（統(tǒng)考版）2023版高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷 第一部分 高頻考點(diǎn) 分層集訓(xùn) 第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 課練14 元素周期表和元素周期律

1、 課練14元素周期表和元素周期律狂刷小題夯基礎(chǔ)1.2021江西百所名校第一次聯(lián)考2017年5月9日中國(guó)科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如 eq oal(sup11(293),sdo4(117) Ts、 eq oal(sup11(294),sdo4(117) Ts等。下列說(shuō)法正確的是（）A. eq oal(sup11(293),sdo4(117) Ts和 eq oal(sup11(294),sdo4(117) Ts的化學(xué)性質(zhì)不同B.Ts位于周期表的第六周期第A族C.元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5D. eq oal(sup1

2、1(293),sdo4(117) Ts和 eq oal(sup11(294),sdo4(117) Ts的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同2.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A.第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從1遞增到7C.同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)3.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClFB.人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期

3、元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D.短周期元素形成的微粒X2和Y2核外電子排布相同，則離子半徑：X2Y24.前20號(hào)元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可用作制冷劑，Y和Z能形成ZY2型離子化合物，ZY2的電子總數(shù)為38。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.W和X形成的化合物只有5種B.M和W形成的一種化合物的水溶液顯堿性C.W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YXWD.X和Z形成的化合物ZX2中，陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目之比為125.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A.X與Y可形成5

4、種以上的化合物B.工業(yè)上常通過(guò)電解Z的熔融氯化物的方法來(lái)制取Z的單質(zhì)C.簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為QXYZD.X、W、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性QXW6.元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見(jiàn)價(jià)態(tài)的關(guān)系如圖所示。若用原子序數(shù)表示對(duì)應(yīng)元素，下列說(shuō)法不正確的是（）A.a與d的非金屬性比較：adB.原子半徑大?。篵cadeC.a可以形成兩種氫化物D.b、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)7.2021廣東新高考適應(yīng)卷2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正

5、確的是（）A.原子半徑：XZWB.非金屬性：XZWC.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸8.2022肇慶二模已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1所示，且A、B、C、D可形成化合物X（如圖2），C與E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）圖1圖2A.簡(jiǎn)單離子的半徑：DEB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：CBC.化合物X有較強(qiáng)的氧化性D.C的單質(zhì)與D的單質(zhì)在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物中含有非極性鍵9.2021全國(guó)乙卷我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731 kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層

6、電子數(shù)之和為 15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）A.原子半徑大小順序?yàn)閃XYZB.化合物XW中的化學(xué)健為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸10.2021全國(guó)甲卷W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：ZYXWB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物11.2021廣東卷一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。

7、其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（）A.XEZ4是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：WZYC.原子半徑：YWED.ZW2中，Z的化合價(jià)為2價(jià)12.2021浙江1月現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為0Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說(shuō)法正確的是 （）A常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)BY與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體CY、

8、Z、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)13.2021浙江6月已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y的最高化合價(jià)為3。下列說(shuō)法不正確的是（）A還原性：ZQ2YZWB最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YZCY的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料D常溫常壓下，Z和W形成的常見(jiàn)化合物均為液體15.2022甘肅重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

9、（）A最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)排序：YTRB原子半徑和離子半徑均滿足：YZC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：TRT16.2022湖南益陽(yáng)質(zhì)檢已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8，X、Y、Z分別為D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。下列說(shuō)法不正確的是（）A.化合物CA3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：BDC相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的順序?yàn)閆XYDB、C、D三種元素形成的某種化合物與E的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)時(shí)有沉淀產(chǎn)生17.2022華附、省實(shí)、廣雅、深中四校聯(lián)考短

10、周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見(jiàn)的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A原子半徑的大?。篧XYZB戊的沸點(diǎn)低于乙C丙中只含非極性共價(jià)鍵D乙可與X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)18.2022遼寧沈陽(yáng)一模X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，R的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，且X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子

11、序數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（）A原子半徑：XZYBW的單質(zhì)可用熱分解法制備CR的單質(zhì)中混有NaCl時(shí)，可用加熱的方法提純DX、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物綜合測(cè)評(píng)提能力一、選擇題1.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C俄羅斯專家首次合成了 eq oal(sup11(178),sdo4(116) X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期A族DA族的元素全部是金屬元素2.W、N、

