第五章 第一節(jié) 第1課時 硫和二氧化硫_第1頁
第五章 第一節(jié) 第1課時 硫和二氧化硫_第2頁
第五章 第一節(jié) 第1課時 硫和二氧化硫_第3頁
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文檔簡介

1、第1課時硫和二氧化硫1.能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫和二氧化硫的性質,強 化“證據推理與模型認知”能力的發(fā)展。2.了解二氧化硫與水反應的可逆性,二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂 白原理的不同。核心素養(yǎng)發(fā)展目標一、硫隨堂演練知識落實課時對點練二、二氧化硫內容索引 1.硫重要的非金屬元素一、硫硫元素位置原子結構示意圖非金屬性主要化合價第 周期 族_比氧_三A弱2、4、62.硫的性質(1)物理性質單質硫(俗稱 ),是一種 晶體,質脆,易研成粉末。 溶于水, 于酒精, 溶于 。(2)化學性質硫黃黃色難微溶易二硫化碳(1)硫元素在自然界中只存在化合態(tài),沒有游離態(tài)()(2)高價態(tài)的含硫物質要實現向低

2、價態(tài)含硫物質轉化,一定發(fā)生還原反應()(3)要洗滌試管壁上附著的硫單質,不能用水洗,可以用酒精洗滌()(4)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS()(5)單質硫在純氧中燃燒,其氧化產物為SO3()(6)硫是一種非金屬單質,與其他單質反應,只能作氧化劑()判斷正誤1.實驗室洗滌試管壁上附著的硫單質,常用兩種方法。(1)物理方法:用CS2洗滌,利用單質硫的性質為_。(2)化學方法:用熱的NaOH溶液洗滌,該反應原理為 3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O,在該反應中,硫單質表現_性和_性,氧化劑和還原劑的物質的量之比為_,寫出上述反應的離子方程式:_。(3)向上述反應的溶液中再加入

3、適量的稀H2SO4,會產生淡黃色沉淀,寫出該反應的離子方程式:_。應用體驗易溶于CS2氧化還原212.(2019山東濟南外國語學校月考)下列化合物能用相應的單質直接化合制得的是_ (填序號)。CuSFeSHClSO2SO3FeCl2CuCl2Cu2SHgSAg2S(1)從物質類別和元素化合價角度理解硫的化學性質:歸納總結(2)硫在一定條件下與大多數金屬反應生成相應的金屬硫化物,與變價金屬反應生成其低價金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應,不論氧氣是否足量、濃度如何,其一步反應都只能生成SO2,不能生成SO3。返回二、二氧化硫1.物理性質二氧化硫是一種 色有 氣味的有 氣體,密度比空氣的 , 溶于水,

4、通常情況下,1體積的水可以溶解 體積的二氧化硫。無刺激性毒大易40實驗操作(1) (2)測溶液pH實驗現象(1)試管中_(2)pH試紙呈_振蕩后 ,再加熱溶液_結論SO2 ,且溶液呈 性_2.二氧化硫性質探究溶液紅色褪去恢復紅色液面上升紅色易溶于水酸SO2具有漂白性,但生成的無色物質不穩(wěn)定3.二氧化硫的化學性質(1)SO2具有酸性氧化物的通性寫出下列反應的化學方程式:a.和水反應:_。b.和澄清石灰水反應:_。c.和CaO反應:_。可逆反應:在 條件下,既能向 方向進行, 又能向_方向進行的反應。在可逆反應的化學方程式中用“_”代替“_”。SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO2CaO=C

5、aSO3=同一正反應同時逆反應(2)從元素化合價變化角度分析SO2性質(3)SO2的特性漂白性它能與某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質。這些無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O4.二氧化硫的用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應為可逆反應()(2)SO2可使溴水褪色,是因為SO2有漂白性()(3)SO2中硫的化合價為4價,是硫元素的中間價,所以SO2既有氧化性又有還原性()(4)SO2氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀BaSO3()(5)某氣體通入品紅

6、溶液后,品紅溶液褪色,則該氣體一定是SO2()(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅色后褪色()判斷正誤(1)SO2的漂白作用是與某些有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質,這些無色物質見光或受熱易恢復原來的顏色;另外并不是所有與SO2有關的褪色現象都屬于SO2的漂白性,如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2與堿發(fā)生反應;SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑,例如SO2能使紫色石蕊溶液變紅色,但不褪色。歸納總結1.將SO2分別通入下列五種溶液中:深度思考回答下列問題:(1)試管中的實驗現象:KMnO4溶液_,證明SO2具有_性。(2)試

