無機無機練習

1、無機元素及其化合物練習鹵族元素一鹵素單質(zhì)及其化合物的物理性質(zhì)1顏色和狀態(tài)F2CI2B2I2單質(zhì)顏色狀態(tài)溶液的顏色有機溶液的顏色熔沸點：鹵素單質(zhì)的熔沸點從F2到12逐漸，原因是鹵化氫中沸點最高，原因是液溴易揮發(fā)、碘易升華。練習1:為了防少量的液溴揮發(fā)通常在液溴中加少量什么？為什么？從溴水中提取B2,可選用的試劑是（A、酒精B、己烯C、苯D、四氯化碳），所用的玻璃儀器是。將上下兩層液體分離的具體操作方法是指出除雜方法（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）I2（NaCI）、Fe（OH）3膠體溶液（FeCb）Na2CO3（NaHCO3）SiO2（KCI）CO2（HCI）氯氣的化學性質(zhì)與多數(shù)金屬反應：與Cu反應現(xiàn)象化學

2、方程式與Fe反應現(xiàn)象化學反應式TOCo1-5hz與Na反應現(xiàn)象化學方程式；工業(yè)上通常用貯運液氯。與非金屬反應：H2在CI2中燃燒的現(xiàn)象化學反應式與P反應現(xiàn)象化學反應式與水反應：離子方程式。氯水中含有分子和等離子。在不同的反應中，參加反應的粒子不同。如氯水與Na2CO3反應參加反應的粒子是（若沒有氣泡產(chǎn)生）反應方程可能是；氯水與AgNO3溶液反應，參加反應的粒子是離子反應式是;氯水與KI溶液反應，其離子方程式是;氯水與FeCI2溶液反應離子方程式是;在氯水中滴入石蕊試液現(xiàn)象是參加反應的粒子是;在氯水中放入有色布條現(xiàn)象是參加反應的粒子是。次氯酸的電子式為，結(jié)構(gòu)式為化學性質(zhì)：強氧化性，可以殺菌消毒，

3、具有漂白性；不穩(wěn)定性，見光易分解其化學反應式為弱酸性，比碳酸的酸性。與堿的反應與NaOH溶液的反應（實驗室吸收氯氣）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的反應離子反應方程式為漂白粉的有效成分是在空氣中易失效的原因是（用化學反應式表示）與還原性化合物的反應：與離子和與分子等反TOCo1-5hz應寫出氯水與下列物質(zhì)反應的離子方程式與Br與與SO2；在FeBr2溶液中通入足量的Cl2。在1molFel2中通入1molCI2與烷烴、苯及其同系物、酚發(fā)與烯、炔發(fā)生加成反應。練習2:用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，易引起變質(zhì)的是（）AlCl3B.AgNO3C.KNO3D.FeSO4在NaBr、Nal、Na2SO3的混合溶液中通入

4、一定量的氯氣后，將溶液蒸干燃燒，得到的固體不可能是（）NaCI、Na2SO4B.NaCI、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、l2D.NaCl、Nal、Na2SO4在飽和的氯水中加入少量的NaHCO3（或CaCO3）固體，溶液中的HCIO的濃度（增大、減小或不變），原因是ICI的性質(zhì)與CI2相似，則ICI與水反應的最初產(chǎn)物是是否氧化還原反應。lCI與Zn的反應為:2lCI+2Zn=ZnCI2+Znl2，則氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是。X2的化學性質(zhì)與H2反應：反應條件由到，生成的鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸,還原性逐漸水溶液的酸性逐漸,其中為弱酸。與水反應：X2+H2O=HX+HXO；F2與水反應

5、的方程式與堿的反應：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O單質(zhì)間的置換反應：F2不能從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)，F(xiàn)2+2HI（g）=CI2與KBr:Br2與KI:Br2、12都能氧化S重要的鹵化物和X的檢驗方法HF：有劇毒，能能腐蝕玻璃，其水溶液氫氟酸為弱酸，應保存在。鹵化銀：AgBr是色固體，用來制AgI；是色固、SO2、H2S、SO32等，但B2能氧化Fe2+，而I?不能。62遇淀粉，溶液變藍。練習3:用三種不同的方法鑒別顏色相近的溴水和碘水。方法一：方法二：方法三：一種只含碘和氧元素的物質(zhì)叫碘酸碘，碘元素的化合價為+3和+5價，則其化學式為下列說法正確的是（）A.新制氯水在實驗室放

