人教版化學九年級下冊10.1常見酸和堿知識點講義無答案

1、 汁液牽牛花月季花紫甘藍人教版化學九年級下冊 10.1 常見酸和堿知識點講義無答案知識點講義第十單位 酸和堿課題 1 常有的酸和堿知識點 1 酸、堿與指示劑1酸堿指示劑1界說：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不一樣顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，凡是也簡稱指示劑。2常用酸堿指示劑：紫色的石蕊溶液和無色的酚酞溶液。2酸堿指示劑在酸、堿中的變色狀況向此中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。 【實驗現(xiàn)象】以下表【實驗結論】石蕊溶液遇酸溶液產(chǎn)生紅色，遇堿溶液產(chǎn)生藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液產(chǎn)生紅色。2酸堿指示劑在酸、堿中的變色狀況石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們在

2、酸、堿中的變色狀況以下表所示：酸性溶液 堿性溶液 中性溶液紫色石蕊溶液 變紅色 變藍色無色酚酞溶液 不變色無色3自制酸堿指示劑不變色紫色變紅色 不變色無色【實驗目標】 研究自制酸堿指示劑的形式并試驗自制酸堿指示劑?！緦嶒灢襟E】取幾栽種物的花瓣或果實，如牽?；?、月季花、紫甘藍，辯解在研缽中搗碎，加入酒精乙醇與 水的體積比為 1:1 浸泡；用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，獲得指示劑；試驗指示劑在白醋、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉溶液中的顏 色變化。【實驗現(xiàn)象】以下表在不一樣溶液中 的顏色變化指示劑白醋 石灰水紅色 藍色紅色 草綠色白色 紫色鹽酸紅色紅色紅色【實驗結論】牽?；?、月季花、紫甘藍汁液在酸、堿溶

3、液中的顏色變化明顯，可做指示劑?！疽族e點津】 1溶質(zhì)不過能溶解的一部分，沒有溶解的部分不可以算 溶；2干凈水合物溶解于水時，其溶質(zhì)是指不含水的化合物，結晶水是溶 劑，如：藍礬而結晶水則轉為溶劑；3有些物質(zhì)溶于水時，假如和水發(fā)生反響，溶質(zhì)就不是加入的物質(zhì)，而是 反響后生成的物質(zhì)。如將SO3+H2O=H2SO4，其溶質(zhì)不是 SO3, 而是生成的 H2SO4 .氫氧化鈉溶液藍色草綠色黃色2溶解于 溶質(zhì)是 4CuSO4 水 ，5HO , CuSOSO3 通入水中將發(fā)生以下反響：知識點 2 常有的酸重、難點幾種常有的酸 1 研究鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)【實驗目標】 研究鹽酸、硫酸的物理性質(zhì) 【實驗步驟】觀察

4、鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；辯解翻開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶，觀察現(xiàn)象并聞氣味。【實驗規(guī)劃】 鹽酸 硫酸 顏色、狀態(tài)見下表無色、液態(tài) 黏稠、油狀、液態(tài)翻開瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 有刺激性氣味瓶口有白霧 無現(xiàn)象無味2濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及使用本卷須知濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)，在空氣中會產(chǎn)生白霧，這是濃 鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣接觸，產(chǎn)生鹽酸小液滴的緣由。濃鹽酸有強烈的腐化性，使用時注意不要滴在衣服和皮膚上。常1人教版化學九年級下冊 10.1 常見酸和堿知識點講義無答案第 1 頁2實驗室可看作干燥氣體的干燥劑。實其驗余室常和有化的工酸生產(chǎn)中常用的還有硝酸，它與鹽酸、硫酸并成

5、為工業(yè)三酸；醋酸是食醋的主要成分；檸檬、 等酸水有檸檬酸。1【實研驗究濃酸的腐化性：O、4布腐在化玻性璃片上做實驗如以下列圖人教版化學九年級下冊 10.1 常見酸和堿知識點講義無答案，13，當、濃狀。度的約液為體3，7。常用的濃硫酸多為 98% 的硫酸溶液，密度為 1.84g/cm 3 .濃硫酸 酸鹽使酸重、要硫的酸化的工用原途料，鹽用酸于是生重產(chǎn)要化的肥化、工農(nóng)原藥料、，燃用料于和制冶造煉藥金物屬等、；冶人煉體石胃油液、里金含屬有除鹽銹酸，濃能硫夠酸幫有助吸消水化性；，用于金屬除銹。實驗操作 擱置一會后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃 H2 4 在紙上寫字 先變黑，后出現(xiàn)小洞SO用小木棍蘸少許濃 H2SO

