2014版無(wú)機(jī)與分析化學(xué)專(zhuān)科作業(yè)題

1、東北農(nóng)業(yè)大學(xué)網(wǎng)絡(luò)教育學(xué)院無(wú)機(jī)與分析化學(xué)專(zhuān)科作業(yè)題作業(yè)題(一)、是非題:()1.系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，隨機(jī)誤差影響分析結(jié)果的精密度。()2.F檢驗(yàn)法是用來(lái)檢驗(yàn)分析方法是否存在系統(tǒng)誤差。()3.由于儀器分析法靈敏度、準(zhǔn)確度高，所以大理石中CaCOKU定應(yīng)該用儀器分析法。()4.滴定分析法主要用來(lái)作常量分析，不適宜作微量分析。()5. 用Fe2+作標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定 &Cr2O溶液時(shí)，可用二苯胺磺酸鈉作指示劑。()6. CuSO 4溶液的吸光度隨其濃度的變化而變化。()7.酸堿滴定的突躍范圍越大，測(cè)定的結(jié)果越準(zhǔn)確。()8. 基準(zhǔn)物NaO。既可標(biāo)定KMnO液又可標(biāo)定 KOH液。()9. Volh

2、ard法滴定時(shí)的指示劑是 Fe3 o()10. KMnO 4法測(cè)定HO2的含量是置換滴定方式。、選擇題(單選)：()1.根據(jù)質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中是兩性物質(zhì)的是： TOC o 1-5 h z A. HCO 3 B. CO32C. H3POD. Na2CO()2.鈣指示劑在溶液中存在下列平衡：PKa3=7.4 pKa4=13.5HkIn 2-Hin 3In4-紅色藍(lán)色橙色它與金屬離子形成的配合物顯紅色，則使用該指示劑的pH范圍是：A. pH V1 B. pH 13 C. pH=6 D. pH=813()3. 用EDTA測(cè)定含C及Zn的試液中的C，時(shí)，消除Zn2+干擾宜采用：A.加NaOHB.加抗壞

3、血酸C. 加三乙醇胺D. 加KCN()4. 用部分失水的 H2c2Q 2H2。標(biāo)定NaOH濃度時(shí)，所得 c(NaOH):A.偏高B.無(wú)影響C.偏低D.前三種都有可能()5. 0.1000 mol L-1HCl滴定等濃度的 NH3 H2O(pK = 4.74)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的 pH值為：A. 4.3 B. 5.3 C. 6.6 D. 7.0()6.下列各酸的酸度相等，當(dāng)被同濃度的NaOhW準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，突躍范圍最大的是A. HCl B. HAc C. NH4+D. H2GQ()7. 用N&SQ標(biāo)準(zhǔn)溶?測(cè)定 Cif+溶液濃度時(shí)，其滴定方式是：A. 直接滴定 B.置換滴定C. 返滴定 D.間接滴定()

4、8.下列單一金屬離子溶液，在pH= 5時(shí)，能用EDTAg準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定的是：A. Al 3+B. Pb2+C. Ca2+D. Mg2+()9. 用KMnOt測(cè)定草酸鈉樣品時(shí)，加入MnSO的目的是：A. 除Q,防止誘導(dǎo)反應(yīng)的發(fā)生B.防止指示劑的封閉C.使指示劑變色敏銳D.加快滴定反應(yīng)速度()10.氧化還原滴定曲線突躍的大小與兩電對(duì)的電極電勢(shì)差值有關(guān)，對(duì)m=n2=1的反應(yīng)，用指示劑判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，A。應(yīng)大于：A. 0.09 V B. 0.27 V C . 0.18 V D .0.40 V（）11.Q檢驗(yàn)法是用來(lái)檢驗(yàn)：A.分析方法是否存在系統(tǒng)誤差B.兩組測(cè)定值是否存在顯著差異C.可疑值D.平均值

5、（）12.標(biāo)準(zhǔn)差比相對(duì)平均偏差更能說(shuō)明測(cè)定結(jié)果的：A.準(zhǔn)確度 B.精密度 C.系統(tǒng)誤差D.方法誤差（）13. 用0.01000 mol L TNaOHIU定同濃度 HCl溶液時(shí)，pH突躍范圍是：A. 4.3 9.7 B. 5.39.7C. 4.38.7 D. 5.38.7（）14. pH玻璃電極在測(cè)定溶液pH時(shí)是：A.指示電極B.參比電極C.金屬電極D.氧化還原電極（）15.下列有效數(shù)字為 4位的是：A. pH=2.87 B. 3.69C. 2.9X10 6 D. 0.01000（）16.下列情況哪個(gè)不屬于誤差？A.稱(chēng)量磕藥時(shí)磕灑B.分析天平讀數(shù)時(shí)最后一位估計(jì)不準(zhǔn)確C.測(cè)定天然水硬度時(shí)，所用蒸

