2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)41碳硅及其化合物學(xué)案-A試題及-答案

1、PAGE PAGE 17第1講碳、硅及其化合物考綱要求1掌握碳元素、硅元素的單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解碳元素、硅元素的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。4.了解碳、硅的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法?？键c(diǎn)一碳及其化合物1知識(shí)梳理1.碳(1)存在形式既有_又有_。碳單質(zhì)主要有金剛石、石墨、C60、C70，互為_(kāi)。(2)碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)(3)碳的化學(xué)性質(zhì)2碳的氧化物（CO、CO2）的比較COCO2物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味氣體密度比空氣小難溶于水無(wú)色無(wú)味氣體密度比空氣大可溶于水（溶解度?。┒拘杂卸荆ㄒ捉Y(jié)合血紅蛋白）無(wú)毒（溫室效應(yīng)）化學(xué)性質(zhì)還原性可

2、燃性還原氧化鐵無(wú)（滅火）氧化性與熾熱炭反應(yīng)Mg在CO2中燃燒與水反應(yīng)無(wú)CO2H2OH2CO3與堿反應(yīng)（石灰水）無(wú)Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O（檢驗(yàn)CO2）相互轉(zhuǎn)化CO2 eq o(,sup14(C，),sdo12(O2；CuO) CO用途燃料冶煉金屬滅火制汽水植物肥料化工原料等3.CO2在自然界中的循環(huán)CO2的主要來(lái)源：大量含碳燃料的燃燒。自然界消耗CO2的主要反應(yīng)：（1）溶于江水、海水中：CO2H2OH2CO3；（2）光合作用：6CO26H2O eq o(,sup7(光) ；（3）巖石的風(fēng)化：_。4碳酸（H2CO3）弱酸、不穩(wěn)定。碳酸（H2CO3）只能在水中存在。H2CO3在水中與

3、CO2共存，因此常把CO2H2O當(dāng)碳酸用。5碳酸的正鹽和酸式鹽的比較正鹽（CO32）酸式鹽（HCO3）溶解性只有鉀、鈉、銨鹽可溶一般都可溶熱穩(wěn)定性正鹽酸式鹽碳酸溶液pH同濃度的：正鹽酸式鹽相互轉(zhuǎn)化CO32 eq o(,sup12(CO2H2O；H),sdo10(OH) HCO3判斷（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”）（1）碳有多種同素異形體，而氧不存在同素異形體（）（2）金剛石和石墨由相同的元素組成，因此它們具有相同的性質(zhì)（）（3）石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（）（4）向空氣中排放二氧化碳會(huì)形成酸雨（）（5）向CaCl2溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，渾濁消失（）提

4、醒CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的判斷（1）CO2與單一組分反應(yīng)（如CO2通入NaOH溶液）具體分析過(guò)程用數(shù)軸表示如下：（2）CO2與多組分反應(yīng)如CO2通入NaOH、Ca（OH）2的混合溶液，反應(yīng)的順序是Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3CaCO3H2OCO2=Ca（HCO3）22對(duì)點(diǎn)速練練點(diǎn)一碳及其化合物的性質(zhì)判斷1近年來(lái)科學(xué)家制造出大量的新物質(zhì)，對(duì)下列三種物質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）石墨烯：從石墨中分離出來(lái)，是最薄、最堅(jiān)硬的納米材料石墨炔：平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性納米碳管：具有優(yōu)良的場(chǎng)發(fā)射性能，制作陰極顯

5、像管、儲(chǔ)氫材料A.石墨烯具有良好的導(dǎo)電性B上述三種物質(zhì)與金剛石互為同素異形體C石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，可作H2的提純薄膜D.上述三種物質(zhì)與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物不同2溶洞和鐘乳石是大自然的杰作。溶洞和鐘乳石的形成與自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化的說(shuō)法，不正確的是（）A溶洞是通過(guò)CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca（HCO3）2形成的B游客的參觀不會(huì)對(duì)其造成影響C溶洞和鐘乳石的形成過(guò)程中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)D鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca（HCO3）2轉(zhuǎn)化成CaCO3的結(jié)果練點(diǎn)二碳及其化合物的實(shí)驗(yàn)與計(jì)算3確定混合氣體（C