12、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物，戊為二元化合物，常溫下0.01 molL1戊溶液的pH為2。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A原子半徑：NYXBW2N分子的比例模型為C物質(zhì)丁中含有離子鍵和共價(jià)鍵D丙屬于分子晶體3.X、Y、Z、W、R、T均為短周期主族元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述不正確的是（）A簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：ZWB.原子半徑：ZYXC.氧化物的水化物的酸性：WXD.推測(cè)Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY45.第三周期元素X、Y、Z、

13、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水可得四種溶液，濃度均為0.01 molL1的這四種溶液的pH與相應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X、Y、Z、W四種元素簡(jiǎn)單離子半徑對(duì)應(yīng)排序?yàn)閄WZZYC.W元素的單質(zhì)通入Z元素氣態(tài)氫化物的水溶液中可出現(xiàn)渾濁D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其氣態(tài)氫化物在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它的結(jié)構(gòu)式為。W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物在光照條件下反應(yīng)生成四種有機(jī)物，其中有一種為中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的萃取劑。下列說(shuō)法正確的是（）A.W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)通入紫色石蕊試液中，

14、溶液顏色只變紅B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YWC.X、Y、Z三種元素形成的一種化合物常用來(lái)除水垢D.氫化物的熔、沸點(diǎn)：Zr（Cl）r（Mg）r（Na）D.原子的最外層電子數(shù)n：n（Na）n（Mg）n（Cl）Sb.離子半徑：S2Clc.酸性：H2SO4H2SO3d.酸性：H2SO4H3PO4（3）Se與S位于同一主族，二者的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_。（4）某同學(xué)用如下裝置探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。培養(yǎng)皿中A、B、C三個(gè)塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2SO3固體上滴加70%硫酸溶液，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。瓶蓋物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A蘸有品紅溶液的棉

15、花品紅溶液褪色BHCl、BaCl2的混合溶液無(wú)明顯變化CHCl、BaCl2、FeCl3的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀能夠說(shuō)明硫元素由4價(jià)轉(zhuǎn)化為6價(jià)的證據(jù)是_。10.A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F位于第周期族。（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（3）用電子式表示D2的形成過(guò)程：。（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為，含有的化學(xué)鍵有（填寫完整化學(xué)鍵類型），屬于化合物。（5

16、）B的最高價(jià)是，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是；A、B組成的化合物中與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是，含有的化學(xué)鍵有（填寫完整化學(xué)鍵類型），有對(duì)共用電子對(duì)。（6）D與A可形成一種DA5化合物且化合物中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則DA5中含有的化學(xué)鍵為，電子式為。11.2021廣東清遠(yuǎn)摸底考如圖為元素周期表的一部分，參照元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）。（2）由元素形成的物質(zhì)可發(fā)生圖中的反應(yīng)，其中A含有離子鍵，D、F是單質(zhì)，E是的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，B是溫室氣體的主要成分。A的電子式為；反應(yīng)的反應(yīng)類

17、型為；反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L B時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為。（3）的某種氧化物是常見(jiàn)的消毒劑，等物質(zhì)的量時(shí)其消毒能力是單質(zhì)的2.5倍，實(shí)驗(yàn)室制取該消毒劑的常用方法為向含元素的含氧酸鈉鹽中加入甲醇和稀硫酸，生成67.5 g該消毒劑時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。課練14元素周期表和元素周期律狂刷小題夯基礎(chǔ)練基礎(chǔ)1D eq oal(sup11(293),sdo4(117) Ts和 eq oal(sup11(294),sdo4(117) Ts是Ts元素的兩種同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；117號(hào)元素Ts位于周期表的第七周期第A族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；117號(hào)元素Ts有多種同位素，這些同位素的

18、含量各不相同，所以元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量不一定是293.5，C項(xiàng)錯(cuò)誤； eq oal(sup11(293),sdo4(117) Ts和 eq oal(sup11(294),sdo4(117) Ts的質(zhì)子數(shù)都是117，而中子數(shù)分別是176和177，D項(xiàng)正確。2C同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A錯(cuò)誤；第二周期元素中，O沒(méi)有最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，B錯(cuò)誤；同周期元素（0族元素除外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因此原子半徑逐漸減小，C正確；在第三周期的元素中，Al為3價(jià)，Na為1價(jià)，但失電子能力NaAl，D錯(cuò)誤。3CA項(xiàng)，非金屬性的

