2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)流程圖大題培優(yōu)

1、一、中考初中化學(xué)流程圖.在北方多年抗擊雪災(zāi)的戰(zhàn)斗中，融雪劑發(fā)揮了一定的作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑的成分 是由氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅、硝酸鈉中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究其成分設(shè)計并完成了以下實驗：山多荊I也東霜好5T黑瑞漁感理樣依 ，應(yīng)鯉J蠹l 無色修催卜絆哼眄-立福（i）根據(jù)上述實驗推斷該融雪劑的組成可能是 （寫出所有可能的組 成）。（2 ）請寫出在實驗中生成白色沉淀的有關(guān)化學(xué)方程式：。（3）用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁樹木死亡。目前專家已研究出一種新 型融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護樹木的作用。具有上述作用的新型融雪劑是OA.氯化鈉 氯化鈣 B .尿素 硝

2、酸鈣 硝酸鎂C.氯化鈉 醋酸鈣鎂D .氯化鈉 氯化鎂【答案】 氯化鎂和氯化鈉；氯化鎂和硝酸鈉；氯化鎂、氯化鈉和硝酸鈉MgCb+2NaOH=Mg（OH） J +2NaCl NaCl+AgNO=AgCl J +NaNO B【解析】（1）融雪劑的成分是氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅、硝酸鈉中的兩種或兩種以上的物 質(zhì)組成，加水溶解得到無色溶液，硫酸銅溶于水呈藍色，故肯定不含硫酸銅，然后加氫氧 化鈉產(chǎn)生白色沉淀，剩余三種物質(zhì)只有氯化鎂與氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，故確定一定含有 氯化鎂，加的是適量的氫氧化鈉過濾后的溶液中含有氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化 鈉，還可能含有原來的氯化鈉，滴入硝酸銀生成白色沉淀不能說明融雪

3、劑一定含有氯化 鈉，另外硝酸鈉和實驗中的物質(zhì)都不反應(yīng).根據(jù)上述實驗推斷該融雪劑的組成可能是：氯化鎂和氯化鈉；氯化鎂和硝酸鈉；氯化鎂、氯化鈉和硝酸鈉。（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：MgCb+2NaOH= Mg（OHJ +2NaCl;氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)方程式為：NaCl+AgNO=AgClJ +NaNO; （ 3）植物需要的化肥有氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥。只含有 氮磷鉀中的一種元素時，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有鉀元素是鉀肥。同時 含有氮磷鉀中的兩種或兩種以上元素時為復(fù)合肥。尿素含有氮元素，為氮肥，故選Bo.高純氧化鐵可

4、作為現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是硫鐵礦燒渣（主要成分為F&O3、FeO SiQ）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：（NH4RCQ溶液呈堿性， 40 c以上時（NH4）2CQ分解。(1)實驗室中，操作I、操作n用到的玻璃儀器玻璃棒、 、燒杯等。(2)寫出通入co后所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (任意寫一個)。(3)在該生產(chǎn)流程中當(dāng)加入(NH4)2CQ后，應(yīng)該控制的條件是 (4)濾液n中可回收的物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可做 (5)寫出在空氣中煨燒 FeCQ的化學(xué)方程式 .【答案】漏斗高溫3CO+F(2O3= 2Fe+3CO2高溫(或 FeO+CO= Fe+CQ)溫度控制在40 c以高溫下(或控制溶液

5、的酸堿度)氮肥或肥料 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【解析】【分析】【詳解】(1)操作I、操作n都是將固體與液體分開，操作為過濾，過濾操作用到的玻璃儀器玻璃 棒、漏斗、燒杯等。(2)高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化亞鐵和一氧化碳反應(yīng)生 高溫成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO= 2Fe+3CQ,高溫FeO+CO=Fe+C。(3)因為40c以上時(NH4) 2CQ分解，因此加入(NH4)2CO3后，溫度控制在40c以 下；(NH4) 2CQ溶液呈堿性，所以要控制酸堿性。(4)濾液H中可回收的產(chǎn)品中含有硫酸俊，在生活中可作為氮肥。(5)在空氣中煨燒

