2018—2019學年第二學期高考化學工藝流程專題練習題(1)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2018-2019第二學期高考化學工藝流程專題訓練（1）1某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用回答和中的問題固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）（1）反應所加試劑NaOH的電子式為 BC的反應條件為 ，CAl的制備方法稱為 （2）該小組探究反應發(fā)生的條件D與濃鹽酸混合，不加熱，

2、無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號） a溫度 bCl的濃度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為 含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時，CrO42能從漿液中分離出來的原因是 ，分離后含鉻元素的粒子是 ；陰極室生成的物質為 （寫化學式）2Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備

3、，工藝流程如下：回答下列問題：“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示由圖可知，當鐵的浸出 率為70%時，所采用的實驗條件為 （2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42形式存在，寫出相應反應的離子方程式 （3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示： 溫度/ 3035 40 45 50 TiO2xH2O轉化率/% 92 95 97 93 88分析40時TiO2xH2O轉化率最高的原因 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為 （5）若“濾液”中c（Mg2+）=0.02molL1，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全

4、即溶液中c（Fe3+）=1.0105，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？ （列式計算）FePO4、 Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.31022、1.01024（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 3水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸加入硝酸的目的是 ，還可使用 代替硝酸（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為 （3）加氨水過程中

5、加熱的目的是 沉淀B的主要成分為 、 （填化學式）（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了 0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為 4稀土元素的物理性質和化學性質極為相似，常見化合價為+3價在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料我國蘊藏荇著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）工業(yè)上通過如下生產流程可

6、獲得氧化釔已知：有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似請回答下列問題：（1）寫出釔礦石與氫氧化鈉共熔時的化學方程式 （2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀則最好選用鹽酸和 兩種試劑，再通過必要的操作即可實現aNaOH溶液 b氨水 cCO2 dHNO3寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式： （3）已知102.7=2103、103.7=2104，則25時，反應Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+

7、的平衡常數K= 如何檢驗Fe3+是否沉淀完全 （回答操作方法，不需設計所用儀器）（4）寫出生成草酸釔沉淀的化學方程式 ；若H2C2O4和濕潤的KClO3混合加熱到60可制得國際公認的高效含氯消毒劑ClO2，寫出反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比 在熱水中ClO2會發(fā)生反應生成Cl2和HClO2，寫出反應的化學方程式 5草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如圖：（1）“550焙燒”的目的是 ；（2）“浸出液”的主要成分是 ；（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應

8、的離子方程式為 ；（4）“凈化除雜1”過程中，先在4050加入H2O2，其作用是 （用離子方程式表示）；再升溫至8085，加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是 （5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c（Ca2+）=1.0l05mol/L，則濾液中 c（Mg2+）為 已知Ksp（MgF2）=7.351011、Ksp（CaF2）=1.051010（6）為測定制得樣品的純度，現稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨（NH4）2C2O4溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4

9、溶液26.00mL，則草酸鈷樣品的純度為 6草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O42H2O工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是 （2）NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為 （3）加Na

10、2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀試用離子方程式和必要的文字簡述其原理： （4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀已知Ksp（MgF2）=7.351011、Ksp（CaF2）=1.051010，當加入過量NaF后，所得濾液 = （5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1所示，在濾液II中適宜萃取的pH為 左右（6）已知：NH3H2ONH4+OH Kb=1.8105；H2C2O4H+HC2O4 Ka1=5.4102；HC2O4H+C2O42 Ka2=5.4105 則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“”或“”或“=”）（7）CoC2O42H

11、2O熱分解質量變化過程如圖2所示（其中600以前是隔絕空氣加熱，600以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是 。7TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點/ 58 136 181（升華） 316 1412 熔點/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 難溶（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行已知：TiO2（s）+2

12、Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g） H1=+175.4kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g） H2=220.9kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學方程式： 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的H 0（填“”“”或“=”），判斷依據： 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是 氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有 （2）精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4示意圖如下：物質a是 ，T2應控制在 8重鉻酸鉀是一種重要的

13、化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質制備流程如圖所示：（1）步驟的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數比為 該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 （2）濾渣1中含量最多的金屬元素是 ，濾渣2的主要成分是 及含硅雜質（3）步驟調濾液2的pH使之變 （填“大”或“小”），原因是 （用離子方程式表示）（4）有關物質的溶解度如圖所示向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體冷卻到 （填標號）得到的K2Cr2O7固體產

