無機推斷題解題策略ppt課件

1、無機推斷題解題戰(zhàn)略高考化學專題復習例題一知常溫下F、G是氣體單質(zhì)，F(xiàn)可用做焊接金屬的維護氣，H是紫紅色固體單質(zhì)，B是四核10電子分子，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖部分反響物或生成物略去。 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?F的電子式 ；2H與E的稀溶液反響的離子方程式 ；3工業(yè)上制取B的化學方程式 ；4A是實驗室制取B的原料，其水溶液呈酸性的緣由是用離子方程式表示 。 (5)H與E的稀溶液反響的景象: CuNH3O2NH4 H2O NH3H2O H 3Cu22NO3 8H = 3Cu22NO4H2O N2+3H2 2NH3 高溫、高壓催化劑.NNC+GHABF+G+GD+E稀溶液+E濃溶液催化劑 銅片溶解,銅片上

2、有氣泡產(chǎn)生, 溶液由無色變?yōu)樗{色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示(部分反響產(chǎn)物及反響條件未標出)，其中反響是置換反響。FFFEDCBA例題二常見置換反響一Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe高溫金屬置換金屬金屬置換非金屬Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Mg+CO2=2MgO+C點燃3Fe+4H2O(氣)=Fe3O4+4H2高溫2Na+2H2O=2NaOH+H2常見置換反響二3C+2Fe2O3=3CO2+4Fe高溫 非金屬置換金屬H2+CuO=H2O+Cu常見置換反響

3、三非金屬置換非金屬O2+H2S=H2O+S2C+SiO2=2CO+Si高溫Cl2+2HBr=2HCl+Br2Cl2+2HI=2HCl+I22F2+2H2O=4HF+O23Cl2+2NH3=6HCl+N2Cl2+H2S=2HCl+SC+H2O=CO+H2高溫同主族非金屬間置換不同主族非金屬間置換3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2FFFEDCBA(1)假設(shè)B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，E在空氣中變?yōu)榧t棕色 ，A、D相遇有白煙生成，實驗室用D的濃溶液制取B的離子方程式 反響的化學方程式反響發(fā)生的條件 MnO2 4H+ 2Cl =Cl2 Mn2+2H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O加熱催

4、化劑Cl2N2NH3O2HClO2O2NO放電(2)假設(shè)A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反響的化學方程式FFFEDCBA2C+SiO2=Si+2CO高溫SiSiO2COCO2O2O2CO2(1)假設(shè)A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素不同主族，B、C均為氧化物，那么反響的化學方程式_ (2)假設(shè)A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，和兩個反響中都有紅棕色氣體生成，B的構(gòu)造式_，反響的化學方程式_ 變式訓練C+H2O=CO+H2高溫4HNO3(濃)+C=4NO2+CO2+2H2OO=C=OFFFEDCBA無機推斷常見突破口尋覓“突破口，就是找特殊！特殊物理性質(zhì)特殊反響景象特殊反響條件特殊工業(yè)消費特殊