6、置一段時間后溶液的PH增大B.F2通入氯化鈉溶液中有氯氣產(chǎn)生C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈉D.新制氯水應保存在棕色細口瓶中哪些物質(zhì)能使溴水褪色?相關(guān)的離子方程式是、。五氯氣的制法工業(yè)制法：化學方程式實驗室制法：（1）原理：氧化劑+濃鹽酸*Cl2f（氧化劑為KMnO4、KCIO3、K262O7時不需要加熱）注意：鹽酸必須用濃酸，MnO、KMnOK262O必須用固體。B“、12：（分別在NaBr溶液和KI溶液中加入氯水），萃取、分液，蒸餾即可。（2）裝置（注明各容器中主要試劑）A發(fā)生裝置中主要儀器的名稱：A發(fā)生裝置中主要儀器的名稱：D尾氣處理裝置：為什么吸收殘余的Cl2中的導管要插入溶液中?檢驗C

7、l2的方法是練習4:1）用含4molHCI的濃鹽酸與足量的MnO2反應，在標準狀況下能產(chǎn)生22.4L的氯氣嗎？為什么？請選用一種試劑鑒別MnO2、CuO、Fe粉、FeO、木炭五種物質(zhì)2）如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：B除雜、干燥裝置的名稱：，中的試劑是作用是中的試劑是，作用是C收集裝置：的收集方法是，還可以用方法收集，而這種收集方法可以不必要除去氯氣中的HCI和干燥Cl20BCDEA是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程式是實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開旋塞K,讓C12充滿整個裝置，再點燃H處酒精燈，試描述下列指定各裝置中的現(xiàn)象。TOCo1-5hzC；D；E；F；H裝置的硬質(zhì)

8、玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO和HCI,寫出H中反應的化學方程式。裝置G的作用是在W處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是。若將W處的燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為（選填標號）。A.有白色沉淀生成B無明顯現(xiàn)象C.先生成白色沉淀而后沉淀消失H處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱作用，A處仍有C12產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是;此時B的作用是。3）A、B、CD四種物質(zhì)都含有氯元素，且其中氯元素的化合價按A、B、CD的順序升高，四催化劑種物質(zhì)間存在的關(guān)系：B+KOHA+C+H20,CA+D,DA+O2?由此推斷四種物質(zhì)的化學式依次為：A.B.

9、C.D.4）室溫下，單質(zhì)A、BC分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：A是、B是、C是（請?zhí)罨瘜W式）。反應的化學方程式為反應的化學方程式為反應的化學方程式為5）種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，試回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學式：A:C:寫出下列反應的離子方程式：A和酸性KMnQ溶液：;A和氯水：通過本題的解答在檢驗SO4時是使用HCI酸化的BaCl2溶液還是使用硝酸酸化的Ba(NO)2溶液，你得至y的啟示是

10、：氧族元素練習i氧氣如何檢查實驗室制氧氣裝置的氣密性？生命吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為殺手”，科學家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是()氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是在空氣中因氧化還原易變質(zhì)的物質(zhì)有：臭氧什么叫同素異形體？下列各組物質(zhì)的關(guān)系是什么？16O和18O02和03乙烷與異丁烷白磷和紅磷甲酸乙酯與丙酸TOCo1-5hz下列關(guān)于Q的說法正確的是()O與Q互為同位素空氣中Q含量過高對人體有害Q與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化相同體積的Q與Q具有相同的分子數(shù)Q具有強氧化性，可做消毒劑與Q比，Q更穩(wěn)定

11、A.全部B.C.D.水下列氧化還原反應中水既不是氧化劑也不是還原劑的是CaO+H2O=Ca(OH)2CuSO45H2OSO+H2O=H2SQ電解.2F2+2H2O=4HF+O2Na+2H2。=2NaOH+H2T2H2O2H2f+O2fBr2+SO2+2H20=H2SO+2HBr2Na2Q+2H20=4NaOH+Qf咼溫C+H2OCO+H2f常見易吸水的物質(zhì)有酸堿(混合物)鹽簡述明磯凈水的原理？(用必要的文字和離子方程式)過氧化氫(H2O2)H2O2是一種綠色氧化劑，為什么？Na2O2與H2O反應的方程式為。某同學從資料看到“Na2O2與水反應的過程中有H2O2生成”的材料，請你設(shè)計一個簡單的實

12、驗加以驗證。除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4，應加入的物質(zhì)是()A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3下列物質(zhì)可由相應的單質(zhì)直接化合生成的是FeSCuSSO3FeCbNO2FeCh5二氧化硫（1）S02通入石蕊試液中的現(xiàn)象（2）S02通入澄清石灰水中的現(xiàn)象離子方程式為、（3）用三種不同試劑鑒別S02和CO?試劑現(xiàn)象試劑現(xiàn)象試劑現(xiàn)象（4）設(shè)計實驗證某混合氣體中由SQ和CO組成：（5）SO2通入下列溶液有何現(xiàn)象？寫出相應的離子方程式。SO2通入溴水中SO2通入酸性KMnO4溶液中SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中（6）寫出下列反應方程式：Na2SO3溶液中通入Cl2