6、 4 變黑將濃 H2SO4 滴到一小塊布上 先變黑，后出現(xiàn)小洞【實驗結論】濃硫酸有強烈的腐化性，它能使紙張、木材、布料里的氫、氧按水的構成比脫去，生成黑色的炭，所以使用濃硫 酸必定要注意安全。2濃硫酸的三大特征吸水性：濃硫酸能吸附空氣中的水分或其余氣體中的水分，所以可用作某些氣體的干燥劑，可干燥如O2、 N 2、 H2、 CO 2、 HCl 等氣體，不可以干燥 NH3 .脫水性：濃硫酸能將紙張、木材、布料里的氫、氧元素按水的構成比脫去，生成黑色的炭，這類作用凡是叫做脫水作用，又 稱炭化，屬于化學現(xiàn)象。強烈的腐化性：濃硫酸對衣服、皮膚都有強腐化性，濃硫酸使危險品，保留和使用都要分外當心。引申拓展

7、 鹽酸擁有揮發(fā)性，將濃鹽酸敞口擱置在空氣中，氯化氫會揮發(fā)，濃度會變??；濃硫酸擁有吸水性，敞口擱置在空氣中，能汲取空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬臐舛纫矔冃?，所以實驗室一定密封保留這兩種酸。3濃硫酸的稀釋正確操作：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，其實不停攪拌，切不行將水倒進濃硫酸里。兩種形式比較見下表 ：實驗操作實驗現(xiàn)象 接觸燒杯內(nèi)壁，感覺發(fā)燙 液滴四濺因為水的密度小，浮在硫酸上邊，溶濃硫酸溶于水放出大原由分析 解時的熱會使水馬上沸騰，使硫酸液滴量的熱向四周飛濺打油詩：酸入水，沿器壁；慢慢倒，不停攪。4不測事故辦理假如濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上，應馬上用大批水蕩滌，此后涂上 3%5% 的碳酸氫鈉溶液。【

8、身旁的化學】胃有很強的消化功能，靠的是胃內(nèi)的鹽酸胃酸、胃蛋白酶和黏液。鹽酸是一種腐化性很強的酸，食品進入胃里，鹽酸就會把食品中的細菌殺死。胃蛋白酶 能分析食品中的蛋白質(zhì)。黏液能把食品包裹起來，既起到潤滑作用，又能保護胃黏膜，使它不受食品惹起的機械傷害。胃酸如分泌過多，就會出現(xiàn)吞酸、 反胃、吐酸水等現(xiàn)象。第 2 頁3白色片狀固體【實驗內(nèi)容】 酸與指示劑的反響：在白色點滴板長進行實驗，并觀察現(xiàn)象。【實驗用品】點滴板、試管、膠頭滴管、稀鹽酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、生銹的鐵釘?shù)?。【實驗目標】研究酸的化學性質(zhì)么變化？紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液 稀鹽酸 變紅色 不變色人教版化學九年級下冊 1

9、0.1 常見酸和堿知識點講義無答案1研究酸的化學性質(zhì)3.酸的化學性質(zhì)酸與鐵銹的反響：將生銹的鐵釘辯解放入稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒拿出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液的顏色有什稀硫酸 變紅色 不變色現(xiàn)象 化學方程式鐵銹+稀鹽酸 鐵銹+稀硫酸鐵銹消逝，鐵釘變得光明，無色溶液變黃鐵銹消逝，鐵釘變得光明，無色溶液變黃Fe2O3+6HClFe2O3+3H2SO42FeCl 3+H2O2Fe2(SO4)3+3H2O（ 【實驗結論】酸溶液能跟指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。（ 酸溶液能與金屬活動性次序排在氫前面的天真金屬反響，生成鹽和氫氣。（ 酸溶液與某些金屬氧化物反響，生

10、成鹽和水。（ 2酸的化學性質(zhì)酸與天真金屬反響生成鹽和氫氣，現(xiàn)象：產(chǎn)生大批氣泡，點燃放出的氣體，產(chǎn)生爆鳴聲。2 2 ， Mg+H 24 4 2 Mg+2HCl MgCl +H SO MgSO +HZn+2HClFe+2HCl2Al+6HClZnCl 2+H 2 ， Zn+H 2SO 4FeCl 2+H2 ， Fe+H 2SO42AlCl 3+3H 2 ， 2Al+3H 2SO 4ZnSO 4 +H2 FeSO 4+H2 2Al2(SO4)3+3H2 Cu+HCl 不反響 ， Cu+H 2SO 4 不反響酸與某些金屬氧化物反響生成水現(xiàn)象：生銹的鐵釘遇酸，鐵釘表面銹被撤掉，溶液由無色變成黃色。Fe2

