高考化學試題分類解析-考點20化學實驗方案設(shè)計與評價Word版含答案

1、考點20 化學實驗方案設(shè)計與評價1.（2013上海化學14）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是A.鐵皮未及時取出，會導致測定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結(jié)果偏大C.烘干時間過長，回導致測定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結(jié)果偏大【答案】C【解析】產(chǎn)生的氣泡明顯減少時，表明鋅反應完，若這時鐵皮未及時取出，則鐵溶解，會導致測定結(jié)果偏大，A錯誤；鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質(zhì)），烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，導致測定結(jié)果偏小，B錯誤；C正確；D項對結(jié)果無影響，錯

2、誤?！究键c定位】考查誤差分析2.（2013上?；瘜W10）下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A.均采用水浴加熱 B.制備乙酸乙酯時正丁醇過量C.均采用邊反應邊蒸餾的方法 D.制備乙酸乙酯時乙醇過量【答案】C【解析】采用邊反應邊蒸餾的方法是將產(chǎn)物分離出去，從而提高生產(chǎn)物的產(chǎn)率，C正確。3.（2013北京理綜28）（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2

3、和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是 。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實驗a目的是 。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液

4、，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 【答案】（1）；（2）堿性、漂白性；（3）、檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； 、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）、CaSO4； 、?！窘馕觥浚?）Cl2和Ca（OH）2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；（2）pH試紙先變藍（約為12），說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明具有漂白性；（3）反應中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾； 白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，

5、故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-,故沉淀X為CaSO4； 溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸。4.（14分）（2013新課標卷27）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下: Zn過濾調(diào)PH約為5適量高錳酸鉀溶液稀H2SO4工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒過濾Na2CO3過濾 濾液 濾餅 ZnO提示:在本實臉條件下，Ni()不能被氧化:

6、高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題:(1)反應中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 ；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ；(2)反應的反應類型為 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ；(3)反應形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。解析：以工藝流程為形式考察化學知識，涉及反應原理、除雜方法、影響因素、反應類型、產(chǎn)物分析、洗滌干凈的檢驗方法、化學計算等。（1）除去的雜質(zhì)離子是Fe2和Mn2；Fe2以Fe(OH)3的形式沉淀下來，

7、Mn2以MnO2的形式沉淀下來；反應離子方程式為：MnO43Fe27H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =5MnO24H; 在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。（2）ZnNi2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =Zn2Ni是置換反應；還有Ni。（3）洗滌主要是除去SO42和CO32離子。檢驗洗凈應該檢驗SO42離子。取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）令ZnC

8、O3為amol,Zn(OH)2為bmol 125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1參考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =5MnO24H; 不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或無法除去Fe2和Mn2；（2）置換反應；Ni（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）15.（2013安徽理綜27）（13分）二氧化鈰是

9、一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 。（2）第步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol標準溶液滴定終點是（鈰被還原為）,消耗25

10、.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為 。27.【答案】（1）濾渣上附著的Fe3+、Cl-，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4 H2O SiO2（3）不能 分液漏斗（4）97.01%【解析】該反應過程為：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，、Fe2O3轉(zhuǎn)化FeCl3為存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+濾渣為SiO2加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，通入氧氣講Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。Ce（OH）4 FeSO4n(Ce（OH）4)= n(FeSO4)=0.1

11、000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g【考點定位】以工藝流程為基礎(chǔ)，考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應等相關(guān)知識。6.（2013安徽理綜28）（14分） 某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）在25C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。測得實驗和溶液中的濃度隨時間變化關(guān)系如

12、圖所示。（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）。（3）實驗和的結(jié)果表明 ；實驗中時間段反應速率（）= (用代數(shù)式表示)。（4）該課題組隊鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結(jié)果和結(jié)論28.【答案】（2）CO2（3）PH越大，反應的速率越慢 （4）Al3+期催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用（5）取PH=5的廢水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸餾水，滴

