2015高考化學(xué)仿真模擬卷·新課標II（三）

1、2021年高考仿真模擬卷(新課標I)三理科綜合(化學(xué))一、選擇題：本大題共17小題，每題6分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的1.2021天一大聯(lián)考測試三4用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達中不正確的選項是 A. 16. 9 g過氧化鋇BaO2參加足量H2O B.常溫常壓下，28 g乙烯含有的電子數(shù)為16 C.標準狀況下，ag某氣體舍分子數(shù)為b，那么cg該氣體的體積為bc/a L D. 1 mol丙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為82.2021河南鄭州一測8以下解釋實驗事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的選項是 A氯氣用于自來水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB將“

2、NO2球浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g) N2O4(g) H0C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性： OH-+ Ba2+ H+SO42- = BaSO4+ H2OD銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3.2021山東濰坊一模12以下表達正確的選項是 2溶于水，轉(zhuǎn)移6.021022個電子2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2+O2+4H+2S+2H2O4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的離子方程式：HCO3+OH=CO32+H2O D.在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、

3、NO3能夠大量共存4.2021上海青浦區(qū)高三期末調(diào)研72H2(g)+O2(g)2H2。以下說法或表達正確的選項是 A在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量BH2(g)+1/2 O2(g)H2O(1)+Q1；Q1C氫氣燃燒是放熱反響，所以氫氣和氧氣反響不需要其他外界條件即可發(fā)生D任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收熱量5.2021四川德陽一診考試9以下圖示與對應(yīng)的表達不相符的是 A圖1表示氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖 B圖2表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系 C圖3表示某放熱反響分別在有、無催化劑的情況下反響過程中

4、的能量變化D圖4表示向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀總物質(zhì)的量(n)隨著Ba(OH)2溶液體積(y)的變化6.2021重慶市巴蜀中學(xué)一模1以下有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的選項是 A漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的 BMgCl2是強電解質(zhì)，電解氯化鎂溶液可以制得鎂 C生石灰能與水反響，可用來枯燥氯氣 D硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑7.2021汕頭理綜測試一11短周期非金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的選項是 A原子半徑：甲乙甲乙丙丁戊B非金屬性：乙丁C最高價氧化物的水化物的酸性：丙丁D最外層電子數(shù)：

5、丙丁戊第II卷非選擇題8.2021河北邯鄲市月考23Na2S2O3可用作照相的定影劑等。Na2S2O3的某些性質(zhì)如下： S2O32-能被I2氧化為無色的S4O62-； 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2I市售Na2S2O3中常含有SO42-，請完成以下方案，檢驗其中含有的SO42-：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中固體完全溶解得無色澄清溶液步驟2：參加過量鹽酸步驟3：有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有SO42-利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：溶液配制：稱取1.000g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定

6、容至100mL。滴定：取10.00mL 0.01000molL-1 K2Cr2O7標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。往步驟所得溶液參加淀粉作指示劑，用Na2S2O3滴定至終點2S2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I-，記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。1步驟中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。2完成并配平步驟中的離子反響： Cr2O72- + ( ) + I- = I2 + Cr3+ + H2O3假設(shè)3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，那么樣品的純度為 保存兩位有效數(shù)字。9.2021河北邯鄲市月考24四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息

7、答復(fù)有關(guān)問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為Ar3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的復(fù)原劑1A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為 用元素符號表示；2B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為 ，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為 ；3D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點 填“高或“低，其原因是_；4往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴參加過量A元素的氫化物水溶液， 觀察到的現(xiàn)象為 ；5C晶體的堆積方式如下圖，設(shè)C原子半徑為r

8、cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，那么晶胞中C原子的配位數(shù)為_，C晶體的密度為 gcm-3要求寫表達式，可以不化簡。10.2021山東濟寧模擬考試3018分氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成局部。1氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反響為：4NH33O2 =2N26H2O。該電池負極的電極反響式為 ；用該電池進行粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，以下說法正確的選項是 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 bSO42-的物質(zhì)的量濃度不變不考慮溶液體積變化c溶液中Cu2+向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e假設(shè)陽極質(zhì)量減少64g，

9、那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個2將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象并判斷那么試劑A的化學(xué)式為 實驗說明，參加試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 。利用如下圖電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反響式 。3KSP( BaSO4) =1.010-10，KSP( BaCO3)=2.510-9。某同學(xué)設(shè)想用以下流程得到BaCl2，那么的離子方程式為 ，該反響的平衡常數(shù)K= ；4自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8 mgL

