2020年全國III卷高考化學試題版

1、2020年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學可能用到的用對掇子質量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、選擇題：在每小翹給出的匹個選項中，只有一項是符合題目要求的.1.宋代千垠江圖描繪了山清水秀的美呢景色，歷經(jīng)千年色彩依然.R中綠色來自孔雀石錨4（主要成 分為C3（5O： CuC5）.有色米自/銀小骸科（主要成分為CaUHkJCutS）.下列說法轉誤的是A保杼圖藥控制出僮同海慢B.孔窿石.藍銅修.鎖科不玲被空氣粗化c孔任石.然銅r顏料甜酸制吸D Cu（OHh CuCOs中銅的后 11 分景高 r Cu（OHh ICuCOj【一】

2、c【睇析】【詳解】A.字至要由統(tǒng)親而蝸.坡、懦等短，構成，為防止殳漕和乂化,保存占代字她時要得第注意拄*適宜的超度和怖度.A說法正；B.三孔石和前銅（T的化學成分可為，N中的銀元索.次元宗即氫元家均處于最肥價.K均為自然界較穩(wěn) 定的化學物質，愧比，用其所制作的皺N人身坡空氣震化.B說仇正確；c.孔任石句籃銅修的主要成分均可9*反應工成相應的苗金因此,用其M作的薊科不附取檢.c說法 恬俁、D.火為豈我化俎中鋰無奈的原是分數(shù)高于碇戢銅，所以CaOHbOiCS中期的質艮分數(shù)離于CuCOHkXuCQj. D應法正1域上所述.相關說法得誤的是C.故本越答案為C.2金絲桃奇是從中優(yōu)材中賽取的一種具有抗匕與

3、作用的黃零類化合再.結構式如卜：下列關于金臺梗普的敘逑.野謀的足8.分,2 21個破* f*.可與氧r發(fā)生加成反應C.能與乙Ift發(fā)生年化反粒D入能與金國憤反應I管案】D【的析】【評*】A蝕竹， fiK，”和*, 一班條件下對CUI生加或反Mb StAEMiB,根據(jù)潼卷斷的拮構筒式匕知該分子含有21個碇鼻子，故B正確C.溪物質舍H位基.E以與乙酸發(fā)生犀化反月.故CHIS：D.誘物質畬行停眄沖城和撕步眩.可以馬金81納反陽放出乳氣.故D3i8故答案為D3N人是阿伏3J池羅筆,我的他二下”說法正確物足A. 22 41（標準狀況）氨氣中含有7必人中于B Imol*水比Imol水多必個域干C.12g石

4、里仰幻】2g金剛行均古育必入西原子D. 1門）11-甌1溶液含有2&右個電子【ECIWH【詳舸】A.標滿狀況下224L瓜氣的物愚的量為Im。1,若沫氯氣分子中的梁原子少部為14N劃曲個N】 分子含仃（147） 2-14個中子 Imd3宗氣含“14。個中子人是7 L構成3氨氣的氨除子種類并不 “定,故A性識.B,里水分子和水分子都足蒿個氫原子和一個僅原子構成的.所含規(guī)子或相同.C.石煌和金R；石均為H?單旺. 12g右典句12g金和:均加當于12g旗糜子.卻1TzTmIC原子.所含破原子數(shù)日為MT.故正”：D.ImdNab中含懺？長。人電子.巾諳溶液中除NaCl外.水分子中乜含W電子.故D惜讀,

5、 故等案為C.，吱泉女總裝置如圖所示.應用下列務姐氣體 溶液.規(guī)出現(xiàn)憒泉現(xiàn)家饞是氣體注液A.H：S稀毛酸B.HCI網(wǎng)額米C.NO網(wǎng) h2soD.co：飽卻NaHCQ溶液A. AB. BC. CD. D【答案】BCM】【分析】雒券發(fā)生嘿呆實驗.否要燒質內外產生明顯的壓強關：產生壓翅差可以d過氣作沼于水的方法,也可以購 過發(fā)生反應潴任氣體產生也.必尾.岷此分析.（W1A.由于*億氫氣體和iMd血且就化氫在水中的4M*度收小燒招Y外厭強，文“八L不金出線.驗泉煙掣.A錯送：B.氯億氫可以和裕氮水中埼一水合基發(fā)生反粒.便燒時內外產生收大壓強卷.催終匕現(xiàn)十泉實驗.B正同化氟不與硬微發(fā)工反應且不沿于水,生