14、品最多a.80 b.60 c.40 d.10步驟的反應類型是 （5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為 9污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題 某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）請回答下列問題：（1）上述流程脫硫實現了 （選填下列字母編號）A廢棄物的綜合利用 B白色污染的減少 C酸雨的減少（2）流程圖過程中發(fā)生的主要化學反應的方程式為 （3）用MnCO3能除去溶液中Al

15、3+和Fe3+，其原因是 ，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為 （4）MnO2可作超級電容器材料工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO2接通電源后，A電極的電極反應式為： ，當制備1mol MnO2，則膜兩側電解液的質量變化差（m左m右）為 g（5）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應按照如圖1示流程，將am3 （標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為67.2%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2 kg10某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子某小組在實驗室 中用浸出萃取法制備硫酸銅

16、：（1）操作I為 操作II用到的玻璃儀器有燒杯 （2）操作II、操作III的主要目的是 富集銅元素（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu2（OH）2CO3懸濁液多次實驗發(fā)現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4 （OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫 度依次為 80、200、300設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容限選試劑：2mol/L HCl、1mol/L H2SO4、0.1mol/L NaOH、0.1mol/L

17、 BaCl2、蒸餾水儀器和用品自選實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分 洗滌后，取濾渣于試管中， 說明懸濁液中混 ，有Cu4（ OH）6SO4步驟2：另取少量懸濁液于試管中， ，說明懸濁液中混有Cu（ OH） 2（4）上述實驗需要1OOmL O.5mol/L的CuSO4溶液，配制時需稱取 gCuSO4.5H2O （化學式量：250）11某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產生大量沉淀；用酒精燈在石棉網上加熱小燒

18、杯，至沉淀物完全黑色；將以上混合物過濾，洗滌， ，然后研細；檢查中洗滌是否完全的操作是 （2）用圖1所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進行比較實驗序號雙氧水體積催化劑待測數據a15mL無b15mL0.5g CuOc15mL0.5g MnO2從設計原理看，實驗中的待測數據是 為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：A證明CuO化學性質在反應前后是否改變；B 摩爾鹽（NH4）2SO4FeSO46H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽

19、，實驗步驟如下，回答下列問題：（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入中（2）利用容器的反應，向容器中通入氫氣，應關閉活塞 ，打開活塞 （填字母）向容器中通入氫氣的目的是 （3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是 （填A或B）（4）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定若取產品24.50

20、g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000molL1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O試求產品中摩爾鹽的質量分數 （NH4）2SO4FeSO46H2O的相對分子質量為39212如圖表示從廢舊普通鋅錳電池內容物中回收制備KMnO4等物質的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）（1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質相似的是 （填序號）A雙氧水 B75%酒精 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常

21、采用的措施為 （答出兩條即可）濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為： 圖中產物A是一種難溶于水的黑色固體，其化學式為： （3）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定配制250 mL 0.100 0 molL1標準Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和 、 ；取上述制得的KMnO4產品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 molL1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2S2O3溶液的體積，重復步驟，三次平行實驗數據如表實驗次數123消耗Na2S

22、2O3溶液體積/mL19.3020.9821.02（有關離子方程式為：MnO4+S2O32+H+SO42+Mn2+H2O，未配平）將0.100 0 molL1標準Na2S2O3溶液盛裝在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中進行滴定計算該KMnO4產品的純度 13錳及其化合物有廣泛的用途請回答下列問題：（1）MnO2可用于制電池的材料，堿性鋅錳電池的反應為2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中MnOOH中Mn的化合價為 ，O在元素周期表的位置為第 周期 族由MnCO3可制得催化劑MnO2：2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2現在空氣中加熱23.0gMnCO3，一段時間后

23、固體質量減輕2.8g，假設無其他物質生成，則制得MnO2的物質的量為 （2）MnSO4作為肥料施進土壤，可以增產從碳酸錳礦（主要成分為MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3）制備MnS O4溶液的操作如圖所示已知：MnO2難溶于水和冷硫酸，且氧化性比Fe3+強含雜質的碳酸錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 在濾液乙中錳元素只以Mn2十的形式存在，且濾渣甲中不含MnO2，則濾渣甲的主要成分是 請用離子方程式解釋沒有Mn O2的原因： 已知KspMn（OH）2=41018，KspFe（OH）3=41038，KspAl（OH）3=11032常溫下，為實現Mn2+和Al3+、Fe3+的分