6、 FeCQ,是碳酸亞鐵和氧氣在高溫下生成二氧化碳和氧化鐵，對應(yīng)的化高溫2FG2O3+4CQ。學(xué)反應(yīng)方程式4FeCO3+O2 故答案為：(1)漏斗;高溫高溫2) 3CO+FdO3=2Fe+3CO (或 FeO+CC= Fe+CQ);(3)溫度控制在40c以下(或控制溶液的酸堿度)；(4)氮肥或肥料；高溫 4FeCC3+O2 =2Fe2O3+4CC2o.高純氧化鐵(Fe2O3)又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現(xiàn)代工業(yè)上有廣泛應(yīng)用前景。以下是用赤鐵礦(含少量 SiQ等雜質(zhì))為原料，制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖。赤鐵礦足里口-h-OC3 口已知：氨水呈堿性(主要成分NH3 H2O是一種堿)；(NH4)

7、2CQ溶液呈堿性，40c以上易分解。(1)寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3與CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)和處的操作是 ,這個操作中玻璃棒的作用是 。(3)力口入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是 ; (NH4)2CQ與FeSQ發(fā)生復(fù)分解 反應(yīng)而生成FeCQ,則處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)用蒸儲水洗滌FeCQ的目的是除去表面附著的雜質(zhì)，洗滌干凈的標志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的BaC2溶液，無 (填現(xiàn)象)產(chǎn)生，即為洗滌干凈。高溫【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2過濾 引流 溫度控制在40c以下NH42cO3+FeSO4=FeCO3 + NH42sO4 沉淀【解析

8、】【分析】一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，碳酸俊和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸俊。【詳解】(1)高溫時赤鐵礦中的 Fe2O3與CO發(fā)生反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化高溫碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2o(2)和處的操作是將固體和液體分離，故操作是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。(3) (NH4)2CO3溶液呈堿性，40c以上易分解，故加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條 件是溫度控制在 40 c以下；處反應(yīng)是(NH4)2C。與FeS。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成 FeCO和硫酸錢，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4 2 c

9、O3+FeSO4=FeCO3 + NH4 2sO4。(4)碳酸根離子和鋼離子生成碳酸鋼沉淀，硫酸根離子和鋼離子生成硫酸鋼沉淀，用蒸播 水洗滌FeCQ的目的是除去表面附著的雜質(zhì)，洗滌干凈的標志是：取最后一次洗滌液，向 其中加入適量的BaC2溶液，無沉淀產(chǎn)生，即為洗滌干凈。4.四氧化三鐵通常用作顏料和拋光劑，也可用于制造錄音磁帶和電訊器材。以高硫鋁土礦 (主要成分為AI2O3、Fe2O3、SiO2,其他成分不考慮)為原料，生產(chǎn)四氧化三鐵的工藝流程如下：(資料：AI2O3、SiQ與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的 NaAlO2、Na2SiO3)請回答下列問題：(1)步驟1中礦石粉碎的目的是 。(2)步驟

10、2中加入NaOH溶液，反應(yīng)之一是 2NaOH+ AEO3=2NaAlO2+X, X是 。(3)步驟3中得到的濾液溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式是 。(4)步驟4中的濾渣中含有的大量 F&O3與Fe8混合后在缺氧條件下高溫焙燒發(fā)生反應(yīng)， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮吭龃蠓磻?yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分H2O NaAlQ、Na2SiO3高溫16Fe2O3+FeS211FesO4+2SO2【解析】【分析】【詳解】(1)步驟1中礦石粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更 充分。故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；(2)步驟2中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，