13、加幾滴FeSO4，測定反應所需時間預期現(xiàn)象與結(jié)論：與對比，如果速率明顯加快，故起催化作用的為Fe2+【解析】該反應為探究重鉻酸根與草酸反應過程中的催化作用，該反應為一比較熟悉的反應，草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。（3）考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡，反應速率越快（4）對于假設(shè)可以從加入的物質(zhì)鐵明礬中獲取，故為Fe2+和Al3+，然后根據(jù)上面的過程，進行對比實驗，即可以得到答案。【考查定位】考察化學實驗探究基本能力和化學反應基本原理7.（2013江蘇化學16）(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少

14、量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學式)。(4)煅燒過程存在以下反應：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。 = 1 * GB3 D中收集的氣體可以是 (填化學式)。 = 2 * GB3 B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 = 3 * GB3 A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反

15、應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為4，寫出該反應的離子方程式： ?！緟⒖即鸢浮?6.(12分)(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4) = 1 * GB3 CO = 2 * GB3 d = 3 * GB3 3S6OH2S2SO323H2O【解析】本題是元素化合物知識與生產(chǎn)工藝相結(jié)合的試題，意在引導中學化學教學關(guān)注化學學科的應用性和實踐性。本題考查學生在“工藝流程閱讀分析，離子反應議程式和氧化還原反應方程式的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系及基本實驗的理解和應用程度，考查學生對新信息的處理能力。酸溶后，加入H

16、2O2氧化時，使FeSO4轉(zhuǎn)化Fe2(SO4)3這樣在pH左右除盡鐵。對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集中注意“分步”兩字，A中冷凝硫，B中除去SO2，C中除去CO2，D中收集CO。8、（2013浙江理綜28）（14分）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有 。A去除油污 B溶解鍍鋅層 C去除鐵銹 D鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是 。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其

17、原因是 。（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？ （填“能”或“不能”），理由是 。（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000molL-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7 g（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0gmol-1）。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有 。（用編號表示）電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小”或“

18、不變”）?！敬鸢浮浚?）A、B（2）抽濾、洗滌、灼燒（3）N2氣氛下，防止Fe2+被氧化（4）不能 膠體粒子太小，抽濾時溶液透過濾紙（5）0.7350 （6）偏大【解析】（1）廢舊鍍鋅鐵皮表面有油污和鍍鋅層，沒有鐵銹，也不會發(fā)生鈍化。（2）Zn（OH）2類似于氫氧化鋁的性質(zhì)，因此需進行抽濾、洗滌、灼燒后得到ZnO。（3）N2氣氛下，可防止Fe2+被氧化。（4）膠體粒子太小，抽濾時溶液透過濾紙。（5）0.7350 由于使用天平稱量，就不需要使用量筒，配制過程也不需要移液管。（6）由于氣泡占據(jù)一定的體積，會導致計算數(shù)據(jù)偏大。9.（2013福建理綜25）（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某

19、學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實驗過程取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明_ 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；關(guān)

20、閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先_然后固定在管中固體部位下加熱。 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。( 3 ）實驗結(jié)果分析討論 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_是正確的。 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：_（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_。 小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝里進一步研究?！?/p>

21、知識點】化學實驗。【答案】不符合氧化還原反應原理（或其它合理答案）裝置氣密性良好避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管（3） 乙 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4O2在通過裝置B時已參與反應（或其它合理答案） 【解析】（1）Mg(NO3)2分解過程中發(fā)生了氧化還原反應（元素化合價既升高也降低），而丁組中，只有降低的N元素，而沒有升高的元素，不符合氧化還原反應發(fā)生的原理；（2）此裝置比較復雜，又是檢驗氣體，所以實驗之前必須檢驗裝置的氣密性。加熱試管A，如若E試管中持續(xù)出現(xiàn)氣泡，則說明氣密性良好。甲乙丙都有氧氣生成，而空氣中也存在氧氣，所以必須把空氣中的氧

22、氣除去，以防帶來干擾。玻璃管（盛有固體）在加熱前都要預熱，預熱的方法：移動酒精燈對玻璃管進行加熱。（3）紅棕色氣體是NO2，另外還應有金屬氧化物MgO,所以乙的推論是正確的；D中盛放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3具有還原性，能被氧氣氧化生成Na2SO4，反應的方程式為2Na2SO3+O2= 2Na2SO4。10、（2013廣西理綜29）（15分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應