10、-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：.取一定體積的水樣，參加一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并參加淀粉溶液，溶液變藍。參加一定量的Na2S2O3溶液，發(fā)生2S2O32I2S4O622I反響加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖：請答復(fù)：確定操作完全反響的現(xiàn)象是 。在操作過程中，溶液又呈藍色，反響的離子方程式是_。11【化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)】印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用以下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：請答復(fù)以下問題：1

11、為充分利用反響放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝_(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_。2為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，那么生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為_。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為_(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計)，該尾氣的處理方法是_。3與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是_(可多項選擇)。A耗氧量減少 B二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高 C產(chǎn)生的廢渣減少 D不需要使用催化劑4硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于以下

12、哪些方面_。A橡膠的硫化 B外表活性劑“烷基苯磺酸鈉的合成 C鉛蓄電池的生產(chǎn) D過磷酸鈣的制備5礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中參加適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反響的化學(xué)方程式_。12.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(2021.河北衡水一模.37)2021湖北省荊門市調(diào)研卷37有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色或磚紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物， D與B可形成離子化合物

13、其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請答復(fù)以下問題。1E元素原子基態(tài)時的價電子排布式為 ；2A2F分子中F原子的雜化類型是 _ ；3C元素與氧形成的離子COeq oal(,2)的立體構(gòu)型是_；寫出一種與COeq oal(,2)互為等電子體的分子的分子式_；4將E單質(zhì)的粉末參加CA3的濃溶液中，通入O2，充分反響后溶液呈深藍色，該反響的離子方程式是_；5從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；假設(shè)離子化合物晶體的密度為agcm-3，那么晶胞的體積是 寫出表達式即可。13.【化學(xué)選修五-有機化學(xué)根底】2021河北邯鄲市月考25 分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，

14、某實驗室的科技人員設(shè)計了以下合成路線：試答復(fù)以下問題：1A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) 種峰。2C物質(zhì)的官能團名稱 。 3上述合成路線中屬于取代反響的是 填編號。4寫出反響的化學(xué)方程式： 。5F有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合以下條件的所有結(jié)構(gòu)簡式：屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；其中一個取代基為CH2COOCH3； 。1.【答案】D 【命題立意】此題考查了阿伏加德羅常數(shù)?！窘馕觥緼16.9g過氧化鋇BaO2固體物質(zhì)的量為0.1mol，NA，故A正確； B28 g乙烯物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為16，故B正確；C標準狀況下，ag某氣體的

15、體積為bL，bL氣體物質(zhì)的量為b/22.4 mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為22.4a/b g/mol，那么cg該氣體的物質(zhì)的量bc/22.4a mol，體積為bc/a L，故C正確； D1 mol丙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為10NA，故D錯誤；故答案選D 2.【答案】 A 【命題立意】此題考查了離子反響方程式的書寫【解析】AHClO是弱電解質(zhì)，故氯氣用于自來水的殺菌消毒：Cl2+H2O HCl+H+ClO，錯誤；B將“NO2球浸泡在熱水中，顏色變深，說明在加熱時此可逆反響向生成NO2的方向進行，反響的熱效應(yīng)是放熱的，故：2NO2(g) N2O4(g) H0正確；C向Ba(OH)2溶液中滴加Na

16、HSO4溶液，至溶液呈中性時溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，那么反響為： OH-+ Ba2+ H+SO42- = BaSO4+ H2O，正確；DNO3-在酸性的 條件下具有強氧化性，故銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中相當于銅與稀硝酸的反響： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O，正確。3.【答案】C【命題立意】此題考查離子共存、離子方程式的書寫、氧化復(fù)原反響【解析】Cl22溶于水，轉(zhuǎn)移小于6.021022個電子，A錯誤；Na2S溶液呈堿性，因此在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2+O2+2H2O2S+4OH-，B錯誤；C、NH4HCO3溶液中滴加

17、少量NaOH溶液，首先發(fā)生中和反響，離子方程式正確；在PH=1的溶液顯酸性，那么NO3氧化Fe2+，不能大量共存，。D錯誤。4.【答案】 B；【命題立意】：此題考查反響熱與焓變，注意把握反響吸放熱與體系能量的關(guān)系并理解掌握熱化學(xué)方程式的意義；【解析】： A、反響放熱，那么在相同條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量大于2mol 水蒸氣的總能量，故A錯誤； B、H2O(g)H2O(1)放出熱量，那么H2(g)+1/2 O2(g)H2O(1)+Q1；Q1，故B正確 C、氫氣和氧氣反響需要在點燃條件下引發(fā)，故C錯誤； D、反響熱受外界條件的影響，外界條件不同，反響熱不同，故D錯誤；5.【