11、反應(yīng)前后原子的個數(shù)相同。則反應(yīng)前有2個鈉原子、5個氧原子、2個氫原子、2個鋁原子，反應(yīng)后有 2個鈉原子、2個鋁原子、4個氧原子。相差了 1個氧原子、2個氫原子，則X是H2O。故答案為：H2O。(3)根據(jù)資料：Al2O3、SiQ與NaOH溶液反應(yīng)生成為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3知，步驟3發(fā)生的反應(yīng)是氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，則得到的濾液溶質(zhì)主要成分化學(xué)式是NaAlO2、Na2SiC3o故答案為：NaAlO2、Na2Si。(4)步驟4中的反應(yīng)，通過題干可知，F(xiàn)e2O3與FeS在缺氧的條件下高溫焙燒，通過圖示可知，反應(yīng)生成了二氧化硫氣體和可以被磁選

12、的四氧化三鐵，則反應(yīng)方程式為：高溫16Fe2O3+FeS211FqO4+2SO2 。故答案為：高溫16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO25.某化工廠用廢硫酸制備 &SO的流程如下:次:塌上晶體L &代口溶液物質(zhì)KClK2SQNHCl(NH4) 2SO溶解度/g (20C)34.211.137.275.4(1)生產(chǎn)上將 CaCO研成粉末的目的是 。(2)上述流程中，除可綜合利用CO外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填寫化學(xué)式)；(3)寫出反應(yīng)出的化學(xué)方程式： ;你認為反應(yīng)出 在常溫下能實現(xiàn)的原因是 。(4)洗滌反應(yīng)出所得晶體最好用下列 (填序號)，選擇該試劑的原因是Oa.BaCl 2溶液 b

13、. 飽和NHCl溶液c. 冷水 d. 飽和&SQ溶液【答案】增大CaCO接觸面積，加快后續(xù)實驗化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率CaCO ( NH)2SQ+2KCl=2NHCl+K2SCU 略 d洗滌時可防止RSQ晶體溶解【解析】(1)將CaCO研成粉末，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，其目的是加快反應(yīng)速率；(2)觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有 CQ 和 CaCQ;(3)由于反應(yīng)出加入氯化鉀生成氯化俊和硫酸鉀，所以M為硫酸俊，反應(yīng)的化學(xué)方程式：(NH) 2SQ+2KCl=2NHCl+K2SOj ;根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)出中雖沒有不溶物，但常溫下K2SQ的溶解度小

14、，在生成物中會以沉淀的形式出現(xiàn)，故反應(yīng)可以進行；(4) a、由于BaCl2與&SQ反應(yīng)，所以不能用 BaCl2溶液洗滌反應(yīng)出所得晶體；b、常溫下K2SQ的溶解度小，但不意味著不溶，KSQ會溶解在飽和 NHCl溶液中，所以不能用飽和NHCl溶液洗滌反應(yīng)出所得晶體；c、常溫下S。的溶解度小，但不意味著不溶，K2SQ會溶解在冷水中，所以不能用冷水洗滌反應(yīng)出所得晶體；d、飽和eSQ溶液洗滌反應(yīng)出所得晶體的目的是防止K2SQ的溶解，所以能用飽和K2SQ溶液洗滌反應(yīng)出所得晶體 。6.某校興趣小組欲利用 ZnCQ和Cu2O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅。該小組設(shè)計了如圖 的實驗方案，回答下列有關(guān)問題：固體 過量

15、X澹液a過量Y .操作I .混合物(查閱資料：CU2O是紅色固體，它與稀硫酸的反應(yīng)為：CU2O+H2SO4 CuSQ+Cu+H2O)(1)圖中X的化學(xué)式為 , A中的物質(zhì)有 。(2)加入過量的丫有兩個作用：一是 ，二是。寫出其中1個反應(yīng)的化學(xué)方程式O(3)操作I、n用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 ,該儀器在操作n中起到的作用是O(4)操作出包含蒸發(fā)濃縮、 、過濾?！敬鸢浮縃2SC4 Zn和Cu除去過量的硫酸將銅完全置換出來Zn+H2SQ = ZnSQ+H2 T或Zn+CuSO=ZnSQ+Cu 玻璃棒 引流 降溫結(jié)晶【解析】【分析】ZnCQ和Cu2O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅，而碳酸鋅不溶水，可以