11、O3+6HCl 2FeCl 3+H2 O； Fe2O3+3H 2SO 4 2Fe 2(SO 4)3+3H 2O【易錯點津】 1酸與某些天真金屬反響生成氫氣，天真金屬是指在金屬活動性次序中排在“ H”前面的金屬。2與天真金屬發(fā)生置換反響生成氫氣的酸正常是稀鹽酸、稀硫酸。濃硫酸、硝酸擁有強氧化性，與金屬反響生成水而不生成氫氣。【規(guī)律形式】 因為酸不但能與金屬氧化物反響，還可以與金屬反響，當酸將金屬表面的銹經(jīng)反響撤掉以后，能連續(xù)與露出的金屬反響生成氫氣，耗費金屬， 所以鐵制品除銹不可以長時間浸在酸中。知識點 3 常有的堿重、難點1幾種常有的堿 1 氫氧化鈉 氫氧化鈉的物理性質(zhì)氫氧化鈉是一種堿， 俗稱

12、苛性堿、火堿或燒堿。氫氧化鈉有強烈的腐化性， 使用時一定分外當心，防守眼睛、皮膚、衣服等被它腐化。假如不慎將堿液沾到皮膚上，要用許多的水沖刷，再涂上硼酸溶液。研究 NaOH 的物理性質(zhì)【實驗目標】研究 NaOH 的物理性質(zhì)?！緦嶒炦^程】用鑷子夾取3 小塊氫氧化鈉辯解進行以下實驗。實驗現(xiàn)象觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，靜置表面變濕潤，并逐漸溶解一會兒將氫氧化鈉放入盛有少許水的試固體溶解，試管外壁變熱分析氫氧化鈉能汲取空氣中的水分氫氧化鈉固體易溶于水，溶解時放出管里，并用手觸摸試管外壁 大批的熱用途a.氫氧化鈉固體汲取空氣中的水分而潮解，因此可用作某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉固體要

13、密封保留。b.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，遍布應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。第 3 頁4CO 2 反響，用于檢顏色、狀態(tài)在水中的溶解狀況向澄清溶液中通入二氧化碳【實驗目標】 研究氫氧化鈣的性質(zhì)。人教版化學九年級下冊 10.1 常見酸和堿知識點講義無答案2氫氧化鈣c.氫氧化鈉能與油脂反響，可用來除污?！緦嶒灢襟E】取一小塊氫氧化鈣， 觀察它的顏色和狀態(tài)， 此后放入小燒杯中， 加入約 30mL 水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解狀況。此后擱置，使上層液體澄清。向澄清的石灰水中通入少許二氧化碳，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】 以下表現(xiàn)象白色粉末狀固體固體溶解極少，大多數(shù)積淀到燒杯底部澄清

14、溶液變渾濁【實驗結論】氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，在水中的溶解度比較小，澄清石灰水可與驗 CO 2 的存在。氫氧化鈣的物理性質(zhì) 氫氧化鈣也是一種常有的堿，俗稱熟石灰、消石灰，白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水；溶解度隨水溫的高升而變低。氫氧化鈣的用途業(yè)上用于配制農(nóng)藥波爾多液應用于建筑業(yè)；澄清石灰水用于檢驗二氧化碳的存在；熟石灰用于改進酸性土壤；農(nóng)CuSO 4 和 Ca(OH) 2.可用于生石灰 CaO 與水反響制備熟石灰： CaO+H 2O Ca(OH) 2，該反響放出大批的熱?！旧砼缘幕瘜W】 生活中為防守食品受潮，常在食品中加入干燥劑，主要利用的就是干燥劑的吸水性。常用的干燥劑有硅