18、答案】B【命題立意】此題考查燃料電池裝置、強酸溶液的稀釋、化學(xué)反響與能量的關(guān)系、離子反響等?！窘馕觥緼.在氫氧燃料電池中，氫氣失去電子被氧化作負極，空氣中的氧氣得到電子被復(fù)原作正極，圖1表示氫氧燃料電池，正確；B.pH=2的稀鹽酸加水稀釋，氫離子濃度逐漸減小，pH逐漸增大，當無限稀釋時，水的電離不能忽落，溶液的pH無限接近于7，但是小于7，錯誤；C.催化劑能夠改變反響途徑，降低反響的活化能，使反響在較低的溫度下發(fā)生，反響速率大大加快，而反響熱不變，因此圖3表示某放熱反響分別在有、無催化劑的情況下反響過程中能量變化，正確；D. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，當Al3+

19、全部生成沉淀時發(fā)生反響：2(NH)2Al(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3+3BaSO4+(NH4)2SO4，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生(NH4)2SO4與Ba(OH)2的反響：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3H2O,生成沉淀的速度減慢,然后發(fā)生2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O,沉淀減少，故圖4正確。6.【答案】：D；【命題立意】：此題考查元素及其化合物的性質(zhì)及用途；【解析】： A、漂白粉用于自來水的處理是利用漂白粉的強氧化性去殺菌消毒，明礬用于自來水的處理是利用Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，二者的作用原理不同，

20、故A錯誤；B、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣、氯氣，欲得到鎂，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂，故B錯誤；C、生石灰是堿性枯燥劑，不能用來枯燥氯氣，故C錯誤；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作木材防火劑及黏合劑，故D正確。【易錯警示】：活潑金屬的制備，通常是電解熔融狀態(tài)的化合物，不能電解其水溶液。7.【答案】C【命題立意】此題考查元素周期律【解析】同周期由左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，即原子半徑：甲乙, A錯誤，非金屬性：丙丁，那么最高價氧化物的水化物的酸性：丙丁，C正確；同主族由上到下，非金屬性逐漸減弱，即非金屬性：乙丁，B錯誤；最外層電子數(shù)：丙丁O C1分2sp2 1分 直線形1分3低1

21、分 晶體類型不同前者為分子晶體后者為原子晶體1分4先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液2分5121分 2分【命題立意】此題考查核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等?！窘馕觥緼原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，原子核外電子排布式為1s22s22p3，那么A為氮元素；B原子的M層有1對成對的p電子，外圍電子排布為3s23p4，那么B為硫元素；C原子核外電子排布為Ar3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價，那么C為Cu；D元素有種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的復(fù)原劑，那么D為C元素，1同周期隨原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，

22、N元素2p軌道容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序為NOC。2S元素的低價氧化物為SO2，分子中S原子的價層電子對數(shù)=2+622/2=3，S原子采取sp2雜化；S元素與C元素形成的分子為CS2，與二氧化碳互為等電子體，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，空間構(gòu)型為直線型。3二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，故二氧化碳晶體熔點比擬二氧化硅低，4往硫酸銅溶液中逐滴參加過量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后氫氧化銅溶于氨水得到四氨合銅絡(luò)離子，觀察到的現(xiàn)象為：先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液。5由Cu晶體的堆積方式可知，為面心立方密堆積，以頂點Cu

23、原子研究，與之最近的Cu原子處于面心，一個晶胞中與之最近的Cu原子有3個，每個頂點為8個晶胞共用，每個面為兩個晶胞共用，故晶胞中Cu原子的配位數(shù)為381/2=12，晶胞中Cu原子數(shù)目=81/8+61/2=4，Cu原子半徑為r，晶胞棱長=4r/2，故晶胞的密度=。10.【答案】18分12NH3 6e-6OH- =N26H2O b d2HCl 2SO2 + 2Ba2+ + O2+2H2O2BaSO4 + 4H+ SO22H2O2e- =4HSO42- 3BaSO4(s) + CO32-(aq) BaCO3(s) + SO42-(aq) 0.04 4溶液藍色褪去 ClO2+ 4I+ 4H=Cl+2I