19、強(qiáng)弱應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性：FCl，正確；B項(xiàng)，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等）大多屬于過(guò)渡元素，正確；C項(xiàng)，短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有2、4價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，微粒X2與Y2核外電子排布相同，核電荷數(shù)：YX，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2Y2，正確。4B前20號(hào)元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可用作制冷劑，則M為氫元素，W為氮元素；Y和Z能形成ZY2型離子化合物，ZY2的電子總數(shù)為38，則Y為氟元素，Z為鈣元素；根據(jù)M、W、X、

20、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可知，X為氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；M為氫元素，W為氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液顯堿性，B項(xiàng)正確；W、X、Y三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O、HF，沸點(diǎn)：NH3HFXW，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性QX W，故D正確。6B根據(jù)五種元素的化合價(jià)以及原子序數(shù)大小關(guān)系，可推知a為O，b為Na，c為Al，d為P，e為Cl。根據(jù)非金屬性：OS、SP，可知非金屬性：OP，A項(xiàng)正確；一般來(lái)說(shuō)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，結(jié)合同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小知，原子半徑：NaAlPCl

21、O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O可以形成H2O、H2O2兩種氫化物，C項(xiàng)正確；Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3、HClO4，它們分別為強(qiáng)堿，兩性氫氧化物、強(qiáng)酸，兩兩之間均可反應(yīng)，D項(xiàng)正確。7CX為硫元素，Z為氧元素，Y為氟元素，W為氮元素。A項(xiàng)，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，故原子半徑NO（即WZ），不正確；B項(xiàng)，同周期從左到右，元素非金屬性依次增大，同主族從上到下，元素非金屬性依次減小，故非金屬性O(shè)S（即ZX），不正確；C項(xiàng)，玻璃中的SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，故HF可用于刻蝕玻璃，正確；D項(xiàng)，硫的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2SO

22、3和H2SO4，H2SO3是弱酸，不正確。8A由題圖1可知，A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題圖2中D形成帶1個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，可推出D為Na元素，A可以形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子半徑最小，故為H元素；B可形成4個(gè)共價(jià)鍵且原子半徑大于A小于D，故為C元素；C可形成2個(gè)共價(jià)鍵且原子半徑小于B，故為O元素，C與E同主族，E為S元素，化合物X為Na2CO3H2O2。A項(xiàng)，D、E的兩種簡(jiǎn)單離子的半徑S2Na，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C、O為同一周期主族元素，從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：H2OCH4，正確；C項(xiàng)，由題圖2可知，化合物中含H2O2，有較強(qiáng)的氧化性，正確；D項(xiàng)，O2和Na在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)

23、物Na2O2中含有非極性鍵，正確。練高考9B氧原子半徑小于硫原子半徑，而Mg、Al、Si的原子半徑依次減小且均比同周期的硫原子半徑大，因此原子半徑：MgAlSiO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg元素的金屬性較強(qiáng)而O元素的非金屬性很強(qiáng)，二者之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B項(xiàng)正確；鋁是導(dǎo)體而Si是半導(dǎo)體，故前者導(dǎo)電性強(qiáng)于后者，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸的酸性弱于碳酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10D原子半徑：AlSNH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H和N可形成NH3和N2H4等化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是典型的兩性氧化物，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)生成鹽和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N、S三種元素形成的（NH4）2S為離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。11CX的原子

24、核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，再根據(jù)題給麻醉劑分子結(jié)構(gòu)式中各原子的成鍵情況，可知Y、Z、W分別為C、O、F；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，E為Cl。XEZ4為HClO4，是一種強(qiáng)酸，A說(shuō)法正確；非金屬性：FOC，即WZY，B說(shuō)法正確；電子層數(shù)多的原子半徑大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：ClCF，即EYW，C說(shuō)法錯(cuò)誤；OF2中F為1價(jià)，O為2價(jià)，D說(shuō)法正確。12BBe的金屬性弱于Mg，常溫時(shí)鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確

25、；Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；第5周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，碘在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤。13A本題考查元素周期表及元素周期律。非金屬性越強(qiáng)，還原性越弱，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：SCCl4，A錯(cuò)誤；Mg與CO2反應(yīng)的方程式為2MgCO2 eq o(=,sup7(點(diǎn)燃) 2MgOC，金屬M(fèi)g可置換出CO2中的C，B正確；2AlFe2O3 eq o(=,sup7(高溫) Al2O32Fe，金屬Al能與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)得到Fe，C正確；N的最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）能夠與其最低價(jià)氫化物（NH