15、膠、生石灰、無水氯化鈣、濃硫酸、 Na(OH) 2 固體、復原鐵粉等。此中濃硫酸和他四者可做食品包裝除濕劑，而鐵粉不但能防潮還可以防腐，這主若是利用Na(OH) 2 固體的腐化性較強，正常僅用在實驗室做氣體干燥劑。其Fe 生銹時既汲取水分又汲取 O2 的性質(zhì)。3其余常有的堿 除了氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常有的堿還有氫氧化鉀 KOH、氨水NH3 H2O等。驗研用究品堿】的白化色學點性滴質(zhì)板、滴管、 Ca(OH) 2 溶液、 NaOH 溶液、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液。2堿的化學性質(zhì)【實驗過程】在白色點滴板的兩個孔穴中辯解滴入幾滴 Ca(OH) 2 溶液，在其余兩個孔穴中辯解滴入幾滴 NaOH溶液，

16、此后將指示劑石蕊溶液和酚酞溶液辯解向 Ca(OH) 2 溶液和 NaOH 溶液中滴入 12 滴，觀察現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象】以下表NaOH 溶液Ca(OH) 2 溶液加紫色石蕊溶液由無色產(chǎn)生藍色由無色產(chǎn)生藍色加無色酚酞溶液由無色產(chǎn)生紅色由無色產(chǎn)生紅色【實驗結論】堿與指示劑發(fā)生了作用，指示劑發(fā)生了顏色變化。 2堿的化學性質(zhì)堿溶液能使紫色石蕊溶液產(chǎn)生紅色，無色酚酞溶液產(chǎn)生紅色。堿可與某些非金屬氧化物反響，生成水，比如，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能與二氧化碳發(fā)生化學反應： 2NaOH+CO 2Ca(OH) 2+CO 2Na2 CO3 +H2O 無明顯現(xiàn)象；CaCO 3 +H2O 生成白色積淀a.二氧化碳

17、能使澄清石灰水變渾濁，可利用此反響來檢驗二氧化碳。氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反響，生成堅硬的碳酸鈣，將氫氧化鈣、黏土和沙子混淆，用于建筑資料，這就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。b.氫氧化鈉在空氣中不但汲取水分而潮解，還會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反響而變質(zhì)： 2NaOH+CO 2Na2CO 3+H2O，所以氫氧化鈉一定密封保留?！疽?guī)律形式】 CO 2 的檢驗和除雜 .1 CO 2 氣體的檢驗： NaOH 溶液和澄清石灰水都能夠和 CO 2 反響，因為和澄清石灰水反響時，溶液由明顯的變渾濁現(xiàn)象，甚至生成白色積淀，所以，檢驗CO2 氣體時，用澄清石灰水。2 CO 2 氣體的除雜：當出去混淆氣體中混有的

18、CO 2 時，則最正確采納含有的 Ca(OH) 2 極少，汲取的 CO 2 就少，而 NaOH 溶液能汲取許多量的 知識點 41研究物質(zhì)的導電性【實驗目標】研究物質(zhì)的導電性NaOH 溶液，因為 CO 2，可完全撤掉Ca(OH) 2 微溶于水 , 同樣質(zhì)量的石灰水和 NaOH 溶液中，石灰水CO 2.溶液的導電性【實驗步驟】用如以下列圖的裝置，辯解試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性能夠將小燈泡換成二極管進行實驗 。第 4 頁5人教版化學九年級下冊 10.1 常見酸和堿知識點講義無答案【實驗】 和、不、化，化，、中帶、鈣，溶液能導電 小燈泡發(fā)光。 2溶液的導電性 上述

19、溶液之所以能夠導電，是因為溶質(zhì)溶于水時，在水份子的作用力下，解離出可 自由挪動的離子，通電后，離子發(fā)生定向挪動，可產(chǎn)生電流。3酸、堿擁有相像化學性質(zhì)的原由 1 鹽酸、硫酸等酸在水溶液中都能解離出 H+和酸根離子，即在不一樣的酸溶液中都含有 H+ ，所以酸含有一些相像的性質(zhì)。2氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，在水溶液中都能電離出金屬離子和 所以堿也有一些相像的性質(zhì)。邊講邊練例 1、以下物溶液中，能使酚酞試液變紅的是OH ，即在不一樣的堿溶液中都含有 OH ， A燒堿溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D醋酸溶液點撥：燒堿溶液即氫氧化鈉溶液呈堿性；稀硫酸溶液、稀鹽酸溶液、醋酸溶液即乙酸溶液 ，都層酸性。故唯有酞試液