16、溶于酸，依據(jù)質(zhì)量守 恒定律，制備硫酸鋅，反應(yīng)物中需要有硫酸根離子，所以X是硫酸，混合物中加入過量的硫酸反應(yīng)后的溶液中有硫酸鋅、硫酸銅、銅，加入過量的Y后得到了濾液B和固體A,所以Y是鋅，過量的鋅可以使硫酸和硫酸銅完全反應(yīng)，所以 A中的物質(zhì)有：Zn和Cu;在固 體A中加入硫酸后可以得到硫酸鋅和銅，硫酸鋅溶液經(jīng)過蒸發(fā)后可以得到硫酸鋅晶體。【詳解】(1)該實驗流程是利用 ZnCQ和Cu2O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅，而碳酸鋅不溶水， 可以溶于酸，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，制備硫酸鋅，反應(yīng)物中需要有硫酸根離子，所以X是硫酸，X的化學(xué)式：H2SO4,混合物中加入過量的硫酸反應(yīng)后的溶液中有硫酸鋅、硫酸銅、 銅，加

17、入過量的 丫后得到了濾液B和固體A,所以Y是鋅，過量的鋅可以硫酸和硫酸銅完 全反應(yīng)，所以A中的物質(zhì)有：Zn和Cu。(2)加入過量Y后得到了硫酸鋅和固體 A,而上一步中加入的硫酸是過量的，反應(yīng)中也生 成了硫酸銅，所以加入過量鋅的作用是：除去過量的硫酸，將銅完全置換出來；鋅與硫酸 銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSQ = ZnSO4+Cu。(3)操作I后得到了固體和液體，所以操作I是過濾，操作n后也得到了固體和液體，所 以操作n是過濾，操作I、n用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，該儀器在操作n中 起到的作用是引流。(4)經(jīng)過操作出后從溶液中得到了硫酸鋅晶體，所以操作出的名稱：

18、蒸發(fā)，操作出包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾。【點睛】碳酸鋅不溶水，可以溶于酸，過量的鋅可以硫酸和硫酸銅完全反應(yīng)，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。7.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬.(1)金屬鐵、鋁常用來制作炊具，主要是利用其 性.(2)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵.赤鐵礦(主要成分為FO3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為 .(3)我國鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人.工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(4)從含有CuSQ、ZnSQ、FeSG的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實驗過程如 下.請回答：寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化

19、學(xué)方程式 ;固體D的化學(xué)式為 ；以上物質(zhì)AG中，含有鋅元素的是 (填字母序號)高溫【答案】導(dǎo)熱3CO+Fe2O32Fe+3CO2 6HCl+FeO3=2FeC3+3H2OZn+FeSO=Fe+ZnSO Zn+CuSO=ZnSQ+Cu Fe； ABCEG【解析】【分析】【詳解】(1)作炊具，主要是利用金屬的導(dǎo)熱性.(2)用赤鐵礦(主要成分為 Fe203)和一氧化碳煉鐵的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，寫在等號的左邊，生成物鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，根據(jù)得失氧進行配平，反應(yīng)條件是高高溫溫寫在等號的上邊，所以化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2.(3)鹽酸除鐵銹的反應(yīng)物是鹽酸和氧化鐵寫在等

20、號的左邊，生成物氯化鐵和水寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe?O3=2FeC3+3H2O. (4)根過量A是加入的鋅，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+FeSOFe+ZnSO;鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+CuSQZnSQ+Cu;由于鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵盒硫酸鋅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，且加入的鋅是過量的，所以固體B中含有鋅、鐵、銅；溶液 C是硫酸鋅溶液；固體 B用磁鐵把鐵吸引出來，所以固體 D是 鐵；固體E中含有鋅和銅，由于鋅能與硫酸反應(yīng)，銅與硫酸不反應(yīng)，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸鋅溶液；所以含有鋅元素的有

