XX市十校教研教改共同體2022屆高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 12絕密啟用前2022屆高三第一次大聯(lián)考化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。4.命題范圍：必修1和必修2，選修3和選修5各一道大題?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國提出爭取在2030年前實

2、現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和。下列措施不利于促進碳達峰、碳中和的是A.擴大火力發(fā)電占比 B.開發(fā)光伏能源 C.推廣新能源汽車 D.提倡植樹造林2.下列化學(xué)用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)式為C2H4 B.次氯酸的電子式為C.乙酸的比例模型為 D.異戊烷的系統(tǒng)命名為2甲基丁烷3.中國傳統(tǒng)文化中蘊含許多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是4.如圖所示是乙醇與金屬鈉反應(yīng)的裝置，在盛有少量無水乙醇的試管中，加一小塊金屬鈉(已用濾紙吸干表面的煤油)，在試管口上迅速塞上配有注射器針頭的單孔塞。下列說法錯誤的是A.金屬鈉加入到乙醇中后沉入乙醇中B.該實驗?zāi)苷f明水中羥基活性大于乙醇中羥基活性C.金屬鈉與乙醇反應(yīng)生成的乙醇鈉

3、的水溶液呈堿性D.為檢驗產(chǎn)生的氣體，直接將氣體點燃，將干燥的燒杯罩在火焰上，觀察是否有液滴生成5.芹菜中芹黃素具有抗腫瘤、抗病毒等生物學(xué)活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芹黃素的說法錯誤的是A.其分子式為C15H10O5 B.分子中所有的原子可能共面C.分子中含有4種官能團 D.該物質(zhì)能與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NAB.常溫常壓下，2.24 L丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為1 NAC.1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的陽離子數(shù)目大于0.5 NAD.30 g 14CO

4、中含有的質(zhì)子數(shù)為16 NA7.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)正確的是A.B.C.D.8.下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.漂白粉的漂白原理：2ClOCO2H2O2HClOCO32B.醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO32HCa2CO2H2OC.工業(yè)制備氫氧化鈉溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHD.硫酸鐵溶液與SO2反應(yīng)：Fe3SO2H2OFe2SO422H9.如圖所示的下列物質(zhì)可用于治療汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y與Z屬于同一主族元素。下列說法錯誤的是A.常見離子半徑大?。篫YMX B.M、Z和Y三種元素形成的化合物超過2種C.最簡單氫化物的沸

5、點：YW D.該物質(zhì)中除X以外，其他元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10.近期，我國科技工作者設(shè)計了一種電催化裝置(如圖所示)，實現(xiàn)了低電壓電解產(chǎn)氫和硫元素的回收利用。下列說法正確的是A.通電后負(fù)極區(qū)溶液的pH減小B.交換膜b為陰離子交換膜C.陽極區(qū)的電極反應(yīng)為xS22(x1)eSx2D.電路中轉(zhuǎn)移2 mol e時，中間隔離室離子數(shù)增加2 NA二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是12.近期我國科技工作者開發(fā)了高效NOx催化

6、凈化(脫硝)催化劑，實現(xiàn)NOx減排，其催化原理如圖所示(代表氧空位)。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)過程中涉及OH的斷裂和生成B.反應(yīng)過程中Ce的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變C.反應(yīng)過程中Ti的化合價發(fā)生了改變D.催化循環(huán)的總反應(yīng)為4NH36NO5N26H2O13.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氫劑氫化鈉(NaH)，實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.相同條件下，粗鋅(含少量C)比純鋅反應(yīng)速率快B.裝置a還能用來制備CO2氣體C.實驗時先打開活塞K，再點燃c處酒精燈D.判斷鈉是否剩余，可取c中固體加水檢驗14.重鉻酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛用途。一種以鉻鐵礦(含F(xiàn)eCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)為原料制備

7、Na2Cr2O7的工藝流程如下：已知濾渣1為Fe2O3。下列說法錯誤的是A.“高溫焙燒”發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeCr2O48Na2CO37O22Fe2O38Na2CrO48CO2B.濾渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3C.“調(diào)pH”是向溶液中加NaOH使pH增大D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。1517題為必考題，每個考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.(14分)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，受熱、見光易分解。它是制備某些活性鐵催