20、變紅?！踞槍τ柧?1 】小李在學習酸堿指示劑與常有酸、堿溶液的作用時，概括成如以下列圖的關系。圖中是兩圓訂交的部分，辯解表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則此中表示不正確的選項是A 燒堿溶液能使酚A、 B、 C、 DA紫色 B藍色 C紅色 D無色例 2、小東在自制酸堿指示劑的研究活動中記錄以下：植物的汁液 在酸性溶液中 在堿性溶液中 在中性溶液中牽牛花瓣 紅色 紫色 藍色胡蘿卜 橙色 橙色 橙色紫蘿卜皮 紅色 紫色 黃綠色月季花瓣 淺紅色 紅色 黃色由上表判定，不可以作指示劑的植物汁液是 A 牽?；ò?B 胡蘿卜 C 紫蘿卜皮 D 月季花瓣點撥：牽?；ò辍⒆虾}卜皮、月季花瓣此三者在

21、酸性溶液、堿性溶液、中性溶液中，各自顏色均不一樣，能夠用作指示劑， B 、胡蘿卜汁液在酸性、中性、和堿性溶液中都為橙色，不可以作指示劑?！踞槍τ柧?2】用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可獲得紫色溶液，該溶液遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯黃色。以下說法正 確的選項是蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的必定是堿C向氯化鈉溶液中滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色 蝴蝶蘭花的溶液不行用作酸堿指示劑例 3、以下物質(zhì)，在空氣中敞口擱置一段時間后，質(zhì)量增加的是 A濃鹽酸 B蔗糖溶液C濃硫酸 D食鹽點撥：濃鹽酸在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液質(zhì)量減??；濃硫酸擁有吸水性，擱置在空氣中會汲取空氣

22、中的水蒸氣，而使自己的質(zhì)量增加；食鹽的主要成分為氯化鈉，氯化鈉及蔗糖在空氣中均無變化?！踞槍τ柧欰濃鹽酸在空氣中擱置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少 C濃硫酸敞口擱置一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加例 4、以下對于硫酸的說法過錯的選項是A濃硫酸擁有吸水性C稀硫酸與氯化鋇溶液混淆得白色積淀3】以下表達中，過錯的選項是 B濃鹽酸在空氣中會冒白煙D濃硫酸溶于水時會放出大批的熱 B稀硫酸能用來除銹D濃硫酸倒入水中，溶液溫度會變低點撥：濃硫酸擁有吸水性；濃硫酸可與金屬氧化物反響，故可用來除銹；稀硫酸與氯化鋇反響會生成白色硫酸鋇積淀；濃硫酸溶于水放熱，會使溫度高 升而不是變低?！踞槍τ柧欰溶于水時放出大批的熱4】

23、以下對于濃硫酸的描繪過錯的選項是 B有強烈的腐化性第 5 頁6B它們都雨紫色石蕊變紅色 D它們有酸味H+離子人教版化學九年級下冊 10.1 常見酸和堿知識點講義無答案砂5紙、做酸_，_硫，_酸初，的_；_學防辦化。頂用設鐵_臺翻新 。 “三步驟”規(guī)劃：點撥：用砂紙打磨鐵架臺的目標是撤掉鐵銹 2鹽酸或稀硫酸都能與鐵銹反響鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸或與稀硫酸反響的化學方程式為： Fe 2O 3 3+3H 2O 或 Fe2O3+3H2SO42 SO4 3+3H 2O 涂上除銹漆能夠防守鐵架臺生銹也許也+6HCl 2FeCl Fe可在其上鍍一層防銹金屬如鋁?！踞槍τ柧?5】鹽酸或稀硫酸常用作金屬表

24、面的潔凈劑是利用了它們化學性質(zhì)中的 A能與堿反響 B能與金屬反響C能與某些金屬氧化物反響 D能與紫色石蕊試液反響例 6、以下相關氫氧化鈉性質(zhì)的說法過錯的選項是 A氫氧化鈉有腐化性 B固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C氫氧化鈉能汲取二氧化碳而變質(zhì) D固體氫氧化鈉能汲取水蒸氣而潮解點撥：氫氧化鈉擁有強烈的腐化性；固體氫氧化鈉不擁有揮發(fā)性；氫氧化鈉能汲取空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉雜質(zhì)和水；固體氫氧化 鈉能汲取空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解?！踞槍τ柧?6】以下相關熟石灰的說法過錯的選項是 A熟石灰又稱為消石灰 B熟石灰由生石灰與水反響制得C熟石灰的溶解度隨溫度的高升而增大 D水溶液可使石蕊試液變藍例 7、物質(zhì)的性質(zhì)選

