課時提能演練(十八)43

1、圓學子夢想 鑄金字品牌PAGE PAGE - 6 -溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練(十八)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是( )A.都是輕金屬B.都是活潑金屬C.成本低廉D.這些金屬的化合物熔點較低2.(2012富陽高二檢測)下列關于銅電極的敘述不正確的是( )A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法電解精煉銅時粗銅作陽極C.在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極D.電解稀硫酸溶液制H2、O2時，銅作陽極3.(2012嘉興高二檢測)在一定溫度下，用鉑電極電解

2、飽和硫酸鈉溶液，對電解質(zhì)溶液的判斷正確的是( )A.不會有晶體析出 B.濃度變大 C.濃度變小 D.pH不變4.(雙選)關于用惰性電極電解CuCl2溶液的實驗的說法正確的是( )A.溶液中Cu2+向陽極移動，Cl-向陰極移動B.陽極上發(fā)生還原反應，陰極上發(fā)生氧化反應C.陰極反應：Cu2+2e-=Cu D.可以用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗陽極產(chǎn)生的氣體為Cl25.(雙選)(2012山東高考)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是( )A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能B.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應C.溶液中Cu2+向陽極移動D.利用陽極泥可

3、回收Ag、Pt、Au等金屬6.(2012福建高考)將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是( )A.Cu電極上發(fā)生還原反應B.電子沿ZnabCu路徑流動C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(8分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：(1)電解池中X極上的電極反應式為_。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。(2)Y電極上的電極反應式為_，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_。8.(12分)(2012嘉興高二檢測)如圖所

4、示，通電5 min后，第極增重2.16 g，此時CuSO4恰好電解完。設A池中原混合溶液的體積為200 mL。(1)電源F為_極；第極為_極；B池為_池。(2)A池中第極上的電極反應式為_。(3)通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為_。答案解析1.【解析】選B。金屬冶煉方法的選取主要依據(jù)金屬的活動性強弱，活潑的金屬離子(如鈉、鎂、鋁等)很難被其他還原劑還原，所以只能用電解法。2.【解析】選D。銅鋅原電池中銅不如鋅活潑，應作正極，A項正確；用電解法電解精煉銅時粗銅作陽極，銅不斷溶解，在陰極Cu2得電子生成Cu，B項正確；電鍍銅時銅作陽極，C項正確；D項電解稀硫酸制H2、O2時，若銅作陽極，則失

5、電子的是銅，不能得到氧氣，D項錯誤。3.【解析】選D。用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液，實質(zhì)是電解水，故溶劑水減少，會有硫酸鈉晶體析出，因溫度不變，仍是原溫度下的飽和溶液，故溶液的濃度不變，pH不變，選D。4.【解析】選C、D。溶液中Cu2+向陰極移動，Cl-向陽極移動，A錯誤；陰極發(fā)生還原反應：Cu2+2e-=Cu，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl-2e-=Cl2，可以用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗陽極產(chǎn)生氣體Cl2，故B錯誤，C、D正確?！疽?guī)律方法】電解原理十八字口訣分電極，析溶液，判流向，斷微粒，寫電極，寫方程。含義是：分電極：判斷陰、陽極；析溶液：分析電解質(zhì)溶液中含有哪些離子；判流向：判斷電子流動方向、

6、離子移動方向；斷微粒：確定在兩極上反應的各是什么微粒；寫電極：書寫電極反應式；寫方程：書寫電解質(zhì)電解的化學方程式。5.【解析】選B、D。在電解過程中，會有一部分電能損失轉(zhuǎn)化為熱能，因此電能不可能全部轉(zhuǎn)化為化學能，A錯誤；C項，溶液中的Cu2+應向陰極(精銅)移動，C錯誤；正確答案為B、D。6.【解析】選A。K閉合后，甲和乙裝置通過鹽橋形成原電池，Zn是負極，發(fā)生氧化反應，Cu是正極，發(fā)生還原反應，A選項正確；電子不經(jīng)過溶液，B選項錯誤；在原電池中陰離子由正極移向負極，鹽橋中的Cl-向甲池移動，K+向乙池移動，兩池中的c(SO42-)均不變，C選項錯誤；a是電解池的陰極，電極反應式為2H+2e-

7、=H2，由于H+來自于水的電離，所以H+放電的同時溶液中產(chǎn)生了OH-，所以濾紙的a點變紅，D選項錯誤。7.【思路點撥】解答該題要注意以下兩點：(1)與電源負極相接的是電解池的陰極，與電源正極相接的是電解池的陽極；(2)陰極離子放電順序是H+Na，陽極離子放電順序是ClOH?！窘馕觥繐?jù)圖可知，X是陰極，Y是陽極，陰極反應式是2H+2e-=H2，現(xiàn)象為放出氣體，溶液變紅；陽極反應式是2Cl2e-=Cl2，檢驗氯氣，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色即證明有氯氣產(chǎn)生。答案:(1)2H+2e-=H2放出氣體，溶液變紅(2)2Cl2e-=Cl2 把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色8.【思路點撥】解答該題要注意以下三點：(1)有金屬析出的一極是陰極，接電源的負極；(2)熟練寫出Ag、Cu2、OH放電的電極反應式；(3)根據(jù)電路中電子守恒進行計算?！窘馕觥?1)由第極增重2.16 g可知，是電解池的陰極，是電解池的陽極，E是電源的負極，F(xiàn)是電源的正極。又因為B池的陽極是銀，電解質(zhì)是硝酸銀，故該池是電鍍池。(2)A池中，第極只發(fā)生反應4OH4e=2H2OO2。(3)因為第極增重2.16 g是銀的質(zhì)量，即轉(zhuǎn)移電子是2.16 g108 gmol10