13、：SO2與Na2O2反應：H2S與Cl2反應：（7）有哪些物質(zhì)具有漂白性？請?zhí)顚懴卤恚浩讋〤l2變化反應（或作用）是否有水參與被漂白物是否恢復原色將SQ和Cl2按體積比1：1組成的混合氣體，分別通入石蕊、品紅試液中，現(xiàn)象分別是高溫將綠磯晶體（FeSO47H2O強熱，除失去結(jié)晶水外，還發(fā)生反應：2FeSOFaQ+SOf+2SOf,若將生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（）A.有BaSO4沉淀生成B.有BaSO3沉淀生成C.有SO3氣體逸出D.有SO2氣體逸出（8）實驗室保存的下列物質(zhì)因被氧化而引起變質(zhì)的有KINH4HCO3Na2SFeCl2NaOHNa2SO3C6H5OH6硫酸（1）用三種不同

14、方法鑒別濃硫酸和稀硫酸。用足量的銅片與50mL18mol/L的濃硫酸共熱，充分反應后，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A.等于0.9molB.等于0.45molC.小于0.45molD.小于0.9mol填寫硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)濃硫酸敞口放置時質(zhì)量增加把CUSO4-5H2O晶體放入濃硫酸中變成白色把木屑放入濃硫酸中變黑Cu與濃硫酸共熱反應紅熱的炭與濃硫酸共熱反應實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸快速反應制取氯化氫氣體。在燒瓶中加入適量的再通過分液漏斗向燒瓶中滴加，即可產(chǎn)生氯化氫氣體。簡要說明理由SO42的檢驗方法：某同學設(shè)計了三種SO42的檢驗方案，判斷是否嚴密并說明理由。方案1:試液+BaCl2白色沉

15、淀+HCI沉淀不消失。方案2:試液+Ba(NO3)乙白色沉淀+HCI沉淀不消失。方案3:試液+HCI白色沉淀+BaCl2沉淀不消失。方案1:理由是方案2:理由是方案3:理由是小結(jié)：檢驗SO42時，一定要注意排除等離子的干擾，合理的方法是：下列物質(zhì)的檢驗，結(jié)論一定正確的是()某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定含有CO32或HCO3取少量的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，加鹽酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加入BaCS溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3已部分變質(zhì)。某純凈氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，一定有Cl2。某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消

16、失。第五單元硫酸工業(yè)第節(jié)問：1、工業(yè)制硫酸可以選哪些物質(zhì)作原料？2、接觸法制硫酸的原理及設(shè)備造氣原理如何制SO2?設(shè)備名稱：反應方程式為反應式為反應式為什么叫爐氣？有哪些成分？什么催化劑中毒？(某些物質(zhì)使催化劑作用減弱或失去作用的現(xiàn)象叫催化劑中毒。水蒸氣對設(shè)備有什么影響？接觸氧化什么叫凈化？凈化、干燥的爐氣的成分有哪些氣體？接觸氧化是在什么設(shè)備中進行的？選擇什么樣的的條件最為有利？（1）溫度為什么選擇400oC500oC？（2）壓強為什么不選高壓？三三氧化硫的吸收1.SO3吸收是在什么設(shè)備中進行的？吸收原理是什么？3.為什么不用純水或稀硫酸來吸收S03,而是用98.3%的濃硫酸來作吸收劑?第二

17、節(jié)關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟經(jīng)濟效益的討論一.環(huán)境保護與綜合利用原料什么叫“三廢”?什么叫尾氣?尾氣吸收制硫酸是如何吸收尾氣的?原理是什么?污水的處理（1）最近，國際上提出“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中的A.對廢水、廢氣、廢渣進行嚴格處理B.化學生產(chǎn)中不排放任何有害物質(zhì)C.在化工廠及周圍種草、種樹、種花，使工廠成為花園式的工廠D.制定治污規(guī)章制度.連續(xù)多步反應的計算（1）還原5.0g某赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3,雜質(zhì)不參與反應）樣品，生成的C02再跟過量的石灰水反應，得到6.8g的沉淀。求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。（2）制硫酸的主要反應如下：煅燒2.5t含85%FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參

18、與反應）時，F(xiàn)e中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。（3）礦石制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。今燃燒含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦石75.0t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90%，試求FeS2轉(zhuǎn)化為硫酸的轉(zhuǎn)化率。氮族元素練習一.氮氣和磷1關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述不正確.的是（）A.最高價化合價是+5價C非金屬性由上到下遞增2.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量A.N4是氮元素一種新的同素異體氫化物通式為RH3D.每一種元素只生成一種氫化物N4,有關(guān)N4的說法正確的是（）N4是N2的同分異構(gòu)體相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2D.N4的