23、1的化學方程式 ；（2）濾液中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 ；（3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ；（4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是 。【答案】（1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（2分） 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（2分）（3）濃H2SO4（1分） 12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（2分）（4）2Al2O34Al3O2（2分） O2、CO2（CO）（2分）【

24、解析】本題是常考的經(jīng)典Al的制備實驗，但新意在有兩個流程圖進行比較分析。從鋁土礦中提煉Al2O3以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石，把兩種產(chǎn)物經(jīng)電解制備氧化鋁，命題很妙。由流程圖可知反應1用于溶解二氧化硅和氧化鋁，F(xiàn)e不與堿反應，利用過濾除去Fe，所以濾液中的成分為硅酸鈉和偏鋁酸鈉，加入氧化鈣后硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸鈣沉淀，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體后轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X，加熱后生成氧化鋁。由流程圖可知E可作為建筑材料，推知其為硫酸鈣，C為硫酸，氣體D為HF，其原理利用硫酸的高沸點制取低沸點的HF，再由HF與碳酸鈉、氫氧化鋁制備冰晶石，利用復分解反應的原子守恒不難寫出反應方程式。電解制備鋁的過程

25、中由于陽極生成了氧氣，高溫下碳會被氧氣氧化為CO、CO2，因此陽極產(chǎn)生的混合氣體為 O2、CO2（CO）。11.（2013上?；瘜W35-39）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。36.已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。37.試劑b是 ，步驟的目的是 。38.步驟所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化

26、鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾； ；稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 。【答案】35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+37.氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。38.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.洗滌；23.50%.洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解?！窘馕觥?5.用濃溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取經(jīng)過計算需要的濃溶液的體積，然后溶解、配制500ml溶液，則需要膠頭滴管、500ml容量瓶。36.加入的試劑a、

27、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質(zhì)Al3+、Fe3+，因此，a是氫溴酸。38.步驟V的結(jié)果得到CaBr26H2O,因此，其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。39.對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，根據(jù)CaBr2CaCO2可求CaBr2的質(zhì)量0.94g，質(zhì)量分數(shù)為23.50%?！究键c定位】本題以工藝流程的形式考查化學實驗基本操作、計算、操作目的、誤差分析。12.（2013上?；瘜W40-43）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫

28、酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）。41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g （保留一位小數(shù)）。42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如

29、下圖：堿法的吸收反應為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是 ，缺點是 。43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）?！敬鸢浮?0.ae41.18.9 ，33.142.酸性氧化與堿的反應。結(jié)果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、【解析】用硫酸和亞硫酸納反應制取二氧化硫利用固液不加熱制取氣

30、體裝置，因此，選ae設(shè)含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100g，則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g，則這時亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（100-40）/100-40+45.1=57.1%,則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多?！究键c定位】本題以二氧化硫煙氣處理為情景考查裝置選擇、計算、成本核算、方案設(shè)計及分析問題解決問題的能力。13.（15）（2013新課標卷26）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加熱發(fā)生的反應如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH

31、2CH2CHO反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2）加入沸石的作用是

32、 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。a.潤濕b.干燥 c.檢漏 d.標定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”（6）反應溫度應保持在9095，其原因是 。（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。 解析：以合成正丁醛為載體考察化學實驗知識。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、分液操作、分層分析、原因分析和產(chǎn)率計算。（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因為濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。（2）

33、沸石的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法冷卻后補加，以避免加熱時繼續(xù)反應而降低產(chǎn)率。（3）B儀器是分液漏斗，D儀器是冷凝管。（4）分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。（5）因為正丁醛的密度是0.8017 gcm-3，比水輕，水層在下層。（6）反應溫度應保持在9095，根據(jù)正丁醛的沸點和還原性，主要是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。（7）按反應關(guān)系，正丁醛的理論產(chǎn)量是：4.0g EQ f(72,74)=3.9g，實際產(chǎn)量是2.0g,產(chǎn)率為： EQ f(2.0,3.9)100%=51.3%。 參考答案：（1）不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容