6、O、CO2）中含有CO氣體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法。按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列裝置的作用：A：_。B：_。E：_。F：_。（2）寫(xiě)出C中的化學(xué)方程式：_。（3）確定混合氣體中含有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c（CO32）與c（HCO3）的比值為（不考慮CO32、HCO3的水解）（）A11 B12C21 D13考點(diǎn)二硅及其化合物、無(wú)機(jī)非金屬材料1知識(shí)梳理1.硅（1）硅的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)（2）硅的化學(xué)性質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：_。與NaOH溶液反應(yīng)：Si2NaOHH2O=_。與O2反應(yīng)：_。（3）硅的工業(yè)

7、制法用焦炭和二氧化硅在電爐中反應(yīng)得到粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。2二氧化硅（1）存在石英、水晶、瑪瑙、沙子（含雜質(zhì)）等。（2）物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)高，硬而脆，不溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)（4）用途：光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器。3硅酸的性質(zhì)與用途4硅酸鹽的性質(zhì)與表示方法（1）Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)，常用于制作黏合劑、防腐劑和耐火材料。（2）硅酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）硅酸鹽組成的表示：如硅酸鈉（Na2SiO3）可表示為，石棉（CaMg3Si4O12）可表示為_(kāi)。5常見(jiàn)無(wú)機(jī)非金屬材料（1）傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。常見(jiàn)硅酸鹽材料比較水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料主要設(shè)備生

8、產(chǎn)條件高溫玻璃生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：_；_。（2）新型無(wú)機(jī)非金屬材料高溫結(jié)構(gòu)陶瓷生物陶瓷壓電陶瓷判斷（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”）（1）硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在（）（2）硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)（）（3）單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維（）（4）SiO2不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器（）（5）SiSiO2H2SiO3均能進(jìn)行一步轉(zhuǎn)化（）（6）石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅（）（7）向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2出現(xiàn)白色沉淀，證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)（）（8）傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料（）（9）水泥、玻璃、青花瓷、

9、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽產(chǎn)品（）（10）水玻璃是混合物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑（）（11）硅膠是硅酸鈉的水溶液失去水后形成的凝膠（）提醒（1）SiO2雖能與HF反應(yīng)，但不是兩性氧化物，是酸性氧化物。（2）SiO2雖是酸酐，但難溶于水，不能直接與水作用制備H2SiO3。（3）H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，但高溫下可發(fā)生Na2CO3SiO2 eq o(=,sup7(高溫) Na2SiO3CO2。（4）Si還原性強(qiáng)于C，但高溫下可發(fā)生2CSiO2 eq o(=,sup7(高溫) Si2CO。2對(duì)點(diǎn)速練 eq avs4al(練點(diǎn)一硅及其化合物性質(zhì)應(yīng)用)1下列有關(guān)硅的說(shuō)法中，不正確的是（）A高純度的硅

10、廣泛用于制作計(jì)算機(jī)B硅可由二氧化硅還原制得C低溫時(shí)，硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅2下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是（）A二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸B二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜C二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)D用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，得到2.8 g硅3水玻璃（Na2SiO3溶液）廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰（SiO2：65%70%、C：30%35%）制取水玻璃的工藝流程：下列說(shuō)法

11、正確的是（）A原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性碳有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值B操作A與操作B完全相同C該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變D反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO22NaOH=Na2SiO3H2O練點(diǎn)二硅的工業(yè)制取4高純度晶體硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它可以按下列方法制備：SiO2 eq o(,sup7(C),sdo5(高溫) Si（粗） eq o(,sup7(HCl),sdo5(300 ) SiHCl3 eq o(,sup7(過(guò)量H2),sdo5(1 0001 100 ) Si（純）下列說(shuō)法正確的是（）A步驟的化學(xué)方程式為SiO2C eq o(=,sup7(高溫) SiCO2B