19、摩爾質(zhì)量是56g氮的固定是指A.鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂B.雷雨閃電時，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮下列變化中不屬于氮的固定的是（）豆科作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨D.在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素4磷在自然界中主要以的形式存在于礦石中磷的單質(zhì)有多種同素異形體，其中最常見的是有毒的和無毒的;磷在不充足的氯氣中燃燒的化學方程式為在充足的氯氣中燃燒的方程式為用什么方法證明紅磷和白磷是同素異形體TOCo1-5hz62g白磷含有PP鍵是mol.為了防止水污染，我國很多地區(qū)對洗衣粉的成分加以限制。這些地區(qū)不和再銷售使用的洗衣粉中含有。二氮和磷的氧化物氮有等多種氧化物（填分子式），它們都是大氣污染物；

20、其中是HNO3的酸酐的是，在空氣中瞬間被氧化成紅棕色氣體的是,NO2在常溫下能轉(zhuǎn)化成無色氣體是一個可逆過程，其反應式為。磷酸的酸酐是，該氧化物具有很強的性，常作酸性干燥劑。鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體可以選用下列的試劑是AgNO3溶液NaOH溶液蒸餾水濕潤的KI淀粉試紙淀粉寫出NQ通入蒸餾水中的反應式寫出NO、Q混合氣體通入水完全反應的方程式寫出NOQ2混合氣體通入水完全反應的方程式.把盛有48mLNONO混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓）等液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL,貝（1）原混合氣體中，NO是mL,NO是mL.（2）若在剩余的24mL氣體中，通入了6mLO,待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣

21、體體積變?yōu)?（3）若在剩余的24mL氣體中,通入24mLO待液面穩(wěn)定后,容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?（4）若在原48mL的NONO混合氣體中，通入mLQ,倒置于水中，氣體會全部被吸收.常溫下A和B兩種氣體組成混合氣體（A的分子量大于B）,經(jīng)分析，混合氣體中，只含有氮和氫兩種元素，而且，不論A和B以何種比例混和，氮氫的質(zhì)量比總大于14:3,由此可確定A是B是,其理由是.氨及其銨鹽1.氨氣（1）完成下列填空:名稱氨水液氨形成物質(zhì)分類微粒成分氨水中滴入幾滴酚酞呈色，理由是。氨氣能否與干燥的紅色石蕊試紙作用而顯色？為什么？。寫出實驗室制氨氣的反應方程式：選（填名稱）作干燥劑來干燥氨氣。檢驗氨氣收集滿的方法是

22、。相同條件下，在體積相同的三個燒瓶中分別裝有氨氣、氯化氫、二氧化氮氣體；并分別倒立于水槽中，充分反應后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量的濃度之比為（設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴散）.在標準狀態(tài)下，350體積的氨溶于1體積的水（密度近似為1g/cm3）里，求所得氨水（密度為0.924g/cm3）中NH3的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是和寫出下列物質(zhì)間反應的離子反應方程式：（1）NaOH溶液和（NH4）2SO4溶液混溶（2）Ba（OH）2溶液和NH4CI溶液混溶加熱（3）氨水滴入三氯化鐵溶液中（4）氨水滴入三氯化鋁溶液中（5）氨水中通入過量的CO2氣體（6）把氨氣通入D2O中寫出化學反應式：（7）把NH4CI放入D2O中寫

23、出水解反應式在下列幾種物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是其中哪些化合物表現(xiàn)了酸堿兩性NaHCOsCa（HCC3）2Al（NH4）2COSiO2AVONHHS（NWSGAl（OH）3已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）D的化學式是，E的化學式是（2）A和B反應生成C的化學方程式是（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是硝酸和磷酸寫出下列化學反應式或者反應現(xiàn)象：（1）濃硝酸常呈黃色是因為其反應方程式為所以濃HNO3應保存在去掉硝酸中的黃色的方法是加入少量的其反應方程式為.工業(yè)鹽酸呈黃色是因為亞鐵鹽溶液變黃是因為KI變黃是因為c（

24、2）把濃硝酸滴到紫色的石蕊試紙上的現(xiàn)象是（3）把稀硝酸滴到紫色的石蕊試紙上的現(xiàn)象是（4）已知稀硝酸與FEO4反應生成Fe（NO3）3、NO和H?。，寫出該反應式并配平：（5）已知Mg與極稀HNO3溶液反應，物質(zhì)的量化學方程式或（6）銅與稀HNO3的反應為HN03的作用是（7）在試管中放入銅片，再加12mL的濃硝酸反應的現(xiàn)象是反應的方程式為。（8）在Fe（NO3）2的溶液中加入少量的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，寫出該現(xiàn)象的離子方程式。（9）銅與1mol/L的稀硝酸反應，如果N03的濃度下降了0.2mol/L，則溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度下降離多少？寫出離子反應方程式c（H+）=（10）

