清泉州陽光實驗學校高中化學共價鍵教案新課標選修

1、清泉州陽光實驗學校一一共價鍵第一課時教學目的：1、復(fù)習化學鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或者者一一共價鍵的形成過程。2、知道共價鍵的主要類型5鍵和n鍵。3、說出5鍵和n鍵的明顯差異和一般規(guī)律。教學重點、難點：價層電子對互斥模型教學過程：復(fù)習引入NaCl、HCl的形成過程設(shè)問前面學習了電子云和軌道理論，對于HCI中HCl原子形成一一共價鍵時，電子云如何重疊？例：H2的形成講解、小結(jié)板書1、5鍵：以“頭碰頭重疊形式a、特征：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，一一共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。b、種類：S-S5鍵S-P5鍵P-P5鍵過渡P電子和P電子除能形成5鍵外，還能形成n鍵板

2、書2、n鍵講解a.特征：每個n鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，假設(shè)以它們之間包含原子核的平面鏡面,它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。3、s鍵和n鍵比較重疊方式S鍵：頭碰頭n鍵：肩并肩S鍵比n鍵的強度較大成鍵電子：S鍵S-SS-PP-Pn鍵P-PS鍵成單鍵n鍵成雙鍵、叁鍵雙鍵中含有一個S鍵和一個n鍵，叁鍵中含有一個S鍵和兩個n鍵4.一一共價鍵的特征飽和性、方向性練習以下關(guān)于化學鍵的說法不正確的選項是化學鍵是一種作用力化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力化學鍵存在于分子內(nèi)部化學鍵存在于分子之間對s鍵的認識不正確的選項是s鍵不屬于一一共價鍵，是另一種化學鍵S-Ss

3、鍵與S-Ps鍵的對稱性一樣分子中含有一一共價鍵，那么至少含有一個S鍵含有n鍵的化合物與只含S鍵的化合物的化學性質(zhì)不同3以下物質(zhì)中，屬于一一共價化合物的是AI2BBaCl2CH2SO4DNaOH4以下化合物中，屬于離子化合物的是AKNO3BBeClCKO2DH2O25寫出以下物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O6用電子式表示以下化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2第二課時教學目的：1、認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念2、能用鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)3、知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用教學難點、重點：鍵參數(shù)的概念，等電子原理教學過

4、程：創(chuàng)設(shè)問題情境N2與H2在常溫下很難反響，必須在高溫下才能發(fā)生反響，而F2與H2在冷暗處就能發(fā)生化學反響，為什么?學生討論小結(jié)：引入鍵能的定義板書、鍵參數(shù)1、鍵能概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵所釋放出的最低能量。單位：kJ/mol生閱讀書33頁，表2-1答復(fù)：鍵能大小與鍵的強度的關(guān)系？鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂鍵能化學反響的能量變化的關(guān)系？鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩(wěn)定。過渡2、鍵長概念：形成一一共價鍵的兩原子間的核間距單位：1pm1pm=10-12m鍵長越短，一一共價鍵越結(jié)實，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定設(shè)問多原子分子的形狀如何？就必需

5、要理解多原子分子中兩一一共價鍵之間的夾角3、鍵角：多原子分子中的兩個一一共價鍵之間的夾角。例如：C02勾造為0=C=0，鍵角為180，為直線形分子。H2O鍵角105V形CH4鍵角10928正四面體小結(jié)鍵能、鍵長、鍵角是一一共價鍵的三個參數(shù)鍵能、鍵長決定了一一共價鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型板書三、等電子原理1、等電子體：原子數(shù)一樣，價電子數(shù)也一樣的微粒。女口：CO和N2,CH4和NH4卄2、等電子體性質(zhì)相似閱讀課本表23小結(jié)師與生一一共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。練習1、以下說法中，錯誤的選項是A.鍵長越長，化學鍵越結(jié)實成鍵原子間原子軌道重疊越多，一一共價鍵越結(jié)實對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定原子間通過一一共用電子對所形成的化學鍵叫一一共價鍵2、可以用鍵能解釋的是A.氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體一般很難發(fā)生化學反響硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)3、與NO3互為等電子體的是A.SO3B.BF3C.CH4D.NO24、根據(jù)等電子原理，以下分子或者者離子與SO42-