34、易濺出傷人。（2）防止液體暴沸；冷卻后補加；（3）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。（7）51%14.（2013四川理綜化學9）（15分） 為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗。 .AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用第試劑KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的

35、溶液于試管中，加入 ，振蕩 存在Fe2+【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ . AgNO3的熱穩(wěn)定性性 用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。裝置B的作用是 。經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 。 【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O 【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。 實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硫酸，振蕩黑色

36、固體溶解，并有氣體產(chǎn)生 【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是 （填實驗編號）。 【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 。9.答案： = 1 * GB2 : = 1 * GB3 變成血紅色 = 2 * GB3 K3Fe(CN)6 = 3 * GB3 變成藍色i = 2 * GB2 ：緩沖瓶 = 3 * GB2 ：用帶火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣 = 4 * GB2 ： b = 2 * GB3 Ag O2 NO2解析： = 1 * GB2 :Fe3 與SCN絡(luò)合形成血紅色溶液 Fe2 與CN絡(luò)合形成普魯士藍溶液 = 2 * GB2 ：防

37、止溶液倒吸進試管 = 3 * GB2 ：用帶火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣 = 4 * GB2 ： = 1 * GB3 b實驗中，黑色固體溶解，可能有Ag或者Ag2O 有氣體產(chǎn)生證明有Ag ,所以不能證明確定有Ag2O = 2 * GB3 紅棕色氣體是NO2 實驗證明有Ag O215、（2013天津化學9）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 = 1 * ROMAN I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持

38、裝置略去）及操作步驟如下： = 1 * GB3 檢查裝置的氣密性； = 2 * GB3 通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣； = 3 * GB3 用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成 = 4 * GB3 .。 = 5 * GB3 體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封請回答下列問題：裝置A中反應的化學方程式為第 = 3 * GB3 步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第 = 4 * GB3 步操作是操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）裝置B中的冷水作用為；裝置C的名稱為；裝置D

39、中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑 = 2 * ROMAN II.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。FeCl3與H2S反應的離子方程式為電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應為綜合分析實驗 = 2 * ROMAN II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： = 1 * GB3 H2S的原子利用率100%； = 2 * GB3 【解析】（1）A中反應的化學方程式（2）要使沉積的FeCl3進入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易

40、升華的性質(zhì)，第 = 4 * GB3 的操作應該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。（3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有 = 2 * GB3 通入干燥的Cl2， = 5 * GB3 用干燥的N2趕盡Cl2，（4）B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管，裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，檢驗FeCl2是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。（5），吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸（6）（7）陽極的電極反應：（8）該實驗的另一個優(yōu)點是FeCl3可以循環(huán)利用。答案：見解析16.（13分）（2013新課標卷

41、I26）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 相對分子質(zhì)量密度/（gcm3）沸點/溶解性 環(huán)己醇100 0.9618 161 微溶于水 環(huán)己烯82 0.8102 83 難溶于水 合成反應： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 oC。 分離提純： 反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 (1)裝置b的名稱是_ (2)加入碎瓷片的作用是

42、_；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_(填正確答案標號)。 A.立即補加 B. 冷卻后補加 C. 不需初加 D. 重新配料 (3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (4)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并_。在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。 (6)在環(huán)已烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_(填正確答案標號)。 A.圓底燒瓶 B. 溫度計 C. 吸濾瓶 D. 環(huán)形冷凝管 E. 接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是_(填正確答案標號)。 A. 41% B. 50% C.

43、61% D. 70% 【答案】（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； B （3） （4）檢漏；上口倒出； （5）干燥 （6）CD （7）C 【解析】本實驗跟去年高考題的實驗題很類似，以醇的消去反應為載體，考查物質(zhì)的分離提純，以及實驗數(shù)據(jù)處理的能力。（2）加熱過程中若忘了加碎瓷片，須停止加熱待反應液冷卻后再打開瓶塞加入，如果不停止加熱直接打開塞子，則可能造成液體迸濺，造成傷害。（3）合成烯烴，聯(lián)想到實驗室制乙烯的反應，可以得出最可能的副反應就是醇分子間生成醚。（4）分液漏斗使用前須檢漏，這都是最基本的實驗室操作要求；分液時密度大的從下口流出，密度小的液體從上口倒出。17.（2013江蘇化學19）(1