25、在100mL混合液中，硝酸和硫酸的濃度分別為O.4mol/L、0.1mol/L，向該混合液中加入了1.92gCu粉，加熱待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少?（寫出計算過程）（11）寫出濃HNO3與炭粉的化學方程式將該混合氣體依次通過足量氫硫酸溶液、澄清的石灰水發(fā)現(xiàn)兩種均變渾濁，分別寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子反應方程式禾廿（12）將某溶液濃縮，再加濃硫酸和銅片發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體生成，寫出可能發(fā)生的化學方程式將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解生成的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：NO2的體積為L.VmLamol/L的NaOH溶液，恰好

26、使溶液中和,mol/L.（1）NO的體積為L，（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入Cu2+離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為（3）欲使用銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水ccR1制氧裝邂Na2CO3、NaHCO3、Na(JH（16分）某化學探究學習小組設(shè)計如下圖裝置制取硝酸（圖中的夾持和加熱裝置均已略去）。實驗中可供選用的藥品有：Na2CO3、NaHCOs（NH4）2CO3、NH4HCO3、血2。2等固體，NaOH溶液、DiD2請回答下列問題：（1）如裝置C中生成1mol液態(tài)水放出akJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為,反應發(fā)生后如撤

27、去裝置C中的加熱裝置，鉑絲是否仍保持紅熱(填“是”或“否”)。裝置A中的NH4HCO3與裝置B中的Na2O2最適宜的物質(zhì)的量之比為實驗過程中，要使NH4HCO3充分轉(zhuǎn)化為HNO3,還要在裝置C中通入氧氣。利用上述藥品制取氧氣，可以選用下列裝置中的。(填序號)實驗中，為了省略制氧氣的裝置，可以在A中多加入上述提供藥品中的一種物質(zhì)，它利用D2吸收NO?制取HNO3,比利用Di裝置吸收NO?制取HNO3:優(yōu)點是缺點是PtPt4某學生設(shè)計氨的催化氧化實驗，將制得的NO進一步氧化為N02，用水吸收N02并檢驗HNO3的生成。可供選擇的固體藥品有：NH4CI、Ca(OH)2、KCIO3、MnO2、CaO、

28、Na2O2TOCo1-5hz可供選擇的液態(tài)試劑有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水可供選擇的儀器有(如圖所示)：另有鐵架臺、鐵夾、鐵環(huán)、乳膠管若干可供選擇，設(shè)計實驗時，A、B兩個制氣裝置均允許使用兩次。氨氧化制NO的化學方程式為,該反應在裝置中進行。制取氨氣的裝置最好應選擇，其化學方程式為。制取氧氣的裝置最好應選擇,其化學方程式為。各儀器裝置按氣流方向(從左到右)連接的正確順序為(填寫數(shù)字)：TTOCo1-5hzti4?裝置C的作用是裝置E的使用方法裝置H中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為：:其原因是。補充練習：下列氣體對空氣污染屬于光化學煙霧造成的是()A.SO2B.CO2C.NO2D.CF2CI2火柴盒側(cè)面的

29、成分是火柴頭的成分是其中氧化劑是。請回答下列問題:(1)如裝置C中生成1mol液態(tài)水放出D1DaakJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為3.(16分)某化學探究學習小組設(shè)計如下圖裝置制取硝酸(圖中的夾持和加熱裝置均已略去)。實驗中可供選用的藥品有：Na2CO3、NaHCOs、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2等固體，NaOH溶液、水。催化劑4NH,3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2。(1);H=6aKJ/mol反應發(fā)生后如撤去裝置C中的加熱裝置，鉑絲是否仍保持紅熱是竺是”或“否”)。裝置A中的NH4HCO3與裝置B中的Na2O2最適宜的物質(zhì)的量之比為1:2。實驗過程中，要使N

30、H4HCO3充分轉(zhuǎn)化為HNO3,還要在裝置C中通入氧氣。利用上述藥品制取氧氣，可以選用下列裝置中的。(填序號)實驗中，為了省略制氧氣的裝置，可以在A中多加入上述提供藥品中的一種物質(zhì)，它是NaHCO3。(5行用D2吸收NO2制取HNO3，比利用Di裝置吸收NO?制取HNO3：優(yōu)點是防止尾氣污染大氣，缺點是尾氣中的NO氣體沒有很好的吸收。催化劑(1)4NH3+5O24NO+6H2OFANH3出0+CaO=NH3+Ca(OH)2催化劑A2H2O22H2O+O2T(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+。2匸)吸收剩余的NH3和水蒸氣倒置，接，插入H中溶液由橙色變?yōu)榧t色NO?溶于水生成HNO3,溶液呈