21、ABCEG考點：金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動性順序及其應(yīng)用；一氧化碳還原氧化鐵；酸的化 學(xué)性質(zhì).8.我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下:臺成氨廠飽和食益加CO：-I循琢n燃盍爐 j nco： (聲品)沉淀泄NKC1 (副產(chǎn)品)(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ,副產(chǎn)品的一種用途為 。(2)向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是 (填“ NH3”或“ CO2”)，沉淀池發(fā)生 的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3)寫出上述流程中 X物質(zhì)的化學(xué)式 。(4)使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了 (填“循環(huán)I ” 或“循環(huán)n”)。從沉淀池中取 NaHCQ沉淀的操作是 。(

22、5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的,排除Na2CC3的干擾，再滴加 ?！敬鸢浮柯?lián)合制堿法作化肥 NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3CO2循環(huán)I 過濾硝酸硝酸銀【解析】【分析】聯(lián)合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產(chǎn)氯化俊的過程，煨燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，氨氣、二氧化碳、 水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化俊?！驹斀狻?1)聯(lián)合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，制取純堿，副產(chǎn)氯化俊的過程，故上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品是氯化俊，用途為作化肥。(

23、2)二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是NH3,沉淀池發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化俊，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3 。(3)煨燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利用，故上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式為 CO?。(4)循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，氯化鈉最后剩余在母液中，故使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán) I。過濾可以將固體和液體分離， 故從沉淀池中取NaHCQ沉淀的操作是過濾。(5)氯離子能

24、和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO的干擾，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉?！军c睛】二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，氯 離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀。9.硫酸鐵俊NH4Fe (SOO 2?xH2O是一種重要鐵鹽，能在水中解離出NH4+、Fe3+、SQ2-。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵俊，具體流程如下：回答下列問題：(1)步驟發(fā)生反應(yīng)的方程式是 。經(jīng)檢驗，廢渣是片狀石墨，它與金剛石

25、的物理性質(zhì)有很大差異的原因是 。(2)完成步驟中的反應(yīng) 2FeSQ+H202+=Fe2 ( SQ) 3+ 2H2O(3)如廢鐵屑表面已生銹(鐵銹的主要成分為Fe2O3?xH2O),則步驟還會發(fā)生另外兩步反應(yīng)：第一步反應(yīng)第二步反應(yīng)第二步反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1:3,寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式:(4)由該實驗可知，干凈的表面未生銹的廢鐵屑屬于 (填 純凈物”或 混合 物”)。(5)將步驟中得到的樣品經(jīng)干燥后加熱，失掉全部結(jié)晶水，剩余固體的質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的55.2%,則硫酸鐵俊晶體的化學(xué)式為(填序號)。NH4Fe (SQ) 2?3H2ONH4FeSQ) ?6 H2ONH4Fe

26、(SQ) 2?9 H2ONH4FeSQ) ?12 H2O(6)完成鑒別硫酸鐵和硫酸鐵錢兩種固體的實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2原子排列方式不同H2SO4Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4混合物 d取兩種固體加入 A、B兩支試管內(nèi)，加水溶解，然 后分別加入足量氫氧化鈉溶液A試管有氣?產(chǎn)生，B試管無氣泡產(chǎn)生A試管內(nèi)為硫酸鐵俊，B試管內(nèi)為硫酸鐵 【解析】 【分析】 【詳解】Fe+H2sO4=FeSO4+H2(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是金剛石與石墨都是有碳原子組成，但是原子排列方式不同，造成兩者性質(zhì)不同；(2)根據(jù)反應(yīng)后原

27、子數(shù)目與種類，與反應(yīng)前原子數(shù)目與種類進行對比，得出反應(yīng)前缺少個氫原子，1個硫原子和4個氧原子，由此可以看出反應(yīng)前為1個硫酸分子；故填：H2SO4；(3)鹽1和金屬反應(yīng)生成鹽 2,發(fā)生化合反應(yīng)，鹽 1為硫酸鐵，可與鐵反應(yīng)生成硫酸亞 鐵，反應(yīng)方程式配平后系數(shù)比為1: 1: 3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4；(4)有實驗可知含有鐵和不溶于酸的雜質(zhì)組成，因此屬于混合物；(5)根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化，設(shè)含有結(jié)晶水系數(shù)為x,失去水的質(zhì)量占原晶體質(zhì)量為18x44.8%_44.8%,所以薪二五E故填：do(6)硫酸鐵俊含有俊根離子，俊根與氫氧根反應(yīng)生成氨氣，形成氣泡，所以根據(jù)產(chǎn)生