6、儲(chǔ)水中含少量Ca2+D.標(biāo)定所用基準(zhǔn)物質(zhì)中含少量水（）17.一待檢離子有不同的鑒定反應(yīng)，選擇哪個(gè)鑒定反應(yīng)是依據(jù)：A.只考慮鑒定反應(yīng)的靈敏度B.只考慮鑒定反應(yīng)的選擇性C.在靈敏度滿(mǎn)足要求的前提下，選擇選擇性高的鑒定反應(yīng)D.只考慮鑒定反應(yīng)外部特征（）18.酸堿滴定中下列哪個(gè)因素不影響指示劑的變色范圍：A.溫度 B.突躍范圍C. 濃度 D. 鹽類(lèi)（）19.某試樣分析測(cè)定時(shí)，取樣 7.00 mL,則此分析屬于：A.常量分析B.微量分析C.半微量分析D.超微量分析（）20.在中性溶液中，用 AgNO作標(biāo)準(zhǔn)溶液、K2CrO4為指示劑是：A. Mohr 法 B. Volhard 法 C. Fajans 法

7、D. 碘量法三、填空題：1.陽(yáng)離子有（）種系統(tǒng)分析法。其中H2s系統(tǒng)分析法的組試劑有（）組，將陽(yáng)離子分為（）組。. K 2Cr2。溶液選擇性吸收光的顏色為（）。. Lambert beer定律的數(shù)學(xué)表示式為（），它是（）分析法的定量依據(jù)，式中的 a用 表示時(shí)稱(chēng)為（），其值的大小，反映有色物質(zhì)（）的吸收能力，是選擇（）的重要依據(jù)。.為了減小測(cè)定的相對(duì)誤差，在吸光光度法中，通常以調(diào)整溶液的濃度，以使所測(cè)定的A值保持在（）范圍內(nèi)。實(shí)驗(yàn)表明A值在（）或透光率（） w為（）時(shí)測(cè)定的相對(duì)誤差最小。 TOC o 1-5 h z . 一氧化還原指示劑，A。 = 0.55 V ,電極反應(yīng)為 Ox+ 3e =Re

8、d,則其理論變色范圍為（）V。.某燒堿或純堿?!合堿試樣1.000 g ,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚配變色，耗酸 10.08 mL ,繼續(xù)滴定至甲基橙變色，耗酸15.04mL,則試樣由（）組成。.用AgNO測(cè)定C時(shí)，找不到合適的指示劑，可采用先加入（）AgNO溶液，使C完全沉淀后，加入 Fe3+作指示劑，再用（）NHSCNB液滴定（）AgNO溶液，這種滴定方式稱(chēng)為（）。.在pH= 10的氨性緩沖溶液中，用 Mohr法測(cè)Cl ,測(cè)定結(jié)果（）。.為檢驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值與標(biāo)準(zhǔn)值之間是否有顯著性差異，可用（）法。四、簡(jiǎn)答題：一學(xué)生用分析天平稱(chēng)量鈣樣0.400 g ,用KMnOt測(cè)定計(jì)算后，報(bào)告 3 （C

9、a） = 39.44%,此結(jié)果是否合理？解釋之。K2Cr2。法滴定Fe2+溶液時(shí)，用二苯胺磺磷酸鈉作指示劑，通常在HSOH3PO混合酸介質(zhì)中進(jìn)行，加 HPO的作用是什么？五、計(jì)算題.用某試劑鑒定某離子時(shí)，將含有此離子的試液稀釋到與水的質(zhì)量比為1:4 X106時(shí)，至少取此溶液 0.04 mL才能觀察到沉淀析出。求這個(gè)鑒定反應(yīng)的靈敏度。（稀溶液可把毫升數(shù)看作是克數(shù)）。.在1.0000 g碳酸鈣試樣中，加入0.5100 mol - L 1HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL溶解試樣，過(guò)量的鹽酸用0.4900 mol - L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回消耗 25.00 mL ,求試樣中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：M

