第五章 第一節(jié) 第1課時 硫和二氧化硫

1、第1課時硫和二氧化硫1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價的角度認識硫和二氧化硫的性質(zhì)，強 化“證據(jù)推理與模型認知”能力的發(fā)展。2.了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂 白原理的不同。核心素養(yǎng)發(fā)展目標一、硫隨堂演練知識落實課時對點練二、二氧化硫內(nèi)容索引 1.硫重要的非金屬元素一、硫硫元素位置原子結(jié)構(gòu)示意圖非金屬性主要化合價第 周期 族_比氧_三A弱2、4、62.硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)單質(zhì)硫(俗稱 )，是一種 晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。 溶于水， 于酒精， 溶于 。(2)化學(xué)性質(zhì)硫黃黃色難微溶易二硫化碳(1)硫元素在自然界中只存在化合態(tài)，沒有游離態(tài)()(2)高價態(tài)的含硫物質(zhì)要實現(xiàn)向低

2、價態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生還原反應(yīng)()(3)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌()(4)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS()(5)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3()(6)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應(yīng)，只能作氧化劑()判斷正誤1.實驗室洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，常用兩種方法。(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質(zhì)硫的性質(zhì)為_。(2)化學(xué)方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應(yīng)原理為 3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，在該反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)_性和_性，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_。(3)向上述反應(yīng)的溶液中再加入

3、適量的稀H2SO4，會產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。應(yīng)用體驗易溶于CS2氧化還原212.(2019山東濟南外國語學(xué)校月考)下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是_ (填序號)。CuSFeSHClSO2SO3FeCl2CuCl2Cu2SHgSAg2S(1)從物質(zhì)類別和元素化合價角度理解硫的化學(xué)性質(zhì)：歸納總結(jié)(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫化物，與變價金屬反應(yīng)生成其低價金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。返回二、二氧化硫1.物理性質(zhì)二氧化硫是一種 色有 氣味的有 氣體，密度比空氣的 ， 溶于水，

4、通常情況下，1體積的水可以溶解 體積的二氧化硫。無刺激性毒大易40實驗操作(1) (2)測溶液pH實驗現(xiàn)象(1)試管中_(2)pH試紙呈_振蕩后 ，再加熱溶液_結(jié)論SO2 ，且溶液呈 性_2.二氧化硫性質(zhì)探究溶液紅色褪去恢復(fù)紅色液面上升紅色易溶于水酸SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定3.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)SO2具有酸性氧化物的通性寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：a.和水反應(yīng)：_。b.和澄清石灰水反應(yīng)：_。c.和CaO反應(yīng)：_。可逆反應(yīng)：在 條件下，既能向 方向進行， 又能向_方向進行的反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“_”代替“_”。SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OSO2CaO=C

5、aSO3=同一正反應(yīng)同時逆反應(yīng)(2)從元素化合價變化角度分析SO2性質(zhì)(3)SO2的特性漂白性它能與某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O4.二氧化硫的用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)()(2)SO2可使溴水褪色，是因為SO2有漂白性()(3)SO2中硫的化合價為4價，是硫元素的中間價，所以SO2既有氧化性又有還原性()(4)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3()(5)某氣體通入品紅

6、溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2()(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅色后褪色()判斷正誤(1)SO2的漂白作用是與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)見光或受熱易恢復(fù)原來的顏色；另外并不是所有與SO2有關(guān)的褪色現(xiàn)象都屬于SO2的漂白性，如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2與堿發(fā)生反應(yīng)；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，例如SO2能使紫色石蕊溶液變紅色，但不褪色。歸納總結(jié)1.將SO2分別通入下列五種溶液中：深度思考回答下列問題：(1)試管中的實驗現(xiàn)象：KMnO4溶液_，證明SO2具有_性。(2)試

7、管中的實驗現(xiàn)象：溶液_，證明SO2具有_性。(3)試管中的實驗現(xiàn)象：溶液_，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。褪色還原褪色漂白褪色(4)試管中能產(chǎn)生_沉淀，該沉淀是_。(5)試管中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_。白色BaSO3BaSO42.元素化合物中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多具有漂白性的物質(zhì)。(1)請列舉你知道的常見的漂白劑：_。次氯酸、次氯酸鹽、臭氧、二氧化硫活性炭、過氧化氫、過氧化鈉、氯水、(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若將二者混合漂白性會增強嗎？提示若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。

