(浙江選考)2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)非選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(四)

1、非選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(四)1(6分)CO是一種重要的化工原料。已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1，B是比A多一個(gè)碳原子的飽和一元羧酸。請(qǐng)回答：(1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是_。催化劑(2)生成C的反應(yīng)為COH2C(已配平)，則向裝有新制氫氧化銅的試管中滴入35滴C溶液，并加熱，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)下列說(shuō)法正確的是_。AA的加聚產(chǎn)物可以與溴水反應(yīng)，使之褪色BCH3OH可與金屬鈉反應(yīng)C用飽和碳酸鈉溶液可以除去D中混有的少量BDB可以通過(guò)乙醇連續(xù)氧化得到解析：烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL1，其摩爾質(zhì)量為1.25gL122.4Lmol12B28gmo

2、l1，故A為CH2=CH，是比A多一個(gè)碳原子的飽和一元羧酸，則B為CH3CH2COOH，2進(jìn)一步可推知D為CH3CH2COOCH3，C為HCHO。(1)CH2=CH中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵。(2)甲醛與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)的現(xiàn)象為試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀。(3)反應(yīng)的化eqoac(,)學(xué)方程式為CH3OHCH3CH2COOH濃硫酸CH3CH2COOCH3H2O。(4)A的加聚產(chǎn)物為CH2CH2其不能與溴水反應(yīng)使之褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3OH可與金屬鈉反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Na2CO3可以與CH3CH2COOH發(fā)生反應(yīng)，故用飽和碳酸鈉溶液能除去CH3CH2COOCH3中混有的少量CH3CH2CO

3、OH，C項(xiàng)正確；乙醇分子中只有2個(gè)碳原子，故不能通過(guò)乙醇連續(xù)氧化得到CH3CH2COOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：(1)碳碳雙鍵(1分)(2)試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀(1分)(3)CH3OHCH3CH2COOH濃硫酸CH3CH2COOCH3H2O(2分)(4)BC(2分)2(6分)(2019溫州選考模擬)化合物甲(M110gmol1)是一種抗磁性的儲(chǔ)氫材料。現(xiàn)取5.5g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。另將等質(zhì)量的化合物甲與足量的鹽酸充分反應(yīng)也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質(zhì)

4、量為4.0g；丙可作為耐高溫材料。請(qǐng)回答：(1)化合物甲的組成元素為H和_(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_(kāi)。(2)化合物甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：(1)乙可作紅色的顏料，則乙為Fe2O3，其質(zhì)量為4.0g，則m(Fe)2.8g；5.5g化合物甲隔絕空氣加熱，得到3.36LH2，則m(H)0.3g；另一種金屬元素的質(zhì)量為(5.52.80.3)g2.4g，又因?yàn)榛衔锛着c足量鹽酸反應(yīng)所得的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到Fe2O3和丙，故該金屬元素不可能為Al，丙可做耐高溫材料，故該金屬元素為Mg，且Mg、Fe、H的物質(zhì)的量之比為0.10.050.3216，故該抗磁性的儲(chǔ)

5、氫材料的化學(xué)式為Mg2FeH6。(2)Mg2FeH6中H為1價(jià)，與HCl中的H發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2，反應(yīng)的離子方程式為Mg2FeH66H=2MgFe26H2。答案：(1)Fe、Mg(2分)Mg2FeH6(2分)(2)Mg2FeH66H=2MgFe26H2(2分)3(4分)(2019寧波適應(yīng)性考試)實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置制取氯化銅(部分儀器和夾持裝置已略去)。(1)C中試劑是_。(2)下列說(shuō)法不正確的是_。A玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中BE中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫C要使B中產(chǎn)生氯氣，應(yīng)先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸D實(shí)驗(yàn)中加熱的先后順序?yàn)橄燃訜釄A底燒瓶B，再加熱硬質(zhì)玻璃管D(3