6、瓶內外不幺產生HE遙占，不收發(fā)生財負凡歌.CflS：D.二w億碗不會蕭于悵卻族酸氧物溶液中,境瓶內外不會產生壓強井.入能發(fā)生理呆實轉.D情識，微遙BeS對于下列實驗.能正口描述月反桎的離子方用式是工 網(wǎng)N嶗（“溶液吸或少敷C 3SO； Y1凡O 211soZCITSOjB.向 CaCh溶液中通入 CO】：CaH H.O CO,-CaCO3 I 21PC.向 H0 溶液中洗R少量 FeCM 2Fes-H2O2 O, T-2H2FeJ-D.阿濃區(qū)何體幟NH1HsO溶液與NaOH溶液蠹合，Nil； OlF-NHl II/）【K案】A【穌析】詳睇A.用NSO溶液吸少fit的CL C“具有強基化性,可將

7、零分SOJ氯億為SO；，同時產生的復離子與利余的9SO；雄臺IjJIHSO Ck俄壓除為cr反應的禹于反應方程式為.3SO： CZIIO2HSOs-XISO； . Ajiril：5ft：.句（*7溶液中妁入c（忌I似Yh是居俄，IK I是強的.堡的舉險川量酸.故不發(fā)生反應，MIC中滴加少的Fc（、,屋的氧化性弱于l【q和不催氧化HQ們1小能依化HC的分修正FP*竹離子方丹式應為2114）：=ZHjOHhf, C龍印帶i吳；NIUIS5電篇出的優(yōu)先和NMJH柏液反應.4濃度內體積的NHiHSO”/澈：NaOH泄液混介,乳*孑和敏果恰好完全反應.正確的忠孑反應方刃式同為，1。1,小5 D選項WHR

8、i 答案法A.【點fi】H通項為物將點，在敘省川容場息略“6是弼酸 IICI是強皎.就故不能篋達知識點.6,一種高忖能的情硼化斜（VB：）空氣電淞如下圖所示,K中A VB】電轉發(fā)。反應，VB216Oir-llc-VO謨電池工作時，下列說法借識的是fAAr 電極 I-匚=1I vijamwkch洛惟陽r達件屐M及蟻妁近0.04即&電子H,b0.224 L（稼準狀、JO：卷馬反應B.正校區(qū)游淞的pH降低.負極區(qū)溶液的pH升離C.電泡總反應為4VBl 11。： +20OH- 6Hq,8B（）H）； +4VC：D,電汽由莫介碳電極紂負儀、VB電極.KOH溶液同到復合債電股【答窠】B【疑析】【分析】根身

9、怪示的電池結構，左他VB）發(fā)文失電了的反應人或VO：.將反應的電極方舊式如屯丁所示.石網(wǎng)空氣中的氮氣發(fā)生丐電/的反心牛皮oir,反心的電檢方程式為or8 ,2ho Joir,電淑的總反陶方引式為 4 瓦115 2UOH NIQ4VOy. IB比分析.(irWl A.當負快強tdmd電子時.正梃也通過C Nmol電子.根右正極的電極方日式意工。04moi 電子消耗OQhnol復氣,在標雙下為Q224L. A田明B.反應過程中1E極生成大盤的OH便正極區(qū)pH升友負極值褪QH,便食極區(qū)QH濃度X小pH蹲低,B t3 品C.根榭分析.也也的總反國為4VB/IKM200H6HQ 8B(OH)；T XY

