化學必修一鞏固練習_鋁及其化合物_提高

1、【鞏固練習】鞏固練習_鋁及其化合物一提高、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸人硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出 白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列 說法錯誤的是（）。A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B.鋁是一一種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物2.某無色溶液中放入鋁片有氫氣產生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是（）。Na+B.Mg2+ C. S2D. HCO 3. Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣

2、4.48 L,下列推斷中不正確是（）。A 參加反應的 Mg、Al共0.2 molB 參加反應的HCl為0.4 molC Mg、Al在反應中共失去 0.4 mol電子D.若與足量的稀硫酸反應能產生0.2 mol H2.下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（）。A.鋁在常溫下不能與氧氣反應B.鋁不能與氯氣反應C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應.用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是（）。加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成A1（OH）3沉淀加入鹽酸生成Al（OH） 3沉淀 加入過量燒堿溶液生成 A1（OH） 3沉淀A.B.C.D.

3、把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 moL/L AlCl 3溶液中，待其充分反應后（溶液體積不變），下列敘述中錯誤的是（ ）。A. C濃度不變B.溶液仍有渾濁C.溶液中幾乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的是Na+.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）。A .鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH = AlO 2 +H 2TNa 與水反應：Na+2H2。= Na+H 2T +2OHC 向AlCl3溶液中加入過量 NaOH溶液：Al3+3OH =Al（OH） 3D AlCl 3溶液中滴入過量的氨水：Al3+3NH3 H2O= Al（OH） 3 J +3NH+.甲、乙、丙、丁分別是 Al2（SO

4、4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中發(fā) 現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液時，無明顯現象產生。據此可推斷丙物質是（ ）。Al 2（SO4）3NaOHBaCl2FeSO4.在0.1 mol Li1明磯溶液100 mL中，加入0.1 mol L 1的Ba（OH）2溶液，當SQ 2一恰好沉淀完全時，同時得 到的氫氧化鋁的物質的量為（）。A. 0.01 mol B. 0.005 molC. 0.0133 mol D. 0 mo1.下列說法正確的是（）。A .從明磯是常用的凈水劑可推測凡含有鋁元素的物質都有凈水作用B.不同物質各有其特性，明

5、磯可用作凈水劑，Al2（SO4）3就不一定有凈水作用C.凈水劑就是指能殺滅水中細菌和有害微生物的化學試劑D.從理論上說，鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑.將5.1 g鎂鋁合金溶于 70 mL 4 mol /L硫酸中，當合金完全溶解后，再加入 70 mL 8 mol /L的NaOH溶液, 得沉淀的質量為13.6 g,則加入硫酸時，產生H2的物質的量為（）。A. 0.2 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol二、填空題.寫出鋁單質與強酸、強堿溶液反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目：、日常生活中接觸到的易拉罐有鐵質和鋁質之分，聽裝啤酒是鋁質易拉罐，向一只充滿二

6、氧化碳氣體的鋁質易拉 罐中加入適量的氧氧化鈉溶液，并及時堵住，觀察到的現象是 ,用化學方程式表示產生這一現象的原 因是。若用薄鐵質易拉罐做上述實驗出現的結果是 。.有A、B、C、D、E 5種化合物中，其中 A、B、C、D是鋁元素的化合物，F是一種氣體，在標準狀況下對 空氣的相對密度是 1.103,且有下列反應：A+NaOH -D+H 2OB- A+H2OC+NaOH （適 量）一- B+NaClE+H2O- NaOH+FC+D+H 2O-B貝UA、B、C、D化學式分別是： A、B、C、D。寫出4 mol C和6 mol E在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式 。.某混合物A含有明磯、Al2O3、Cu

7、O,在一定條件下可實現如下圖所示的物質之間的轉化:NiiOHJ團體B據此判斷:（力固體B所含物質的化學式為固體E所含物質的化學式為，（3 反應的離子方程式為 。.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提純Al 2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過程可用以下流程圖表示：已知：2NaAlO 2+CO2+3H 2O= Na2CO3+2Al（OH） 3 SiO2 能被 NaOH 溶解不說物加過量L沆謔海港bhQH溶戒（A）過速迪涯通人（B）L沉淀AhOi(1)請寫出下列各步反應的化學方程式:, 。,。(2)若步沒有過濾操作而直接進入步驟，對后面的操作會有什么影響？5.某化學興趣小組

8、按照下列方案進行由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體 ”的實驗：步驟1 :取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。步驟2:邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89,靜置、過濾、洗滌。步驟3:將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。請回答以下問題：(1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、 、等玻璃儀器。(2)步驟1過濾的目的是。(3)當步驟2中的溶液pH=89時，檢驗沉淀是否完全的方法是 。(4)步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改為 ?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題. D【解析】鋁是一種活潑金屬，當表面的氧化鋁保護膜被破壞后，鋁在空氣中極