8、化劑的主要原料，也是一些有機反應(yīng)良好的催化劑，在工業(yè)上具有一定的應(yīng)用價值。實驗室中利用廢鐵屑制備三草酸合鐵酸鉀流程如下：回答下列問題：(1)步驟加入Na2CO3溶液是為了除去廢鐵屑表面的油污，碳酸鈉能去油污的原因是 。(2)步驟充分反應(yīng)后過濾，需要用熱的蒸餾水分兩到三次洗滌沉淀，檢測沉淀是否洗凈的操作是 。(3)步驟離子反應(yīng)方程式為 。(4)步驟過程中反應(yīng)需要利用水浴加熱控制溫度在40，溫度不宜過高的原因是 。(5)步驟具體的操作為置于暗處進行冷卻結(jié)晶，減壓過濾，乙醇洗滌、干燥。乙醇洗滌的目的是 。(6)為了測定樣品中鐵的含量純度，可用氧化還原反應(yīng)滴定法。稱取m g樣品溶于錐形瓶中，用c mo

9、l/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點。該操作步驟所起的作用是 。向上述溶液中加入過量的鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中，再用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至滴定終點，消耗KMnO4溶液V mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫出表達式)。16.(12分)合理利用工業(yè)煙塵，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。種銅冶煉煙塵(主要成分是CuO、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)為原料回收銅和鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出能提高“酸浸”浸出率的兩個措施 。(2)“濾渣1”的主要成分是 。(3)已知As2O3是一種兩性氧化物，“濾渣3”的成分為FeAs

10、O4，則“沉砷”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。(4)“沉鐵”通入過量空氣的目的是 。(5)加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，如圖所示是溶液pH與濾液中Fe元素及濾渣中Zn元素的含量關(guān)系，則“沉鐵”過程中溶液最合適的pH為 。(6)“電解積鋅”后的電解液可返回 工序繼續(xù)使用。17.(13分)二氧化碳加氫合成甲醇是化學(xué)固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的CO2排放，而且還能制備出甲醇清潔能源。反應(yīng)如下：I.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H158 kJmol1CO2和H2還可發(fā)生副反應(yīng)生成CO，反應(yīng)如下：II.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H2回答下

11、列問題：(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算H2 kJmol1。(2)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了CO2與H2在TiO2/Cu催化劑表面生成CH3OH和H2O的部分反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。該反應(yīng)歷程中最大的活化能Ea eV。后續(xù)的反應(yīng)歷程可簡化為CO*H*HCO*(*表示催化劑活性位點)，HCO*H*H2CO*， 。H3CO*H*CH3OH*，CH3OH*CH3OH*請補充歷程中橫線上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(3)當(dāng)CO2和H2的投料比為1：3在不同的催化劑(Cat.1：Cu/TiO2；Cat.2：Cu/ZrO2)條件下反應(yīng)相同的時間，CH3

12、OH選擇性和CO選擇性隨著CO2轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示：(已知CH3OH的選擇性、CO的選擇性)由圖可知，催化效果Cat.2 (填“優(yōu)于”或“劣于”)Cat.1。若溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，則CH3OH選擇性降低的可能原因是 。(4)若電解質(zhì)溶液為酸性，甲醇燃料電池的陽極反應(yīng)式為 ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH (填“增大”“不變”或“減小”)。(二)選考題：共15分。請考生從所給的兩道中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)過渡金屬元素錳(Mn)是鋼的一種重要添加劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列敘述正確

13、的是 (填標(biāo)號)。A.基態(tài)Mn原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2B.Mn元素位于元素周期表的ds區(qū)C.基態(tài)Mn2價層電子的自旋狀態(tài)相反D.第三電離能：I3(Fe)I3(Mn)(2)Mn2能形成配離子為八面體的配合物MnClmnNH3，Mn2位于八面體的中心。已知含1 mol該配合物的溶液與足量AgNO3溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，該配離子中提供電子對形成配位鍵的原子是 ，中心離子的配位數(shù)為 。(3)水楊醛縮鄰氨基苯酚又被稱為“錳試劑”，可與Mn2形成黃色的配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。在錳試劑分子中，電負(fù)性最大的原子是 ，采取sp2雜化的原子是 ，1 mol分子中