12、步驟中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子C二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)DSiHCl3（沸點(diǎn)為33.0 ）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)為67.6 ），通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3練后歸納在設(shè)計(jì)制備純硅的過(guò)程中，常遇到的知識(shí)點(diǎn)（1）高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅：SiO22C eq o(=,sup7(高溫) Si（粗）2CO（2）粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si3HCl eq o(=,sup7(300 ) SiHCl3H2（3）粗硅與干燥Cl2反應(yīng)制得SiCl4：Si（粗）2Cl2 eq o(=,sup7(高溫) SiCl4（4）SiHCl3與過(guò)

13、量H2在高溫下反應(yīng)制得純硅：SiHCl3H2 eq o(=,sup7(高溫) Si（純）3HCl（5）SiCl4與過(guò)量H2在高溫下反應(yīng)制得純硅：SiCl42H2 eq o(=,sup7(高溫) Si（純）4HCl練點(diǎn)三無(wú)機(jī)非金屬材料5“九秋風(fēng)露越窯開(kāi)，奪得千峰翠色來(lái)”是贊譽(yù)越窯秘色青瓷的詩(shī)句，描繪我國(guó)古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A玻璃是人類(lèi)最早使用的硅酸鹽制品B制水泥的原料為純堿、石灰石和石英C硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高D沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽6氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英

14、砂合成氮化硅粉末的路線(xiàn)如下圖所示：其中NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：_。（2）圖示的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是。（3）SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）在反應(yīng)中，3 mol Si（NH2）4在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為。（5）在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫(xiě)出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方

15、程式_。本講真題研練12020天津卷，4下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：CO322H+=H2OCO2B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2+Br2=2Fe3+2BrC.NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O42OH=C2O422H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCO3222020浙江7月，24Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO54NH4Cl eq o(=,sup7() CaSiO32CaCl24NH32H2OB.具有吸水性，需要密封保存C.

16、能與SO2反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO232018江蘇卷，1CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是（）A.光合作用B自然降雨C.化石燃料的燃燒 D碳酸鹽的沉積42017全國(guó)卷，26水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是，還可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）加

17、氨水過(guò)程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、（填化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4H+H2C2O4Mn2+CO2H2O。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.050 0 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。52019天津理綜，10節(jié)選多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硅粉與HCl在300 時(shí)反應(yīng)生成1 mol SiHCl3氣體和H2，放出225 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。SiHCl3的電子式

18、為。（2）由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有（填分子式）。第1講碳、硅及其化合物考點(diǎn)一1知識(shí)梳理1（1）游離態(tài)化合態(tài)同素異形體（2）正四面體高大正六邊形高小能正五正六（3）CO2 eq o(=,sup10(點(diǎn)燃) CO22CO2 eq o(=,sup10(點(diǎn)燃) 2CO3CFe2O3 eq o(=,sup10(高溫) 3CO2Fe2CSiO2 eq o(=,sup10(高溫) Si2COCH2O（g） eq o(=,sup10(高溫) COH2C2H2SO4（濃）CO22SO22H2OC4HNO3（濃）CO24NO22H2O3（2）C6H12O66O2

19、（3）CaCO3H2OCO2=Ca（HCO3）2判斷答案：（1）（2）（3）（4）（5）2對(duì)點(diǎn)速練1解析：A項(xiàng)，石墨烯是一種新發(fā)現(xiàn)的材料，它的物理性質(zhì)是拉力好、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性好、硬度大、熔點(diǎn)高等；B項(xiàng)，同種元素的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體；C項(xiàng)，碳原子半徑大于氫原子，則石墨炔孔徑大于H2分子的直徑，可以容納H2分子；D項(xiàng)，碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物均為二氧化碳和二氧化硫。答案：D2答案：B3答案：（1）除去混合氣體中的CO2氣體檢驗(yàn)混合氣體中的CO2是否除盡除去尾氣中的CO2氣體除去尾氣中的CO氣體、防止污染環(huán)境（2）COCuOCuCO2（3）B中無(wú)明顯現(xiàn)象，C中的物質(zhì)由黑色變成紅色，D中的澄清石灰水變渾