10、（CaCO）=100.1 g - mol 1.僅含NaBr和NaI混合物質(zhì)的質(zhì)量為 0.2500 g ,用0.1000 mol L 一 AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液22.01 mL滴定達(dá)終點(diǎn)。求 樣品中NaBr和NaI的質(zhì)量各是多少？ （8分）已知：M（NaBr）=102.9 g - mol 1 ; M（NaI）=149.1 g - mol 1.某試樣為等物質(zhì)的量的純CaCO和純MgCO1合物，處理后加（NH，） 2C2Q得CaCQ沉淀，經(jīng)過(guò)濾，洗滌后，用H2SO溶解，用40.00 mL KMnO4（1mL KMnO相當(dāng)于0.008378 g Fe 2+）完成滴定，若將沉淀鈣以后的溶液中的鎂，沉淀為MgN

11、HPQ,再灼燒成MgB。，問(wèn)可得MgB。多少克？已知：M（Fe）=55.85 gmol 1 ; M（Mg2P2。）=222.6 g - mol1作業(yè)題（二）一、填空題：25.4508有（）位有效數(shù)字，若要求保留3位有效數(shù)字，保留后的數(shù)是（）計(jì)算下式0.1001 TOC o 1-5 h z X （25.4508 -21.52 ） X 246.43/（2.0356 X 1000）的結(jié)果應(yīng)為（）。.強(qiáng)酸滴定弱堿應(yīng)選用的指示劑是（）。.濃度均為1.0 mol - L-1 HCl滴定NaOH的突躍范圍是 pH=3.310.7。當(dāng)濃度改為 0.010 mol 時(shí)，其突 躍范圍是（）。.某混合堿先用 HCl

12、滴定至酚酗:變色，耗去VmL繼續(xù)以甲基橙為指示劑，耗去切mL已知V110.0 b. pH=10.0 c. pH106 b. K 108 c.K 10-7.影響金屬指示劑顏色變化的因素為（）。a. 溫度 b. 溶劑 c. 酸度 d. 濃度.在吸光光度法測(cè)量中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍是（）。a. 0.00.2 b. 0.10.3 c. 0.71.0 d. 0.20.7.在配位滴定法中，能被0.01 mol L-1EDTA容液直接滴定的條件是（）。666a. cKf 10 b. cKf 10 c.Kf 10 d.Kf 10.用0.1 mol - L-1的NaO聆液?定20.00mL 0.1 mol

13、- L-1的HCl溶液的滴定突躍范圍為（）。a. pH=4.39.7 b. pH=9.74.3 c. pH=4.37.0.目視比色法是在什么光條件下進(jìn)行分析的（）。a. 可見(jiàn)光 b. 復(fù)合光 c. 自然光 d. 單色光.滴定分析要求相對(duì)誤差0.1%,萬(wàn)分之一的分析天平絕對(duì)誤差為0.0001g ,用減量法稱(chēng)量時(shí)則一般至少稱(chēng)取試樣質(zhì)量為（）。a. 0.1g b. 0.2g c. 0.3g d. 0.4g.以HCl溶液滴定某堿樣，滴定管的初讀數(shù)是0.25 0.01 mL ,終讀數(shù)為32.25 0.01 mL ,則用去HCl溶液的準(zhǔn)確體積應(yīng)為（）mLa. 32 b. 32.0 c. 32.00 d.

14、32.00 0.01mL e. 32.000.02 mL. 0.0121+25.64+1.0356=（）。a. 26.69 b. 26.687 c. 26.7 d.以上數(shù)都不對(duì)11.0.1mol- L -1 NHICl溶液H+的計(jì)算公式應(yīng)選擇（）。a. H . Ka1 cb. . Ka1 Ka2 c. H cKw/Kbd. H += Ka- ca/c b.可用于減少測(cè)定過(guò)程中的偶然誤差的方法是（）。a.進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)b. 進(jìn)行空白試驗(yàn) c.進(jìn)行儀器校正d.增加平行測(cè)定的次數(shù).從誤差的正態(tài)分布曲線可知，標(biāo)準(zhǔn)誤差在土 2 8之內(nèi)的測(cè)定結(jié)果占全部分析結(jié)果的（）。a. 68.3% b. 86.3% c.

