2022年甘肅省酒泉市中考化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列圖象分別與選項中的操作相對應,其中合理的是A某溫度下,向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀B足量的鎂粉和鐵粉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應C加熱一定量高錳酸鉀固體制取氧氣D向一定量稀硫酸中滴入水2O2和CO2總與我們?nèi)缬半S形，下列關于它們的敘述中不正確的是（ ）AO2具有助燃性，而CO2可

2、用來滅火B(yǎng)空氣中O2過多無害，而CO2過多會形成酸雨C它們都可以用向上排空氣法收集D自然界里它們可以通過光合作用和呼吸作用相互轉(zhuǎn)化3如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A該反應中，Z是由Y分解生成的B一個Y和W分子中均有10個電子C該反應前后分子數(shù)目不變D化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變4為保護水資源，下列做法不合理的是（）A逐步淘汰高耗水生產(chǎn)工藝B加強對水資源監(jiān)測C生活污水集中處理后排放D園林花圃采用大水漫灌5為建設天藍地綠水凈的美麗中國，下列做法不合理的是A尋找新能源減少使用化石燃料B施用大量農(nóng)藥減少植物病蟲害C合成新型洗滌劑減少氮磷排放D研發(fā)易降解

3、材料減少白色污染6將密封良好的方便面從襄陽帶到西藏時，包裝袋鼓起，是因為袋內(nèi)氣體的（ ）A分子個數(shù)增多B分子質(zhì)量增大C分子間隔增大D分子體積變大7向一定質(zhì)量的氧化鈣中，加入一定量的水，充分振蕩，靜置，如下圖。下列說法正確的是A上層清液一定是飽和溶液B下層白色固體中含有氧化鈣C升高溫度可以使杯底固體繼續(xù)溶解D燒杯中溶劑的質(zhì)量與加入的水的質(zhì)量相等8豆腐是人們喜愛的食物，營養(yǎng)豐富，能為人體提供所需的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化學式為C6H13NO2)。下列關于亮氨酸的說法不正確的是A亮氨酸是有機物B一個亮氨酸分子由22個原子構(gòu)成C亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為27.3%D亮氨酸中氫、氮兩種元素

4、的質(zhì)量比為13:149下圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為15%C要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法Dt2時，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，得到溶液的質(zhì)量為150g10漢黃芩素（C16H12O5）是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃苓素的敘述正確的是（）A漢黃芩素由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的B漢黃芩素中碳、氧元素的質(zhì)量比為12：5C漢黃芩素在氧氣中充分燃燒生成一氧化碳和水D漢黃芩素和葡萄糖（C6H12O6）都屬于糖類二、填空題（本大題共1小題，共4分）

5、11從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好地認識物質(zhì)的組成和變化的本質(zhì)下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）元素名稱氫氯氧氟鈉硫元素符號H He O F Na S原子結(jié)構(gòu)示意圖表中氧原子的核電荷數(shù)x_。元素在周期表中的周期序數(shù)等于該元素原子具有的電子層數(shù)。上表所列的6種元素中，位于第一周期的元素有_種。氟原子得到一個電子所形成離子的符號為_。由上表中硫和鈉組成的物質(zhì)的化學式為_。如圖2為金屬鈉與水反應的微觀示意圖保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是_。寫出相應的化學方程式_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應且不溶于水)，

6、得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：33NaCl)通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13為測定黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，往樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與剩余固體質(zhì)量關系如圖所示樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14為了消除碘缺乏病，我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量碘酸鉀（KIO3）圖為“云鶴牌”

7、精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字，請回答下列問題：碘酸鉀的相對分子質(zhì)量為_，碘酸鉀中鉀、碘、氧元素的質(zhì)量比為_，碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為_已知成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的若1000g碘鹽中含20mg碘，則成人每天需食用這種碘鹽_g_mg碘酸鉀中含20mg的碘；用單質(zhì)碘（I2）與氯酸鉀（KClO3）發(fā)生反應可制得碘酸鉀，同時生成氯氣，該反應的化學方程式為_，該反應屬于_反應（填化學基本反應類型）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15研究氯氣的化學性質(zhì)。用如圖裝置探究氯氣的漂白性：實驗步驟：.將滴管內(nèi)的蒸餾水滴到B瓶中的干燥有色布條上，布條沒有褪色；.通入干燥的C

8、l2 ，發(fā)現(xiàn)A瓶中的布條沒有褪色，而B瓶的布條褪色。（1）通過上述實驗，小明能得到的結(jié)論是_。（2）小穎根據(jù)資料信息（即氯氣與水反應的原理），做了一個補充實驗：（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）_。從面得出“次氯酸具有漂白性”的結(jié)論。（3）小明同學認為，實驗裝置中有一個明顯的缺陷。請你改進裝置的不足之處_。16興趣小組的同學學習了碳酸鈉的性質(zhì)后，對碳酸氫鈉的性質(zhì)也進行探究。碳酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液的酸堿性用pH試紙測定等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液的pH，分別為9和12；兩種溶液都呈堿性，它們的堿性強弱順序為_。碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液與酸的反應等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸反應操作和現(xiàn)象