20、濁4解析：n（CO2）3.36 L22.4 Lmol10.150 mol，n（NaOH）0.200 L1.00 molL10.200 mol，n（NaOH）n（CO2）0.200 mol0.15 mol43，即1n（NaOH）n（CO2）2，反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3，設(shè)其物質(zhì)的量分別為x、y，則2xy0.2 molxy0.15 mol，解得x0.05 moly0.10 mol，所以n(CO32)n(HCO3)12。答案：B考點(diǎn)二1知識(shí)梳理1（2）Si4HF=SiF42H2Na2SiO32H2SiO2SiO2（3）SiO22C eq o(=,sup10(高溫) Si2CO2（3）2N

21、aOHSiO2=Na2SiO3H2OCaOSiO2 eq o(=,sup10(高溫) CaSiO3SiO22C eq o(=,sup10(高溫) Si2CO2MgSiO2 eq o(=,sup10(高溫) 2MgOSiNa2CO3SiO2 eq o(=,sup10(高溫) Na2SiO3CO2CaCO3SiO2 eq o(=,sup10(高溫) CaSiO3CO23難碳酸Na2CO3H2SiO3H2SiO3SiO2H2ONa2SiO32HCl=H2SiO32NaCl4（1）水玻璃（2）Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3（3）Na2OSiO2CaO3MgO4SiO25（1）石灰

22、石、黏土純堿、石灰石和石英黏土水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯Na2CO3SiO2 eq o(=,sup10(高溫) Na2SiO3CO2CaCO3SiO2 eq o(=,sup10(高溫) CaSiO3CO2判斷答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）2對(duì)點(diǎn)速練1解析：硅是重要的半導(dǎo)體材料，可用于生產(chǎn)制造計(jì)算機(jī)中的芯片，A正確；2CSiO2 eq o(=,sup10(高溫) Si2CO，B正確；常溫下，Si的性質(zhì)穩(wěn)定，但可以與F2、HF、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，C正確；自然界中不存在單質(zhì)硅，D錯(cuò)誤。答案：D2解析：二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)

23、誤；二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，故B錯(cuò)誤；碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但在高溫時(shí)，二氧化硅能夠與碳酸鈉固體反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，故C正確；由方程式SiO22C eq o(=,sup10(高溫) Si2CO，可知當(dāng)生成2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.1 mol氣體時(shí)，得到0.05 mol即1.4 g硅，故D錯(cuò)誤。答案：C3解析：A項(xiàng)，稻殼灰來(lái)源廣泛，價(jià)格低廉，活性炭具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，正確；B項(xiàng)，操作A為過(guò)濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硅中，硅元素的化合價(jià)是4價(jià)，硅酸鈉中，硅元素的化合價(jià)是4價(jià)，所以該

24、流程中硅元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由復(fù)分解反應(yīng)的概念可知，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：A4解析：A項(xiàng)，步驟的化學(xué)方程式為SiO22C eq o(=,sup10(高溫) Si2CO；B項(xiàng)，步驟中每生成或反應(yīng)1 mol Si，轉(zhuǎn)移2 mol電子；C項(xiàng)，硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和氫氣；D項(xiàng)，SiHCl3和SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可通過(guò)蒸餾（或分餾）提純SiHCl3。答案：D5解析：陶瓷是人類(lèi)最早使用的硅酸鹽制品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿、石灰石和石英是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)高，C項(xiàng)正確；沙子的

25、主要成分是SiO2，黏土的主要成分是硅酸鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6解析：石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放的實(shí)質(zhì)是SiO2與堿性物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)是石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是硅單質(zhì)與Cl2反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。SiCl4水解可以看做Si結(jié)合四個(gè)OH生成H4SiO4，H4SiO4不穩(wěn)定失水生成H2SiO3，Cl結(jié)合H生成HCl。氮化硅的化學(xué)式可通過(guò)題目信息運(yùn)用質(zhì)量守恒求得。結(jié)合題給信息，SiCl4與N2、H2反應(yīng)可得到Si3N4和HCl。答案：（1）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（2）（3）SiCl43H2O=4HClH2SiO3（4）Si3N4（5）3SiCl42N26H2 eq o(=,sup10(高溫) Si3N412HCl本講真題研練1解析：本題考查離子方程式的正誤判斷，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是宏觀辨識(shí)與微觀探析。碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2能夠氧化Fe2，B項(xiàng)正確；NaOH與過(guò)量H2C2O4反應(yīng)生成NaHC2O4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯酚的酸性比HCO3