課題2原子結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）

1、 課題2 原子的結(jié)構(gòu) （第二課時(shí)）情境導(dǎo)入明確目標(biāo) 與原子相比，原子核的體積更小，如果把原子比作一個(gè)體育場(chǎng)，那么原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中的一只螞蟻。因此，電子在原子核外有廣闊的空間，那么電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的呢？提出問(wèn)題 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法，了解118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、了解原子核外的電子是分層排布的，了解典型元素（稀有氣體、金屬和非金屬）原子核外電子排布的特點(diǎn)。3、以氯化鈉為例，了解離子的形成過(guò)程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，知道離子的表示法。二、原子核外電子的排布電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排布。電子層符號(hào)K L M N O P Q

2、電子層序數(shù)第一、二、三、四、五、六、七層電子離核的距離近遠(yuǎn)電子具有的能量低高、核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義：218+11原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層所容納的電子數(shù)a思考：1、元素的化學(xué)性質(zhì)由什么決定的？2、通過(guò)觀(guān)察1-18號(hào)元素原子的核外電子排布分別找出同一橫行和同一豎行原子在核外電子排布上的特點(diǎn)、元素分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素種類(lèi)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)特征元素（化學(xué)）性質(zhì)8個(gè)(He為2個(gè)) 穩(wěn)定（不得失)4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子4個(gè)總結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子 的 關(guān)系密切。最外層電子數(shù) 離子的形

3、成：氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aCl鈉 + 氯氣 氯化鈉點(diǎn)燃NaCl NaCl2鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉的形成過(guò)程：（）離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。（）表示法：陽(yáng)離子：帶正電的離子，如：Na+、Mg2+、Al3+陰離子：帶負(fù)電的離子，如： O2-、S2-、 Cl-（）離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物。如：氯化鈉、離子的形成：、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si）。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子氣體分子（如：H2、O2、N2）;多原子共價(jià)化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（

4、3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。電子層符號(hào)K L M N O P Q電子層序數(shù)第一、二、三、四、五、六、七層電子離核的距離近遠(yuǎn)電子具有的能量低高、核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）知識(shí)梳理達(dá)標(biāo)檢測(cè)二、原子核外電子的排布：、原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義：218+11原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層所容納的電子數(shù)、元素分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素種類(lèi)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)特征元素（化學(xué)）性質(zhì)8個(gè)(He為2個(gè)) 穩(wěn)定（不得失)4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子4個(gè)總結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子 的 關(guān)系密切。最外層電子數(shù)

5、 (1)離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。(2)表示法：陽(yáng)離子：帶正電的離子，如：Na+、Mg2+、Al3+陰離子：帶負(fù)電的離子，如： O2-、S2-、 Cl-(3)離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而 形成的化合物。如：氯化鈉 、離子的形成：、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si）。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子氣體分子（如：H2、O2、N2）;多原子共價(jià)化合物（如：H2O、CO2、HCl）。（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖，并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的符號(hào)：原子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)NaMg2S2Cl Al3+10鋁離子28+13【能力提高】某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)，該離子的名稱(chēng)是_，符號(hào)是_，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，