7、管中的實驗現象:溶液_,證明SO2具有_性。(3)試管中的實驗現象:溶液_,證明SO2能中和NaOH,寫出該反應的離子方程式:_。褪色還原褪色漂白褪色(4)試管中能產生_沉淀,該沉淀是_。(5)試管中能產生白色沉淀,該沉淀是_。白色BaSO3BaSO42.元素化合物中我們已經學習了許多具有漂白性的物質。(1)請列舉你知道的常見的漂白劑:_。次氯酸、次氯酸鹽、臭氧、二氧化硫活性炭、過氧化氫、過氧化鈉、氯水、(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性,若將二者混合漂白性會增強嗎?提示若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后,在溶液中發(fā)生反應SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,從而失去漂白能力。

8、返回1.(2019武漢月考)洗滌附著在試管壁上的硫黃,可選用的方法是A.用CS2洗滌 B.用稀硫酸洗滌C.用飽和食鹽水洗滌 D.用水洗滌1235隨堂演練知識落實4解析根據硫的溶解性可知,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,因此可選用CS2洗滌。2.(2020杭州檢測)下列化合物中,不能由組成該化合物的兩種元素的單質直接化合而成的是A.Cu2S B.SO3 C.FeS D.H2S12354解析S的氧化性較弱,和變價金屬反應只能生成低價硫化物,故A、C不合題意,S和H2在加熱情況下可生成H2S,D不合題意,S和O2只能生成SO2,不能生成SO3,B符合題意,故選B。3.(2019河北正定中學月考

9、)東漢魏伯陽在周易參同契中對汞有如下描述:“得火則飛,不見埃塵。鬼隱龍匿,莫知所存。將欲制之,黃芽為根。”這里的“黃芽”是指A.硫 B.銅 C.鐵 D.金12354解析液態(tài)的金屬汞受熱易變成汞蒸氣,在常溫下,汞能與硫反應生成硫化汞(HgS),從而防止其變成汞蒸氣,“黃芽”指呈黃色的硫黃,故選項A正確。4.(2020陜西黃陵中學期中)下列變化可以說明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中,溴水褪色B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液的紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中,溶液的紅色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中,溶液的紅色褪去1235412354解析A、B項,二氧化硫氣體通入溴水或

10、酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,體現了二氧化硫的還原性,錯誤;C項,二氧化硫使品紅溶液褪色,體現了二氧化硫的漂白性,正確;D項,滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色,通入SO2后發(fā)生反應:SO22NaOH=Na2SO3H2O,溶液的紅色褪去,體現了SO2是酸性氧化物的性質,錯誤。5.(2020北京泉山中學高一檢測)下列反應中,SO2體現氧化性的是A.SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OB.SO2Cl22H2O=2HClH2SO4C.SO22H2S=3S2H2OD.5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO412354解析A項中元素化合價沒改變,為非氧化還原反應,B和D項,SO2中S

11、元素化合價都升高,SO2為還原劑,顯示還原性,C項中,SO2中S元素化合價降低,SO2為氧化劑,表現氧化性,故選C。返回課時對點練123456789題組一硫單質的性質1.(2019蘇州質檢)下列說法不正確的是A.由于地殼的巖層里含硫及其化合物,因此火山噴出物中含有H2S、SO2 等硫的化合物B.化石燃料直接燃燒會產生對大氣有嚴重污染的SO2氣體C.硫在空氣中燃燒的產物是SO2,在氧氣中燃燒的產物是SO3D.硫是一種淡黃色固體,不溶于水,微溶于酒精A組基礎對點練解析S在空氣和氧氣中燃燒的產物都是SO2。2.(2020河南開封一中高一檢測)硫的氧化性不如氧氣強,在下列敘述中不能說明這一事實的是12

12、3456789B.S是淡黃色固體,O2是無色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2=2S2H2O)D.S和Cu反應只能生成Cu2S(硫化亞銅),而O2與Cu反應生成CuO解析A項,S與O2化合時,O2是氧化劑,硫是還原劑,說明氧氣的氧化性比硫強;B項,不同單質的氧化性強弱與單質的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系;C項,氫硫酸放置在空氣中易變渾濁,是氧氣將硫置換出來,說明氧氣的氧化性比硫強;D項,S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價為1),而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價為2),說明氧氣的氧化性比硫強。1234567893.(2019陜西渭南中學高一月考)下列說法中正確的是A.硫與金