15、 95.5% d. 99.7%.某酸堿指示劑的 KHIn=1.0 X 10-5o從理論上推算，其pH變色范圍是（）。a. 4-5 b. 5-6 c. 46 d. 5-7.國(guó)產(chǎn)化學(xué)試劑有四個(gè)等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，表示分析純?cè)噭┑姆?hào)是（）。a. G.R. b. C.P. c. A.R. d. L.R.以H2C2Q 2H2O作基準(zhǔn)物質(zhì)，用來(lái)標(biāo)定 NaOHB液的濃度。但因保存不當(dāng)，草酸失去部分結(jié)晶水，問(wèn)用此草 酸標(biāo)定NaOH液的濃度的結(jié)果是（）。a. 偏低 b. 偏高 c. 無(wú)影響 d. 不確定.用甲醛法測(cè)定錢(qián)鹽中氮M（N）=14.01g mol-1的含量。0.15g試樣耗去20mL0.10mol L -1Na

16、OH，則試樣中 N 的含量約為（）。a. 40% b. 23% c. 19% d. 9%.某一弱酸型指示劑，在 pH=4.5的溶液中呈純酸色。該指示劑的小約為（）。a. 3.2 X10-4 b. 3.2 X10-5 c. 3.2 X10-6 d. 3.2 X10-7.在用ECrzO測(cè)定鐵的的過(guò)程中，采用二苯胺磺酸鈉做指示劑（En=0.86V）,如果在K2Cr2O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，沒(méi)有加入HPO,則測(cè)定結(jié)果（）。a. 偏高 b. 偏低 c. 時(shí)高時(shí)低 d. 正確.目視比色法中，常用的標(biāo)準(zhǔn)系列法是比較（a. 入射光的強(qiáng)度b.c.透過(guò)溶液后的吸收光強(qiáng)度透過(guò)溶液后的光強(qiáng)度d.一定厚度溶液的顏色深淺三、判

17、斷題：. KMnO4法必須在強(qiáng)酸條件下進(jìn)行，但不能使用HNQ HCl,只能用 HSO （）。 TOC o 1-5 h z .滴定終點(diǎn)就是實(shí)驗(yàn)時(shí)停止滴定的那一點(diǎn)（）。.純度達(dá)到99.9%以上的物質(zhì)，均可作基準(zhǔn)物質(zhì)（）。. HPO42-的共軻酸為 H2PO- （）。.兩電對(duì)的電位差值越大，則其氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全（）。.在分析操作中，“過(guò)失”也像偶然誤差一樣是不可避免的（）。.在強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定中，因酸堿溶液濃度不同，其等量點(diǎn)在滴定曲線上的位置也不同（）。.酸堿滴定中，酸堿的 Ka、Kb不同，則其滴定曲線的pH突躍范圍也不同（）。.在強(qiáng)酸性溶液中，可以用KMnOt測(cè)定飼料中Ca2+

18、的含量，此滴定只能采用間接滴定方式（）。.由于祛碼不準(zhǔn)，試劑不純等原因造成的誤差屬于偶然誤差（）。四、簡(jiǎn)答題：.酸堿指示劑變色原理及變色范圍，指示劑的選擇原則是什么？.什么是系統(tǒng)分析和分別分析？五、計(jì)算題：.用NaCO標(biāo)定HCl溶液時(shí)，共做 4次，濃度分別為： 0.1014 , 0.1012 , 0.1019和0.1016 ,試確定 0.1019這一 數(shù)值是否應(yīng)舍棄？ （ n=3, Q表=0.94, n=4, Q表=0.76）.某分析天平的稱(chēng)量誤差為0.0002g ,如果稱(chēng)取試樣重 0.05000g ,相對(duì)誤差是多少？如果稱(chēng)取試樣1.000g ,相對(duì)誤差又是多少？從二者的對(duì)比中說(shuō)明什么？.稱(chēng)取

19、N&CO及NaOH昆合試樣0.5895克，用0.3000 mol - L-1 HCl滴定到酚酬:變色時(shí)，用去 HCl 24.08 mL, 加入 甲基橙后繼續(xù)滴定，又消耗 HCl 12.02 mL ，計(jì)算該試樣中N&CO及NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。MNa2CO）=106.0,MNaOH）=40.00. 0.3000g 氧化鎂試樣，力口入 48.00mL HCl 溶液T（CaCO/HCl） = 0.01500g mL1。過(guò)量 HCl溶液用0.2000mol L-1 NaOH溶液回滴，用去 4.80mL ,計(jì)算試樣中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ M（MgO）=40.30, M（CaCO3）=100.0.用0.500