31、酸性碳族元素練習碳、硅單質(zhì)及其他單質(zhì)1形成化合物種類最多的族是族，主要是有機化合物。碳元素和硅元素的常見的同素異形體分別有，注意其中木炭、活性炭、炭黑等都是由眾多的石墨微晶體構(gòu)成的，科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、Ci20、C540等它們是。金剛石晶體中空間構(gòu)型是。金剛石中的最小環(huán)含有個碳原子，石墨晶體中同一層中一個六元碳環(huán)含有個碳原子。金剛石和晶體硅是晶體，是良好的半導體材料。碳的單質(zhì)與硅晶體混合高溫作用下生成物是晶體。科學家預測114號元素具有穩(wěn)定的同位素。關(guān)于它在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的預測不可能的是()位于第七周期WA族最外層電子數(shù)為4

32、元素的金屬性比鉛強其+2價的化合物具有強氧化性+4價氧化物具有強氧化性由反應C石墨)(S)=C(金剛石)(S);H=+0.188KJ/mol，哪一種更穩(wěn)定？。已知Sn2+的還原性比Fe2+的還原性還強，PbO?的氧化性比C的氧化性強。試寫出下列化學反應式：氯氣與錫共熱氯氣與鉛共熱PbO2與濃鹽酸共熱把棕色的PbO2投入到亞硫酸溶液中充分反應，可觀察到棕色PbO2逐漸變成白色固體物質(zhì)。將PbO2投入HNO3酸化的Mn(NO3)2溶液中，溶液變成紫紅色，用離子方程式表示為6寫出下列化學反應式：(1)木炭粉與CuO粉混合共熱：木炭粉與濃硫酸混合共熱：木炭粉與濃硝酸混合共熱：CO?通過紅熱的炭粉：木炭

33、粉與SiO?混合高溫加熱：二碳的氧化物=Ca（HCO3）=Ca（HCO3）哪些金屬氧化物能被CO還原?瑤琳仙境溶洞形成的主要化學反應式是鐘乳石和石柱形成的主要化學反應式是在100mL0.3mol/L的石灰水中通入二氧化碳，產(chǎn)生1g白色沉淀，則通入二氧化碳的體積(標準狀況)為L；100mL2mol/LNaOH溶液中通入了3.36LCQ氣體試比較溶液的離子濃度的大?。?。Fe304可以寫成FeOFezQ,若看作一種鹽時，又可寫成Fe(FeQ)2。根據(jù)化合價規(guī)律和這種書寫方法，可將P8O用上述氧化物形式表示，其化學式可寫成,若看成鹽時可寫成。甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。

34、已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。(1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學反應式為乙在高溫時是一種還原劑，請用化學反應式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：在一定條件下，甲與O2反應的化學反應式為：(4)丁的元素符號是它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與的晶體結(jié)構(gòu)相似。寫出實驗室制CQ氣體的化學反應式：發(fā)生裝置的名稱叫檢查氣密性的方法是除去CO2中的HCI選用溶液，干燥CO2選用作干燥劑，寫出CO2與Na2O2的化學反應式：若有1moICO2參*Na2SiO3-與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。H2SQ3寫出上述S反應式，并注明條件。為什么裝堿性溶液

35、的試劑瓶不能用玻璃塞?下列哪些試劑不能用玻璃塞?下列哪些試劑不能用橡皮塞?澄清石灰水水玻璃氯水液溴AgNO3溶液汽油苯漂白粉碳酸氫納氯仿三鹽往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，會產(chǎn)生白色的晶體，為什么？若用NaHCO3或Na2CO3制CO?氣體，宜選下面裝置（填序號），宜選用的酸是（選鹽酸稀硫酸）。3.請回答鑒定（認定）某白色固體樣品（可能為NHHCQNaHCONstCQ和NaCI中的一種）的下列問題：（1）甲同學經(jīng)分析后，認為以Ba（OH2試液滴加到樣品溶液中（必要是可加熱），通過產(chǎn)生的現(xiàn)象即可完成實驗。你認為該同學實驗方案的設(shè)計（填寫“可行、不可行）（2）乙同學選用了試管、玻璃棒、酒精燈、

36、試管夾；蒸餾水、pH試紙，通過合理、全面的實驗步驟，給出了鑒定（認定）。為保證實驗方案的順利實施，乙同學在給固體樣品加熱時，正確的操作方法是（使用酒精燈和試管夾的方法不必敘述）乙在實驗中可能要兩次使用玻璃棒和pH試紙，第一次將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后粘在玻璃棒的一端，以便通過玻璃棒將試紙對準加熱的試管口附近；第二次（測試溶液的pH）的正確操作方法是完成下表中空格部分的填寫:固體試樣判斷依據(jù)（要點）有關(guān)化學反應式碳酸氫銨NH4HCO3NH3?+CO2T+出0碳酸氫納pH試紙顯示有酸性氣體產(chǎn)生碳酸鈉氯化鈉+NaCl=Na+Cl4.實驗室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是()生石灰中

