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1、第四節(jié) 氨、硝酸和硫酸第1課時(shí) 氨 1918年,德國化學(xué)家哈伯因?yàn)樵诤铣砂狈矫娴木薮筘暙I(xiàn)而獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 1931年,諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)再次垂青于與合成氨相關(guān)的研究。氨11-12版高中化學(xué)新課標(biāo)同步授課課件:4.4.1氨(人教版必修1)4下列反應(yīng)適宜用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是( )A氯化銨溶液和燒堿溶液共熱B氯化銨固體和燒堿固體共熱C氯化銨固體和消石灰固體共熱D碳酸氫銨固體和消石灰固體共熱C干燥劑濕潤紅色石蕊試紙蘸濃鹽酸的玻璃棒堿石灰(NaOH+CaO),不可用濃硫酸、P2O5和CaCl2注意事項(xiàng)(1)銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物,易溶于水。 二、銨鹽及其性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì): 加熱試管中
2、的氯化銨晶體,沒有熔化就直接變成氣體,氣體在試管上方又變成氯化銨晶體,這個(gè)變化是升華過程嗎?3.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中準(zhǔn)確的是( )A、氨氣可用排水法收集 B、氨水呈堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中,氨失去電子被氧化B(1)銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物,易溶于水。 二、銨鹽及其性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì): 加熱試管中的氯化銨晶體,沒有熔化就直接變成氣體,氣體在試管上方又變成氯化銨晶體,這個(gè)變化是升華過程嗎?在遇到氨氣泄漏時(shí),應(yīng)該馬上疏散到室外,最好到開闊地帶,并站在上風(fēng)頭。在撤離時(shí),最好準(zhǔn)備一塊濕毛巾捂住嘴巴。如果是在距離水面比較近的地方,就盡量跑到水邊
3、,因?yàn)榘睔庖兹苡谒?。通過今天的學(xué)習(xí),若當(dāng)你遇到氨氣泄漏事故,你將如何應(yīng)對(duì)?在遇到氨氣泄漏時(shí),應(yīng)該馬上疏散到室外,最好到開闊地帶,并站在上風(fēng)頭。在撤離時(shí),最好準(zhǔn)備一塊濕毛巾捂住嘴巴。如果是在距離水面比較近的地方,就盡量跑到水邊,因?yàn)榘睔庖兹苡谒Mㄟ^今天的學(xué)習(xí),若當(dāng)你遇到氨氣泄漏事故,你將如何應(yīng)對(duì)?哈爾濱氨氣泄漏數(shù)百人緊急疏散 2007年9月17日10時(shí)40分許,在南崗區(qū)學(xué)府路287號(hào)附近,一冷凍廠內(nèi)的供液管出現(xiàn)漏點(diǎn),致使部分氨氣泄漏,廠內(nèi)工人及附近群眾數(shù)百人被疏散,11時(shí)許,記者趕到事故發(fā)生現(xiàn)場,進(jìn)入廠區(qū)后,一股濃烈的氣味撲鼻而來,讓人感到呼吸困難,記者的雙眼被熏得淚流不止。 從這則新聞可知氨
4、氣有哪些物理性質(zhì)? 一、氨 無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,易液化,極易溶于水(1700)。實(shí)驗(yàn)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)1、物理性質(zhì)11-12版高中化學(xué)新課標(biāo)同步授課課件:4.4.1氨(人教版必修1)(1)氨為什么會(huì)形成噴泉? 氨氣極易溶于水,使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,瓶內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差;大氣壓將水壓入燒瓶。1、形成噴泉的原理?2、噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵?燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差a.裝置的氣密性好;b.氣體的純度高;c.燒瓶必須干燥。(2)含水的膠頭滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用?引發(fā)水上噴若實(shí)驗(yàn)室只有單孔塞,能否用上述裝置實(shí)行噴泉實(shí)驗(yàn)?如能,應(yīng)如何引發(fā)噴泉? 試一試(3)若VL燒瓶充滿標(biāo)況下的氨氣,噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液充滿整