25、擇其保留形式。固體氫氧化鈉擁有以下性質(zhì)：白色固體；有腐化性；易汲取水分；能與空氣中的二氧化碳反響。由此可知，氫氧化鈉固體一定密封保留的主要原由是 A B C D點撥：是氫氧化鈉在空氣中發(fā)生變質(zhì)的主要原由，所以應密封保留。例 8、稀鹽酸和稀硫酸都擁有相像的化學性質(zhì)，實在質(zhì)原由是 A都能與酸堿指示劑作用 B都能解離出酸根離子C都能解離出氫離子 D都含有氫元素點撥：稀鹽酸和稀硫酸擁有相像的化學性質(zhì)的實質(zhì)原由是在水溶液中都能解離出氫離子，而不是其余要素【針對訓練 8】鹽酸、硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生氫離子，故有很多同樣的性質(zhì)。以下相關表達正確的選項是 翻開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞，在瓶口都有白霧B稀鹽

26、酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色積淀生成講堂訓練1、硫酸、鹽酸、硝酸都是常有的酸，我們之所以稱之為酸，是因為A它們都能解離出酸根離子C它們電離時產(chǎn)生的陽離子唯有2、以下相關 NaOH 的表達，不正確的選項是氫氧化鈉易潮解，一定密封保留稱量氫氧化鈉時，應將其置于容器中，而不可以直接放在紙片上C氫氧化鈉可用于造紙、紡織、肥皂等工業(yè)中D不慎將氫氧化鈉溶液沾在皮膚上，應用水蕩滌，再涂上 3%5% 的碳酸氫鈉溶液3、化學實驗室中的藥品按物質(zhì)種別分類擱置，下邊是做況。小林取用了硫酸今后，應當把它放回的地點是 “酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌

27、上部分藥品的擺放狀4、小明想撤掉洗手間瓷磚上的鐵銹印跡，在用清水蕩滌以前，他從家中選擇了一種最適合的物質(zhì)對鐵銹進行辦理，這類物質(zhì)是 A汽油B食鹽水C白醋 D米酒第 6 頁7。人教版化學九年級下冊 10.1 常見酸和堿知識點講義無答案 二氧化碳和化水銅、物D二氧化碳和鹽氮酸氣中，富裕反響后過濾。在溶液中加入少許鐵粉，無現(xiàn)象。下 2H石4+灰2e2O酸3F+，OS+2e42(S4e2)3H2O列判定正確的選項是 A濾渣中必定不含銅C濾渣也許是銅和鐵的混淆物8、以下相關實驗現(xiàn)象的描繪，正確的選項是A鐵絲在氧氣中強烈焚燒，火星四射，生成白色固體B濾液中也許含 D濾液中必定含B通電分析水時正極獲得的氣體

28、體積約是負極獲得的氣體體積的 C稀硫酸中滴入紫色石蕊試液后，試液產(chǎn)生藍色D氫氧化鈉溶于水溶液溫度高升 9、分析推理是化學常用的一種學習形式。以下推理正確的選項是A份子、原子是不帶電的粒子，但不帶電的粒子不必定是份子、原子FeCl 2 和 HClFeCl 2 和 CuCl 2 2 倍 B堿能使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色的必定是堿焚燒要同時滿足三個條件才能發(fā)生，所以滅火也必定要同時破壞這三個條件C酸能使紫色石蕊試液變紅色， CO 2 也能使紫色石蕊試液變紅色，所以 CO 2 是酸10、有以下四種實驗設計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不足以說明 CO 2 與 NaOH 溶液發(fā)生了反響的是 11、如

29、以下列圖，實驗裝置足以保持試驗時期小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽視水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響。經(jīng)數(shù)小時實驗后， U 型管 A、 B 兩處的液面會出現(xiàn)以下哪一種狀況 A處、都B處降落A A 處降落， B 處上漲12、為改進空氣質(zhì)量，讓津城天更藍，今年我市將推進要點行業(yè)脫硫治理等任務的實行脫硫過程中可用 溶液、 Na2SO 3 溶液將 90% 以上的 SO 2 汲取，波及的反響： 2NaOH+SO 2 Na2SO 3+H 2O2NaHSO NaHSO +NaOHNa3 3反響發(fā)生的是化合反響可循環(huán)使用的物質(zhì)是 Na 2SO 3C NaHSO 3 中硫元素的化合價是D反響說明 SO 2 與2SO 3+H 2O