20、0g煤試樣，將其中的硫完全氧化成SO2-,處理成溶液并除去重金屬離子后，加入0.05000 mol - L-1 BaCl2溶?夜20.00 mL ,使之生成 BaSO沉淀，過(guò)量的 Ba2+用0.02500 mol - L-1 EDTA滴定用去 20.00 mL ,計(jì)算此煤中硫的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M（S）=32.00g mol-1 作業(yè)題（四）一、填空題1.用0.1mol L-1HCl溶液去滴定c（Na2CO）=0.1mol L-1Na2CO溶液，有（）pH突躍，滴定到第一個(gè)等量點(diǎn)時(shí)生成（），應(yīng)選擇（）指示劑。（HCO的 Ka=4.2X10-7 , Ka=5.6 X10-11）。 TOC o 1-5

21、h z .分析化學(xué)的系統(tǒng)誤來(lái)源于（）、（）、（）。.兩酸兩堿系統(tǒng)分組方案，將陽(yáng)離子分為（）組，請(qǐng)按順序?qū)懗龈鹘M組試劑（）、（）、）、（ ）、（ ）。 .一 A 一一 .兩電對(duì)的電位差 （）越大，氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)K值越（），反應(yīng)進(jìn)行的越（）。.用NaO刖準(zhǔn)溶液滴定 HAc溶液，其滴定曲線的 pH突躍范圍偏向于（）區(qū)域。、選擇題.測(cè)定某溶液的pH=4.30,該數(shù)為（）。a.三位有效數(shù)字b.兩位有效數(shù)字c. 不定位.測(cè)定Cu2+時(shí)，加入氨水作顯色劑，生成藍(lán)色的銅氨配離子Cu（NH3）42+,應(yīng)選擇的濾光片是（）。a.橙紅色 b. 黃綠色 c. 黃色 d. 紅色.酸堿指示劑的選擇原則為（）。a.指

22、示劑的變色范圍落在滴定曲線之內(nèi)b.指示劑的變色點(diǎn)和反應(yīng)的等量點(diǎn)重合c.指示劑的變色范圍落在pH突躍范圍之內(nèi).準(zhǔn)確度以（）為標(biāo)準(zhǔn)。a. 平均值 b. 真實(shí)值 c. 中間值 TOC o 1-5 h z .滴定終點(diǎn)與等量點(diǎn)之差稱(chēng)為（）。a.滴定誤差b.絕對(duì)誤差c. 相差.在 1 升溶液中含 NaOH 40.01g,則其物質(zhì)的量濃度 c（NaOH）為（）mol L-1。 M（NaOH）=40.01a. 1.000 b. 0.1000 c. 10.00 d. 0.5000.共軻酸堿對(duì)的Ka、Kb的關(guān)系為（）。a. Ka+Kb=Kw b. Ka/Kb=Kw c. Kb=Kw/Ka.在配位反應(yīng)中，由H+引起

23、的副反應(yīng)稱(chēng)為（）。a.配位效應(yīng)b.水解效應(yīng)c. 酸效應(yīng).吸光度A與透光度T的關(guān)系為（）。_-Ta.A=100-Tb. lg1/ T =Ac.A=10.氧化還原反應(yīng)的方向由（）來(lái)決定。a.溫度 b. 濃度 c. 催化劑 d.E池的正負(fù)三、判斷題.定性分析里，做對(duì)照試驗(yàn)的目的就是檢查試劑和蒸儲(chǔ)水中是否含有待檢離子（）。.氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的兩個(gè)電對(duì)的電極電位值相等（）。.某同學(xué)配制NaOHB準(zhǔn)溶液時(shí)，用萬(wàn)分之一天平來(lái)稱(chēng)量NaOH（）。. HCl不純也不穩(wěn)定，不能用來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（）。.滴定誤差屬偶然誤差（）。.物質(zhì)的量濃度表示1升溶液中含有溶質(zhì)的摩爾數(shù)（）。.酸堿滴定中，酸堿溶液濃度不同

24、，其滴定曲線的pH突躍范圍也不同（）。.以EDTA滴定劑的配位滴定中，只有溶液pHR 12時(shí)，酸效應(yīng)系數(shù)才等于 1,此時(shí)EDTA勺配位能力才最強(qiáng)（ ）。.對(duì)陰離子混合液的分析也要采用組試劑，所以陰離子分析采用的是系統(tǒng)分析法（）。.在多元酸（堿）滴定中，幾元酸（堿）就有幾個(gè)pH突躍（）。.在配位滴定中，滴定突躍范圍與配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K；有關(guān)，Kf,越大，滴定突躍范圍越大（）。.等量點(diǎn)就是指示劑顏色發(fā)生變化的那一點(diǎn)（）。.反應(yīng)的靈敏性可用最低濃度（1: G）來(lái)表示，G越大，反應(yīng)的靈敏性越大（）。.在消除系統(tǒng)誤差的前提下，多次測(cè)定結(jié)果的平均值接近于真實(shí)值（）。8.在光度分析中，吸光度越大，測(cè)量的