24、離，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1105molL1，則至少應調節(jié)溶液pH= ；（3）KMnO4不穩(wěn)定，受熱易分解，分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，最終的還原產物都是MnC12，若將nmolKMnO4粉末加熱一段時間，收集到V1L氣體后停止加熱，冷卻后加入足量的濃鹽酸，再加熱充分反應后，又收集到氣體V2L，則V2= （用n、V1表示，氣體均折算為標準狀況下體積）14硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）研磨多次浸取升高溫度加壓攪拌（2）步驟中加入Zn

25、CO3的作用是 、 （用離子方程式表示），所得濾渣中的物質是 （寫化學式）（3）步驟還可以回收Na2SO4來制取Na2S及Na2SO410H2O等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下可以制取Na2S，化學反應方程式為 ；Na2S可由等物質的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取化學反應方程式為 ；已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2從濾液中得到Na2SO410H2O晶體的操作方法是 （4）若步驟加入的ZnCO3為bmol，步驟所得Cd為dmol，最后得到VL、物質的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為

26、 15若用90g 碳酸錳礦（主要成分為MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和雜質，其中雜質不參與反應）進行如圖1操作，已知MnCO3難溶于水，一種新型、環(huán)保的運用陰離子膜的電解新技術，可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，（1）已知浸出液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+，則試劑a可能是 （填字母）試劑b與浸出液反應時不應引入新的雜質，則試劑b的名稱為 AHClO BHCl CH2SO4 DHNO3（2）在浸出液中錳元素只以Mn2+的形式存在，在濾渣中也無MnO2，請解釋原因： （3）已知不同金屬生成氫氧化物沉淀所需的pH值如圖2通NH3時調節(jié)溶液的pH=7，則濾渣的成分是

27、；此時溶液中含有的陽離子為 （4）如圖3裝置內箭頭表示陰離子移動方向，則B極為 極，實際陽極以試劑a為電解液，該技術之所以采用陰離子交換膜，是因為 （5）已知酒精的汽化熱是n kJ/mol反應：2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（l） H=p kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l） H=qkJ/mol據此寫出電解時兩氣孔逸出氣體反應的熱化學方程式： （6）已知某種物質X（相對分子質量209），其最高價氧化物對應水化物類似于硝酸，且能將Mn2+完全氧化為MnO4，而自身還原為+3價，若將制得的金屬錳，先用過量硫酸氧化為Mn2+，則Mn2+

28、與HXO3反應的離子方程是為 （7）若上述反應進行完全，并測得X3+的質量為283.15g，碳酸錳礦與實際a反應，生成的氣體體積為13.44L（標況下測得），則碳酸錳在原礦中的質量分數是 16由水鈷礦主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工藝流程如下：已知：浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表 沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.

29、8CoCl26H2O熔點為86，加熱至110120時，失去結晶水生成CoCl2回答下列問題：（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的化學方程式為 （2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應的離子方程式為 （3）“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得濾渣的主要成分為 （填化學式）（4）萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關系如圖2所示，向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ，其使用的最佳pH范圍是 （填選項字母）A.2.02.5 B.3.03.5C.4.04.5 D.5.05.5（5）制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 為測定粗產品中CoCl26H2O含量稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量A

30、gNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量通過計算發(fā)現粗產品中CoCl26H2O的質量分數大于100%，其原因可能是（寫兩條）： ， 17制備負載型活性鐵催化劑的主要原料K3（Fe（C2O4）33H2O （三草酸合鐵（）酸鉀）為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑110下失去結晶水，230下即可分解，實驗室具備K3Fe（C2O4）33H2O的部分實驗過程如下：其中“沉淀”的濾渣是FeC2O42H2O，“氧化”得到綠色溶液并有紅褐色沉淀生成（1）寫出“氧化”反應的化學方程式為 （2）向“轉化”后的濾液中緩慢加入95%的乙醇，其原因是 （3）收獲產物后，為測定產品中C2O42的含量，