13、屬或非金屬反應均做氧化劑B.試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C.過量的硫與鐵反應生成Fe2S3,表現了硫單質的氧化性D.硫只以化合態(tài)形式存在于自然界中123456789解析硫單質與金屬反應時表現氧化性,與氧化性較強的非金屬單質反應時表現還原性,A錯誤;硫易溶于二硫化碳,所以試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗,B正確;硫和鐵反應產物為FeS,與鐵和硫的用量無關,C錯誤;硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài),D錯誤。4.(2019湖南衡陽一中高一檢測)下列化合物能由兩種單質直接化合而成的是A.Fe2S3 B.CuSC.FeCl2 D.FeCl3123456789解析S和變價金屬反應,一般生成低價態(tài)的

14、物質,如Fe、Cu分別與S反應生成FeS、Cu2S;而Cl2的氧化性強,和變價金屬反應,一般生成高價態(tài)的物質,如Fe、Cu分別與Cl2反應生成FeCl3、CuCl2,故D正確。5.(2020甘肅會寧一中高一月考)下列有關硫的性質及應用的描述,錯誤的是A.從硫的化合價角度分析,單質硫既具有氧化性又具有還原性B.硫單質與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)金屬硫化物C.汞蒸氣有毒,實驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進行處理D.單質硫燃燒時,氧氣少量可生成SO2,氧氣足量時可生成SO3123456789解析硫單質中硫元素為0價,位于中間價態(tài),既有還原性又有氧化性,A項正確;硫單質的氧化性較弱,與變價金屬反應

15、時一般生成低價態(tài)金屬硫化物,如S與Fe、Cu反應分別生成FeS、Cu2S,B項正確;汞可與S發(fā)生反應HgS=HgS,所以可用硫粉處理Hg,C項正確;單質硫燃燒時,產物只有SO2,無論O2的量是否充足,均不會生成SO3,D項錯誤。123456789123456789題組二二氧化硫的性質及應用6.(2020江西贛州中學高一月考)下列有關SO2的漂白性說法正確的是A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)溶液、 石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同D.等物質的量的SO2和Cl2的水溶液具有更強的漂

16、白能力解析A選項錯誤,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,能使品紅褪色是因其漂白性,SO2不能使指示劑褪色;B選項正確,因為能使品紅溶液褪色的物質很多,不僅僅是SO2;C選項錯誤,因為這些漂白劑的漂白原理不相同,SO2漂白屬于化合型,活性炭屬吸附型,漂白粉、Na2O2屬氧化型;D選項錯誤,等物質的量的SO2和Cl2在水溶液中反應生成H2SO4和HCl,從而失去漂白能力。1234567897.(2020南昌二中高一月考)下列有關SO2的說法不正確的是A.將SO2氣體通入H2S溶液中,生成淡黃色沉淀,反應中SO2為還原劑B.SO2和CO2均能和澄清石灰水反應,現象相同C.S

17、O2具有漂白性,但遇石蕊溶液卻不能將之漂白D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色123456789123456789解析SO2和H2S在溶液中發(fā)生反應:SO22H2S=3S2H2O,SO2中S元素化合價降低,呈現氧化性,A項錯誤;SO2、CO2作為酸性氧化物,與澄清石灰水反應現象相同,都能看到先有沉淀,然后沉淀溶解,B項正確;SO2遇石蕊溶液變紅,但不能褪色,C項正確;SO2和氯水均有漂白性,可使品紅溶液褪色,D項正確。8.(2019山西晉中高一期末)如圖,在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準),則下列說法錯誤的是A.a變紅,說明SO2是酸性氧化物B.b、c

18、均褪色,說明SO2有漂白性C.d未變藍,說明SO2氧化性弱于I2D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2123456789解析a變紅,說明SO2是酸性氧化物,二氧化硫與水反應生成亞硫酸,A正確;123456789b處濕潤的品紅試紙褪色說明SO2具有漂白性,c處蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色是被SO2還原為幾乎無色的Mn2,說明SO2具有還原性,B錯誤;d未變藍,說明SO2氧化性弱于I2,即二氧化硫與KI不反應,C正確;二氧化硫有毒,能與堿反應,則NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2,D正確。9.(1)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應是S2KNO33C K2S3CO2N2,反應中的氧化劑是_,每

