高中化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一學(xué)時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)人教版必修

1、 教學(xué)設(shè)計(jì)首頁 課題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課型新授課第幾課時(shí)1課 時(shí) 教 學(xué) 目 標(biāo) （三 維）知識(shí)與技能1.知道物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過物質(zhì)的量建立起宏觀量和微觀量的關(guān)系。2.知道物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義，解釋1摩爾的含義，并能完成物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算。3.知道摩爾質(zhì)量的含義，并能完成物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的換算。過程與方法1.經(jīng)歷物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的換算，理解概念、運(yùn)用和鞏固概念，提高化學(xué)計(jì)算能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1.在物質(zhì)的量概念的建構(gòu)過程中感受到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。2.在運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的過程中，養(yǎng)成良好

2、的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量及其單位；摩爾質(zhì)量教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量概念的建立教學(xué)方法閱讀法、練習(xí)法教具與學(xué)具太原外國語學(xué)校課時(shí)教學(xué)流程教師教學(xué)過程學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)調(diào)整與充實(shí)設(shè)置情境：水是大家非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。(老師端起一杯水)老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，誰有好的辦法？引入：為了將可稱量物質(zhì)與一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子聯(lián)系起來，科學(xué)上引入了一個(gè)新的物理量物質(zhì)的量。板書：一、物質(zhì)的量提問：請(qǐng)說出你熟悉的物理量及其國際制單位。引導(dǎo)：我們學(xué)過的物理量都有它特定的含義、符號(hào)、單位，且單位的基準(zhǔn)都是由國際上統(tǒng)一規(guī)定的。那么物質(zhì)的量的單位呢？它的基準(zhǔn)是多少？提出任

3、務(wù)：閱讀p11有關(guān)內(nèi)容，思考：(1)物質(zhì)的量表示的含義是什么？表示符號(hào)是什么？(2)物質(zhì)的量的單位是什么？國際上是如何規(guī)定其單位的？(3)什么叫阿伏加德羅常數(shù)？板書并講解：(1)“物質(zhì)的量”作為一個(gè)物理量的名稱，四個(gè)字是一個(gè)整體，絕不能隨意分割，更不能理解成“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。 (2) 物質(zhì)的量的單位是“摩爾”，簡稱摩，符號(hào)為“mol”,它是一外來詞，拉丁文中原為“moles”,其意大致為“大量的、堆集的”。任何粒子集合體，只要與0.012 kg 12C中含有的碳原子個(gè)數(shù)相同，稱為1 mol。mol可以計(jì)量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等)。(3) 阿

4、伏加德羅是第一個(gè)認(rèn)識(shí)到物質(zhì)由分子組成、分子由原子組成的人。他的分子假說奠定了原子一分子論的基礎(chǔ)，推動(dòng)了物理學(xué)、化學(xué)的發(fā)展，對(duì)近代科學(xué)產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。為了紀(jì)念他，科學(xué)上把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，近似值取6.021023 mol-1。NA與6.021023 mol1的關(guān)系就類似于圓周率與3.14之間的關(guān)系。(4)舉例：1 mol H2O含有NA個(gè)水分子，或約含有6.021023個(gè)水分子；1 mol NO3含有NA個(gè)NO3，或約含有6.021023個(gè)NO3。課堂練習(xí)：例1判斷下列說法是否正確，說明理由。(1)阿伏加德羅常數(shù)等于6.021023 mol-1(2)12

5、g C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(3)1 mol 氧約含有6.021023個(gè)氧原子(4)1 mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)分子(5)每摩爾物質(zhì)均含有約6.021023個(gè)粒子(6)摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位引導(dǎo)練習(xí)：1. 已知有1.2041024個(gè)H，其物質(zhì)的量是多少mol?2. 5 mol的O2中約有多少個(gè)氧氣分子?3. 已知有N個(gè)水分子，其物質(zhì)的量是多少?板書：n、N、 NA 的關(guān)系：推導(dǎo)：NnNANA=講解例題(板書解題格式)：例2. 9.031023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是多少？其中含有的H的物質(zhì)的量是多少？含有的電子的物質(zhì)的量是多少？( 1.5 mol；3 mol；15 mol)例3.