9、如下表：序號操作現(xiàn)象實驗碳酸氫鈉溶液逐滴加入鹽酸中立刻產(chǎn)生氣泡實驗碳酸鈉溶液逐滴加入鹽酸中立刻產(chǎn)生氣泡實驗鹽酸逐滴加入碳酸氫鈉溶液中立刻產(chǎn)生氣泡實驗鹽酸逐滴加入中碳酸鈉溶液中滴加一會后才有氣泡產(chǎn)生（問題3）實驗與另外三個實驗現(xiàn)象不同的原因?qū)⒌葷舛鹊奶妓釟溻c和碳酸鈉溶液與相同濃度的鹽酸互滴，利用手持傳感器測定反應中溶液pH變化，四個實驗的pH變化與時間的關系如圖所示。分析圖4表示的實驗是_（填實驗2中的序號）。比較圖3與圖2發(fā)現(xiàn)：圖3中的陰影部分與圖2疊合后，圖象基本重合。則圖3中的AB段發(fā)生反應的化學方程式為_，BC段發(fā)生反應的化學方程式為_，D點的溶質(zhì)為_（寫化學式）；所以，“鹽酸逐滴加入碳

10、酸鈉溶液中，滴加一會后才有氣泡產(chǎn)生”的原因是_。比較圖1與圖3發(fā)現(xiàn)：不同的操作有不同現(xiàn)象，試分析造成這一現(xiàn)象的原因：_。用稀鹽酸來鑒別一瓶溶液是氫氧化鈉還是碳酸鈉時，應如何操作？_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、某溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是從0開始。A錯誤；B、足量的鎂粉、鐵粉分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。鎂的活動性比鐵強，鎂反應速率快，則鎂的曲線更陡峭。B正確；C、高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，完全反應后所得固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物，固體質(zhì)量不為零。C錯誤；

11、D、向稀硫酸中加入水時，溶液的酸性減弱，pH變大，但是溶液始終呈酸性，pH不會大于7。D錯誤。故選B。2、B【解析】A、氧氣具有助燃性，二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，故氧氣能做助燃劑，二氧化碳能用于滅火，正確；B、空氣中氧氣過多會加快物質(zhì)的氧化，二氧化碳過多會造成溫室效應，錯誤；C、氧氣和二氧化碳的密度均比空氣大，均能用向上排空氣法收集，正確；C、植物光合作用能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，呼吸作用能將氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳，正確。故選B。3、B【解析】由反應的微觀示意圖可以看出，反應物的分子是NH3和NO兩種分子，生成物的分子是N2和H2O兩種分子，所以化學反應方程式為：；A該反應中，Z是氮氣，在X

12、、Y中都含有氮元素，氮氣不是由Y分解生成的，此選項錯誤；B由圖示可知：Y是NH3，一個Y分子中有7+（13）10，W是H2O，一個W分子中有（12）+810，此選項正確；C由化學方程式可知，該反應前后分子數(shù)目發(fā)生了改變，此選項錯誤；D化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，此選項錯誤。故選B?！军c睛】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，確定物質(zhì)的分子構(gòu)成，能夠正確寫出物質(zhì)的化學式，是解答此類題的關鍵。4、D【解析】A、逐漸淘汰高消耗水生產(chǎn)工藝，能節(jié)約用水，選項正確；B、加強對水資源的監(jiān)測，可以有效防止或及時處理水污染，選項正確；C、生活污水集中處理后排放，能減少水體污染，選項正確；D、園林花

13、圃采用大水漫灌，浪費水資源，選項錯誤。故選D。5、B【解析】A、尋找新能源減少使用化石燃料可以減少大氣污染，不符合題意；B、施用大量農(nóng)藥會造成空氣污染，殘留的農(nóng)藥對人體健康有害，符合題意；C、合成新型洗滌劑可以減少氮磷排放，減少水污染，不符合題意；D、研發(fā)易降解材料可以減少白色污染，合理，不符合題意。故選B。6、C【解析】A、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，不是個數(shù)增多，錯誤；B、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，不是分子質(zhì)量增大，錯誤；C、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，

14、分子間隔增大，正確；D、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，不是體積增大，錯誤。故選C。7、A【解析】A、由圖可知，溶液中有未溶解的固體，故上層清液一定是飽和溶液，正確；B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故下層白色固體中不含氧化鈣，錯誤；C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度不能使杯底固體繼續(xù)溶解，錯誤；D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，消耗了水的質(zhì)量，故燒杯中溶劑的質(zhì)量小于加入的水的質(zhì)量，錯誤。故選A。8、C【解析】A、含有碳元素的化合物稱之為有機化合物，簡稱有機物，亮氨酸是含有碳元素的化合物，是有機物，錯誤；B、