26、3）發(fā)生反應(yīng)：HNO3NH3=NH4NO3，D正確。練模擬14B葉蠟石化學(xué)式為X2Y4Z10（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al；Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，其原子序數(shù)大于Al，則Y為Si元素；X的離子與ZW含有相同的電子數(shù)，ZW應(yīng)為氫氧根，則Z、W分別為O、H中的一種，結(jié)合X2Y4Z10（ZW）2可知，Z應(yīng)為O，則W為H，以此來(lái)解答。電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：XYZW，故A正確；水分子間形成氫鍵導(dǎo)致水的熔沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)：SiH4H2O，故B錯(cuò)誤；Y的最高價(jià)氧化物為SiO2，SiO2可作光導(dǎo)

27、纖維的材料，故C正確；H、O形成的化合物為H2O和H2O2，常溫常壓下H2O和H2O2均為液體，故D正確。故選B。15A短周期主族元素中，原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的元素為C和S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，結(jié)合題圖知Y為O，Z為Na；Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H。相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)沸點(diǎn)越高，又因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故沸點(diǎn)：H2OH2SCH4，A項(xiàng)正確；氧原子半徑小于鈉原子半徑，氧離子和鈉離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故鈉離子

28、半徑小于氧離子半徑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2SO4H2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性：OSC，故單質(zhì)氧化性O(shè)2SC，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16C由題圖和“A和C原子的最外層電子數(shù)之差等于4，C和F原子的核外電子總數(shù)相差8”可推出A、B、C、D、E、F分別為N、O、Na、S、Cl、K。X、Y、Z分別為H2SO4、HClO4、KOH。NaN3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；沸點(diǎn)H2OH2S，B項(xiàng)正確；相同溫度下，等濃度的X、Y、Z的水溶液pH：KOHHClO4H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3與HCl反應(yīng)有單質(zhì)硫生成，D項(xiàng)正確。17D分析可得，甲為A

29、lN，乙為NH3，丙為N2H4，丁為Al2O3，戊為H2O，己為Al（OH）3；Q為Al，P為O2，故W為H元素，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素。A項(xiàng)，同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：HONAl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水在常溫下為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則水的沸點(diǎn)較高，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2H4分子中含有極性鍵和非極性鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，NH3可與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，正確。18DW的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，則W為Hg；R單質(zhì)常溫下為紫黑色固體，R為I；Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，再結(jié)合題圖可知Z形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵且?guī)б粋€(gè)正電荷，可知Y

30、為N，Z為O；X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，則X為H。原子半徑：HON，A正確；Hg的單質(zhì)可用熱分解法制備，2HgO eq o(=,sup7() 2HgO2，B正確；I2易升華，I2中混有NaCl時(shí)，可通過(guò)加熱分離提純，C正確；H、N、O可形成HNO3（共價(jià)化合物），NH4NO3（離子化合物），D錯(cuò)誤。綜合測(cè)評(píng)提能力1C元素周期表中的第族包含8、9、10共3個(gè)縱列，因此元素周期表雖然共18個(gè)縱列，但共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；第七周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期A族，C正確；第A族的元素包括H和堿金屬元素，D錯(cuò)

31、誤。2B由“W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”和“Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等”推出Y為Al，由“甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物”推出丁為NaOH，由“戊為二元化合物，常溫下0.01 molL1戊溶液的pH為2”推出戊為HCl，由圖可知，甲既能與丁（NaOH）反應(yīng)，又能與戊（HCl）反應(yīng)，且生成的乙和丙反應(yīng)又能生成甲，則甲為Al（OH）3，乙為NaAlO2，丙為AlCl3。進(jìn)一步推出W、N、X、Z分別是H、O、Na、Cl。根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，原子半徑：OSAlNa，A項(xiàng)正