8、返回1.(2019武漢月考)洗滌附著在試管壁上的硫黃，可選用的方法是A.用CS2洗滌 B.用稀硫酸洗滌C.用飽和食鹽水洗滌 D.用水洗滌1235隨堂演練知識落實4解析根據(jù)硫的溶解性可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此可選用CS2洗滌。2.(2020杭州檢測)下列化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是A.Cu2S B.SO3 C.FeS D.H2S12354解析S的氧化性較弱，和變價金屬反應(yīng)只能生成低價硫化物，故A、C不合題意，S和H2在加熱情況下可生成H2S，D不合題意，S和O2只能生成SO2，不能生成SO3，B符合題意，故選B。3.(2019河北正定中學(xué)月考

9、)東漢魏伯陽在周易參同契中對汞有如下描述：“得火則飛，不見埃塵。鬼隱龍匿，莫知所存。將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指A.硫 B.銅 C.鐵 D.金12354解析液態(tài)的金屬汞受熱易變成汞蒸氣，在常溫下，汞能與硫反應(yīng)生成硫化汞(HgS)，從而防止其變成汞蒸氣，“黃芽”指呈黃色的硫黃，故選項A正確。4.(2020陜西黃陵中學(xué)期中)下列變化可以說明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去1235412354解析A、B項，二氧化硫氣體通入溴水或

10、酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，錯誤；C項，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，正確；D項，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，錯誤。5.(2020北京泉山中學(xué)高一檢測)下列反應(yīng)中，SO2體現(xiàn)氧化性的是A.SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OB.SO2Cl22H2O=2HClH2SO4C.SO22H2S=3S2H2OD.5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO412354解析A項中元素化合價沒改變，為非氧化還原反應(yīng)，B和D項，SO2中S

11、元素化合價都升高，SO2為還原劑，顯示還原性，C項中，SO2中S元素化合價降低，SO2為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故選C。返回課時對點練123456789題組一硫單質(zhì)的性質(zhì)1.(2019蘇州質(zhì)檢)下列說法不正確的是A.由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2 等硫的化合物B.化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體C.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D.硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精A組基礎(chǔ)對點練解析S在空氣和氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2。2.(2020河南開封一中高一檢測)硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是12

12、3456789B.S是淡黃色固體，O2是無色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2=2S2H2O)D.S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO解析A項，S與O2化合時，O2是氧化劑，硫是還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強；B項，不同單質(zhì)的氧化性強弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；C項，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強；D項，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價為1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價為2)，說明氧氣的氧化性比硫強。1234567893.(2019陜西渭南中學(xué)高一月考)下列說法中正確的是A.硫與金

13、屬或非金屬反應(yīng)均做氧化劑B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C.過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D.硫只以化合態(tài)形式存在于自然界中123456789解析硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性，與氧化性較強的非金屬單質(zhì)反應(yīng)時表現(xiàn)還原性，A錯誤；硫易溶于二硫化碳，所以試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，B正確；硫和鐵反應(yīng)產(chǎn)物為FeS，與鐵和硫的用量無關(guān)，C錯誤；硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，D錯誤。4.(2019湖南衡陽一中高一檢測)下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是A.Fe2S3 B.CuSC.FeCl2 D.FeCl3123456789解析S和變價金屬反應(yīng)，一般生成低價態(tài)的

14、物質(zhì)，如Fe、Cu分別與S反應(yīng)生成FeS、Cu2S；而Cl2的氧化性強，和變價金屬反應(yīng)，一般生成高價態(tài)的物質(zhì)，如Fe、Cu分別與Cl2反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2，故D正確。5.(2020甘肅會寧一中高一月考)下列有關(guān)硫的性質(zhì)及應(yīng)用的描述，錯誤的是A.從硫的化合價角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性B.硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物C.汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理D.單質(zhì)硫燃燒時，氧氣少量可生成SO2，氧氣足量時可生成SO3123456789解析硫單質(zhì)中硫元素為0價，位于中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，A項正確；硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)

15、時一般生成低價態(tài)金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應(yīng)分別生成FeS、Cu2S，B項正確；汞可與S發(fā)生反應(yīng)HgS=HgS，所以可用硫粉處理Hg，C項正確；單質(zhì)硫燃燒時，產(chǎn)物只有SO2，無論O2的量是否充足，均不會生成SO3，D項錯誤。123456789123456789題組二二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用6.(2020江西贛州中學(xué)高一月考)下列有關(guān)SO2的漂白性說法正確的是A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)溶液、 石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2的水溶液具有更強的漂

