人教版化學(xué)選修4精品課件-第三章第一節(jié)

1、第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2了解常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)及其在水溶液中的電離。3掌握弱電解質(zhì)的電離平衡，了解其影響因素。4了解電離常數(shù)的意義。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)或能導(dǎo)電都不導(dǎo)電想一想1能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎？提示：電解質(zhì)概念的前提必須是化合物，像金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液均能導(dǎo)電，但它們都不是化合物，所以也不是電解質(zhì)。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)鹽酸和醋酸的比較1 mol/L HCl溶液1 mol/L CH3COOH溶液實(shí)驗(yàn)操作與鎂反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡且較快產(chǎn)生

2、無色氣泡但較慢結(jié)論Mg與鹽酸反應(yīng)速率大，表明鹽酸中c(H)較_，說明_大在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離1 mol/L HCl溶液1 mol/L CH3COOH溶液實(shí)驗(yàn)操作溶液的pH數(shù)值_(填“相同”或“不相同”)結(jié)論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中c(H)_實(shí)驗(yàn)總結(jié)論不同電解質(zhì)在水中的電離程度不同不相同不相同(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)完全電離大多數(shù)鹽部分電離弱酸弱堿二、弱電解質(zhì)的電離1電離平衡(1)定義：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)在溶液中_的速率和_的速率相等，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的建立過程電離成離子離子結(jié)合成分子想一想2弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，還

3、會繼續(xù)電離嗎？提示：一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，還會繼續(xù)電離，只是電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。2.弱電解質(zhì)的電離過程及各微粒濃度的變化(1)一元弱酸HAc(A)c(H)c(HA)HA初溶于水時(shí)接近于0接近于0最大達(dá)到電離平衡前增大增大減小達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變(2)一元弱堿BOHc(OH)c(B)c(BOH)等體積等濃度的B、OH溶液相混合時(shí)最大最大接近于0達(dá)到電離平衡前減小減小增大達(dá)到電離平衡時(shí)不變不變不變HClBa22OHCu22OH三、電離常數(shù)1定義：在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度冪之積與溶液中未電離的分子的濃度冪之積之比是一個(gè)常

4、數(shù)，用符號K表示。3K的意義表征了弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度_。4影響因素K只與電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。對同一弱電解質(zhì)，溫度一定，電離常數(shù)一定；溫度升高時(shí)，電離常數(shù)_。越大增大自主體驗(yàn)1下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A一種物質(zhì)不是強(qiáng)電解質(zhì)就一定是弱電解質(zhì)B一種化合物不是強(qiáng)電解質(zhì)就一定是弱電解質(zhì)C難溶化合物不一定就是弱電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)解析：選C。單質(zhì)不是電解質(zhì)，化合物中包含非電解質(zhì)，A、B不正確。難溶化合物可能是弱電解質(zhì)，例如Fe(OH)3，也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等，C正確。溶液的導(dǎo)電能力不僅與

5、電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)，還與濃度、溫度等有關(guān)，D錯(cuò)誤。2有關(guān)電離平衡的理解不正確的是()A電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，分子濃度和離子濃度相等B電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變C電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子電離成離子和其離子結(jié)合成分子的過程均在進(jìn)行D改變條件時(shí)，電離平衡會發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的平衡解析：選A。電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，各種分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等。要點(diǎn)突破講練互動(dòng) 要點(diǎn)1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)探究導(dǎo)引1強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？提示：在水溶液中能否完全電離。要點(diǎn)歸納1在溶液中的電離2與化合物類型的關(guān)系特別提醒判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的

6、根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水中是否完全電離，與其溶解度、濃度大小及水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無關(guān)。即時(shí)應(yīng)用1.(2012清遠(yuǎn)高二測試)現(xiàn)有硫酸銅晶體、碳酸鈣固體、純磷酸、硫化氫、三氧化硫、金屬鎂、石墨、固態(tài)苛性鉀、氨水、熟石灰固體，其中(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(填序號，下同)；(2)屬于弱電解質(zhì)的是_；(3)屬于非電解質(zhì)的是_；(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_；(5)能導(dǎo)電的是_。解析：(1)強(qiáng)電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)；(2)是溶于水部分電離的電解質(zhì)屬弱電解質(zhì)；(3)屬于化合物，它的水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它自身電離使溶液導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；答案：(1)(2)(3)(4)(5)