14、鍵數(shù)目是 。(4)已知金屬錳有多種晶型，錳(體心立方)晶胞俯視圖符合下列 (選填編號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為 。(5)硫化錳是一種重要的半導(dǎo)體材料，其中MnS具有穩(wěn)定的巖鹽礦結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶胞的密度是 gcm3。19.選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物H是用于治療慢性特發(fā)性便秘藥品普卡比利的合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)有機物H中含氧官能團的名稱為 。(2)反應(yīng)所需的試劑和條件分別是 ；EF的反應(yīng)類型為 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；設(shè)計該步驟的目的是 。(4)有機物M是有機物B的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條

15、件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。苯環(huán)上有3個取代基，含有肽鍵(酰胺基)1 mol M能與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為3：2：2：1：1(5)設(shè)計以對甲基苯酚和BrCH2CH2CH2Br為原料合成的合成路線。PAGE PAGE 20絕密啟用前 化學(xué)參考答案1.A【解析】火力發(fā)電需要燃燒大量的煤等可燃物，燃燒過程中產(chǎn)生大量的CO2，不利于促進碳達峰和碳中和，故選A。2.D【解析】A項，C2H4是乙烯的分子式，不是結(jié)構(gòu)式；B項，次氯酸的電子式“O在中間”；C項，圖片展示的是乙酸的球棍模型，不是比例模型（空間填充模型）。3. C【解析】玉石的主要成分是鋁硅酸鹽。4.

16、D 【解析】本題主要考查乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象、原理（本質(zhì)分析）和氫氣的檢驗等相關(guān)知識。鈉的密度大于乙醇小于水，因此鈉浮在水面上，沉在乙醇中，A項正確；鈉分別與水、乙醇反應(yīng)，可以理解為鈉分別置換水、乙醇分子中羥基的H，與乙醇反應(yīng)較緩慢（相對水而言），說明乙醇中羥基活性小于水分子中羥基活性，B項正確；乙醇難電離，乙醇鈉可以看成是強堿弱酸鹽，故水溶液顯堿性，C項正確；依據(jù)教材，為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否是氫氣，應(yīng)該先驗純后，再點燃，用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量澄清石灰水（原則上澄清石灰水不變渾濁）才能說明產(chǎn)生氣體是氫氣，故D項錯誤。【素材來源】必修2教材乙醇與鈉的反應(yīng)及

17、大學(xué)無機化學(xué)教材。5. D【解析】 酚羥基能與NaOH反應(yīng)，但是不能發(fā)生水解反應(yīng)，分子中不含酯基，故選D。6.C【解析】A項，溶劑水中也含有O原子，A項錯誤；B項，未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B項錯誤；C項，1個鐵離子水解產(chǎn)生3個氫離子，陽離子數(shù)會增多，C項正確；D項，30 g 14CO中含有的質(zhì)子數(shù)為14 NA，D項錯誤。7.B【解析】A項，硫不能直接變成三氧化硫，A項錯誤；B項正確；C項，氧化鐵不能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，C項錯誤；D項，氮氣與氧氣反應(yīng)先生成NO，不會直接變成NO2，D項錯誤。8.C【解析】A項，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，鈣離子會與碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，A項錯誤；B項，醋酸是弱電解

18、質(zhì)，保留化學(xué)式，B項錯誤；C項，氫氧化鈉的工業(yè)制法常常是電解飽和食鹽水，C項正確；D項，不滿足電荷守恒，D項錯誤。9.D【解析】根據(jù)成鍵個數(shù)可判斷X、W、Y、M、Z分別為H、C、O、Na、S。A項，離子半徑S2-O2-Na+H+, A項正確；鈉、硫和氧元素可形成的化合物有硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，B項正確；C項，Y和W最簡單氫化物分別為H2O、CH4，水的沸點高于甲烷，C項正確；D項，根據(jù)成鍵個數(shù)可知，除H以外，C、O、Na均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S周圍有10個電子，D項錯誤。10.C【解析】負(fù)極區(qū)(與電源負(fù)極相連，又稱為陰極區(qū))溶液的電極反應(yīng)：2H+2e-= H2，氫離子濃度減小，pH增

