全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽初賽試題與解析

1、胡征善2018年全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽初賽試題答案與解析高中化學(xué)競(jìng)賽、自主招生考試材料【評(píng)析】此類(lèi)試題不難，但命題內(nèi)容具有開(kāi)放性。只要根據(jù)題意確定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，應(yīng)用酸堿反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理、穩(wěn)定性等就能正確書(shū)寫(xiě)。S原子sp3d雜化，變形三角雙錐【解析】2-3-1塑料或纖維 合成纖維 杜仲膠2-3-2聚異丁烯： CH3 單體： CH3 CCH2n CH3C=CH2 CH3聚異丁烯(PIB):典型的飽和線性高聚物，相對(duì)分子質(zhì)量可從數(shù)百到數(shù)百萬(wàn)。鏈端含具雙鍵，能硫化且硫化程度很低，但不能在硫磺體系中硫化而在過(guò)氧化物的硫化體系中硫化。聚異丁烯的甲基支鏈，使其具有韌性和高彈性。可以用異丁烯和少

2、量戊二烯或異戊二烯共聚，制得以異丁烯為主體的聚異丁烯。 門(mén)預(yù)言的3種元素：類(lèi)硼(鈧)類(lèi)鋁(鎵)和類(lèi)硅(鍺)Ar(O)/M(GeO2)=16/104.6=0.153含Ge的硫化物礦GeHPO3H4 Ge(Mo12O40)Na2GeO3GeS2(NH4)2MoO4 H+ N2800 NH3825GeSGeO2發(fā)煙硝酸COCl2600GeCl4水解 H+H2SH3 P(Mo12O40) 十二鉬磷酸Ge(OH)2GeO Ge高溫 堿性 失水H3PO3H3PO290abc體心立方單斜旋轉(zhuǎn)120重復(fù)，三次轉(zhuǎn)軸:360/3此處題目有誤：176Lu/177Hf一級(jí)反應(yīng)的半衰期：ln1/2=kt1/2t1/2=

3、(ln1/2)/k=0.6931/k 71Lu 72Hf +1e17617605-1-2設(shè)各種分子共100個(gè)。 35Cl 35Cl 35Cl 37Cl 85Rb 723 72 87Rb 283 28 85Rb35Cl(85Rb37Cl+87Rb35Cl)87Rb37Cl 120 122 124 =723(72+283)28=54397【解析】(a)176Lu0176Lu=176Hf176Hf0(原子守恒：176Lu衰變的數(shù)目=生成176Hf的數(shù)目)由c=c0ekt知： 176Lu=176Lu0ekt即176Lu0=176Luekt代入上式有：(b1)176Luekt176Lu=176Hf176

4、Hf0 176Lu(ekt1)=176Hf176Hf0或(b2)176Hf=176Hf0+176Lu(ekt1) 兩邊除以177Hf得：(c)176Hf/177Hf=176Hf0/177Hf176Lu(ekt1)/177Hf5-2-3第二種情況： 176Lu0176Lu=176Hf176Hf0由上(c)式知：0.28630=176Hf0/177Hf+0.42850(ekt1)0.28239=176Hf0/177Hf+0.01470(ekt1)兩式相減，得：0.00391=0.4138(ekt1)， ekt =1.009449，kt=0.0094將k=1.8651011年1代入得： t=5.06

5、108年0.009449或176Hf0/177Hf=0.28390.01470(ekt1) =0.28385-2-4不妥！未化合或未反應(yīng)pI2守恒pH2守恒(1)倒寫(xiě)：2I(g) I2(g) 1/kp1再+(2)：2I(g)+H2(g) 2HI(g) kp2/kp1(3)2：2HI(g) 2I(g)+2H(g) kp32上兩式相加得(4)：kp4=kp2kp32/kp1+3服從EAN規(guī)則(18電子規(guī)則)2V(3d34s2) +21+212=36 VV鍵 12個(gè)VS鍵服從EAN規(guī)則(18電子規(guī)則) 2Fe(3d64s2) +210=36 10FeS鍵 2Mn(3d54s2) +21+210=36

6、 MnMn鍵10個(gè)MnS鍵2O2+2H2OCH3CH2NH2 + RX CH3CH2N+H2R+X 孤對(duì)電子 OH 親核試劑 CH3CH2NHR+H2ORX鍵能小越易斷裂，易形成正離子親核取代親核試劑：陰離子或含孤電子對(duì)Lu+RL RLu+L【解析】A.碳正離子或自由基的穩(wěn)定性（自由基上的單電子及碳正離子的電荷略去）： CH3（ ）3C（ ）2C CCH2=CHCH2 CH3 CH3 CH2CH3CH3CH2C(CH3)3C(CH3)2CHCH3CH2CH3 CH3 (吸電子能力越大即越穩(wěn)定) B碳（負(fù)）離子的穩(wěn)定性（ ）3C，烷基負(fù)離子：CH3123失去F形成碳正離子醇進(jìn)攻碳正離子 再失去F

7、形成碳正離子2個(gè)F被2個(gè)OH取代后失水休克爾規(guī)則電子數(shù)：4n+2水解得到3-苯基丙醇和題給副產(chǎn)物孤電子對(duì)：卡賓+H+【解析】10-1和10-2反應(yīng)機(jī)理10-3反應(yīng)機(jī)理F4BH產(chǎn)物10-4反應(yīng)機(jī)理10-5反應(yīng)機(jī)理H+12產(chǎn)物3HHH+可能是TaCl4與C=C中的鍵生成配合物，并形成碳正離子評(píng)析2018年全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽試題與往年命題相似，10題100分，內(nèi)容：第1題：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 8分第2題：分子空間結(jié)構(gòu)和有機(jī)物(橡膠)的組成 8分第3題：元素Ge及其化合物的性質(zhì)(轉(zhuǎn)化) 12分第4題：電解、晶體結(jié)構(gòu) 12分第5題：同位素、反應(yīng)機(jī)理與速率 10分第6題：氣體定律、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算 10分第7題：配位理論、配合物結(jié)構(gòu) 10分第8題：有機(jī)化學(xué)(親核取代、碳正離子穩(wěn)定性) 11