9、易與氧氣反應生成Al 2O3 ,該反應是放熱反應，從而使反應體系的溫度升高，壓強增大，紅墨水柱右端上升。鋁浸入硝酸汞溶液中，發(fā)生反應2Al+3Hg 2+=2Al 3+3Hg ,生成的Hg覆蓋在鋁的表面，Hg不活潑，很難與氧氣反應生成氧化汞。A【解析】無色溶液中放入鋁片有氫氣產生，說明該溶液中可能含有大量H+或大量OH-。若是堿溶液，Mg 2+2OH =Mg(OH) 2 則Mg2+不能共存；若是酸溶液， S2 +2H+=H2ST,勺一與H+不能共存，在此情況下， Mg2+、S2 只能是可能共存；HCO 3 +H+=H O+CO 2, HCO 3+OH =CO 2鼠+H Q, HCO 7與 H +

10、、OH 都不能 共存，此情況說明 HCO -3一定不能共存。Na+與H+、OH-都能大量共存，符合題意，故選 A。A【解析】反應的實質為：Mg+2H +=Mg 2+H T, 2A1+6H +=2Al 3+3H t n (H )4.48 L =0.2 mol ,則22222.4 L mol 1參加反應的n (H+)=0.4 mol ,故B正確。依據得失電子守恒，由 2H + -H 2得電子總、數為0.2 mol 2=0.4 mol , 故C正確。若換成稀硫酸，同樣產生 0.2 mol H 2,故D正確。0.2 mol Mg提供0.4 mol電子，0.2 mol Al提供 0.6 mol電子，0.

11、2 mol Mg、Al混合物提供的電子數大于 0.4 mol小于0.6 mol , A不正確。C【解析】鋁在常溫下可被氧化為A1 2。3 (氧化膜)。C IS,【解析】由因,大致的流程應該是柒1叫武渣-AM。B【解析】4.6 g鈉的物質的量為 0.2 mol,與水生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1mol/L AlCl 3溶液中Al3+的物質的 量為0.01 mol。根據Al 3+4OH = AlO 2 +2H2O,所以溶液中鋁元素以 A1O2的形式存在，幾乎不存在 Al3+, 溶液中存在最多的是 Na+,物質的量為0.2 mol, C濃度不變。D【解析】A和B兩項電荷不守恒；C

12、項NaOH過量，產物應是 AlO oD【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則沉淀為Al(OH) 3, 丁為NaOH ,乙為Al2(SO4)3。而NaOH溶液與BaCl2混合時無明顯現象產生，即BaCl2為甲溶液。故丙物質為FeSd。D【解析】使SO42-完全沉淀時，明磯與 Ba(OH) 2的反應關系是 KAl(SO 4)2+2Ba(OH) 2 = 2BaSO4J +KAlO +2H O , 即與2個Ba2+相匹配的4個OH-恰與Al3+按n (Al 3+) : n (OH )=1 : 4的關系生成偏鋁酸鉀，得不到 A1(OH) 3沉D【解析】從凈水原理上分析，鋁鹽在水溶液

13、中可電離出Al 3+, Al 3+與水作用生成 Al(OH) 3膠體，Al(OH) 3膠體能吸附水中懸浮的雜質和泥沙等形成沉淀，使水澄清，從而達到凈水的目的。鐵鹽也有類似的性質。可見，凈水劑 中并非一定要含鋁元素，而含有鋁元素的物質中也不一定有凈水作用。在凈水劑凈水的過程中，對水中的細茵 和微生物并無多大影響。B【解析】由反應： Mg+H 2SO4=MgSO4+H 2 TMgSO4+2NaOH = Mg(OH) 2, +N2SO42A1+3H 2SO4 = Al 2(SO4)3+3H2 TAl 2(SO4)3+6NaOH = 2Al(OH) 3 J +3NaSO4H2SO4+2NaOH =Na

14、2SO4+2H2。n (H2SO4)=0.07 L 4mol/L=0.28 moln (NaOH)=0.07L 8mol / L=0.56 mol可知溶質全為 Na2SO4,此時沉淀量最大，也就是 Mg、A1全部轉化為沉淀。13.6g 5.1g=8.5g即為沉淀中 有Na,且能與水反應放出 O2,故E為Na2O2；由反應可知C中一定含有Cl元素，又結合題給條件知 C中還OH -的質量，則n(OH )8.5g17g / mol0.5 mol。則與 Mg、Al 反應的 n (H +)=n(OH)=0.5 mol ,產生 n(H2)=0.25 mol。、填空題失2 x3匕t2:1+6酎-2仃73比1

15、TW & X6 x e_i12A1 +6H.0+2OH K+、SO42 ,從而得出正確答案。(1)Al2O3+6HCl =2AlCl 3+3H2OFe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 J +3NaCl AlCl 3+4NaOH =3NaCl+NaAlO 2+2H2O 2Al(OH) 3 Al 2O3+3H 2O中的不溶物SiO2在操作中會被 NaOH溶解，造成所得 Al2O3中混有SiO2【解析】鋁土礦中的 Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應得到濾液 A的成分為AlCl 3、FeCl3,而SiO2與鹽酸不反應。濾液A中的FeCl3與NaOH作用得到Fe(OH