咸寧市部分重點(diǎn)中學(xué)2019屆高一第一次聯(lián)考

1、第 頁(yè)咸寧市部分重點(diǎn)中學(xué)2019屆高一第一次聯(lián)考高一化學(xué)試卷命題學(xué)校: 咸寧高中 命題教師: 姚李丹 審題教師: 范開(kāi)枝 考試時(shí)間：2016年10月26日上午10:2011:50 試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）1在盛放濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的2下列說(shuō)法正確的是 A石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿 BNa2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D標(biāo)準(zhǔn)狀況

2、下，22.4L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度小于1mol/L3下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是雞蛋清溶液水淀粉溶液硫酸鈉溶液沸水中滴入飽和FeCl3溶液肥皂水 酒精 蔗糖水溶液A B C D4如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）5下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（ ）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O46下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是（ ） AK+ MnO4 Cl SO42

3、 BNa+ K+ NH4+ Ba2 CNa+ HCO3 NO3 SO42 DNa+ SO42 S2 Cl7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A將100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA B28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烯（C4H8）的混合氣體中含有碳原子數(shù)為2NA C1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA D常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子8、由N2、H2和CO組成的混合氣體與同溫同壓下甲烷（CH4）密度相同。則混合氣體中N2、H2和CO的體積比可能為A.15：12：10 B.5：6：

4、3 C.13：12：2 D.15：24：139下列溶液中Cl濃度最大的是（ ） A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C300mL 5mol/L KClO3溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液10如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此,下列說(shuō)法正確的是 ( )硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL)品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98密度:1.84 gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98% A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL-1 B該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49% C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需量筒量取該

5、硫酸50mL D該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 molL-111下列離子方程式中，正確的是 ( ) A稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+= Cu2+ H2 B銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+= Cu2+ Ag C氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2H2O D鐵與稀硫酸反應(yīng) 2 Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H212用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分別和相同體積的硫酸鉀、硫酸鋅和硫酸鋁三種溶液反應(yīng)，均恰好使三份溶液中的SO42-離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )A322 B113 C 3

6、31 D12313. 將質(zhì)量均為1g的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)（P）和溫度（T）的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體可能分別是（ ）AC2H4、CH4 B.CO2、Cl2 C.SO2、CO2 D. CH4 、Cl214某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為 離子Na+Al3+Cl-X個(gè)數(shù)3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、8 a C、OH-、8a D、SO42-、4a15CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測(cè)得CO2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，原混合氣體中CO和CO2的體積比為（ ）A1：1 B1:2 C2:1

7、 D1:316除去KNO3中的CaSO4和MgSO4，先溶解，然后先后加入的試劑順序正確的是 （ ） AK2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3 BBa(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3 CKOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 DBa(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO317下列說(shuō)法不正確的是A.萃取可用于提取天然香料、藥物以及核燃料的處理。B.溶液的穩(wěn)定性決定了大氣污染的長(zhǎng)期性。C.1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小。D.碘和四氯化碳的混合物可用分液漏斗進(jìn)行分離。18設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣

8、體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L）是（ ）A B C D二、非選擇題（共46分）19. （17分）.純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類(lèi)。上圖所示的分類(lèi)方法屬于 分類(lèi)法 .現(xiàn)有以下物質(zhì)： = 1 * GB3 NaOH溶液， = 2 * GB3 液氨， = 3 * GB3 BaCO3固體， = 4 * GB3 熔融KHSO4， = 5 * GB3 Fe(OH)3膠體， = 6 * GB3 銅， = 7 * GB3 CO2， = 8 * GB3 HClO（1）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填序號(hào))_。（2）制取 = 5 * GB3 的化學(xué)方程式為 _，對(duì)物質(zhì) = 5 * GB3 進(jìn)行通電，觀察到陰陽(yáng)兩極的

9、現(xiàn)象是_。（3）下列說(shuō)法正確的是_ a、“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康（“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物） b、水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵運(yùn)用的是電泳的原理 c、明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān) d、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療（4）寫(xiě)出 = 4 * GB3 的電離方程式_。（5）寫(xiě)出 = 1 * GB3 和 = 8 * GB3 的水溶液反應(yīng)的離子方程式_。（6）在含500mL 0.6mol/L = 1 * GB3 的溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)

10、。氣體被全部吸收，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。20（15分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。、寫(xiě)出下列儀器的名稱：a. b. I II、若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_處。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。、用Na2CO310H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液980 mL。配制時(shí)涉及到如下操作： 輕輕振蕩容量瓶(振蕩時(shí)不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合。 用天平稱量純凈的Na2CO310H2O晶體 g。 待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入 中

11、。 將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。 將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用。 將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解。 改用 加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。 用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中。 向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm2cm處。（1）請(qǐng)完成操作中的空余部分， ， ， 。（2）在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序 。 A B C D（3）上述操作中，如果不小心加水超過(guò)刻度線，處理方法是 （4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒 容量瓶未干燥用來(lái)

12、配制溶液 Na2CO310H2O晶體準(zhǔn)確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解 溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 定容時(shí)俯視刻度線21（8分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4、少量的Ag+ 和Na+，若要回收金屬銀，并從FeSO4溶液中回收綠礬（FeSO47H2O）晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）要檢驗(yàn)其中的SO42- ，取少量廢水于試管中加 溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明廢水中有SO42-。（2）回收金屬銀，所加入試劑的是 （填化學(xué)式）（3）從FeSO4溶液中回收綠礬（FeSO47H2O）晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是： 過(guò)濾 洗滌等，其中用到的玻璃儀器有 ，的具體操作是 。22（