31、準確稱取0.8490g產品，配制成250mL溶液3移取 25.00mL溶液，酸化后用標定濃度力0.01000molL1的高猛酸鉀溶液滴定至終點，消耗22.25mL 溶液，用同濃度的高錳酸鉀溶液滴定25.0mL配制溶液用的蒸餾水，滴定至終點消耗1.05mL，計算產品中C2O42的含量（K3Fe（C2O4）33H2O的相對分子質量為491.3）已知K3Fe（C2O4）33H2O純品中C2O42的含量為53.73%，實際產品中C2O42的含量與純品相比產生偏差的原因是 18牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2組

32、成某化學興趣小組對幾種品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：（1）根據上述信息，推測摩擦劑應具備的性質有 （填序號）易溶于水 難溶于水 堅硬 柔軟 顆粒較大 顆粒較?。?）已知A品牌牙膏中的摩擦劑是Al（OH）3，取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，Al（OH）3與NaOH溶液反應的離子方程式是 往所得濾液中先通入過量CO2，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現象是 （3）已知B品牌牙膏中的可能含有一種或兩種物質，將此牙膏中的摩擦劑溶于鹽酸時，發(fā)現有不溶性物質，對B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設：假設1：牙膏摩擦劑的成分為SiO2 假設2：牙膏摩擦劑的成分為Si

33、O2和CaCO3假設3：牙膏摩擦劑的成分為 設計方案對B品牌牙膏摩擦劑的成分進行實驗，驗證假設請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水實驗步驟預期現象和結論步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B/步驟2： 步驟3： （4）已知C品牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3，通過下列實驗確定CaCO3的質量分數取20.0g牙膏樣品溶于水后過濾，將所得沉淀溶解于100mL1mol/L的鹽酸中，然后從所得的溶液中取20.00mL放入錐形瓶中，用1mol/L NaOH溶液進行滴定，測得消耗的NaOH溶液體積為5.00mL，則20.0g牙膏樣

34、品消耗的鹽酸為 mol，C品牌牙膏中CaCO3的質量分數為 19KIO3是一種無色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：（1）檢驗“含碘廢水”中含有的單質I2，常用的試劑是 （2）進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌在洗滌過濾濾液中可通過滴加 鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈（3）“濾渣2”的成分為 （填化學式）（4）“制KI”時，發(fā)生反應的化學方程式為 （5）江蘇食用加碘鹽新標準是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克（波動范圍為1833mg/kg）測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形

35、瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00mL6.000104molL1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應有關反應原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32=2I+S4O62計算該食鹽試樣中碘元素的含量 （單位mg/kg，寫出計算過程）該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標準，并說明判斷依據 20苯甲酸（無色針狀晶體，熔點122.4）可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸反應方程式如下：+2KMnO4 +KOH+2MnO2+H2O ; +HCl+KCl已知有關化合物的相關數據如表所

36、示：化合物相對分子質量密度（gcm3）溶解性沸點（）甲苯920.87難溶于水110.0苯甲酸鉀160易溶于水苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4），0.27g（18），2.2g（75）合成：如圖（固定及加熱裝置略去）所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動攪拌器，加熱至沸騰經冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀（過量），繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現油珠為止，得到反應混合物對反應混合物進行分離：趁熱過濾洗滌濾渣合并濾液和洗滌液冷卻鹽酸酸化過濾對粗產品苯甲酸進行提純：沸水溶解

37、活性炭脫色趁熱過濾 過濾洗滌干燥請回答下列有關問題：（1）實驗中準確量取4.23mL甲苯所需儀器為 （2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子 （填“是”或“否”），a處水流方向是 （填“進水”或“出水”）（3）高錳酸鉀需要分批加入，請用化學反應速率觀點說明理由 （4）在對粗產品苯甲酸進行提純過程中，“趁熱過濾”的目的是 ；“”的操作名稱是 ；可證明“洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是 （5）干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產率為 21為保護環(huán)境，節(jié)約資源，某研究性學習小組探究用易拽罐制取明礬KAl（SO4）212H2O查閱資料得知：朗礬溶于水，不溶于乙醇：易拉罐主要成分為鋁，另含有鎂、鐵等實驗步驟