6、0.5 mol H2SO4中含有的硫酸分子數(shù)目是多少？在水溶液中能電離出的H+數(shù)目約為多少？(3.011023個(gè)；6.021023個(gè))例4. 含9.031023個(gè)H的NH3的物質(zhì)的量是多少？(0.5 mol)過渡：1 mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，它們的質(zhì)量呢？投影：1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量Fe5656 gH2O1818 gNaCl58.558.5 gC2H6O4646 gOH 1717 g引導(dǎo)閱讀：p12練習(xí)：(要求快速回答)(1)1 mol S 的質(zhì)量是_； (2)1 mol Na+的質(zhì)量是_(3)1 mol CO2的質(zhì)量是_；講述：為了方便地描

7、述這一規(guī)律，化學(xué)上，在“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上新定義了一個(gè)物理量摩爾質(zhì)量板書：二、摩爾質(zhì)量(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號(hào) M (3)單位 g/mol kgmol-1引導(dǎo)分析：根據(jù)定義得出 M = 講解例題(注意格式書寫)：例5. 3.6 g H2O的物質(zhì)的量是多少？小結(jié)：與情境呼應(yīng)布置作業(yè)：要求按例題格式寫出計(jì)算過程(1) 課本 p13 學(xué)與問 p17 1(2)(3) 學(xué)用通 p9 6初中課本分子和原子一節(jié)中說：1個(gè)水分子的質(zhì)量約是310-26 kg。一滴水(以20滴水為1 mL計(jì))中大約有1.671021(17萬億億)個(gè)水分子?；卮穑嘿|(zhì)量kg 時(shí)間s長度m 閱讀、討論、回

8、答：(1) 表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。用n表示。(2)單位是摩爾，簡稱摩，符號(hào)為mol。當(dāng)物質(zhì)所含有的粒子數(shù)與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同時(shí)，它的物質(zhì)的量就是1mol 。(3) 1 mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為：NA，近似值：6.021023mol1 。練習(xí)：(1)，約(2)， EQ oar(sup4(12),sdo2()C(3)，氧指代不明，或氧原子，或氧分子。(4)，物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成(5)(6)交流、討論、匯報(bào)：(1) 2 mol(2) 3.011024個(gè)(3)n=NNA觀察：發(fā)現(xiàn)規(guī)律，匯報(bào)閱讀：1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的

9、相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。搶答：(1) 32 g(2) 23 g(3) 44 g推導(dǎo)：m = n Mn = 課堂練習(xí)：1.教材p13 學(xué)與問2. 0.2 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為7.3 g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為多少？(36.5 g/mol )太原外國語學(xué)校課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)尾頁板 書 設(shè) 計(jì)一、物質(zhì)的量1.是一個(gè)物理量，符號(hào)為“n”。2.表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。3.單位是摩爾，簡稱摩，符號(hào)為“mol”。4.阿伏加德羅常數(shù)：1 mol任何粒子的粒子數(shù) NA 6.021023 mol15. n、N、 NA 的關(guān)系：二、摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號(hào) M 3.單位 g/m

10、ol kgmol-14. M = m = n M n = 教 學(xué) 反 思資料：(一)基本物理量及其國際制單位1、米： 光在真空中1/299 792 458秒的時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)過的距離。2、千克： 質(zhì)量單位，等于國際千克原器的質(zhì)量。3、秒： 銫-133原子基態(tài)的兩個(gè)超精細(xì)能級(jí)之間躍遷所對(duì)應(yīng)的輻射的9 192 631 770個(gè)周期的持續(xù)時(shí)間。4、安培：一恒定電流，若保持在處于真空中相距1米的兩無限長而圓截面可忽略的平行直導(dǎo)線內(nèi)，則此兩導(dǎo)線之間產(chǎn)生的力在每米長度上等于210-7牛頓。 5、開爾文：水三相點(diǎn)熱力學(xué)溫度的1273.16 。 6、摩爾：一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012千克碳-12的原子數(shù)目相等。在使用摩爾時(shí)應(yīng)指明基本單元，可以是原子、分子、離子、電子及其它粒子，或是這些粒子的特定組