32、確；水分子的比例模型是V形而不是直線形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH中含有Na與OH形成的離子鍵和H與O形成的共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；AlCl3是分子晶體，D項(xiàng)正確。3D由圖中縱坐標(biāo)可知R、X、Y、Z、W、T分別在A、A、A、A、A、A族，結(jié)合原子半徑遞變規(guī)律和圖中橫坐標(biāo)可推知R、X、Y、Z、W、T分別是Na、Mg、Al、N、O、Cl。A項(xiàng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3H2O，沸點(diǎn)：NH3H2O，正確；B項(xiàng)，Al（OH）3呈兩性，可在NaOH、HClO4溶液中分別溶解，正確；C項(xiàng)，Mg能分別與N2、O2、Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融的MgCl2的方法獲得Mg單質(zhì)，用電解熔融的Al2O

33、3的方法獲得Al單質(zhì)，不正確。4DW、X、Y、Z分別為N元素、S元素、Cl元素、Ge元素。A項(xiàng)，由于NH3分子間存在氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：WY，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，故原子半徑：ZXY，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)通過(guò)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較元素的非金屬性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ge為半導(dǎo)體材料，且可與Y（Cl元素）形成化合物GeCl4，正確。5B第三周期元素中，X的最高價(jià)氧化物溶于水得到溶液，0.01 molL1的該溶液的pH為12，故X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，則X為Na元素；W、Z、Y的最高價(jià)氧化物溶于水所得溶液的

34、pH均小于7，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為酸，0.01 molL1 W的最高價(jià)含氧酸的溶液中c（H）0.01 molL1，故W的最高價(jià)含氧酸為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；0.01 molL1 Z的最高價(jià)含氧酸的溶液的pH比W的小，故Z為S元素；0.01 molL1 Y的最高價(jià)含氧酸的溶液的pH比W的大，由于H2SiO3不溶于水，故Y為P元素。四種元素簡(jiǎn)單離子半徑對(duì)應(yīng)排序?yàn)閄WZY，A正確；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱，故簡(jiǎn)單陰離子還原性：WZY，B錯(cuò)誤；Cl2通入H2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2H2S=S2HCl，C正確；濃硫酸和H2S可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。6C根據(jù)該化合物的

35、結(jié)構(gòu)式可知X為H，Y為C，Z為O。由該化合物可有效滅殺新型冠狀病毒可知其為過(guò)氧乙酸。W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物在光照條件下反應(yīng)生成四種有機(jī)物，可知W為Cl。W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氯氣，通入紫色石蕊試液中，生成了鹽酸和次氯酸，因此溶液顏色先變紅后褪色，A錯(cuò)誤。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Y為C，W為Cl，非金屬性Cl大于C，B錯(cuò)誤。X、Y、Z分別為氫、碳、氧，三種元素形成的醋酸常用來(lái)除水垢，C正確。Z為氧，W為氯，氧對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)高于氯對(duì)應(yīng)的氫化物，D錯(cuò)誤。7A同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性NaMg，則堿性NaOHMg（OH）2，故A正確；同主

36、族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性ClBr，所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r（Br）r（Na）r（Mg）r（Cl），故C錯(cuò)誤；Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。8D銦和銣同屬第五周期元素，銣在A族，銦在A族，銣的金屬性比銦強(qiáng)，所以RbOH的堿性強(qiáng)于In（OH）3的堿性，D錯(cuò)誤。9答案：（1）第三周期第A族（2）abd（3）H2S電子層數(shù)：SSe，原子半徑：SSe，非金屬性：SSe，所以穩(wěn)定性：H2SH2Se（4）A中品紅溶液褪色說(shuō)明有SO2生成，C中產(chǎn)生白色沉淀而B(niǎo)中無(wú)明顯變化

37、，證明SO2（S顯4價(jià)）在C中轉(zhuǎn)化為BaSO4（S顯6價(jià)）解析：（1）S在周期表中的位置是第三周期第A族。（2）氧和硫位于同一主族，根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：OS，a正確；硫和氯位于同一周期，根據(jù)元素周期律，同一周期從左至右簡(jiǎn)單陰離子半徑逐漸減小，故離子半徑：S2Cl，b正確；酸性：H2SO4H2SO3是因?yàn)榱蛩嶂蟹橇u基氧數(shù)目多，酸性強(qiáng)，和元素周期律沒(méi)有關(guān)系，c錯(cuò)誤；硫和磷位于同一周期，根據(jù)元素周期律，同一周期從左至右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H2SO4H3PO4，d正確。10答案：（1）三A（2）（3）（4）NaOH離子鍵和極性共價(jià)鍵離子（5）