28、氣泡 判斷固體為硫酸鐵俊，無氣泡的則為硫酸鐵；故有：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取兩種固體加入 A、B兩支 試管內(nèi)，加水溶解，然后分 別加入足量氫氧化鈉溶液A試管有氣?產(chǎn)生， B試管 無氣泡產(chǎn)生A試管內(nèi)為硫酸鐵鏤， B試 管內(nèi)為硫酸鐵10.豎爐冶鐵工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)該工藝流程中，甲烷的作用是 ，冶 煉出的鐵水屬于 (填 純凈物”或 混合物”)。(2)用化學(xué)方程式表示還原反應(yīng)室內(nèi)煉鐵的原理 。(寫一個)(3)該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。高溫【答案】燃燒產(chǎn)生熱量、做生產(chǎn)合成氣的原料混合物 3CO + F62O3 -2Fe + 3CO2高溫或 3H2+ Fe2O32Fe +3

29、CO? CQ和 H2O (高溫尾氣)【解析】【分析】【詳解】(1)圖中可知，甲烷具有可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量、做生產(chǎn)合成氣的原料；煉鐵的產(chǎn)物是生 鐵，故冶煉出的鐵水屬于混合物；(2)煉鐵主要是利用還原劑一氧化碳在高溫的條件下將鐵從其化合物還原出來，化學(xué)方程 局溫圖溫式為：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2或 3H2 + Fe2O32Fe +3CO2 ；(3)該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是：CQ和H2O (高溫尾氣)。11.氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiQ組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：溶液

30、B沅淀C沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是 。(2)溶液A中的陽離子是 (填離子符號)。(3)沉淀C的成分是 。(4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。【答案】Ca(OH2 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ Fe(OH)、Cu(OH)2MgCl2+Ca(OH” Mg(OH)2 J +CaQ【解析】(1)熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH;(2)礦石中加入稀鹽酸，可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應(yīng)分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過量，故也含有稀鹽酸，故溶液中的陽離子有Mg2+、

31、Fe3+、Cu2+、H+;(3) pH控制在7-9時，溶液中的鐵離子和銅離子會生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化銅沉淀；(4)溶液B中的主要成分是氯化鎂，故氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應(yīng)方程式為 MgCl2+Ca(OH2 Mg(OH)2J +CaC2;12.堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2，H+、SC42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：碳酸鈉微蝕刻廢海占占 況證過漉沉淀過激源渣濾演（1）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì)，試劑1最好選用 （填序號）。aFesO3bCaCQcCuO（2）加入NaCQ沉淀前須

32、除去 Fe3+,否則F&（SOQ3會與Na2CQ反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同 時生成NaFe3（OH）6（SO）2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Na2CQ +3Fe2（SO）3+ 6H2O=2NaFe3（OH）6（SO）2 + 6CO4 +5。（3）加入Na2CO沉淀時，反應(yīng)液 pH對產(chǎn)品中的SO2-含量以及反應(yīng)液中 Cu2+沉淀效率的 影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在 。M加s,r6sH-ag比6.0 10 S.0 9.0 pHL品中區(qū)。廣的含量f逮訥殘留銅元素濃度i水準管（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCQ yCu（OH）2 zH2O。某研究小組設(shè)計如圖實驗裝置測定其中 CuCQ的質(zhì)量分數(shù)（不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響）。實驗步驟如下：a.連接裝置并 b.準確稱量樣品的質(zhì)量 1.2g;10mL;c.裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為 d.向錐形瓶內(nèi)加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反應(yīng)；e.冷卻到室溫；f.再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL。請將上述實驗步驟補充完整；裝置B的作用是 ,