15、一個亮氨酸分子是由6個碳原子、13個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成的，所以一個亮氨酸分子由22個原子構(gòu)成，錯誤；C、亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，正確；D、亮氨酸中氫、氮兩種元素的質(zhì)量比為，錯誤。故選C。9、C【解析】試題分析：A、要比較溶解度的大小，一定要指明溫度，錯誤，B、通過溶解度曲線圖，可看出t1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，都為15g，故此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=15g/115g100%=13.0%,錯誤，C、要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，正確，D、通過溶解度曲線圖，可看出t2時，甲的溶解度為30g，則100克水中達到飽和狀態(tài)最多能溶解的質(zhì)量為30

16、g，故此時將50克甲物質(zhì)放入100克水中，得到溶液的質(zhì)量為130克，有20g沒有溶解，錯誤，故選C考點：溶解度曲線的意義10、B【解析】A、漢黃芩素是由碳、氫、氧三種元素構(gòu)成，故選項A錯誤；B、漢黃芩素中碳、氧元素的質(zhì)量比=（碳元素個數(shù)碳原子相對原子質(zhì)量）：（氧元素個數(shù)氧原子相對原子質(zhì)量）=（1612）:（516）=12:5，選項B正確；C、漢黃芩素在氧氣中充分燃燒后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，最終生成二氧化碳和水，不是一氧化碳和水，選項C錯誤；D、糖類通式為Cm(H2O)n，葡萄糖化學式符合該通式，而漢黃芩素化學式不滿足該通式，所以漢黃芩素不是糖類，選項D錯誤。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共

17、4分）11、8 2 F Na2S H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 【解析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，原子最外層電子數(shù)大于等于四，容易得到電子，小于四，容易失去電子。【詳解】（1）氧元素是8號元素，則氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。第一周期中只有氫和氦兩種元素。氟元素是9號元素，最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成帶有1個單位負電荷的陰離子，其符號為F。硫原子的最外層有6個電子，在化學反應易得到2個電子而顯2價，鈉原子的最外層有1個電子，在化學反應中易失去1個電子而顯+1價，所以二者組成的硫化鈉的化學式為Na2S。（2）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，水

18、是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子，化學式為 H2O。由微觀反應示意圖可知，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；故填：三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、6%【解析】設與生成2.14g1.07g氫氧化鐵所消耗的20g溶液中NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 x=1.2g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=6%答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、35% 25%【解析】（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)100%35%（2）設反應生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，由圖可知樣品中鋅的質(zhì)量為20g7g13gZn + H2SO4 ZnSO4+

19、H265 161 213gxyx32.2gy0.4g恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%25%14、（1）214； 39； 127； 48； 59.3%（2）7.5g （3）33.7mg （4）I2+2KClO3=Cl2+2KIO3；置換【解析】試題分析：（1）根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，碘酸鉀相對分子質(zhì)量=39+127+163=214；利用各元素的質(zhì)量比為各元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之比，計算碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比=39：127：（163）=39：127：48；根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=100%，可知碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)=10

20、0%=59.3%；（2）1000 g碘鹽中約含20 mg碘，設x克碘鹽中約含0.15mg碘，則 x=0.15mg，解得 x=7.5g；（3）含20mg碘元素的碘酸鉀的質(zhì)量=20mg100%33.7mg；（4）由反應物、生成物和反應條件可以寫出化學方程式，碘和氯酸鉀反應生成碘酸鉀和氯氣，故該反應的化學方程式為：I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，該反應的反應物和生成物中各有一種單質(zhì)和一種化合物，故屬于置換反應?？键c：相對分子質(zhì)量的概念及其計算，元素質(zhì)量比的計算，元素的質(zhì)量分數(shù)計算，化合物中某元素的質(zhì)量計算，物質(zhì)組成的綜合計算，書寫化學方程式及化學反應類型的判斷點評：本題主要考查學生利用信息中

21、物質(zhì)的化學式進行簡單計算，學生應注重與所學知識的結(jié)合來解答，本題還注重了化學與生活的聯(lián)系，可讓學生認識生活中的化學知識，加強學習興趣的引導。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、氯氣沒有漂白性，氯氣的水溶液有漂白性 向干燥有色布條上滴加稀鹽酸，布條不褪色 應將最右側(cè)導管通入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中 【解析】（1）通過上述實驗，小明能得到的結(jié)論是干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性。故填：干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性。（2）補充做的一個實驗可以是：將少量鹽酸滴到有色布條上，布條不褪色，說明稀鹽酸不具有漂白性，從而得出“次氯酸具有漂白性”的結(jié)論。故填：將少量鹽酸滴到有色布條上，布條不褪色。（3）該裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置，應將最右側(cè)導管通入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。故填：應將最右側(cè)導管通入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。16、碳酸鈉碳酸氫鈉實驗Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2HCl、NaCl鹽酸先和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液時鹽酸過量，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時碳酸鈉過量取