19、生成1 mol N2轉移_mol電子。分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水,過濾,蒸發(fā)濾液得_,再將濾紙上的物質溶于_,過濾,濾紙上留下的物質是_。123456789S、KNO312KNO3CS2(或熱的NaOH溶液)C解析該反應中S元素和KNO3中的N元素化合價降低,所以單質S和KNO3是氧化劑。C元素化合價由0價升高到4價,因此每生成1 mol N2,則生成3 mol CO2轉移12 mol電子。用水、CS2(或熱的NaOH溶液)經過濾可分離三種成分。(2)在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物,可觀察到下列現象,請寫出有關反應的化學方程式。有淡藍色火焰,且生成刺激性氣味的氣體_。混合粉末變

20、紅,放出熱量,最后變?yōu)楹谏腆w_。不時有火星從混合物中射出_。123456789解析S在空氣中燃燒產生淡藍色火焰,生成SO2;混合粉末變紅并放熱,最后變?yōu)楹谏腆w是因為Fe與S反應生成FeS;有火星放出是因為Fe與O2反應。1.(2020濟南一中高一期中)常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時,S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750 時,硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A.S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化B.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質,為同種物質D.把硫單質在空氣中加熱到750 即得S2B組綜合

21、強化練12345678解析硫單質之間的轉化為化學變化,A不正確;不論哪種硫分子,完全燃燒的產物均為二氧化硫,B正確;S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質,但是,構成分子的原子數不同,不是同種物質,C不正確;硫單質在空氣中加熱會燃燒生成二氧化硫,不可能與S2相互轉化,D不正確。123456782.(2019陜西漢中月考)A是中學化學中常見的單質,B、C為化合物。它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件省略)。下列判斷正確的是A.A、B、C含有一種相同的元素B.A可能是金屬,也可能是非金屬C.A對應氧化物的水化物為強酸D.反應互為可逆反應12345678解析滿足題目要求的轉化關系如圖所示

22、:3.(2020四川射洪中學期中)如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質,下列說法正確的是12345678選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反應D溴水溶液褪色SO2有漂白性SO2是酸性氧化物,可以與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O,C項錯誤;SO2和溴水發(fā)生反應:SO2Br22H2O=H2SO42HBr,體現SO2的還原性,D項錯誤。12345678解析酸性KMnO4溶液具有強氧化性,溶液褪色體現了SO2的還原性,A項錯誤;SO2使品紅溶液褪色體現SO2的漂白性,B項正確;4

23、.(2019甘肅甘谷一中月考)在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中,下列根據實驗現象得出的結論正確的是A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明SO2水溶液 呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產生,說明SO2水溶液 中含有C.向SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產生,說明SO2具有還原性D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液褪色,說明SO2具有漂白性12345678解析A項,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3與NaHCO3反應生成CO2,酸性H2SO3H2CO3,正確;12345678C項,發(fā)生反應:SO22H2S=3S2H

24、2O,SO2是氧化劑,錯誤;123456785.(2019山西大同一中高一期末)如圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗,a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關于此實驗的“現象”“解釋或結論”以及對應關系均正確的是選項現象解釋或結論Aa處黃色褪去非金屬性:BrSBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應生成酸性物質Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定12345678解析濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO2,SO2具有還原性,能把溴水還原,所以a處黃色褪去,說明SO2的還原性強于溴離子的,但不能說明Br和S的非金屬性強弱

25、,A錯誤;SO2是酸性氧化物,溶于水生成亞硫酸,溶液顯酸性,所以b處變?yōu)榧t色,B正確;SO2不能把碘化鉀氧化生成單質碘,因此c處不可能變?yōu)樗{色,C錯誤;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,加熱后才能恢復到原來的顏色,D錯誤。6.(2020北京昌平一中高一期中)若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol(已知:SO22H2S=3S2H2O),且已知H2S過量,充分反應后,所得的氧化產物比還原產物多8.0 g,則通入的SO2和H2S的物質的量之比可能是A.11 B.12C.21 D.131234567812345678解析利用差量法計算,H2S和SO2的反應方程式如下:SO22H2S=3S2H2Om(氧化產物與還原產

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