硫及其氧化物教學設計

1、學習必備歡迎下載教學設計李先德易門一中65110018287737097課題教材版本硫和氮的氧化物（第1課時）人教版化學（必修1）.課型章節(jié)新課第四章第三節(jié)學生情況1.已學習了非金屬硅及氯的相關性質，初步掌握了學習元素及其化合物的基本方法。2.學習了氧化還原反應，能簡單運用對元素性質進行分析。3.學生對探索未知有較大興趣，比較關注社會生活。教學內容1.SO2相關性質,主要內容為：SO2的危害（了解）；SO2的物理性質（理解）；SO2的化學性質（掌握）；SO2的用途（運用）。2.教學重點：SO2的化學性質、可逆反應；3.教學難點：SO2的漂白性。4.實驗探究：SO2與H2O的反應、SO2的漂白性

2、。教學目標1.知識與技能（1）理解可逆反應的實質；（2）掌握SO2漂白性的原理；2過程與方法（1）運用歸納整理的方法歸納SO2的危害、物理性質；（2）運用演繹的方法學習SO2酸性氧化物的性質；（3）運用類比方法學習SO2的漂白性；3情感態(tài)度與價值觀（1）辯證認識事物；（2）由現(xiàn)象認識事物本質。教學方法（策略）案例引入、實驗引導、綜合講授法教學過程教學媒體多媒體輔助教學教師活動學生活動設計意圖時間分配學習必備歡迎下載引入投影展示空氣質量報告，引出空氣質量指標之一SO2；投影展示英國倫敦煙霧事件，指出罪魁禍首是SO2；視頻展示酸雨對自然環(huán)境、人類生活帶觀看投影，集中注意力，思考SO2是什么物質，為

3、何對自然及人類社會構成危害，有何措施減輕危害?？梢孕÷曈懻?。緊密聯(lián)系社會生活實際，讓學生從身邊的現(xiàn)象思考SO2的化學本質，有利于激發(fā)其學習的興趣，集中注意力，帶著問題學習，目的明確。3min來的危害。板書一、二氧化硫SO21、危害：形成酸雨講解觀察S的形態(tài)，思考SO2認識物質,先從最基本的元3min結合圖片講解單質S的基本性質，引可能具有的性質.出SO2的來源之一：S的燃燒。素開始,學習SO2先認識S。展示事先收集好的一瓶SO2讓學生觀察。提問1.從實驗現(xiàn)象你能總結SO2有哪些物理性質？2.如何探究的SO2水溶性？3.你能說說聞有毒氣體的正確方法嗎？板書2、物理性質無色、刺激性、有毒氣體，易溶

4、于水,易液化。認真觀察集氣瓶中直觀認識SO2的物理性質，5minSO2，溶解實驗現(xiàn)象，總印象深刻。重溫聞氣體的規(guī)結其物理性質：范方法。無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).提問SO2溶于水形成的溶液，其酸堿性如何呢？板書3、化學性質過渡SO2易溶于水，形成的溶液顯酸性，說明SO2是酸性氧化物，那么SO2觀察實驗，回答SO2水溶通過實驗現(xiàn)象得出結論。液的酸堿性。2min與水發(fā)生了什么反應？思考討論。由物理性質深入學習化學性質，完成由現(xiàn)象到本質的認識過程。學習必備歡迎下載板書（1）酸性氧化物的通性與水反應：SO2H

5、2OH2SO3提問7min1、課本上二氧化硫與水反應的化學方程式與我們寫的有何差別？為什么？2、那么可逆反應與普通的化學反應有何聯(lián)系和區(qū)別？的代表什么含義？重點講解可逆反應提問3、H2燃燒生成水，水電解能生成H2和O2，這是可逆反應嗎？4、二氧化硫溶于水所得溶液的溶質是否只有亞硫酸？板書可逆反應：同時、同條件、不同方向思考討論回答。使學生由個別事實歸納出普遍原理，運用了歸納學習法。初步學習了什么是可逆反應以及如何根據(jù)可逆反應三大特點進行判斷。講解SO2與堿、堿性氧化物反應。板書與堿反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O與堿性氧化物反應SO2+Na2O=Na2SO3板書（2）漂白性講解SO

6、2漂白性的原理，并與次氯酸進行對比提問為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？聽講，并歸納SO2酸性氧由酸性氧化物的通性演繹化物的通性，寫出反應方到SO2具有的相應性質。程式。認真觀察并思考，總結現(xiàn)直觀教學，使學生認識到實象：品紅溶液褪色；加熱踐是認知的唯一來源。后，溶液又恢復紅色。2min5min將理論運用到實踐，學以致認真聽講，并積極思考問用。題，回答。過渡SO2中S為+4價，處于中間價，那么它應該還具有什么性質？板書思考分析。寫出SO2與O2反應的方程式。運用推理方法，推導SO2應該具有氧化還原性。3min（3）強還原性訓練書寫方程式的能力。指導觀察實驗板書（4）氧化性小結學習必備歡迎下載認真觀察，聯(lián)系前面所學既練習了方程式的書寫，又知識，寫出反應方程式。鞏固了氧化還原反應。SO2+2H2S=3S+2H2O回顧本節(jié)課