2019高中化學(xué) 專題3.2.2 鋁的重要化合物(練)人教版必修1

1、初高中精品文檔3-2-2鋁的重要化合物1(雙選題)關(guān)于Al2O3下列說法正確的是()AAl2O3可以通過分解反應(yīng)和化合反應(yīng)制得BAl2O3是兩性氧化物CAl2O3薄膜非常致密，所以可用鋁制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時(shí)，熔化的鋁紛紛滴落下來【答案】AB2等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多的是()AAl2O3BKAl(SO4)2CAl(OH)3DAl【答案】B22【解析】Al2O32NaOH=2NaAlOH2O；2KAl(SO4)28NaOH=KSO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH

2、=NaAlO2H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO3H2。比較可知物質(zhì)的量相同時(shí)，KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。故正確答案為B。3下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()ANa2CO3和鹽酸BAlCl3和NaOHCNaAlO2和硫酸DNa2CO3和BaCl2【答案】D【解析】將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，相當(dāng)于鹽酸過量，立即就會(huì)有大量氣體產(chǎn)生；將鹽酸滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉過量，首先生成碳酸氫鈉，沒有氣體產(chǎn)生，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后，再滴入鹽酸才開始有氣體產(chǎn)生，A項(xiàng)不符合題意；將氯化鋁溶液滴入歡迎使用下載！初高中精品

3、文檔氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉過量，開始時(shí)沒有沉淀析出，當(dāng)氯化鋁過量時(shí)才開始出現(xiàn)沉淀；將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，氯化鋁過量，開始就有沉淀析出，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀溶解至無，B項(xiàng)不符合題意；將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，硫酸過量，開始時(shí)沒有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)偏鋁酸鈉過量時(shí)，才有大量沉淀出現(xiàn)；將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液C中，偏鋁酸鈉過量，開始就有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸過量時(shí)，沉淀又會(huì)溶解，項(xiàng)不符合題意；碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物與過量與否無關(guān)，將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液，開始就出現(xiàn)沉淀，沉淀一直增多，直至反應(yīng)到氯化鋇沒有了，沉淀不再產(chǎn)生；將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中，也是開始就出現(xiàn)沉淀，隨后沉淀一

4、直增多，直至反應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)沒了，沉淀不再產(chǎn)生。4下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)且屬于兩性化合物的是()NaHCO3(NH4)2SAl2O3Al(OH)3AlABCD全部【答案】A5鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是()A沒有沉淀物生成B只有氫氧化鋁沉淀生成C只有氫氧化鎂沉淀生成D有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成【答案】C【解析】發(fā)生的反應(yīng)是Mg2HCl=MgCl2H2、2Al6HCl=2AlCl33H2、Mg22OH=Mg(OH)2，因?yàn)榧尤霘溲趸c為過量，因此有Al3+4OH=AlO22H2O，故選項(xiàng)C正確。歡迎使用下載！初高中精品文檔6兩份等體

5、積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應(yīng)后Al3+、Mg2+均恰好沉淀完全，則原AlCl3、MgCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是()A23B12C11D32【答案】A【解析】題中NaOH的物質(zhì)的量相等，充分反應(yīng)后Al3、Mg2均恰好完全沉淀，所以Al（OH）3與Mg（OH）2的物質(zhì)的量之比為2：3，原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比為2：3.7下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A過氧化鈉加入鹽酸：2O2-+4H+2H2O+O2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-CAlCl3溶液中滴入氨水：Al3+3OH-D向Al(OH)3中滴加鹽酸：Al(O

6、H)3+3H+【答案】DAl3+H2Al(OH)3Al3+3H2O8將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，下列選項(xiàng)符合圖示情況的是()XYACO2Ca(OH)2BHClNaAlO2CNaOHAlCl3DAlCl3NaOH【答案】CB【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，兩階段消耗的CO2的比值為1：1，故A錯(cuò)誤；、發(fā)生反應(yīng)是：AlO2HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，兩個(gè)階段消耗的H的比值為1：3，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生反應(yīng)是：Al33

7、OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，符合圖像，故C正確；D、發(fā)生的反應(yīng)是Al34OH=AlO22H2O、3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3，消耗的AlCl3的量為1：1，不符合圖像，故D錯(cuò)誤。歡迎使用下載！初高中精品文檔9A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，某中B為白色難溶固體，E則易溶于水。（1）寫出化學(xué)式：A_、B_、C_、D_。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BC_。BD_。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AD_。CD_?！敬鸢浮浚?）Al(OH)3Al2O3AlAlCl3333（2

8、）2Al2O3熔融電解,4Al3O2Al2O36HCl=2AlCl3H2O（3）Al(OH)33H=Al3H2O2Al6H=2Al3H210Al(OH)3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：方案二：（1）從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案好？_，方案一和方案二共同存在的問題是_（2）請(qǐng)用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（1）方案二較好方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液時(shí)，均難以控制加入的量以確保Al元素全部沉淀。歡迎使用下載！初高中精品文檔（2）將Al按13分成兩份，第一份與硫酸溶液反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，然后將所得溶液混合即可。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：22Al3H2SO4=Al(SO4)33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO3H23Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)3Na2