綿陽(yáng)2017級(jí)4月返校模擬考試化學(xué)試題

1、秘密 啟用前 【考試時(shí)間：2020年4月6日上午9 : 0011 ： 30綿陽(yáng)市2017級(jí)線(xiàn)上學(xué)習(xí)質(zhì)量評(píng)估理科綜合（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Cu 64 7.面對(duì)突如其來(lái)的新冠病毒，越來(lái)越多的人意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說(shuō)法正確的是A .醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性N95 口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C.為增強(qiáng)“ 84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D.我國(guó)研制的重組新冠疫苗無(wú)需冷藏保存8.工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是A.該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.乙苯分子內(nèi)的所有 C、H原子可能共平面C.乙苯的一

2、澳代物有 5種D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，X與丫為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A,簡(jiǎn)單離子半徑： WXYZB. W、X的氫化物在常溫下均為氣體X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)堿D. W與Z形成的化合物中只有共價(jià)鍵10.氮化需具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備 CrN反應(yīng)原理為CrCl3+NH3絲？= CrN+3HCl,裝置如圖所示。 卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置還可以用于制取 02

3、、Cl2、CO2等氣體B.裝置、中分別盛裝 NaOH溶液、KOH固體C.裝置中也可盛裝維生素C,其作用是除去氧氣D.裝置中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是理科綜合試題化學(xué)部分第1頁(yè)（理綜共12頁(yè)）A. 0.5 mol 18O2中所含中子數(shù)為 10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl 3含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NaC.常溫下，2.8 g C2H4與CO的混合氣體所含碳原子數(shù)為0.3NaD. 0.1 mol/L Na2s溶液中，S2-、HS、H2s 的數(shù)目共為 0.1Na.目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵-銘液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵

4、-銘液流電池總反應(yīng)為Fe2+Cr3+Fe3+Cr2+工作示意交流,互流變換器圖如右。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3+ + e =Fe2+B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為 Cr3+ + e =Cr2+C,放電過(guò)程中 W通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低FcCl, FeCh HCI 溶液也極隔膜匚CHC1 溶液13.右下圖是H3AsO4水溶液中含神的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A . NaH 2AsO4溶液呈酸性B.向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH溶液過(guò)程中,C（H2ASO4）斗52-、

5、先增加后減少c（HAsO 4 ）H3AsO4和HAsO 4-在溶液中不能大量共存Ka3（H3AsO4）的數(shù)量級(jí)為 10-1226. （14 分）0 8 6 4 2 0 p 1 1 - I , 10 0 0no 金悖亳本案才拿吊SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。 的實(shí)驗(yàn)室制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。（1）甲同學(xué)按照教材實(shí)驗(yàn)要求設(shè)計(jì)如右圖所示裝置制取某興趣小組同學(xué)對(duì) SO2SO2。本實(shí)驗(yàn)中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色叼抽動(dòng)鈿轂固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的白色混合物，其中CuSO4以白

6、色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的CuSO4夾雜少許黑色固體的 性。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在問(wèn)題，請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)保角度分析，該實(shí)驗(yàn)中可能存在的問(wèn)題是（2）興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過(guò)綜合分析討論，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（加熱裝置略）理科綜合試題化學(xué)部分第 2頁(yè)（理綜共12頁(yè)）實(shí)驗(yàn)記錄A中現(xiàn)象如下:序號(hào)反應(yīng)溫度/C實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1134開(kāi)始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無(wú)氣體產(chǎn)生2158黑色固體產(chǎn)生的同時(shí)，有氣體生成3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部產(chǎn)生灰白色固體， 品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2

7、s和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。實(shí)驗(yàn)中盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)為 。實(shí)驗(yàn)記錄表明 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。將水洗處理后的黑色固體烘干后，測(cè)定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進(jìn)一步確定黑色固 體中是否一定含有 CuS,其原理為 （結(jié)合化學(xué)方程式解釋?zhuān)?。?4 分）以含鋰電解鋁廢渣（主要含 AIF3、NaF、LiF、CaO）和濃硫酸為原料，制備電池級(jí)碳酸 鋰，同時(shí)得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：電解鋁廢渣Na2CO3溶液濃 H 2SO4CaO氣體濾液濾渣1CO2NaAlO 2