37、往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，要檢驗是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用號保存方法STA固體氫氧化鈉存放在帶橡皮塞的廣口瓶中防止與空氣接觸被氧化變質(zhì)B碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風化而碎裂成粉末C液溴存放在帶橡皮塞的細口瓶中，并用水封禁止揮發(fā)D過氧化鈉存放在帶玻璃塞的試劑瓶中防止吸收水分而變質(zhì)水鹽酸硫酸燒堿溶液氫氟酸澄清石灰水有一無色氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假設(shè)每一次處理均反應完全)：通過堿石灰時，氣體體積變小(2)通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色；(4)通過澄清石灰水時，溶液變渾濁；由此可以確定原

38、無色氣體中：一定含有可能含有B是(1)A是HO已知A是一種不溶于水的酸酐。根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答:純堿/高溫寫出t各步化學反應式，如是離子反應請改寫成離子方程式。(1)熔化燒堿應選用的器皿是A.石英坩堝B.普通玻璃坩堝C.生鐵坩堝D.陶瓷坩堝(2)下歹y說法中，正確的是二氧化硅溶于水顯酸性二氧化碳溶入水玻璃溶液中可以得到硅酸在高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體,所以硅酸的酸性比碳酸強二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。普通玻璃中NatSiOs：CaSiO3：SiO2=1:1：4(物質(zhì)的量之比)若以aNaO-bCaO-mSiQ表示此玻璃的組成，則a：b：c=若要制備1000Kg上述玻

39、璃，需要原料各多少千克？N&COKg、CaCKg、SQ2Kg。共產(chǎn)生CO氣體體積在標準狀況下堿金屬練習一.堿金屬結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)堿金屬的單質(zhì)在自然界里不能以態(tài)存在，只能以態(tài)存在，這是因為。鈉等單質(zhì)應保存在中，而金屬鋰則應保存在中并密閉保存。與鈉同周期中原子半徑最小的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為在短周期主族元素中原子半徑最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為它屬于周期族，鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。在堿金屬元素中原子半徑最小的是熔點最高的，熔點最低的是，金屬性最強的是。2.工業(yè)上制取金屬鈉的原理是(寫反應方程式)。將金屬鈉置于空氣中的現(xiàn)象是化學反應式為,鈉在空氣中長期存放其變質(zhì)過程是(用化學反應式表示)最終產(chǎn)物是鈉在空氣

40、中燃燒的現(xiàn)象是反應方程式為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。3將金屬鈉置于盛水(滴加酚酞)的燒杯中的現(xiàn)象是離子反應方程式為有1molH2O參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為將金屬鉀置于盛水(滴加酚酞)的燒杯中的現(xiàn)象是離子反應方程式為有1molH2O參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為將金屬鈉置于盛CuSO溶液的燒杯中的現(xiàn)象是離子反應方程式為。金屬鈉跟下列溶液反應肯定.有沉淀，同時又有氣體產(chǎn)生的是(NHk)S04NaHCOBaCbCuSOFeCbAICI3Ca(HC03)2。2mol鈉與1L1.6mol/L的鹽酸溶液反應在標準狀況下產(chǎn)生H2是L。氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉的電子式分別是、。寫出下列反應方程式(1)氧化鈉、過氧化鈉分別

41、與水反應的離子方程式和氧化鈉、過氧化鈉分別與CO反應的化學方程式和氧化鈉、過氧化鈉分別與鹽酸反應的離子方程式和氧化鈉氫氧化鈉過氧化鈉亞硫酸鈉。1mol上述物質(zhì)長期放置于空氣中，下列說法中正確的是A.上述物質(zhì)都發(fā)生了氧化還原反應B.過氧化鈉在反應中轉(zhuǎn)移2mol電子.C.質(zhì)量增加的情況是3笑D.在反應過程中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。8等物質(zhì)的量的N2、Q、CO混合氣體通過NQ后，體積變?yōu)樵瓉淼?同溫同壓)，這時混9合氣體中N2、O、CQ物質(zhì)的量之比為。下列各組物質(zhì)相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCb溶液中過量NaOH溶液和明磯溶液少量電石投入過量的NaHC蹄液N

42、qQ投入FeCl2溶液中大量的NqO2投入到少量的AICI3溶液中CaH是(離子晶體、分子晶體、金屬晶體)其與水反應的化學反應式為其中氧化劑是還原劑是產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移mole。下列mg物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其燃燒產(chǎn)物通過盛有過量的NQ的集氣瓶后，集氣瓶的中增加的質(zhì)量不是mg的是。H2CQ水煤氣C6H2Q蔗糖(Ci2HLQi)HCHQHCQQHCHUO鈉的用途可用原子反應堆的導熱劑，其組成是;高壓鈉燈發(fā)出的光，其透霧能力強，可用于道路照明。NaQHNatCQ和NaHCQ1.下列離子分別與過量的NaQH溶液反應，寫出相應現(xiàn)象的離子反應方程式：MAI3+Fe2+Fe3+Cu2+NH+產(chǎn)生白色沉