10、ZB.城r半及ZYXWc.元宗的含靈驍均為強酸D. Y的輒化物水化物為號通【備案】D【解析】【分析】根圮戀+侑息E知.W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周刈元三.化合物XW, 3 WZ相遇會產生白煙.處認X為NHsWZ為HC1.所以W為H元素. 為N無Z為CI元IU又因忡無索的核外電子?；?滿足XT JZ.如Y的枝外布手忘數(shù)為11. Y為Na元素.Ifi此分析解界.【詳濘】隹據(jù)上述分析口:知可為H兀素, 為N元素.Y為N3元素,Z為 CINH.N元浜的含真酸不一定全是強酸,如HN5為弱酸.C選唄臣涯：Y的氮化物表化物為NOH,囑于強城.D迭唄正答案送D.二.出地擇題(一)必考題宜.茶可形成土種？

11、工限鹽廣泛應用丁殺苗.清毒及化T頓域.實放玄“利用下圖裝叱,部分裝置省片)期各KCKh WNaCX).摑完具儀化注原性W.網(wǎng)等下列網(wǎng)肱，(1)礴放MnS粉末的儀:稱此： D. H：SO4(4)反應然京Jfi.取出b中武管.且冷卻砧晶.干燥.打到KCQ晶體，“少量KCKAfUNoOO沽泄分別置于I號旬2號溫竹中.滴加中性KI沾液I號試管溶液.領色不變.2 。試管溶液變?yōu)楸Ｉ?加入CCU版弦,都置后CCL層顯色可知H&條件下KCKX的?(化能力N1CKXWT大于百小F).I埠案】 (/底謊& (2)恂M食笈水 水浴加故 YIC 4cl川q 重先生成NaCIOi (6),吸收尾氣(Cl：) (7).

12、 AC (,過流 (9).少信(冷)水洗泳 (10).紫 (II)小于【蚪柝】【分H】 本農蛉H的兄制需KCI(入和 310,并排完其御化沃底性或；首先利用部熱械和Mn6勵末共芯制取短氣， 生或的氯氣中海的HCI氣體可在Q8中碳放電構優(yōu)出水中科HCI氣*除去 之后氯氣與KCH溶液在水 滯加熱的條件發(fā)牛反應1M備KCKX, M尸jNMHl濟液在冰水/中反腐制XNnCK)： *氣有苗公浮雜氣. 所以需要d長汽啜收木反應的制氣.【詳解】(1)根樹藻放MnO二酚六的儀器結構可知讀儀圖為儀底詵依：a中碟放他粕食心水除上氯氣中泯行的 HC1氣體：(2)累加裝置用七加磁行K(陽溶液的試管放在碌訐水的大嫌杯中

13、加抻.模加的方式為木淹加熱、c中氯氣在 NMH【溶液中發(fā)生”化反應生成新化算和次新嚷初，結介幾點守但可存離于方.我為,I ?.4F cicr rriH.n,根送黑氣與小加溶液的反應可知.加法條伸下長氣可以相強”覆反應生成展酸鹽，所以次水浴的目的此避免牛成NaCKh：)熱氣“琳，所以d裳匿的仆用是吸收旭氣(CI6. NiAS以將薇氣，1發(fā)成雙格f 5以“收假3 SI A ojii:. 氣在NbCI浴液中濃解度愎小,無法就收氧氣故B不可選,C.鼠(可以COH);或湮A反應生或豕化日利次氯酸伊故Culii：D.茶氣與秋馥不反應，HMJR溶池中在大肉子公隔好K氣的溶解儀.枚D不可達I給上所述可選用試刊

14、AC(4)b中試管為KCIOM KCI的濕含溶液,KCI6的溶解度受溫度影響更人.所以將旗首b中海臺溶液冷卑空 A.過泌.少HL(港)水沆混.T.可列KCKh腑體：(5)】號試管溶液顏色不變，2號試者溶液變?yōu)槁由?，說明1號試管中依酸制發(fā)本利縝更予制化,2號試管中 次太粉衲材娘阿f氧化成碑單生.即該條午卜KC16的依化幃力小于NK1O：耀至祛史易溶于CCL幀以 加入CCL攝箔，崢目后CCL層顯紫色.【國防】就3小拶為本收品團點,度注。:氧氣除了可以用流液及收之外 及氣還R行氧化仕.可以用還用 性的盥而被攻.梁浦野廠段外的油西加M便餐化用LL要臺金屬7、Al. Fc及其氯化物，坯心少出其他不名性物