7、探究導(dǎo)引2以氯化氫和醋酸的電離為例，分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中存在的微粒情況。提示：強(qiáng)電解質(zhì)：除水分子外沒有電解質(zhì)分子存在，只有電解質(zhì)電離出的離子。 要點(diǎn)2弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)：由于部分電離，存在電離平衡，溶液中除水分子外還有未電離的電解質(zhì)分子。如除水分子外，鹽酸中只有H、Cl，醋酸中有CH3COO、H、CH3COOH。要點(diǎn)歸納1電離平衡的特征2影響因素影響因素電離程度()原因內(nèi)因電解質(zhì)本身性質(zhì)決定電解質(zhì)的電離程度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)外因溫度(T)T升高，增大電離過程是吸熱的濃度(c)c降低，增大c降低，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的速率小外加電解質(zhì)同離子效應(yīng)減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移消耗弱電解質(zhì)的

8、離子增大離子(產(chǎn)物)濃度減小，平衡右移平衡移動(dòng)方向c(OH)c( )升溫正向移動(dòng)增大增大加H2O正向移動(dòng)減小減小加鹽酸正向移動(dòng)減小增大加入少量NaOH固體逆向移動(dòng)增大減小加入少量NH4Cl固體逆向移動(dòng)減小增大即時(shí)應(yīng)用2(2012吉林一中高二月考)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH,要使溶液中c(H) /c (CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A加水B降低溫度C加少量冰醋酸 D加CH3COONa解析：選A。加水，平衡向右移動(dòng)，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，c(H) /c (CH3COOH)n(H)/n(CH3COOH)增大，A正確；

9、降低溫度，平衡向左移動(dòng),n(H)減小, n(CH3COOH)增大，二者比值減??；加少量冰醋酸平衡向右移動(dòng)，n(H)增大，但n(H)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故比值減小，C錯(cuò)誤；加入CH3COONa，平衡向左移動(dòng)，比值減小，D錯(cuò)誤。題型探究權(quán)威預(yù)測 題型1強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷例1 (2012中山高二檢測)下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是()AHBr、HCl、BaSO4BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2ODHClO、NaF、Ba(OH)2【解析】強(qiáng)酸(如HBr、HCl)、強(qiáng)堿如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、鹽(如BaSO4、NH4

10、Cl、Na2S、NaF)均為強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱堿(如NH3H2O)均為弱電解質(zhì)?！敬鸢浮緼 下列說法正確的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài) 題型2弱電解質(zhì)電離平衡的特征例2NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，何況NH3H2O電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在，C錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確?！敬鸢浮緿【誤區(qū)警示】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，錯(cuò)選原因在于忽視了判斷弱電解質(zhì)

11、電離是否達(dá)到電離平衡的依據(jù)是弱電解質(zhì)分子電離為離子的速率與離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的速率相等,溶液中各粒子濃度保持不變，而非粒子濃度達(dá)到相等。 (2012伊犁高二檢測)在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，對于該平衡下列敘述正確的是()A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 題型3外界因素對電離平衡的影響例3B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)不變D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】A項(xiàng)，加H2O促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；B項(xiàng)，加入少量NaOH固體，降低c(H),使電離平

12、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C項(xiàng)，加入鹽酸，使溶液中c(H)增大，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；D項(xiàng)，加入CH3COONa固體,使溶液中c(CH3COO)增大，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！敬鸢浮緽課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較一元強(qiáng)酸和一元弱酸比較時(shí)關(guān)鍵是抓住弱電解質(zhì)中存在電離平衡，只是部分電離。若是等pH、等體積的HCl溶液和CH3COOH溶液,則二者c(H)相同,但c(CH3COOH)c(HCl), 熱點(diǎn)示例思維拓展n(CH3COOH)n(HCl)。若是等物質(zhì)的量濃度，等體積的CH3COOH和鹽酸，則鹽酸中的c(H)大于醋酸，但c(HCl)c(CH3COOH)，n(HCl)n(CH3COOH)。分析時(shí)須緊緊抓住以上兩點(diǎn)。經(jīng)典案例某化學(xué)興趣小組為探究pH1、體積相同的鹽酸和醋酸的區(qū)別。做了以下實(shí)驗(yàn)：(1)取pH1的鹽酸和醋酸各10 mL 于甲、乙兩支試管中，氣球中裝有足量的Na2CO3粉末,同時(shí)加入試管中，則最終氣球的體積甲_乙(填“”、“”或“”)。(2)在鹽酸中加入NaCl固體，在醋酸中加入CH3COONa，分別測二者的pH，則鹽酸中pH_，醋酸中pH_。(3)若分別加入表面積相同的Zn粒，收集相同體