乙醛與醛類-PPT課件

1、乙醛和醛類四川富順二中乙醛的結(jié)構(gòu)乙醛的結(jié)構(gòu)：1、分子式：C2H4O2、結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO乙醛的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性小結(jié)：乙醛是一種無色、有刺激性氣味的液體，密度比水小、易揮發(fā)、易燃燒、易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶劑乙醛的化學(xué)性質(zhì)1、加成反應(yīng)(可與H2、HCN加成，但不和B2加成)CH3CHO+H2NiCH3CH2OHCH3CHO+HCN催化劑CH3CH(OH)CN乙醛的化學(xué)性質(zhì)2、氧化反應(yīng)（1）燃燒：2CH3CHO+5O2點燃4CO24H2O乙醛的化學(xué)性質(zhì)2、氧化反應(yīng)（2）催化氧化：2CH3CHOO2催化劑2CH3COOH乙醛的化學(xué)性質(zhì)2、氧化反應(yīng)(3)被弱氧化劑氧化：

2、CH3CHO+2Ag(NH3)2OH水浴CH3COONH43NH32AH2O（銀鏡反應(yīng)）乙醛的化學(xué)性質(zhì)2、氧化反應(yīng)(3)被弱氧化劑氧化：CH3CHO2C（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O紅色的氧化亞銅乙醛的工業(yè)制法1、乙炔水化法：CH CH+H2OHgSO4CH3CHO乙醛的工業(yè)制法2、乙烯氧化法2CH2CH2O2催化劑加熱、加壓2CH3CHO乙醛的工業(yè)制法3、乙醇氧化法2CH3CH2OHO2催化劑2CH3CHO+2H2O醛類1、甲醛結(jié)構(gòu)分子式：CH2O結(jié)構(gòu)式：HCHO，相當(dāng)于有兩個醛基化學(xué)性質(zhì)：a、具有醛類通性：氧化性和還原性；b、具有一定的特性：1molHCHO可與4molAg(

3、NH3)2OH反應(yīng)，生成4molA；c、合成酚醛樹脂。醛類2、醛類飽和一元醛的通式：CH2O（1）隨相對分子質(zhì)量增大而熔、沸點漸高，化學(xué)通性主要為強(qiáng)還原性，可與弱氧化劑如銀氨溶液、新制堿性氫氧化銅濁液反應(yīng)，生成羧酸，其氧化性一般僅限于與氫加成而生成醇。化 學(xué) 計 算常見題型： 溶解度的計算、有機(jī)計算、多步反應(yīng)計算、過量計算、無數(shù)據(jù)（或數(shù)據(jù)缺省型計算）、與化工有關(guān)的計算基本解題思想：守恒法、討論法、極限法、差量法、關(guān)系式法討論法適合解哪些計算題： （1）問題不明確，如物質(zhì)不明確，過量不明確等。 （2）數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程式的問題。（3）字母型數(shù)據(jù)的過量問題的計算。 （4）條件殘缺的計算

4、題。 在化學(xué)計算題中，用字母代表數(shù)據(jù)，由于字母去值存在不確定性，反應(yīng)物將過量關(guān)系就有差異，反應(yīng)過程有時也會不同。因此，解題時需要對字母取值范圍進(jìn)行討論。1、問題不明確，對可能結(jié)果的討論 【例1】40g鐵粉投入到500g稀HNO3中，若反應(yīng)完畢后兩物質(zhì)均無剩余，求此稀HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 2、數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程討論 例：將由兩種鹵素組成的化合物XX2.60g溶于水, 再通入過量的二氧化硫,使其發(fā)生如下反應(yīng):XX+2H2O+SO2=HX+HX+H2SO4 然后向生成的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液,除去生成的沉淀后,將所得濾液用過量AgNO3溶液處理,生成7.

5、5g沉淀。已知氟化銀可溶于水，試推斷該鹵素互化物的可能組成。（在整個過程中不考慮離子與氧化性酸的氧化還原反應(yīng)）3、字母型數(shù)據(jù)的計算題可考慮尋找界點，確定區(qū)間(或邊界)討論 例、已知常溫時反應(yīng)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2在水溶液中能發(fā)生，將22.4g由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末加入到濃度為1 mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)。(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V，求V的取值范圍。(2)若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe2濃度為0.1 mol/L, 求原混合物中含銅多少克? 練習(xí)：將3.25g某金屬單質(zhì)與過量稀硝酸反應(yīng)時，未觀察到有氣體放出，但測知生成物中有NH

6、4NO3。當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入過量熱的燒堿溶液時，有氣體放出，氣體體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）當(dāng)R代表此金屬，寫出R與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）R是什么金屬？練習(xí).現(xiàn)將含Ag+為5.410-2g的可溶性銀鹽溶液與某+2價金屬離子的可溶性鹽混合，恰好完全反應(yīng).得鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，并在250W的燈泡下烘干，得固體1.9510-2g.試分析：(1)溶液中得到的沉淀是鹵化銀嗎?(2)推導(dǎo)該鹵化物沉淀的化學(xué)式.差量法的應(yīng)用 主要包括：質(zhì)量差 、氣體物質(zhì)的體積差、壓強(qiáng)差、物質(zhì)的量差、反應(yīng)過程的熱量差等。例、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳酸鈣完全分解，炭完全氧化，如果生成的二氧化碳總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則混合物中炭和碳酸鈣的質(zhì)量比為例、O2、CO、CO2的混合氣體共18mL，點燃爆炸后恢復(fù)到原來溫度，體積減少了2mL，再通過足量石灰水，氣體體積又減少了10mL，則原混合物中O2、CO、CO2的體積比可能為多少？極值法的應(yīng)用例、某溫度時CuSO4的溶解度是25g，若溫度