38、如下：步驟1、將易拉罐剪開，裁成鋁片用砂紙磨去表面的油漆，顏料及透明塑膠內襯：步驟2、制備NaAlO2稱量1g上述處理過的鋁片，切碎，分數次放入盛有40mL5% NaOH溶液的燒杯中：將燒杯置于熱水浴中加熱反應完畢后，溶液呈灰黑色渾濁，趁熱過濾步驟3、氫氧化鋁的生成和洗滌在所得濾液中滴加3molL1H2SO4溶液，用pH試紙檢驗，調節(jié)pH至89為止：此時溶液中生成大量的白色氫氧化鋁沉淀，過濾，并用熱蒸餾水多次洗滌沉淀步驟4、明礬的制備將過濾后所得氫氧化鋁沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加10mL 9mol/L H2SO4，再加15mL水，小火加熱使其溶解，加入4g硫酸鉀繼續(xù)加熱至溶解，將所得溶液在空氣中自然

39、冷卻，待結晶完全后，過濾，用無水酒精洗滌晶體兩次；將晶體用濾紙吸干，制得明礬回答以下問題：（1）步驟2中鋁片溶于燒堿的反應建議在通風櫥中進行，用熱水浴加熱，避免明火，原因是 ；過濾后，濾渣的主要成分是 （2）步驟3中，若調節(jié)pH過低，導致的結果是 ；洗滌氫氧化鋁沉淀的方法是 （3）步驟4中用到的主要儀器是：鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿、量筒、漏斗、燒杯、酒精燈和 ；加入硫酸鉀后制取明礬的化學反應方程式是 （4）不用水而用無水酒精洗滌明礬晶體的原因是 （5）實驗驗證明礬晶體中含有SO24離子的方法是 （6）該實驗制得明礬15.8g，則稱取的1g鋁片中鋁元素含量不低于 %22NiSO46H2O是一種綠

40、色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得操作步驟如下：（1）向濾液中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為： （2）對濾液的操作，請回答：往濾液中加入H2O2的離子方程式： 調濾液pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，檢驗Fe3+是否除盡的操作和現象是： （3）濾液溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 （4）得到的NiSO4溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO

41、46H2O晶體，請回答：為了提高產率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的 位置（填a、b、c、d）如果得到產品的純度不夠，則應該進行 操作（填操作名稱）理論上從100Kg 廢渣（Ni元素含量為59%）中可回收NiSO46H2O的質量為 Kg（Ni的相對原子質量為59，NiSO46H2O相對分子質量為227）23碲是VIA族元素，其單質和化合物在化工生產等方面具有廣泛地應用（1）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為 （結果保留1位有效數字）（2）碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，Ka1=1107，該溫度下，0.1mol/L

42、H6TeO6的電離度a為 （3）從粗銅精練的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一種工藝流程如圖：已知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀如果H2SO4溶液濃度過大，產生的后果是 “加壓酸浸”中為什么要加壓？ 對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te（SO4）2溶液中進行“還原”得到固態(tài)碲，該反應的離子方程式是 “還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是 ，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是 已知陽極泥中Cu2Te的含量為a%，則m噸陽極泥理論上可制得純度為n%的粗碲 噸24煉鋅廠產生的工業(yè)廢渣鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質），利用鋅渣制取

43、并回收ZnSO47H2O和金屬鎘是一個有益的嘗試，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動性比鎘強試回答下列問題：（1）“浸出”時用到的“試劑X”為 （填名稱）（2）寫出“氧化”過程的離子方程式 （3）“調pH”過程可以選用 （從以下選項選擇，填序號）AH2SO4 BZnO CNaOH“濾渣2”的主要成分是 （填化學式，下同）（4）“試劑Y”是 ；“濾渣3”的成分為 （5）“操作1”的方法是 ；在“操作1”時，必須采取的實驗措施是 25某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量N

44、a2CrO4考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用某種方法，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用，回答有關問題（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）（1）反應所加試劑NaOH的電子式為 CAl的制備方法稱為 （2）該小組探究反應發(fā)生的條件D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2由此判斷影+響該反應有效進行的因素有（填序號） a、溫度 b、Cl的濃度 c、溶液的酸度26污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅

