2022年高中化學(xué)的教案范文五篇

1、Word - 36 -2022年高中化學(xué)的教案范文五篇 根據(jù)思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高同學(xué)綜合運(yùn)用學(xué)問的力量，培育了同學(xué)思維的制造性。以下是整理的高中化學(xué)教案范文五篇，盼望可以供應(yīng)給大家進(jìn)行參考和借鑒。 高中化學(xué)教案范文一 教學(xué)重點(diǎn)： 1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。 2.鹽類水解的應(yīng)用。 教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。 教學(xué)設(shè)計(jì)： 【復(fù)習(xí)】師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)學(xué)問。 (1)依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析 醋酸鉀溶液呈 性，緣由 ; 氯化鋁溶液呈 性，緣由 ; (2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是 A. B. C. D. 【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些? 【講解】主要因素是

2、鹽本身的性質(zhì)。 組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。 組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。 【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些? 【講解】 (1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此上升溫度水解程度增大。 (2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大; 鹽濃度越大，水解程度越小。 (3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。 【設(shè)疑】如何推斷鹽溶液的酸堿性? 【講解】依據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。 分析： 溶液是顯酸

3、性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱? 【講解】“越弱越水解” 例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱? 的酸性比 酸性強(qiáng)。 水解程度大于 水解程度。 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。 【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小? 【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。 (1)大小比較： 多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ; 多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， ; 不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。 混合溶液中各

4、離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。 (2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系) 應(yīng)用“電荷守恒”分析： 電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，依據(jù)電荷守恒原理有： 應(yīng)用“物料守恒”方法分析。 電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如： 晶體 中， 在 溶液中： 【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是： A. B. C. D. 【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系 a.電荷守恒，即 (1) b.物料守恒，即晶體中： 在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及 (2

5、) 將(2)-(1)得 綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：B 隨堂練習(xí) 1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是( ) A. B. C. D. 2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是( ) A. B. C. D. 3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是( ) A. 中的 和 B. 的純水中 和 C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與 4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是( ) A. B. C. D. 總結(jié)、擴(kuò)展 1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。 2.鹽類水解學(xué)問的應(yīng)用： (1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。 (2

6、)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。 3.擴(kuò)展 泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是由于 ;若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是由于 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的緣由是 。 板書設(shè)計(jì)： 1.水解的一般規(guī)律 (1)誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。 (2)越弱越水解。 堿越弱，對(duì)應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性

7、越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。 酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。 (3)水解是微弱的。 (4)都強(qiáng)不水解。 2.外界條件對(duì)鹽水解的影響 (1)溫度(試驗(yàn)1) (2)溶液的酸、堿性(試驗(yàn)2) 3.鹽類水解利用 (1)應(yīng)用水解學(xué)問，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸( )，抑制 水解。 (2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。 4.典型例題 5.擴(kuò)展 探究試驗(yàn) 本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問，以試驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出

8、問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?” 用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并爭(zhēng)論分析緣由。 分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)學(xué)問，通過爭(zhēng)論分析，拓寬學(xué)問面，活躍同學(xué)思維。 探究習(xí)題 一題多變 原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是( ) (A) Cl-NH4+H+OH- (B) NH4+ Cl-H+OH- (C) Cl-=NH4+H+OH- (D) NH4+= Cl-H+OH- 變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( ) (A) Cl-NH4+H+OH- (B) NH

9、4+Cl-H+OH- (C) Cl-=NH4+H+OH- (D) NH4+=Cl-H+OH- 變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( ) (A) NH4+Cl-H+OH- (B) NH4+Cl-OH-H+ (B) Cl-NH4+H+OH- (D) Cl-NH4+OH-H+ 變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列推斷肯定正確的是( ) (A)加入的堿過量 (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和 (C)生成的鹽不水解 (D)反應(yīng)后溶液中A-=M+ 答案： A;A;B;D。 點(diǎn)撥：通過轉(zhuǎn)變?cè)O(shè)問角度，轉(zhuǎn)變化學(xué)過程，轉(zhuǎn)變或增減已知條件，能大

10、大提高思維的靈敏性、敏捷性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：對(duì)同一學(xué)問點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。對(duì)同一學(xué)問點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。 上題中，根據(jù)思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高同學(xué)綜合運(yùn)用學(xué)問的力量，培育了同學(xué)思維的制造性。 高中化學(xué)教案范文二 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問目標(biāo)： 1.把握弱電解質(zhì)的電離平衡。 2.了解電離平衡常數(shù)的概念。 3.了解影響電離平衡的因素 力量目標(biāo)： 1.培育同學(xué)閱讀理解力量。 2.培育同學(xué)分析推理力量。 情感目標(biāo)： 由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰陽共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依靠的和諧美。 教學(xué)過程 今日學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”學(xué)問。 1.

11、弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立) 2.當(dāng) 則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。 3.與化學(xué)平衡比較 (1)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。 (2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件轉(zhuǎn)變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。 (3)影響電離平衡的因素 A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。 B.外國(guó)有： 溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，上升溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。 濃度： 問題爭(zhēng)論：在 的平衡體系中： 加入 ： 加入 ： 加入 ：各離子分子濃度如何變化：

12、、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”) (4)電離平衡常數(shù) ()一元弱酸： (3)一元弱堿 電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。 值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng); 值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可推斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。 多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生 ，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如： 隨堂練習(xí) 1.足量鎂和肯定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( ) A. B. C. D. 2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( ) A. B. C. D.