43、淀不消失的產(chǎn)生白色沉淀又溶解的產(chǎn)生白色沉淀在空氣中逐漸變?yōu)榛揖G色t紅褐色：產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體碳酸鈉的俗名叫或,碳酸氫鈉的俗名叫。把CQ氣體通入飽和的N&CQ溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是其原因除去N&CQ中少量的NaHCC雜質(zhì)的方法是檢驗NazCQ中含有少量的NaHCQ勺方法是除去NaHCQ中少量的Na2CQ雜質(zhì)的方法是檢驗NaHCQ中含有少量的NazCQ的方法是寫出上述s反應式，并注明條件。優(yōu)化P:12題、13題；思考P例題；P:10題；P:12題、13題。作業(yè)本上。有一瓶樣品可能含有NaCI、K2CQ中的一種或兩種均有，用什么方法可以確認樣品中含有上述一種或兩種物質(zhì)？

44、7.已知SiO2和C的固體混合物在高溫下能發(fā)生如下反應：咼溫SiO2+2CSi+2COf咼溫Si+CSiC，若在固體混合物中SiO2的物質(zhì)的量占總混合物物質(zhì)的量的比為x,填寫下列表格：x在哪個范圍時固體物質(zhì)的組成是哪些。x的范圍固體成分8.已知NaOH與NaHCO3固體加熱能發(fā)生反應：NaOH+NaHCO3W2CO3+H2O完成下列計算:（1）12.4g上述混合物加熱后,的質(zhì)量分別是多少？（2）14.4g上述混合物加熱后,的質(zhì)量分別是多少？（3）20.8g上述混合物加熱后,所得殘留固體的質(zhì)量為所得殘留固體的質(zhì)量為所得殘留固體的質(zhì)量為10.6g,求原混合物中含有12.6g，求原混合物中含有15.

45、9g,求原混合物中含有NaOH和NaHCO3NaOH和NaHCO3NaOH和NaHCO3的質(zhì)量分別是多少?鎂鋁鐵銅一.結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)1.在自然界中元素的含量排在前四位的是，含量最多的金屬元素是含量最多的非金屬元素是。鐵的化合價有+2價和+3價,Fe304可以寫成FeOFezQ,若看作一種鹽時，又可寫成;銅的化合價有+1價和+2價，其氧化物分別有黑色的和紅色的。MgAl分別在周期表的第周期和族。金屬的物理通性是,金屬的這些性質(zhì)都與其內(nèi)部存在有關(guān).對于合金來說，一般情況下，合金的熔點比它的各成分金屬熔點,硬度比它的各成分金屬。下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是金屬兀素的原子只有還原性，離子只有氧化

46、性金屬兀素在化合物中一般顯正價金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性價電子越多的金屬原子金屬性越強離子化合物一定含有金屬元素。鎂、鋁均屬于金屬（輕或重），鋁的熔沸點比鎂的高、硬度比鎂的強原因是由于鋁內(nèi)部的比鎂的強.分別寫出鎂與C2、N2、CO的反應方程式將相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣空氣CO中燃燒.燃燒后所得固體的質(zhì)量關(guān)系是;甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲：乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為兩份等體積、等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AICl3、MgCb溶液混合，充分反

47、應后AI3+、Mg+均恰好形成沉淀，則原AlCl3、MgC2溶液中Cl濃度之比是用稀HSO、NaOH溶液和金屬鋁為原料，制取Al（OH3,甲、乙、丙三個學生的制備途徑分別是：Al(QH3H2SO4NaOH甲：AlAl2(SQ)3*NaQHH2SQ4乙：AlNaAlQ2Al(QH3丙:若要得到等量的Al（QH）3,則三者消耗的原料相同甲消耗的原料最多（QH3乙消耗的原料最少丙消耗的原料最少鎂在CQ中燃燒實驗的操作方法是現(xiàn)象是結(jié)論是原因是（解釋）。鋁熱反應的原料有其中引發(fā)劑是氧化劑是還原劑是;鋁熱反應的操作方法是現(xiàn)象是結(jié)論是原因是。寫出下列反應的離子反應方程式：（1）鋁片投入稀H2SC4溶液中加熱（2）鋁片投入NaQH溶液中（3）Al2Q3與稀H2SQ4溶液反應（4）Al2Q3與NaQH溶液反應（5）硫酸鋁溶液加入過量的氨水混合（6）偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CQ2氣體（7）偏鋁酸鈉溶液與硫酸鋁溶液混合上述（5）（6）（7）可用來制取Al（QH）3，Al3+與離子不能共存；Al