16、白能力解析A選項錯誤，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色；B選項正確，因為能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型；D選項錯誤，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在水溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力。1234567897.(2020南昌二中高一月考)下列有關(guān)SO2的說法不正確的是A.將SO2氣體通入H2S溶液中，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)中SO2為還原劑B.SO2和CO2均能和澄清石灰水反應(yīng)，現(xiàn)象相同C.S

17、O2具有漂白性，但遇石蕊溶液卻不能將之漂白D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色123456789123456789解析SO2和H2S在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，SO2中S元素化合價降低，呈現(xiàn)氧化性，A項錯誤；SO2、CO2作為酸性氧化物，與澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象相同，都能看到先有沉淀，然后沉淀溶解，B項正確；SO2遇石蕊溶液變紅，但不能褪色，C項正確；SO2和氯水均有漂白性，可使品紅溶液褪色，D項正確。8.(2019山西晉中高一期末)如圖，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)，則下列說法錯誤的是A.a變紅，說明SO2是酸性氧化物B.b、c

18、均褪色，說明SO2有漂白性C.d未變藍，說明SO2氧化性弱于I2D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2123456789解析a變紅，說明SO2是酸性氧化物，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，A正確；123456789b處濕潤的品紅試紙褪色說明SO2具有漂白性，c處蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色是被SO2還原為幾乎無色的Mn2，說明SO2具有還原性，B錯誤；d未變藍，說明SO2氧化性弱于I2，即二氧化硫與KI不反應(yīng)，C正確；二氧化硫有毒，能與堿反應(yīng)，則NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2，D正確。9.(1)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)是S2KNO33C K2S3CO2N2，反應(yīng)中的氧化劑是_，每

19、生成1 mol N2轉(zhuǎn)移_mol電子。分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得_，再將濾紙上的物質(zhì)溶于_，過濾，濾紙上留下的物質(zhì)是_。123456789S、KNO312KNO3CS2(或熱的NaOH溶液)C解析該反應(yīng)中S元素和KNO3中的N元素化合價降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑。C元素化合價由0價升高到4價，因此每生成1 mol N2，則生成3 mol CO2轉(zhuǎn)移12 mol電子。用水、CS2(或熱的NaOH溶液)經(jīng)過濾可分離三種成分。(2)在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體_?；旌戏勰┳?/p>

20、紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w_。不時有火星從混合物中射出_。123456789解析S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，生成SO2；混合粉末變紅并放熱，最后變?yōu)楹谏腆w是因為Fe與S反應(yīng)生成FeS；有火星放出是因為Fe與O2反應(yīng)。1.(2020濟南一中高一期中)常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達到750 時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 即得S2B組綜合

21、強化練12345678解析硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，A不正確；不論哪種硫分子，完全燃燒的產(chǎn)物均為二氧化硫，B正確；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，但是，構(gòu)成分子的原子數(shù)不同，不是同種物質(zhì)，C不正確；硫單質(zhì)在空氣中加熱會燃燒生成二氧化硫，不可能與S2相互轉(zhuǎn)化，D不正確。123456782.(2019陜西漢中月考)A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是A.A、B、C含有一種相同的元素B.A可能是金屬，也可能是非金屬C.A對應(yīng)氧化物的水化物為強酸D.反應(yīng)互為可逆反應(yīng)12345678解析滿足題目要求的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

22、：3.(2020四川射洪中學(xué)期中)如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是12345678選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D溴水溶液褪色SO2有漂白性SO2是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，C項錯誤；SO2和溴水發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，D項錯誤。12345678解析酸性KMnO4溶液具有強氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性，A項錯誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B項正確；4

23、.(2019甘肅甘谷一中月考)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液 呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液 中含有C.向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2具有還原性D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，說明SO2具有漂白性12345678解析A項，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3H2CO3，正確；12345678C項，發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H

24、2O，SO2是氧化劑，錯誤；123456785.(2019山西大同一中高一期末)如圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：BrSBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定12345678解析濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，SO2具有還原性，能把溴水還原，所以a處黃色褪去，說明SO2的還原性強于溴離子的，但不能說明Br和S的非金屬性強弱

25、，A錯誤；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以b處變?yōu)榧t色，B正確；SO2不能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，因此c處不可能變?yōu)樗{色，C錯誤；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱后才能恢復(fù)到原來的顏色，D錯誤。6.(2020北京昌平一中高一期中)若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol(已知：SO22H2S=3S2H2O)，且已知H2S過量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是A.11 B.12C.21 D.131234567812345678解析利用差量法計算，H2S和SO2的反應(yīng)方程式如下：SO22H2S=3S2H2Om(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)