45、、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）（1）上述流程脫硫實現了 （選填下列字母編號）A廢棄物的綜合利用 B白色污染的減少 C酸雨的減少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是 （3）已知：25、101kPa時，Mn（s）+O2（g）MnO2（s）H1=520kJmol1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2=297kJmol1Mn（s）+S（s）+2O2（g）MnSO4（s） H3=1065kJmol1SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是 （4）MnO2可作超級電容器材料用惰性電極電解MnS

46、O4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是 （5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是 （6）假設脫硫的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2 kg27普通干電池，是一種廣泛使用的可移動化學電源，其結構如圖甲所示，電池反應是：Zn+2NH4+2MnO2Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經是不可忽視的環(huán)境問題某中學的課外活動小組在老師

47、指導下，用廢棄的電池進行處理回收將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學實驗的電極廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理實驗一，用廢鋅制取防腐劑皓礬（ZnSO47H2O）（圖乙）（1）操作一的名稱是： （2）鋅的化學性質與鋁相似，也可以與強堿反應而溶解，但生成的是配合物Na2Zn（OH）4（四羥基鋅酸鈉）和H2，該配合物中心離子是 ，配位數是 實驗二，經查相關資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應生成氯氣將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關實驗，回答下列問題：（1）灼燒的目的是： ，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過濾、干燥得到的固體物質混合物Mn2O3和MnO2（2）寫出Mn2O3與濃

48、鹽酸反應的離子方程式： （3）取24.5g上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應，得到標況下的氯氣4.48L，則混合物中Mn2O3和MnO2質量之比是： 實驗三，查詢資料得知，還可以通過電解的方式，將Mn2O3轉化為MnO2，同學們設計了這樣的一個裝置（圖丙），將混合物粉末調成糊狀，附在其中的 邊電極上（填左或者右），該電極上發(fā)生的電極反應式是： 在電解過程中溶液的pH將 （填變大、變小、不變）28隨著鉛蓄電池的廣泛應用，使回收利用鉛資源成為重要課題某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實驗流程如圖：（1）物質X是一種可循環(huán)利用的物質，該物質是 （

49、2）生成三鹽基硫酸鉛的反應的離子方程式為 （3）將濾液I和濾液合并后可用來提取一種鈉鹽副產品（相對分子質量為322），已知副產品帶10個結晶水的結晶水合物，則其化學式 ，由濾液提取該副產品的主要實驗步驟依次為 、 、過濾、洗滌、干燥（4）過濾時洗滌沉淀（或固體）的操作方法是 （5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將PbO2還原為PbO，若實驗中所取鉛膏漿液質量為47.8g，其中PbO2的質量分數為15.0%，要將PbO2還原，至少需要加入 mL1.0molL1 Na2SO3溶液29最近世界各國都在研究“1C化學”、“2C化學”，它們是以1個或2個碳原子的物質為研究對象，在環(huán)境治理和新能

50、源開發(fā)等方面有突出貢獻請回答下列問題：I汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO+2NON2+2CO2實現氣體的無害化排放T1時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如表：時間（s）012345c（NO）/103molL110.04.502.501.501.001.00c（CO）/103molL13.603.052.852.752.702.70（1）02s內用N2表示的化學反應速率為 ，該溫度下，反應的平衡常數K1= （2）若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2，此時的化學平衡常數為K2，則K1 K2（

51、填“”、“”或“=”）在一定條件下以CO和H2為原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHCCHO）（3）CO和H2合成乙二醛的反應為可逆反應，對應的化學方程式為 （4）乙二醛經催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數K1=5.4102，K2=5.4105則Na HC2O4溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）；已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數K=1.8105，則反應：NH3H2O+HC2O4NH4+C2O42的化學平衡常數K= （5）工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸（HOOCCHO），原理如圖所示該裝置中陰、陽兩極均為惰性電極，兩極

52、室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸，該反應的化學方程式為 ，N電極的電極反應式為 30Al、Fe、Cu、S等都是中學化學常見元素（1）某混合物由Al2O3、Cu2O、Fe3O4組成，將該混合物進行如下處理：濾渣A的化學成分為 （填化學式），則上述過程中，含“銅”物質發(fā)生反應的離子方程式為Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O、 濾液A中有無Fe3+？ （填“有”或“無”）實驗方法是 （所述實驗方法需與前一填空結論一致）向濾液A中加入過量NaOH溶液時，Al3+發(fā)生反應的離子方程式為 （2）CuFeS2中Fe元素的化合價為 ，CuFeS2與氧氣反應可得產物Cu2S、FeS和S