15、冊.柒用W下工藝沈F7(攻其中的恨見得%就鍬晶體(NiS5711Q),、川”1/能臨 II，(川1神脩化就淀液 加渡多沙潴成酸券晶體瘩液葉&W f開始沉淀并克至沉傀的pH如卜表所示僉屬虎子6Ar”l，心訐始沉淀紂a=0 01 mol l. 1）的pH7.23.7227.5沉淀完全時970 10 mol L b的pH8.74.7129.0同答卜.列問題，(lyU浸F，NttOH的同個作;0分用是為Oh攵金屬.HIMK的楮泣液”調為中性.生成沉淀.寫出該反應的離子方桿式, TOC o 1-5 h z (2),黏液“中含有的金嫡離了髭(3F轉化”何曾代的物整足.若I之混杵”為先“調pWK；轉化 即N

16、aOHMit ll：U*檢一、W卿中可能含有例雜幽離了為(4用用卜述表格數(shù)舶,il*NMOH的(列出讓書式上如吳書化.后的溶液中Ni濃庾為LOmol L1.財調pFF應控制的pH柩倡是.d減度儀在.總溶液中用NaOO -化，可沉淀出能用匕驚慍電池正極的NiOOH. 3出讀反應的離子方 程式.6解分離出國毆愎晶體后的以濃也集.砧壞使用其意義足【三文】 (1除去油由、溶解忸及K氧化物 (2). A10JH “19-.41(0”h1或Al(OH). HAKOHhWHQ (3X Ni、Fe、Fc (4).或空氣 (5). Fcu (6X 0.01x(10 ”)？或(7) 3 2-6.2 2Ni? Xn

17、O-MOH-=2NiOOH(9)提口供網(wǎng)收率【的折】 【分機】山工藝滄程分析可科.向廢鍥優(yōu)化劑中加入NoOH溶液進打做沒，可除太池脂.并發(fā)生反應 2AI*2NuOII*2HX-2NaAIO:Blht 2AI:Oi14NaOH-4NnAIO：*2H2O Al 及凡3化機溶解.得利的流澄 色有NaAIO”淺餅為Ni.Fc及tt軌化物和少/秣他不溶性雜質，3優(yōu)H SO,值浸得到含有Ni.和：二 Fc5的迪漱，F(xiàn)c:經(jīng)H4 氣化為Fc心 加入NaOH國節(jié)pH使R狀化為FdOH)：沉淀除蟲，再拄制pH 次絡結品出引殖赧ttUOtft體.格此分析林答問斷，【律解】(1)慢搟分析可知.向廢佞催化劑中加入No

18、OH溶液進行時浸.可除方油舞.并稱X及其及化物溶 帕 浦液中介自NaAIO；(或NNAMOH),加入林反酸可發(fā)工反應AO】HH-AkOHrj4H：O：(2)加入稀球隈峻法.Ni. Fe及汽氧化物溶解，所以、址就2廠中含TT的金屬自子配Nf , Fe ,故答系為：N3.Fc- Fcv：忖化”在H。的作用是格Fc2軋化為FJ可用O：成k，脩代，若將工Z流程改為光飛pH，仃林化二f：使洲pH過洶后幻溶液中含百虹糖液中可能含有轉化士咸的曲在系為，0,以空氣 Fei(4)由上述麥咯，.切7：充金沉淀時的pH=8 7,此曰,“】。，【。！1.1. c(Hl 0 10|emcl L1,刻KIQ44rj=|

19、0 |0l.0 xl0，Jmoi L4.則 4OH肥NKOlla的(OH) (HH (10：如斯,收億,后的灣液中濃度為Lumol L、為遇生康忠干沉tt.此時c(XI)K jqh lOm皿,則 )=砌/-104l pH=6.2； Fd完全沉淀的pH為32 因此T節(jié)plF應拉制的pH范圖是3NY2 故答案為.0 01 (1。”)或()(0)：3262t閂超I信息.疏喊埃A強或中被NaCIC W化徨到NOOH沉淀.如反應中N產被羯化為XiOOH沉淀.CKK 岐東燎為Cr則根把黑化還原褥關電f守恒可價寓f方七式為2Z CKr4OH-2NiOOHlYrHQ,故 音奚為：2NiC1O-4OH-2NiO

