廣東省惠陽(yáng)區(qū)高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案無答案新人教版選修4

1、第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一一電解（第1課時(shí)）（電解原理）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.了解電解池的工作原理。.能寫出電解池的電極反應(yīng)式。重學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)】電解池的電極反應(yīng)式?！咀詫W(xué)引導(dǎo)】人們利用能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，利用 使不能自發(fā)進(jìn)行的氧 化還原反應(yīng)發(fā)生一、電解概念及電解池的組成.電解讓 通過 或,在兩電極上分別發(fā)生 和的過程叫電解。電解過程中電能轉(zhuǎn)化為 。人們把將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置稱 為。.構(gòu)成電解池的條件電解池由 , 和 三部分構(gòu)成，以上三部分形成閉合回路。二、電解的原理.原理電子從外接電源的 流出，經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)電解池的 ,電解質(zhì)溶液中的 移向陰極，氧化性強(qiáng)的離子

2、在陰極獲得電子而被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；與此同時(shí)，電解質(zhì)溶液中的 移向陽(yáng)極，其中還原性強(qiáng)的離子在 失去電子（也可能是陽(yáng)極很活潑而本身失去電子）而被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，這樣電子又從電解池的陽(yáng)極流出，沿導(dǎo)線流回外接 直流電源的正極。.電極的判斷及電極反應(yīng)（1）陽(yáng)極：與電源 相連，溶液中陰離子移向此極，失去電子，發(fā)生 。（2）陰極：與電源 相連，溶液中陽(yáng)離子移向此極，得到電子，發(fā)生 。三、離子的放電順序及電解的規(guī)律.放電陽(yáng)離子 電子而陰離子 電子的過程叫放電。.離子的放電順序陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活潑電極（ 鉑和金除外） ，則電極本身失電子被氧化，陰離子不放電；如果是惰性電極（Au、Pt、石

3、墨），則要看溶液中陰離子失電子能力強(qiáng)弱，誰強(qiáng)誰放電，陰離子放電順序?yàn)椋篠2 I Br Cl Oi-l 含氧酸根F。陰極產(chǎn)物的判斷不用考慮電極本身，直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷，陽(yáng)離子的放電順序與金屬活動(dòng)性順序相反，順序?yàn)榕c金屬活動(dòng)性順序相反?！咀詫W(xué)檢測(cè)】.如圖是電解熔融NaCl 的裝置， 其中 c、 d 為石墨電極， 則下列有關(guān)判斷正確的是（A a 為負(fù)極，b 為正極B a 為陽(yáng)極，b 為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子數(shù)目不變【互動(dòng)探究】電解熔融氯化鈉（書本p11 交流與研討）【課堂檢測(cè)】二、用惰性電極電解下列熔融電解質(zhì)1、 NaCl1）請(qǐng)畫出相應(yīng)的電解池，并在電解

4、池中表明兩極名稱，電子流向，離子流向2）寫出相應(yīng)的電極方程式陰極： 陽(yáng)極：總方程式：2、Al 203(1)請(qǐng)畫出相應(yīng)的電解池，并在電解池中表明兩極名稱，電子流向，離子流向(2)寫出相應(yīng)的電極方程式陰極： 陽(yáng)極：總方程式：【當(dāng)堂訓(xùn)練】一.用惰性電極電解下列溶液(1)請(qǐng)畫出相應(yīng)的電解池，并在電解池中表明兩極名稱，電子流向，離子流向(2)寫出相應(yīng)的電極方程式I.NaCl溶液陰極： 陽(yáng)極：總方程式：2、CuSO溶液陰極： 陽(yáng)極：總方程式：.CuCl 2 溶液陰極： 陽(yáng)極：總方程式：.HC1溶液陰極： 陽(yáng)極：總方程式：5、NaOlH液陰極： 陽(yáng)極：總方程式：6、H2S0溶液陰極： 陽(yáng)極：總方程式:7、N

5、aSQ溶液陰極： 陽(yáng)極：總方程式：【課后拓展】.CU2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總通電反應(yīng)為：2Cu+ H2OCU2O+ H2T。下列說法正確的是 （）A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B .銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 0.1 mol Cu 2O生成.用石墨作電極電解 CuSO溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中 TOC o 1-5 h z 加入適量的（）A. CuSOB. HbO C . CuO D . CuSO- 5H2O.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A.電解稀硫

6、酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH,故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 ： 14.如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,a極板b極板X電極Z溶液極板處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是附表中的（）A鋅石墨負(fù)極CuSOB石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNOD銅石墨負(fù)極CuCl25. (1)以惰性電極分別電解：NaNO3溶液、NaCl溶液，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解 之前的濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是 ?(2)以惰性電極電解 Cu(NO)2溶液，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，下列物質(zhì) 中可以選用的是 (填序號(hào))。Cu(NQ)2 CuO CuCO Cu(OH)26.(2012 寧德一中高二質(zhì)檢)在如圖用石墨做電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出 A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g 。請(qǐng)回答下列問題：(1)B 電極發(fā)生反應(yīng)的 電極反應(yīng)式 。(2)寫出電解時(shí)反應(yīng)的離子