Fe2 與Fe3 的相互轉(zhuǎn)化

1、人教版必修1第三章第二節(jié)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化2012、11血液有輸送氧氣的功能，主要與什么物質(zhì)有關(guān)？血紅蛋白思考研究對象：Fe2+、 Fe3+Fe2+具有氧化性和還原性Fe3+僅有氧化性預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)：設(shè)計實驗：進(jìn)行實驗：需加氧化劑需加還原劑 Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 Fe3+ Fe2+Fe3+Fe2+現(xiàn)象和結(jié)論： Fe3+離子的檢驗 滴入KSCN溶液 （硫氰化鉀） FeCl3溶液 FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化 FeCl2 FeCl3Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 (血紅色溶液)還原性鐵粉 硫氰化鉀（KSCN）溶液 FeCl2溶液 氯水（有氧化性） Fe

2、Cl3溶液 H2O2 溶液（H+） 淀粉KI試紙 KMnO4溶液（H+） 實驗試劑 設(shè)計實驗1：證明Fe2+具有還原性實驗1:向約1mL FeCl2溶液中滴入幾滴KSCN溶液， 再滴入適量氯水，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗2:向約1mL FeCl2溶液中滴入幾滴KSCN溶液， 再加入幾滴H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。 參考方案 實驗3:向試管中加入5滴酸性KMnO4溶液， 再滴入適量FeCl2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論反應(yīng)方程式小結(jié)Fe2+有還原性向FeCl2溶液加KSCN溶液，此時溶液顏色 ，加H2O2后溶液出現(xiàn)向FeCl2溶液加KSCN溶液，此時溶液顏色 ，加氯水后溶液出現(xiàn)生成Fe3+向

3、KMnO4 溶液中加FeCl2后，溶液由 變?yōu)?Fe2+有還原性Fe2+有還原性2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3生成Fe3+生成Fe3+不變紅色不變紅色紫紅色棕黃色還原性鐵粉 硫氰化鉀（KSCN）溶液 FeCl2溶液 氯水（有氧化性） FeCl3溶液 H2O2 溶液（H+） 淀粉KI試紙 KMnO4溶液（H+） 實驗試劑 設(shè)計實驗2：證明Fe3+具有氧化性實驗4:在1mL FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再 加入過量鐵粉，充分振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。 實驗5:用玻璃棒蘸取FeCl3溶液并滴在淀粉KI 試紙上，觀察實驗現(xiàn)象。 參考方案 實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論Fe3+有氧化性Fe3+有

4、氧化性2FeCl3+ Fe= 3FeCl2向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液變?yōu)?，加入鐵粉充分振蕩后，淀粉-KI試紙變2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2書寫離子方程式藍(lán)紅色紅色消失防治貧血癥 維生素C與Fe3+的親密接觸讓人們遠(yuǎn)離貧血! Fe2+Fe3+O維生素C【實驗】將維C研細(xì)加入盛有水的小試管溶解，向另一大試管滴2滴FeCl3溶液，加入2滴KSCN溶液，再倒入溶解后的維C溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。通過實驗探究掌握Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的方法。從實驗中體會氧化劑還原劑的氧化性還原性強(qiáng)弱。課標(biāo)要求1、觀察試劑瓶內(nèi)氯化亞鐵溶液，推測其底部的固體是哪種物質(zhì)？為什么要加入該物質(zhì)？ 課

5、堂練習(xí) 2、除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3雜質(zhì)，可加入 ； 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2雜質(zhì)，可加入 ；Fe粉氯水FeFe3+Fe2+氧化劑還原劑能力提升 Cl2、H2O2、KMnO4 、O2、濃硫酸、HNO3 等Fe粉、KI 、 Na2S 、 Cu粉 等 能力提升 已知一定條件下鐵單質(zhì)與氯氣、碘單質(zhì)、鹽酸、硫酸銅溶液均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)所做實驗，小組討論反應(yīng)后產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。試寫出化學(xué)方程式。FeFe3+Fe2+強(qiáng)氧化劑弱氧化劑強(qiáng)氧化劑還原劑還原劑還原劑 小結(jié) （Cl2、HNO3、濃硫酸）（S、I2、H+、Cu2+）（O2 、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3）(Zn、Fe