24、2 + 2H2O 每空2分【命題立意】此題考查電化學(xué)及其計算、溶度積常數(shù)及其計算、碘量法可以檢測水中ClO2的濃度的實驗現(xiàn)象描述和發(fā)生的離子反響?！窘馕觥吭撾姵刎摌O是NH3發(fā)生氧化反響生成N2：2NH3 6e-6OH- =N26H2O，精煉銅時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能，a錯誤；SO42-沒有參與反響，物質(zhì)的量濃度不變，b正確；陽離子移向陰極，c錯誤；粗銅中的Al、Zn被氧化，Ag、Pt、Au沒有反響，沉積在陽極下，即陽極泥，d正確，陽極質(zhì)量減少的64g是銅、Al、Zn，不是銅，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是2NA個，e錯誤。選bd。操作實現(xiàn)固體和液體的別離，是過濾，將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)的白色

25、渾濁可能是硫酸鋇或亞硫酸鋇，硫酸鋇和鹽酸不反響，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反響，因此試劑A是鹽酸，參加鹽酸白色沉淀未見溶解，那么沉淀是硫酸鋇，可能是溶液中溶解的氧氣氧化了二氧化硫：2SO2 + 2Ba2+ + O2+2H2O2BaSO4 + 4H+根據(jù)圖知陰極生成銅，陽極是二氧化硫氧化為硫酸：SO22H2O2e- =4HSO42-根據(jù)流程知是硫酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀：BaSO4(s) + CO32-(aq) BaCO3(s) + SO42-(aq)，該反響的平衡常數(shù)K=cSO42-/c(CO32-)= cSO42-cBa2+/ cBa2+c(CO32-)= KSP( BaSO4) /KSP( B

26、aCO3)= 1.010-10/2.510-9確定操作完全反響的現(xiàn)象是即碘反響完，現(xiàn)象是溶液藍色褪去分析圖像知I的反響是2ClO2+ 2I=2 ClO2+I2中性溶液存在ClO2，加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13，那么有Cl生成，溶液又呈藍色，應(yīng)該是ClO2氧化I生成Cl、I2 ，反響是ClO2+ 4I+ 4H=Cl+2I2 + 2H2O 【技巧點拔】書寫氧化復(fù)原反響時，可先寫出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物，如題的ClO2+ I=Cl+I2根據(jù)得失電子配平：ClO2+4 I=Cl+2I2根據(jù)電荷守恒配平，左邊缺少正電荷，即參加4個H，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平總反響：ClO2+ 4I+ 4H=Cl+2

27、I2 + 2H2O11.【答案】第一空1分，其余空2分共15分1熱交換器增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收21.2:1(或6:5)0.004用氨水吸收 3AC 4BCD5CaCO3=CaOCO2；2SO22CaOO2=2CaSO4(或2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2)【命題立意】考查接觸法制硫酸的工藝流程及脫硫處理的原理等相關(guān)知識?！窘馕觥?(1)接觸室中進行的反響為SO2的催化氧化，該反響為放熱反響，使用熱交換器可以充分利用反響放出的熱量，對原料氣進行預(yù)熱；吸收塔中填充瓷管的作用是增加接觸面積；燃燒室中發(fā)生的反響為S+O2SO2，假設(shè)參加反響的硫磺為1mol，那么

28、經(jīng)流量計1通入的氧氣為V1=，反響后氣體總量為1.5mol5，接觸室2SO2+O22SO3，1molSO2轉(zhuǎn)化需要0.5molO2，經(jīng)流量計2通入的氧氣為V2=1.25 mol，那么；反響后氣體總量為1.25mol51mol95%1/2，那么尾氣中SO2的體積分數(shù)為；硫酸工業(yè)中，尾氣SO2用氨水吸收，再用硫酸處理：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2+H2O，生成的(NH4)2SO4可作肥料；3硫鐵礦的含硫成分為FeS2，硫元素氧化生成SO2的同時，鐵元素也被氧化生成Fe2O3(廢渣)，與硫磺直接燃燒相比，耗氧量增加，產(chǎn)生的廢

29、渣也增加；(4)橡膠的硫化是采用硫磺；合成烷基苯磺酸鈉需要先合成苯磺酸，而苯磺酸通過苯與濃硫酸的磺化反響生成；鉛蓄電池用硫酸作為電解液；過磷酸鈣通過磷酸鈣與硫酸反響得到；(5)碳酸鈣先分解，生成的CaO結(jié)合SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，CaSO3不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成CaSO4。12.【答案】13d104s12分 2sp3 2分 3V形2分 O3或SO22分42Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O2分5CaF22分3分【命題立意】此題考查了原子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)等知識，首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推出各元素，再一一解答。【解析】：由題意可知，A為氫元素，B為氟元素，C為氮元素，F(xiàn)為硫元素；E能形成紅色或磚紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物，為銅元素