6、)寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)C為氯氣的干燥裝置，應(yīng)盛放濃硫酸。(2)玻璃纖維的作用是防止銅粉堵塞導(dǎo)管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫，B項(xiàng)正確；要使B中產(chǎn)生氯氣，應(yīng)先滴加濃鹽酸，再加熱圓底燒瓶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為防止裝置中空氣氧化銅粉，實(shí)驗(yàn)中加熱的先后順序?yàn)橄燃訜釄A底燒瓶B，再加熱硬質(zhì)玻璃管D，D項(xiàng)正確。(3)B中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣。答案：(1)濃硫酸(1分)(2)AC(1分)(3)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(2分)4(4分)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.000molL1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3

7、溶液的體積(單位：L)與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。反應(yīng)完全，加入V2體積Na2CO3溶液時(shí)，Ca2沉淀完全，故n(HCl)2n(CO2)244gmol10.1000mol，故V21.000molL1(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(CaCl2)n(HCl)_。(2)V2_L。解析：分析反應(yīng)過(guò)程可知，加入的碳酸鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成CO2，鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉溶液再與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3沉淀。(1)由題圖知，加入V1體積Na2CO3溶液時(shí)，HCl2.200g5.000gn0.1000mol，(CaCl2)n(CaCO3)100gmol10.05000mol，則n(CaCl2)n(HCl)

8、0.05000mol0.1000mol12。(2)根據(jù)碳原子守恒，V2時(shí)加入的n(Na2CO3)n(CO2)n(CaCO3)0.1000mol0.1000L。答案：(1)12(2分)(2)0.1000(2分)335(10分)異丁烷脫氫制異丁烯的反應(yīng)：CH3CH(CH3)CH3(g)CH2=C(CH)CH3(g)H2(g)H1副反應(yīng)為裂解反應(yīng)：CH3CH(CH3)CH3(g)CH2=CHCH(g)CH4(g)H284kJmol1(1)已知：化學(xué)鍵鍵能/kJmolCH412CC348C=C612HH4361試計(jì)算異丁烷脫氫反應(yīng)的H1_kJmol1。(2)不同壓強(qiáng)條件下異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖1所

9、示。圖1下列說(shuō)法不正確的是_。A主反應(yīng)和副反應(yīng)均在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行B開(kāi)發(fā)高選擇性的催化劑，有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性C由圖1可知，6001000K范圍內(nèi)，溫度不變，壓強(qiáng)增大，異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低D選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率(3)平衡常數(shù)的表達(dá)式中平衡濃度可以用平衡時(shí)各氣體的分壓代替(分壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)A總壓強(qiáng))。圖1中，點(diǎn)狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_(保留兩位有效數(shù)字)。(4)常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請(qǐng)解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的

10、原因：_。0.8a0.8a0.2a9圖2(5)請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出溫度為T(mén)(T833K)，其他條件不變時(shí)，異丁烷轉(zhuǎn)化率的圖像。解析：(1)由異丁烷脫氫制異丁烯的反應(yīng)可知，H12412kJmol1348kJmol1612kJmol1436kJmol1124kJmol1。(2)主反應(yīng)和副反應(yīng)的焓變、熵變均大于零，故均在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑的選擇性高，副反應(yīng)發(fā)生的少，從而提高異丁烯的選擇性，B項(xiàng)正確；由題圖1知，在6001000K范圍內(nèi)，溫度不變，增大壓強(qiáng)，異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)正確；催化劑只影響反應(yīng)速率，而不影響異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)A點(diǎn)T900K，p0.1MPa

11、，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，假設(shè)初始異丁烷的物質(zhì)的量為a，則達(dá)到平衡時(shí)，異丁烯和氫氣的物質(zhì)的量均為0.8a，剩余異丁烷的物0.2a1質(zhì)的量為0.2a，根據(jù)題給信息，平衡時(shí)異丁烷的分壓為pp，異丁烯和氫氣的分壓均為pp，平衡常數(shù)Kp0.8a0.8a0.2a9p(異丁烷)90.8a4p(異丁烯)p(氫氣)16p0.18。(4)壓強(qiáng)不變，增大惰性氣體與異丁烷的比例，相當(dāng)于恒壓條件下，充入惰性氣體，則體系壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，故異丁烷脫氫的轉(zhuǎn)化率提高。(5)溫度降低，平衡逆向移動(dòng)，異丁烷的轉(zhuǎn)化率降低。答案：(1)124(2分)(2)AD(2分)(3)0.18(2分)(4)壓強(qiáng)不變時(shí)，惰性氣體的加入