25、誤差越小。（）四、簡(jiǎn)答題.酸堿指示劑變色原理及變色范圍，指示劑的選擇原則是什么？.什么是系統(tǒng)分析和分別分析？五、計(jì)算題.測(cè)得某石灰石中 CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.5595、0.5600、0.5604、0.5608、0.5623。用Q檢驗(yàn)法判斷 0.5623 是否保留（Q表=0.64）。.滴定管讀數(shù)誤差為 0.01mL,如果滴定時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL,相對(duì)誤差是多少？如果用去25.00mL,相對(duì)誤差又是多少？二者對(duì)比說(shuō)明什么？.稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水 NaCO標(biāo)定0.1mol L-1HCl溶液，希望每次滴定用 HCl溶液2030mL應(yīng)稱(chēng)取無(wú)水無(wú) N&CO 的質(zhì)量范圍是多少克？應(yīng)用什么天平稱(chēng)量？M

26、（NaO）=106。.將0.1602g石灰石試樣溶解在 HCl溶液中，然后將鈣沉淀為 CaGQ,沉淀在稀H2SO中溶解，用KMnM液滴定 用去20.00mL ,已知 KMnO溶液對(duì) CaCO的滴 定度為0.006060g - mL1 ,求石 灰石中 CaCO的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。 M（CaCO）=100.00。作業(yè)題（五）一、填空題 .一 一一e 一一 TOC o 1-5 h z .兩電對(duì)的電位差 越大，氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)K值越（），反應(yīng)進(jìn)行的越（）。.摩爾法的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（），指示劑是（）。. KHC2Q H2c2Q 2H2。作酸時(shí)其基本單元為（）；作還原劑時(shí)其基本單元為（）。.在強(qiáng)酸弱堿滴定中，C

27、O有無(wú)影響（）。.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有（）、（）兩種。.硫化氫系統(tǒng)分組方案，將陽(yáng)離子分為（）組，請(qǐng)按順序?qū)懗龈鹘M組試劑（）、（）、（ ）、（ ）、（ ）。二、選擇題.測(cè)定Cu2+時(shí)，加入氨水作顯色劑，生成藍(lán)色的銅氨配離子Cu（NH3）42+,應(yīng)選擇的濾光片是（）。a.橙紅色 b. 黃綠色 c. 黃色 d. 紅色.準(zhǔn)確度以（）為標(biāo)準(zhǔn)。a. 平均值b. 真實(shí)值c. 中間值. KMnO 4法測(cè)Fe2+時(shí)，加入 HPO的目的在于：（）a.創(chuàng)造酸性條件 b. 催化反應(yīng) c. 降低Fe3+的濃度.沉淀滴定法分類(lèi)的原則是（）。a根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液種類(lèi)b根據(jù)被測(cè)物種類(lèi)c根據(jù)滴定反應(yīng)類(lèi)型d根據(jù)指示劑種類(lèi)不同.在配位滴

28、定法中，能被 0.01mol L-1EDT砥液直接滴定的條件是（）。a.cKf 106b. c Kf 106 c.Kf 106 d.K 106.測(cè)定某溶液的pH=4.30,該數(shù)為（）。a.三位有效數(shù)字b. 兩位有效數(shù)字 c. 不定位.在吸光光度法測(cè)量中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍是（）。a. 0.00.2 b. 0.10.3 c. 0.71.0 d. 0.20.79 TOC o 1-5 h z .滴定終點(diǎn)與等量點(diǎn)之差稱(chēng)為（）。a. 滴定誤差 b.絕對(duì)誤差c. 相差在滴定曲線的pH突躍范圍內(nèi)任一點(diǎn)停止滴定，其滴定誤差都要小于（）。a. 0.2 % b. 0.1 % c.0.02%用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCO溶液，滴定到酚酗:終點(diǎn)時(shí)，N&CG的計(jì)量基本單元為（）。a. Na2COb. 1/2Na2CO c.M（1/2Na 2CO） d. 1/2三、判斷題.