5、個(gè)燒瓶,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。122.4mol/L11-12版高中化學(xué)新課標(biāo)同步授課課件:4.4.1氨(人教版必修1)噴泉實(shí)驗(yàn)3、從上述實(shí)驗(yàn)來看,溶液都不能完全充滿燒瓶,為什么?4、若不考慮水柱的壓力,實(shí)驗(yàn)完畢后,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否仍為1/22.4 mol/L?收集到的氨氣中混有空氣仍為1/22.4 mol/L(4)滴有酚酞的溶液變?yōu)榧t色說明什么?氨氣溶于水,溶液顯堿性。2、化學(xué)性質(zhì)(1)氨跟水的反應(yīng) 分子 :NH3H2O NH3 H2O離子: NH4+ OH- H+(極少量)氨水的成份:氨水的密度小于1g/cm3,越大,越小。在氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí),以N
6、H3為溶質(zhì)。氨水與液氨氨氣溶于水氨氣降溫加壓液化混合物純凈物(非電解質(zhì))H2O、NH3 、NH3 H2ONH4+ OH- H+NH3氨能否與酸反應(yīng)? (2)氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl = NH4Cl (現(xiàn)象:白煙)2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4(3)與某些鹽溶液反應(yīng):Al3 + +3 NH3 H2O = Al(OH)3+3NH4+NH3+HNO3 = NH4NO3 (現(xiàn)象:白煙)NH3+H+=NH4+(與酸反應(yīng)的本質(zhì))(4)氨跟氧氣反應(yīng)催化劑4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 把燒紅了的鉑絲插入盛濃氨水的錐形瓶中(不接觸溶液)觀察到懸在液面上的鉑絲更加紅亮,同時(shí)有紅棕色氣體生
7、成,并有白色煙霧產(chǎn)生,試解釋原因。4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 反應(yīng)放熱,鉑絲維持紅熱催化劑2NO+O2 = 2NO2 生成紅棕色氣體3NO2+H2O = 2HNO3+NO 形成白霧NH3+HNO3 = NH4NO3 形成白煙NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑3.氨的用途在遇到氨氣泄漏時(shí),應(yīng)該馬上疏散到室外,最好到開闊地帶,并站在上風(fēng)頭。在撤離時(shí),最好準(zhǔn)備一塊濕毛巾捂住嘴巴。如果是在距離水面比較近的地方,就盡量跑到水邊,因?yàn)榘睔庖兹苡谒?。通過今天的學(xué)習(xí),若當(dāng)你遇到氨氣泄漏事故,你將如何應(yīng)對(duì)?(1)銨根離子(NH4+)
8、和酸根離子組成的化合物,易溶于水。 二、銨鹽及其性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì): 加熱試管中的氯化銨晶體,沒有熔化就直接變成氣體,氣體在試管上方又變成氯化銨晶體,這個(gè)變化是升華過程嗎?(A)受熱易分解穩(wěn)定、揮發(fā)性酸的銨鹽NH4Cl HCl +NH3(HCl +NH3 NH4Cl)不穩(wěn)定性酸的銨鹽NH4HCO3 H2O +CO2 +NH3(B)銨鹽與堿的反應(yīng)NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3+2H2O鑒別: NH4+樣品強(qiáng)堿氣體濕潤紅色石蕊藍(lán)色實(shí)質(zhì):4銨根離子的檢驗(yàn)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理(2)反應(yīng)裝置簡單方法制氨氣:
9、驗(yàn)滿干燥劑濕潤紅色石蕊試紙蘸濃鹽酸的玻璃棒堿石灰(NaOH+CaO),不可用濃硫酸、P2O5和CaCl2濃氨水氨氣堿石灰或注意事項(xiàng)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法思考簡單描述氮在自然界的循環(huán)過程?氨氣的物理性質(zhì)氨氣的用途氨氣的化學(xué)性質(zhì)銨鹽及其性質(zhì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1氨氣能夠做噴泉實(shí)驗(yàn),這是利用氨氣( ) A很易液化 B比空氣輕 C極易溶于水 D能跟水起反應(yīng)C2.水顯弱堿性的主要原因是( )A.通常情況下,氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3H2O電離出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量電離 D.氨本身的堿性弱 B3.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中準(zhǔn)確的是( )A、氨氣可用排水法收集 B、氨水呈堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中,氨失去電子被氧化B4下列反應(yīng)適宜用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是( )A氯化銨溶液和燒堿溶液共熱B氯化銨固體和燒堿固體共熱C氯化銨固體和消石灰固體共熱D碳酸氫銨固體和
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