=n(CO)M(Fe)=0.3mol56gmol-1=11.2g;N(e-)=2N(CO)=0.6molNAmol-1=0.6NA。9.答案(1)3.8(2)0.038(3)C、D、E玻璃棒、膠頭滴管bcde141.6(4)解析(1)c(NaClO)=molL-1=3.8molL-1。(2)稀釋后,c(NaClO)=3.8molL-1=0.038molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.038molL-1。(3)利用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,所需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管。容量

15、瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液;容量瓶不能用來貯存溶液;容量瓶只有一條刻度線,故不能配制容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液;容量瓶不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液,也不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)。由于無480mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,所需NaClO固體的質(zhì)量m=cVM=3.8molL-10.5L74.5gmol-1141.6g。(4)定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高,正確;轉(zhuǎn)移前,容量瓶內(nèi)有蒸餾水,對溶液濃度無影響,錯誤;未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容,會導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高,正確;定容時水加多了用膠頭滴管吸出,會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小,則溶液濃度偏低,錯誤。10.答案(

16、1)NH(2)32(3)N2H4(4)N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu解析在C管中收集到水,其中的氧來源于CuO,則X中一定含有氫元素;在D中收集到N2,說明X中一定含有N元素,即X中含N、H兩種元素。反應(yīng)生成的水中O的質(zhì)量為20.32g-20.00g=0.32g,n(O)=0.02mol,故n(H)=0.02mol2=0.04mol;n(N2)=0.01mol;本實(shí)驗(yàn)條件下Vm=24Lmol-1,所以n(X)=0.01mol,因此n(X)n(N)n(H)=0.01mol(0.01mol2)0.04mol=124,所以X的化學(xué)式為N2H4,摩爾質(zhì)量為32gmol-1。11.答案(1)AC燒杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌解析