廣東省汕頭市金山中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試

1、廣東省汕頭市金山中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每題只有一個正確答案。答案涂寫到答題卡上）1.北京2022年冬奧會的二十四節(jié)氣倒計時恢弘大氣。四月農(nóng)諺“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是節(jié)氣谷雨。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田”有關(guān)的是AKBNCPDC2楓溪陶瓷有著上千年的歷史，藝術(shù)雕花非常具有特色，其中綠色來自孔雀石主要成分為Cu(OH)2CuCO3，紅色來自赭石(赤鐵礦)，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是A高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透

2、，屬于純凈物B瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C孔雀石受熱易分解，赭石的主要成分是Fe3O4D燒制時在高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化3.下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動，沒有運用相應(yīng)化學(xué)知識的是選項生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動化學(xué)知識A用SO2漂白紙張SO2具有氧化性B用鋁槽車運輸濃硝酸Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化C用生石灰作食品干燥劑CaO易與水反應(yīng)D用Si制作芯片Si是良好的半導(dǎo)體材料4.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是Aa既可被氧化，也可被還原Bc溶于水可得d和b C將銅絲插入足量d的濃溶液中生成b D自然界可存在abcde的轉(zhuǎn)化 5.設(shè)NA

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9g H218O中含有的中子總數(shù)為4.5NAB0.5L 0.2mol/L HNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L SO3中含有的原子總數(shù)為0.2NAD足量的銅與0.05L 18.4mol/L H2SO4完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.84NA6.下列裝置用于進行指定實驗時,能達到實驗?zāi)康牡氖?)。用裝置甲制備氨氣 B用裝置乙除去氨氣中的少量水C用裝置丙收集氨氣 D用裝置丁吸收多余的氨氣7.下列因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的無色離子組是AK+、NH4+、Cl-、OH-BMg2+、Na+、H+、SO42CNa+、K

4、+、SO32-、ClO-DFe2+、H+、NO3-、Cl-8.下列離子方程式書寫正確的是A向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-+2Na+B氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-CNaHCO3溶液中加足量稀鹽酸：HCO3-+H+ = CO2+H2OD向CH3COOH溶液中加氨水：CH3COOH+OH-= H2O+CH3COO-9.現(xiàn)有五種短周期主族元素a、b、c、d、e，它們最高(或最低)化合價與原子半徑的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是Aa、e是同主族元素B最簡單氫化物的穩(wěn)定性：cdC簡單離子半徑：cebDc

5、的單質(zhì)能使有色鮮花褪色10.利用下圖裝置進行實驗，將液體X逐滴加入到固體Y中。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是選項XYZ實驗現(xiàn)象或結(jié)論裝置A濃氨水氧化鈣氯化鋁溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解B濃鹽酸KMnO4氫硫酸溶液產(chǎn)生渾濁C濃鹽酸石灰石硅酸鈉溶液非金屬性：CSiD濃硝酸Cu水試管中液體變紅11.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種離子，進行了如圖操作。其中檢驗過程最后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列結(jié)論正確是A原溶液中一定含有B原溶液中一定含有C原溶液中一定含有D原溶液中一定含有12.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 制得精鹽。實驗室用下述方案模擬粗鹽的精制：下列說

6、法不正確的是A溶解操作中需用玻璃棒攪拌，其目的是加速粗鹽溶解B試劑1、試劑2、試劑3分別可選用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液C濾液中滴加鹽酸直到?jīng)]有氣泡冒出，使濾液呈中性D蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱使濾液蒸干13.煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，有關(guān)該過程的敘述錯誤的是A可減少CO2的排放 BFe3O4和CaO均可循環(huán)利用 C過程和的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)D過程的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成14某化合物可用于制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20， X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個電子。下

7、列說法正確的是A非金屬性： Z Y BW的單質(zhì)與Y的單質(zhì)加熱反應(yīng)生成的物質(zhì)化學(xué)式可表示為W2Y C該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DX、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物15.將一包由 Cu 和 CuO 組成的混合物均分成兩等份：一份混合物在加熱條件下與 H2 充分反應(yīng)，固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時固體質(zhì)量減少6.4g；向另一份混合物中加入 800 mL HNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成Cu(NO3)2 和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48L NO(假設(shè)不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物)。則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為A1.0mol/LB2.0mol/LC3.0mol/LD4.0mol/L16.CuSO4有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示

8、。下列說法不正確的是A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C若混合氣體X中含兩種不同價態(tài)的硫元素，則1molCuSO4在1100所得混合氣體X中O2可能為0.75molDY可能具有還原性二、非選擇題（本題共4道題，共52分。答案填寫到答題卡上。）17.研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。I.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下所示。設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，實驗室用消石灰和氯化銨固體制取NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；在工業(yè)上，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成，寫出反應(yīng)的化

9、學(xué)方程式_。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是_。II.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：(3)過程的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3H2O，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3H2O的離子方程式_。(4)過程加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素的物質(zhì)化學(xué)式為_。(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HC1O。X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的_(填序號)。a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl18.某研究小組為研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，設(shè)計實驗如下，請回

10、答有關(guān)問題。實驗方案按下圖裝置進行實驗：問題討論(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)中Na2S作 (填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)若D中有SO42生成，則可說明硫元素的化合價由4價轉(zhuǎn)化為6價，檢驗D中有SO42生成的方法是：取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中， 。寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，D中FeCl3試劑也可用 (填序號)代替。a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水 d.BaCl2溶液(4)E中溶液的作用是（用離子方程式表示） 。19.用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：(1)下列措施無

11、法加快浸取速率的是_。(填字母)A延長浸取時間 B將輝銅礦粉碎C充分?jǐn)嚢?D適當(dāng)增大硫酸濃度(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_。(3)“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則加入的試劑A最好是_。ACO2 BCuO C氨水 DHCl(4)“沉錳”(除Mn2+)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(5)濾液所含溶質(zhì)主要是_(填化學(xué)式)。(6)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。20.實驗室利用Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對H2SO3和HClO的酸性強弱進行探究。已知SO2Cl2的熔點為-5

12、4.1，沸點為69.1，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，100以上分解生成SO2和Cl2.。實驗室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反應(yīng)會放出大量的熱。實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答下列問題：(1)寫出甲裝置中制備SO2的化學(xué)方程式_。(2)戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_試劑(填選項)。a.蒸餾水b.飽和食鹽水c.濃氫氧化鈉溶液d.6.0mol/L鹽酸(3)裝置乙和丁盛放的試劑均是_。(4)裝置丙放置在冰水浴中的原因是_。(5)SO2Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)選用下面的裝置探究酸性：H2SO3HClO，溶液

13、均足量，其連接順序為A_。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為_。參考答案:選擇題：BDACA,DCCCB,BBDDBC非選擇題（每空2分）(1)4NH3+5O24NO+6H2O; Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O; (2) 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ；O2(或空氣); (3) +OH-=NH3H2O; (4)N2; (5)b18.(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O; (2)還原劑;(3)先加入鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明含有 ; 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ ; bc ; (4)2OH-+SO2=SO32-+H2O19.(1). A (2). 2MnO2Cu