44、5分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO47H2O)通過下列反應制備：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4 FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中c.將Na2

45、CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應。 = 1 * GB3 鐵粉的作用是 。 = 2 * GB3 反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO

46、47H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應， ，得到FeSO4溶液， ，得到FeSO47H2O晶體?！緟⒖即鸢浮?9.(15分)(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。(3) = 1 * GB3 防止2價的鐵元素被氧化 = 2 * GB3 加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5)過濾，向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應液的pH約為5，過濾。或過

47、濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾。(滴加稀硫酸酸化)加熱濃縮得到60飽和溶液 冷卻至0結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥【解析】本題以檸檬酸亞鐵制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及元素化合物知識、檢驗洗滌是否完全的方法、除去過量鐵粉的方法、分離過程中加入無水乙醇的目的、合成檸檬酸亞鐵實驗步驟等多方面內(nèi)容，考查學生對綜合實驗處理能力。(5)過濾，向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應液的pH約為5，過濾。或過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量

48、稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾。兩個過程中加入足量的鐵粉，都是為了讓三價鐵變?yōu)槎r鐵。加熱濃縮得到60飽和溶液前一般滴加稀硫酸酸化，為防止二價鐵離子受熱水解。少量冰水洗滌減少FeSO47H2O晶體溶解。低溫干燥減少FeSO47H2O晶體失水分解?！緜淇继崾尽繉嶒灥幕静僮鳌嶒瀮x器的選擇、實驗誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗等內(nèi)容依然是高三復習的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。18（2013山東理綜30）（15分）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。（1）實驗室利用反應TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無

49、水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點/沸點/其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作： = 1 * GB3 停止通氮氣 = 2 * GB3 熄滅酒精燈 = 3 * GB3 冷卻至室溫。正確的順序為 （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應包括：90酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）水解

50、TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）= H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 簡要工藝流程如下：eq o(eq x(鈦鐵礦),sup30(eq o(eq o( 硫酸),sdo20(eq o(eq o(),sdo50(eq x(礦渣)eq o(,sup9(冷卻)eq o(eq x(eq OAL( (70) ,Sup12( 鈦液I ),sup45(eq o(eq o( 試劑A),sdo20(eq o(eq o(),sdo50(eq x(剩余的試劑A)eq o(,sup9(結(jié)晶),sdo8(過濾)eq o(eq o()eq o(sup30(eq x(FeSO47H2O) ),sdo28(eq x

51、(鈦液II) eq o(,sup9(水解、過濾),sdo8(90)eq o(eq o(eq o(eq o( eq o(,sup9(酸洗),sdo8(水洗),sup9( ),sdo8( ),sdo30( eq x( H2TiO3 ) )eq o(,sdo30(eq o(,sup9(干燥、煅燒)eq x(TiO2) = 1 * GB3 試劑A為 。鈦液需冷卻至70左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品收率降低，原因是 = 2 * GB3 取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅

52、燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 （填化學式）。解析：（1）儀器A是干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣。對于氣體的制取性質(zhì)實驗應該：組裝儀器、檢驗氣密性、加裝藥品。終止實驗時為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2。分離兩種沸點不同的液體混合物應該用蒸餾。（2）因為礦石經(jīng)硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3，而后面過濾得到的是FeSO47H2O，所以試劑A是鐵粉，把Fe3+還原為Fe2+。由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進入FeSO47H2O中導致TiO2產(chǎn)率降低。加KSCN溶液無現(xiàn)象，加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明存在Fe2+。經(jīng)加熱后Fe2+氧化為Fe2O3而使產(chǎn)品發(fā)黃。答案：（1）干燥管；濃硫酸；檢查氣密性；，蒸餾（2）鐵粉，由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過濾進入FeSO47H2O中導致TiO2產(chǎn)率降低。Fe2+，F(xiàn)e2O319.（2013廣東理綜33）（17分）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。列收集Cl2的正確裝置時 。將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。設(shè)計實驗比較C