專題復習4氧化還原與離子反應(yīng)

1、專題復習4氧化還原與離子反應(yīng)1、下列敘述正確的是 ( ) A.有單質(zhì)參加的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑有還原性，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物C. 在氧化還原反應(yīng)中，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原，也可能被氧化D. 失電子多的還原劑還原性強2、下面有關(guān)氧化還原的敘述正確的是 ( ) A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑B. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C. 金屬原子失電子越多其還原性越強D. Cu2+比Fe2+氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強 3、對于反應(yīng)（1）NaH+H2O=NaOH+H2 （2）IBr+H2O=HIO+HBr 下列判斷正確的是（ ） A.（1）（2）

2、都屬于復分解反應(yīng) B.（1）（2）都不屬于復分解反應(yīng) C. （1）是復分解反應(yīng) （2）不是復分解反應(yīng) D. （1）不是復分解反應(yīng)（2）是復分解反應(yīng) D 4.已知下列反應(yīng)（1）HPO3+H2O=H3PO4 （2）2F2+2H2O=4HF+O2 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （4）2K+2H2O=2KOH+H2 (5)Cl2+H2O=HCl+HClO (6)Fe+I2 FeI2 其中H2O作氧化劑的是_， H2O作還原劑的是_，H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的是_，其中不是氧化還原反應(yīng)的是_， H2O作催化劑的是_。H2O（4）（2）（3）、(5)（1）(6)5、在反應(yīng)CaH2

3、+2H2O=Ca（OH）2+2H2中，下列說法正確的是（ ）H2O作還原劑 B.此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C.H2只是氧化產(chǎn)物 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1D 6、在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，下列說法錯誤的是（ ） A.Cl2只是氧化劑 B.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:1 C.H2O作還原劑 D.HClO是氧化產(chǎn)物AC8、在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（ ） A.1:5 B.1:6 C. 5:1 D.6:1AC 7、下列微粒只具有氧化性的是( )只具有還原性的是（ ） A.Cl2 B

4、.F2 C.Fe2+ D.ZnBD9、已知：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是( ) A、FeCl3Cl2I2 B. Cl2FeCl3I2 C. I2Cl2FeCl3D. Cl2I2FeCl31.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是：（ ） 屬于弱電解質(zhì)的是： （ ） ANH4NO3 B蔗糖 CNH3 DCH3COOHAD 2.下列離子方程式中，正確的是： （ ）A鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2 C向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸： HCO3-+H+ = H2O+C

5、O2D碳酸鈣與硝酸反應(yīng)： 2H+CO32-=H2O+CO2C3下列物質(zhì)反應(yīng)時，可用離子方程式H+OH-=H2O來表示的是： （ ）AHNO3+Mg(OH)2 BHCl+Ba(OH)2CH2SO4+Ba(OH)2DH2S+NaOHB4下列反應(yīng)沒有對應(yīng)的離子方程式的是：（ ）ACl2通入NaBr溶液中BCO2通入澄清石灰水中C碳酸鈣固體加到鹽酸中D加熱灼燒碳酸氫鈉固體D5下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是：（ ）AH+、Ca2+、Cl-、CO32-BNa+、Fe3+、SO42-、OH-CK+、Na+、OH-、Cl-DFe2+、H+、Cl-、NO3- C總結(jié)溶液中離子不能大量共存情況：（）離子間發(fā)生復分解反應(yīng)生成難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)（）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)等分散系溶液膠體濁液分散系粒子的直徑分散質(zhì)粒子性質(zhì)外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜許多分子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合