8、-濾渣2Li 2CO產(chǎn)品冰晶石（Na3AlF 6）已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問(wèn)題：。濾渣2的主要成分是（寫(xiě)（1）電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 化學(xué)式）理科綜合試題化學(xué)部分第 3頁(yè)（理綜共12頁(yè)）(2)堿解反應(yīng)中，同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為 。一般地說(shuō)，K105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了?？粱磻?yīng)中存在如下平衡：Li 2CO3(s) + Ca2+(aq)2Li +(aq) + CaCO3(s)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全？ (已知|Ksp(Li2CO3)= 8.64 XT4、 Ksp(CaCO3)= 2.5 10-9)。(4)由碳化反應(yīng)后的溶液

9、得到Li2CO3的具體實(shí)驗(yàn)操作有：加熱濃縮、 、 干燥。(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方 程式為。Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料，一 種制備金屬鋰的新方法獲得國(guó)家發(fā)明專(zhuān)利，其裝 置如右圖所示。工作時(shí)電極C應(yīng)連接電源的 極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。該方法 設(shè)計(jì)的A區(qū)能避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕和 因 逸出對(duì)環(huán)境的污染。LiCl (培融)*隔膜(15 分)研究高效催化劑是解決汽車(chē)尾氣中的(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)-1 -NO和CO對(duì)大氣污染的重要途徑。AH1=- 393.5 kJ/molAH2=- 110.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+1

10、80.0 kJ/molC(s) +O2(g)=CO(g)kJ/mol o則汽車(chē)尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)=N 2(g) + 2CO2(g)的AH =(2) 400 C時(shí)，在分別裝有催化劑 A和B的兩個(gè)容積為2 L的剛性密閉容器中，各充 入物質(zhì)的量均為 n mol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化來(lái)探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表;時(shí)間/ min010203000A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa75.070.065.060.060.0B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa75.071.068.066.060.0由上表可以判斷催化劑 (填“ A”或 B”)的效果更好。容器中CO

11、的平衡轉(zhuǎn)化率為。400 c時(shí)，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp =(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。汽車(chē)尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是 。(3)為研究氣缸中NO的生成，在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為1 mol的氮?dú)夂脱鯕?，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+O2(g):2NO(g)。下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。A . 2V正(O2)=v逆(NO)C. c(N2)： c(O2)= 1B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.容器內(nèi)溫度不變理科綜合試題化學(xué)部分第4頁(yè)(理綜共12頁(yè))為減小平衡混合氣中 NO的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施是 （4）對(duì)于氣缸中 NO的

12、生成，化學(xué)家提出了 如下反應(yīng)歷程：第一步 02=20慢反應(yīng)第二步 0+N2-N0 + N較快平衡第三步 N +。2- N0 + 0快速平衡卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （填標(biāo)號(hào)）。A .第一步反應(yīng)不從 N2分解開(kāi)始，是因?yàn)?N2比02穩(wěn)定N、0原子均為該反應(yīng)的催化劑C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大35.化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的 溶劑。研究顯示最常見(jiàn)的離子液體主要由圖示正離子和負(fù)離子組成:回答下列問(wèn)題：（1）按電子排布，Al劃分在元素周期表中的 區(qū)（填s” “p” “d”或“ds”

13、），圖中負(fù)離子的空間構(gòu)型為 。（2）基態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布圖為 。（3）圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中 C原子的雜化方式為 。該化合物中不存在 （填 標(biāo)號(hào)）。A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵D.配位鍵 E.氫鍵C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?, NH3與CH4的中心原子土勻?yàn)閟p3雜化，但是 H-N-H的鍵角小于 H-C-H的鍵角，原因是 AlN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導(dǎo)熱性和硬度，其立方晶胞如圖所示，Al原子周?chē)o鄰的 Al原子有 個(gè)。已知：氮化鋁的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為 Na,則最近的N原子與Al原子間的距離為 pm。36.化學(xué)一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲基氨基甲基）曝口坐可按如下路線(xiàn)合成:理科綜合試題化學(xué)部分第 5頁(yè)（理綜共12頁(yè)）回答下列問(wèn)題：