53、O2氣體，則該反應的氧化產物為 （填化學式）（3）硫酸廠尾氣中含有較多的SO2氣體，為變廢為寶，某實驗小組設計了如下兩種方法進行二氧化硫的回收利用以水為吸收劑，將吸收也水微熱，向其中通入SO2和過量的空氣，SO2幾乎被完全吸收，則反應的化學方程式為 利用電化學法將尾氣中的SO2氣體轉化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2所示，試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應為 31某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鈣，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）請回答下列問題：（1）上述還原浸出是脫硫過程，實現了 （選填編號） a廢氣

54、物的綜合利用 b臭氧層空洞的減少 c白色污染的減少 d酸雨的減少（2）寫出上述軟錳礦經還原浸出生成MnSO4的化學方程式是 （3）用MnCO3能除去還原浸出液中的Al3+，請用離子方程式解釋其原因是 （4）加入（NH4）2S的目的主要是除去 ；加入MnF2的目的主要是除去 ；（填離子符號）（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是 （填編號） aNaOH溶液、石蕊試液 b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c碘水、淀粉溶液 d氨水、石蕊試液（6）用電化學法模擬工業(yè)處理SO2將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：M極發(fā)生

55、的電極反應式為 若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為 L（保留3位小數，已知：1個e所帶電量為1.61019C）32手持技術又稱掌上技術，是由數據采集器、傳感器和配套的軟件組成的定量采集各種常見數據并能與計算機連接的實驗技術系統某研究小組利用手持技術，獲得8.34g FeSO47H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖1所示請回答下列問題：（1）試確定78時固體物質M的化學式 （2）取適量380時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質量相差16，寫出該反應

56、的化學方程式 （3）某興趣小組用如圖2所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量（不考慮裝置內空氣的影響）試劑X的名稱是 按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c 充分反應后，利用裝置中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止若最終得到沉淀的質量為W g，則已分解的P的質量為 g （填計算式）上述測得已分解的P的質量比實際分解質量要小，原因是 33煙氣脫硫電控

57、制二氧化硫污染的主要技術手段（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖1所示根據圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是 A降低通入含硫煙氣的溫度； B減小通入含硫煙氣的流速; C.減少天然海水的進入量； D在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的離子方程式 該小組采用圖2裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數（假設實驗在標準狀況下進行）：上述裝置組裝連接的順序是：原料氣 （填a、

58、b、c、d、e）下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘淀粉溶液的是 （填編號）A酸性KMnO4溶液； BNaOH溶液； C溴水； D氨水（2）石灰石石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO42H2O）寫出該反應的化學方程式： 某電廠用煤300噸（煤中含硫質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏 噸34A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B的單質分子中有三對共用電子；C、G

59、同主族，且核電荷數之比為1：2；D的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；E元素原子最外層電子數是G元素原子最外層電子數的一半；F的最外層電子數是內層電子總數的一半試回答下列問題：（1）C、D、H組成的化合物W是家用消毒劑的主要成分，W的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因 ；起消毒作用的微粒結構式為 （2）含B的四原子分子I與D的單質和水反應所得的陰離子電子數相等，I的分子空間構型為 型，它屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；請比較I與FA3的沸點高低并加以解釋 （3）常溫時，39g C、D按原子個數比1：l形成的化合物X與足量CO2反應放出Q kJ的熱量，寫

60、出該反應的熱化學方程式； 用D2C2在酸性條件下處理含CB（此C是碳）的工業(yè)廢水，將得到B的單質及CO2（二氧化碳）等物質，請寫出該反應的離子方程式 （4）甲是Na2CO3，乙、丙分別是E、G兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產物不同回答問題：向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式 向甲溶液中緩慢滴加等物質的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 （5）取一定質量含Cu、Cu2O和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行圖1轉化：已知Y是B的最高價氧化物對應的水化物，Z是BC的氣體則轉化過程中所加稀Y的物質的量濃度為 （6）由上