20、OIU-山:。：(6責離出碇酸探晶*后的母濃中汪含有沖”，可格尺女收、荷區(qū)使用.從江提叔銀的回攻卓，故答案為， 莢登慎的回收率。ia本主要考直全屬及其化合物的怪及、視k溶Ear致人,，片.”化還菖于反感方程式 的可豈等VI識盧.需濟學生具有很好的貌合江柘勒力,解答關說在于正聲分析出工藝流原!！節(jié)點在于 Xsp的計#及一國pH”叫pH的把圖確定.10二X化成催化加一合成乙級發(fā)爆臺利用C6的熱點超亢翼域.回答下列同感：(l)COi催化如我生成乙嫌和水的反應中.產傷的物項的學之比G1L)：*HQ。當反應達他平準時,若方大壓端 L“GH”(青慢大殳小或不交】.(2)理論計W表明.爆仁初始組成“COQ：

21、”%)7 ：3,在體系壓強為OJMPa.反應達到平4BH.四神級分 的物亥的分數(shù)文物曲度T的受億如照所示網(wǎng)中，表示C1L、CO：殳化的曲紋分現(xiàn)虺(6 一 x?豉A aoo0.3八(：戶。人等(7).選肆臺運催化司等, C6催化加M臺或CL反桎的M0(填“大廣則小于)(3涉損忤中點M3派,0.39),計號該溫度時反應的平武荒歆科-C*尸(列出計8式.以分爪衣東.分樂總限物亞的量分數(shù)).(4)二氧化瓚催化介或乙陰殳應往往伴陡口!反應.生成CJk、CJICH等低於炫. 一定戔度和K兌詼 件下，為了Hit反向31率和乙修選搏性應當【答案】 (II 1：(2)殳大 .d (4). c (5小于IhlJr

22、J【分析】權居秋量了恒定律a T憶學方出丈.可以麻定產物侑物，市的量之比.艱齊可逆反內的特點分彷博大樂總月 化學+比的影響”根弘構質的家之比等f化學計霞數(shù)之比，從區(qū)中找到X惺數(shù)黑/定代表各過分的曲線， 并計算出平窗而故.梁宛催化判對化反咳通冷的論值和對上反應的透齊性，工叱上通常卷選界合適的蕈化 利以梃島化學反應速率.減少即反應的發(fā)生.【詳弘】16傕化|幺4或乙烯他水.該反應的化學力忤式可農小為2c66凡=CH5 cH4%0囚 比,該反應中產物的物皮的量2.叱4Hq尸1, 4.由不讀反應是氣體分flft減少的反應.當反應 達到平葡狀態(tài)時.若均大壓張.愿化學干衢向正反應方向移動 dCJS變大.(2

23、)由4g中信可知，沌反電構的到始投耕之比等于化學,1 數(shù)之比：曲圖中由線的起點坐標可知，C來a 所表小的物質的物質的I；分數(shù)之比為1:3. d Kb表東的物域的物明的IS分數(shù)之比為14,則站臺化學計8故 之比可以判斷,表示乙優(yōu)奄化的曲線是4表示二僅化嚎變化的線的足。,由修中的線的變化均勢可知.開 口力度.乙培的物坳的量分數(shù)是小，M.化學平衙句逆反應方F移動.制諼反應為放熱反應，5小J 0(3)原八初始殂或“1 ：3.在體系用強為OJMg分立平南,由八點坐標可知.該溫度下.X氣和水的構卮的I5分數(shù)均為ON.則乙晞的物履的分數(shù)為水的四分之一.叩 敘化砥的構研的用03分數(shù)為氧氣的三分之一,即”,因此