19、大，A項錯誤；B項，陽極區(qū)的電極反應(yīng)為xS22(x-1)e= ，鈉離子透過交換膜b進去中間隔離室，b為陽離子交換膜，B項錯誤；C項，根據(jù)圖示可知電極反應(yīng)為xS22(x-1)e= ，C項正確；D項，電路中轉(zhuǎn)移2 mol e時，陽極區(qū)2 mol Na+進入中間隔離室，陰極區(qū)1 mol SO2- 4進入中間隔離室，中間隔離室離子數(shù)增加3 NA，D項錯誤。11.AC【解析】Fe3+ 與SCN-不共存，B項錯誤；D項中I- 與NO- 3 、H+不共存，D項錯誤；C項，Cu2+能夠催化H2O2分解，C項正確。12.D【解析】從圖中可以看出既有O-H的斷裂和生成（第一步有O-H的生成，第二步生成H2O，有O

20、-H斷裂），A項正確；Ce原子成鍵數(shù)目有2個或3個，成鍵數(shù)目在反應(yīng)變化過程中發(fā)生了變化，B項正確；由于Ti原子的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變，則Ti元素化合價會發(fā)生改變，C項正確；根據(jù)反應(yīng)循環(huán)流程可知總反應(yīng)為4NH3+4NO+O24N2+6H2O，D項錯誤。13.D【解析】粗鋅與稀硫酸形成原電池，會加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項正確；啟普發(fā)生器能夠制備氫氣、二氧化碳等氣體，B項正確；實驗時先打開K，利用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，C項正確；D項，產(chǎn)物氫化鈉也會與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D項錯誤。14. C【解析】根據(jù)題干信息，利用氧化還原原理可配平方程式，A項正確；“高溫焙燒”中二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉，氧化鋁與碳酸鈉

21、反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，通入二氧化碳后，二者分別轉(zhuǎn)化為沉淀H2SiO3和Al(OH)3，B項正確；2CrO2- 4+2H+Cr2O2- 7+H2O，因此調(diào)節(jié)pH值應(yīng)該是加入硫酸溶液使pH減小，C項錯誤；從流程圖中可知二氧化碳可以循環(huán)使用，D項正確。15.（14分）（1）碳酸鈉溶液呈堿性，油脂可在堿性條件下水解 （2分）（2）取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若溶液不產(chǎn)生白色沉淀，即沉淀已洗凈 （2分）（3）Fe2+ + H2C2O4 = FeC2O4 + 2H+ （2分）（4）防止H2O2分解；降低Fe3+的水解程度，提高產(chǎn)率 （2分，每點1分，其他合理答案均可給分）（5）減少

22、洗滌三草酸合鐵酸鉀的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 （2分）（6） 將 eq oac(C2O)oal(2,4)全部氧化為CO2，避免后續(xù)對Fe2+測定產(chǎn)生影響 （2分）28cVm% （2分，其他合理式子也可給分）【解析】（1）碳酸鈉溶液呈堿性，油污（油脂）能在堿性條件下水解成甘油和高級脂肪酸鹽。（2）取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若溶液不產(chǎn)生白色沉淀，即沉淀已洗凈。（3）草酸是二元弱酸，不能拆，故離子反應(yīng)方程式為Fe2+ H2C2O4 = FeC2O4 + 2H+ 。 （4）步驟加入過氧化氫，溫度不宜過高是為了防止過氧化氫分解；鐵離子易水解，因此控溫還可以降低Fe3+的水解程度