12、，降低了反應(yīng)體系中各氣體的分壓(相當(dāng)于減壓)，促使脫氫反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了異丁烷脫氫的轉(zhuǎn)化率(2分)(5)如圖所示(2分)6(10分)氯化亞銅是工業(yè)中應(yīng)用非常廣泛的催化劑和還原劑，某研究小組用溶劑熱法制備形態(tài)均勻、顆粒較小的氯化亞銅的方案如下：已知：CuCl是一種白色難溶于水、難溶于乙醇的固體，在潮濕空氣中較易被氧化。(1)操作1的名稱為_(kāi)。(2)寫(xiě)出在高壓反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)在高壓反應(yīng)釜中，反應(yīng)過(guò)程中需快速攪拌的原因是_。(4)抽濾裝置如圖所示，停止抽濾的操作方法為_(kāi)。(5)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_。25.00mLA實(shí)驗(yàn)中加碳酸鈉溶液有利于乙醇的回收B抽濾中

13、選用的濾紙大小應(yīng)略大于布氏漏斗內(nèi)徑C洗滌操作中應(yīng)先用“去氧水”洗滌再用無(wú)水乙醇洗滌D洗滌后的產(chǎn)品應(yīng)在空氣中自然晾干(6)為測(cè)定產(chǎn)品中CuCl的純度，取1.000g產(chǎn)品用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，定容配成250mL溶液，每次取25.00mL于錐形瓶中，用0.01000molL1KMnO4溶液滴定，平均消耗20.004mL，則CuCl的純度為_(kāi)。(已知實(shí)驗(yàn)中Cl濃度比較低，滴定中不能被MnO氧化)2H解析：(1)采用蒸餾操作可分離出CH3COONa和乙醇。(2)高壓反應(yīng)釜中CH3CH2OH與CuCl22O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl和CH3COOH。(3)快速攪拌的目的是加快反應(yīng)速率，同時(shí)使生成的氯化

14、亞銅顆粒較小，形態(tài)均勻。(4)為防止倒吸，停止抽濾時(shí)，應(yīng)該先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭。(5)加入的Na2CO3溶液可以與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONa，蒸餾D4時(shí)有利于乙醇的回收，A項(xiàng)正確；抽濾中選用的濾紙大小應(yīng)略小于布氏漏斗的內(nèi)徑，又能將全部小孔蓋住，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl易被氧化，所以洗滌操作中應(yīng)先用“去氧水”洗滌，C項(xiàng)正確；洗滌后的產(chǎn)品在空氣中自然晾干時(shí)會(huì)被氧化，項(xiàng)錯(cuò)誤。(6)根據(jù)關(guān)系式：5CuCl5Fe2MnO，250mL則1.000g產(chǎn)品中m(CuCl)0.01000molL10.02L599.5gmol10.9950g，CuCl的純度為99.50%。答案：(

15、1)蒸餾(1分)(2)CH3CH2OH4CuCl22H2O=4CuClCH3COOH4HCl7H2O(2分)(3)加快反應(yīng)速率，使氯化亞銅顆粒較小，形態(tài)均勻(2分)(4)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭(1分)(5)AC(2分)(6)99.50%(2分)7(10分)(2019杭州高三質(zhì)檢)有機(jī)物M是一種化妝品中間體，某研究小組以苯和丙酮為原料，設(shè)計(jì)中間體M的合成路線如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)下列說(shuō)法正確的是_。A化合物A不能在銅催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B中間體M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C丙酮的同分異構(gòu)體超過(guò)4種(不含丙酮)D從丙酮到化合物C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和還原反應(yīng)等(3)寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式：_。(4)D在一定條件下可轉(zhuǎn)化為X(C8H9NO2)，寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能使氯化鐵顯色；屬于苯的對(duì)位二取代物。(5)設(shè)計(jì)以丙酮為原料制備異戊二烯的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)：_。解析：(1)中間體M有16個(gè)碳原子，D有8個(gè)碳原子，故C有8個(gè)碳原子，從而可以確定A也有8個(gè)碳原子，結(jié)合已知信息可推知，A為進(jìn)