24、，該it度下反應的平南常數(shù)=0.39s91丁麗v(4)工業(yè)上通常通過選擇臺運的量化利以1快化學反應速率.同時汪可以梃誨目標產耳的逡抨性，茂少即發(fā)*的發(fā)“ 因比.一定溫度和開、好卜.為r提育反應速率和乙份的總生件“與近擇合適的生化【點命】本鹿確定醫(yī)中的然所代&的化學物而是尬點，其關時在廣明胸也響的”的分數(shù)之比等于各區(qū)分的構面的量之比，也等廣化學計量數(shù)之比(在初蛇投n之比等干化學計量族之比的忖槌下臺明不改7(二)選考題化學一處修以物質結構與性質11.口明烷(RihRib兌rMl品.熱艙定性好，是種凡有潛力的版體儲ZMH回當卜夕向私，(1)11、Ik卜中發(fā)子半憐最大的是.根據(jù)對的線觀則B的一些化學性

25、適與元京的相似.(2)NH5HH、分子中，N B化學忙心為 漫，其電子對由一提優(yōu) 乳司烷在催化刊作用卜水爐峰收工氣，3NIIj(J)配位(4 N (5) sp3(6) sp2 (7) NHB (8)CH.CHi(91 低(10)】r 與 ir 與前電引力 (11). 、. j【解析】【分析】松抱幾東在陽#&中的置比依和荊船人玄險和大忖南：果餡中心原/的價層電/封數(shù)礴定總條化我道的 5JW：運用*后代換的方法尋我與電子體依據(jù)也負性對化合價的影響比也不同兒走的電負性根據(jù)二題 的版尾犯體枳求品休的密收.【并折】(1)在所Q元本中.H原廣的豐杼是最小的,H 收期從左到右，京廣半檸依次減小.所以，H,

26、B. N中原子半匕最大主B、BjSi兒隸用JW去中處1對角張的位置根叔時句找規(guī)則.B的紇化學性機口 Si元/和th2)RJ。/最外層右？個地/K與3個HQ /形成共價種口其價限電3時.還仃 個空軟道 小,人中.、原子有一對孤對電子，故作、H；HW分子中.、一B鍵為配也蜓,其電子對由N原子K供. NHJJH,分/中,B原/TJ價層電，對數(shù)為4故乂雜化方式為+.NHElh在催化制的作用卜水加上成國 氣0BQ?.由聞中信思“訓BQj中加個BfiK子只形成3個。譙.其中的B雙子的架化方式為sp:因 ft. B廉子的雜化軌道大中由spJ變?yōu)橹?(3)NlbBlL分f中與Nfit了劃連的H里正電竹.說用N

27、的電兔竹大于II：與84/柑江的H星魚電件. 說的電負性大J乩 因此3種兒水電負性由大到小的順序為NHB NHB處分子中有8個廂了. X價電/總數(shù)為1&和H的價屯f攻防平均值為4依據(jù)等最代帙的反則可以找到丹等屯f體為CH6H. 由于MhB%分極性分化 而CHKHH于非殿性分f 兩希相對分子旗盤接近.但是極性分子的分 干間作用力較大.故CHiCH,熔點比NHJMhtb NH5BW分子間件&,XtHtT類比乳愜的陽成屎理,說 明只分子間存作江,八廣的酢電引力.Z)在林利燒的22.2的均品荊拈構中，共有16個粗削燒分(.品總的長、W、而分別為由m.2bpm.2cpm 名將其平均分為8鉗可以褥到B個小

28、長方體，則年均每個小長方體中占有2個氨硼燒分/，小長方體的長、有.高分也為apm、bpm、cpm,期小長方體的質;1；為小長方體的體根為abcxlO“E3閃出.31x2一織被闌煤昴體的密度為乂 = 竺 5 abc x lO *ow3 B W.abc 7|(r*【也睛】本Jp以后有關法體系笈的計a是帚白，W求與十空竟偌磔意.后過貳京晶胞姑構.確定苑餐的結恂中的分子數(shù).并能合理分或8份.從而簡化計算.化學一選修5：有機化學基酬一12/苒環(huán)丁端第-” PCBO)是一種I分溫波的反應的兀利用它的開環(huán)反應仆成一系見多燈BB化令物近期我0乃學家SUttfflPCBO,或附發(fā)I II I七打活性的多I團化合物(工)前分會應篇稅如下，PCIMVttOI13已為如卜伯恩,(IJA的化學名稱是。2聲的結構標式為(3)由CT成。所用的試別和反皮條件為i該步反應中.若