23、，提高產(chǎn)率。（5）題干信息給出產(chǎn)品難溶于乙醇。利用乙醇洗滌可以減少產(chǎn)品因溶解造成的損失，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。（6）將 eq oac(C2O)oal(2,4)全部氧化為CO2，避免后續(xù)對Fe2+測定產(chǎn)生影響；Zn+2Fe3+ =2 Fe2+Zn2+ ，根據(jù)關(guān)系式5n(Fe2+) n(KMnO4) ，則m（Fe）= 565cV10-3 g ，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= 28cVm%。 16.（12分）（1）適當(dāng)提高硫酸的濃度，適當(dāng)升高溫度 （2分，每點1分，其他合理答案均可給分）（2）SiO2和PbSO4 （2分，每個1分）（3）As3+3Fe3+4H2O = FeAsO4+2Fe2+8H+ （2分）

24、（4）將Fe2+全部氧化為Fe3+，便于沉淀 （2分）（5）4.5（4.4-4.6都可給分） （2分） （6）酸浸 （2分）【解析】（1）提高浸取率，即為提高反應(yīng)速率，因此可通過適當(dāng)提高硫酸的濃度，適當(dāng)升高溫度來增大反應(yīng)速率。（2）SiO2不溶于硫酸，PbO與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛，故濾渣1含有兩種沉淀，即SiO2、PbSO4。（3）根據(jù)題干所給信息，利用氧化還原反應(yīng)的原理即可配平離子反應(yīng)方程式：As3+3Fe3+4H2O = FeAsO4+2Fe2+8H+ 。（4）“沉鐵”通入過量空氣的目的是利用空氣中的氧氣將亞鐵離子全部氧化為鐵離子，便于沉淀。（5）根據(jù)題意和圖像即可知道“沉鐵”過程中溶液最合

25、適的pH為4.5。（濾渣含鋅量低，濾液含鐵量低）（6）“沉鐵”后的溶質(zhì)為硫酸鋅，“電解積鋅”后的電解液為硫酸，故可返回“酸浸”工序繼續(xù)使用。17.（13分）（1）+41 （2分）（2）0.89 （2分） H2CO* + H* = H3CO* + * （2分）（3）優(yōu)于 （1分）升高溫度，催化劑的活性降低；升高溫度有利于反應(yīng)I逆向進行，有利于反應(yīng)II正向進行 （2分，每條1分，其他合理答案均可給分）（4） CH3OH + H2O -6e- =6H+ + CO2（2分） 增大（2分）【解析】（1）由表格中的鍵能數(shù)據(jù)可知：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H3=1076+2436-3413

26、-343-465= -99 （kJmol-1 ） ，再根據(jù)蓋斯定律計算H2=H1-H3=-58 +99= +41（kJmol-1）。（2）根據(jù)活化能的概念可知，歷程中最大的活化能為0.89eV（不是1.21eV，一是未經(jīng)過過渡態(tài)，二是1.21eV是CO脫離催化劑表面的能量變化）；由前后反應(yīng)式可知橫線處發(fā)生的反應(yīng)為H2CO* + H* = H3CO* + *。（3）當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率相同時，在Cat.2催化作用下，CH3OH的選擇性高于Cat.1，CO的選擇性低于Cat.1 ，故Cat.2催化效果優(yōu)于Cat.1；圖像并未說明二氧化碳的轉(zhuǎn)化率是否是平衡轉(zhuǎn)化率，因此CH3OH的選擇性降低的原因可能是未達

27、到平衡時，溫度升高，催化劑活性降低，使得反應(yīng)I的反應(yīng)速率降低，在相同時間內(nèi)，產(chǎn)物CH3OH的產(chǎn)量降低（對于在給定條件下反應(yīng)物能同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，催化劑的這種特性稱作它的選擇性）；還可能的原因是反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)I逆向進行、反應(yīng)II正向進行。（4）甲醇燃料電池的陽極即為負(fù)極，在電解質(zhì)溶液為酸性的條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH + H2O -6e- =6H+ + CO2 ；根據(jù)總反應(yīng)：2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O，生成了H2O，稀釋了溶液，故酸性變?nèi)?，pH增大。18.（15分）（1）AD （2分，每個1分）（2）N、Cl （2分，每個1分） 6（1分）（3）O （1分） C、N（2分，每個1分） 3NA（2分，其他合理答案也可給分）（4）B（1分） 8（1分）（5）（3分，其他合理式子也可給分）【解析】（1）A選項，Mn原子電子數(shù)是25，根據(jù)構(gòu)造原