13、 3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說法中正確的是( ) A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率 B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率 C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多 D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多 4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( ) A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙 B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱 C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高 D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成 5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應(yīng)： 和 的

14、酸性強(qiáng)弱比較，正確的是( ) A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較 總結(jié)、擴(kuò)展 1.化學(xué)平衡學(xué)問與電離平衡學(xué)問對(duì)比比較。 2.一元弱酸弱堿中 與 的求法： 弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度) 弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度) 3.爭(zhēng)論 中存在哪些微粒?(包括溶劑) 4.擴(kuò)展 難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如 溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)消失沉淀，反之沉淀溶解。 (1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。 (2)要使0.2mol/

15、L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。 布置作業(yè) 其次課時(shí) P60一、填空題：2.3.4. P61四、 板書設(shè)計(jì) 其次課時(shí) 一、電解質(zhì)，非電解質(zhì) 1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 思索 ， 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么? 溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎?為什么? 共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電?為什么? 2.電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量強(qiáng)弱的緣由是什么? 二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì) 1.區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)： 電解質(zhì)在溶液中“電離力量”的大小。 2.電離方程式： 電離方程式書寫也不同 (1)強(qiáng)

16、電解質(zhì)： (2)弱電解質(zhì)： 3.強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。 (1)強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物(低價(jià)金屬氧化物); 強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物; (2)弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。 三、弱電解質(zhì)電離平衡 1.電離平衡定義 在肯定條件下(如溫度，濃度)，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 2.電離平衡與化學(xué)平衡比較 “等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。 “定”：離子、分子的濃度保持肯定。 “動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。 “變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立

17、新的平衡。 3.影響電離平衡的外界因素 (1)溫度：溫度上升，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。 溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。 (2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小; 電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大; 4.電離平衡常數(shù) (1)一元弱酸電離平衡常數(shù)： (2)一元弱堿電離平衡常數(shù)： (3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如： (4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。 (5)K的意義： K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。 K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。 探究活動(dòng) 鈉與飽和 溶液反應(yīng)，描述觀看到的試

18、驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用電離平衡學(xué)問解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的緣由。 將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢? 試驗(yàn)操作 試驗(yàn)現(xiàn)象 緣由 1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中 2.向試管中加入足量的水 提示： 在高一學(xué)過鈉與水的反應(yīng)，在這時(shí)同學(xué)能夠精確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。如：馬上與水反應(yīng)，浮在水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于 溶解度很小也是同學(xué)特別熟識(shí)的學(xué)問。因此在總牢固驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問題。 本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上，即用學(xué)校學(xué)過的溶解平衡與剛學(xué)過的電離平衡等學(xué)問來解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由。要充分發(fā)揮同學(xué)的主動(dòng)性、樂觀性，讓同學(xué)進(jìn)行分組爭(zhēng)論、代表發(fā)言。 得出鈉與水反應(yīng)生成

19、的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡： 濃度增大后，電離平衡向左邊移動(dòng)， 濃度減小，所以 的量會(huì)增加，而肯定溫度下，在肯定量的水中，物質(zhì)的溶解度是肯定的，所以會(huì)析出 沉淀。 高中化學(xué)教案范文三 【教學(xué)目標(biāo)】 1、嫻熟把握醇、酚、醛、羧酸等極為重要的烴的衍生物的化學(xué)性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系; 2、在嫻熟把握這些基礎(chǔ)學(xué)問的基礎(chǔ)上，充分運(yùn)用、挖掘題給信息、解決實(shí)際問題。 【學(xué)問講解】 一、官能團(tuán)：基團(tuán)指化合物分失去某種原子或原子團(tuán)剩余部分，而官能團(tuán)是一類特別的基團(tuán)，通常指主要打算有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，常見官能團(tuán)有：X、 O O NO2

20、、OH、CHO、COH、NH2、 C=C 、CC 、RC(?；?、R O CO(酰氧基)、RO(烴氧基)等。 O O O 思索：1、HCOH應(yīng)有幾種官能團(tuán)?(4種、 C 、OH、COH、CHO) OH 2、 CHO能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?(常見) CH=CHCOOH (提示：屬于酚類、醛類、羧酸類、烯烴類) 二、鹵代烴(RX) 1、取代(水解)反應(yīng) R X+H2O NaOH ROH+HX 來源:Z_k.Com 這兩個(gè)反應(yīng)均可用于檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子，檢驗(yàn)時(shí)肯定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。 三、乙 醇 H H 1、分子結(jié)構(gòu) HCCOH 用經(jīng)典測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)的試驗(yàn)證明 H H 2、化學(xué)性質(zhì)：

21、(1)活潑金屬(Na、Mg、Al等)反應(yīng)。依據(jù)其分子結(jié)構(gòu)，哪個(gè)化學(xué)鍵斷裂?反應(yīng)的基本類型?Na分別與水和乙醇反應(yīng)哪個(gè)更猛烈?乙醇鈉水溶液呈酸性還是堿性? (2)與氫鹵酸反應(yīng)制鹵代烴 (分析乙醇分子中幾號(hào)鍵斷裂) NaBr+H2SO4+C2H5OH CH3CH2Br+NaHSO4+H2O 思索：該反應(yīng)用濃還是較濃的H2SO4?產(chǎn)物中NaHSO4能否寫成Na2SO4?為什么? (較濃，不能，都有是由于濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，濃度不能太大，溫度不能太高) (3)氧化反應(yīng)：燃燒現(xiàn)象?耗氧量與什么烴燃燒耗氧量相同? 催化氧化(脫氫)：CH3CH2OH H2 CH2CHO +O2 CH3COOH (式量4

22、6) (式量44) (式量60) 即有一個(gè)CH2OH最終氧化為COOH式量增大14 強(qiáng)氧化劑氧化KMnO4/H+褪色 (4)脫水反應(yīng)：分子間脫水濃H2SO4、140(取代反應(yīng)) 分子內(nèi)脫水濃H2SO4、170(消去反應(yīng)) 以上兩種狀況是幾號(hào)鍵斷裂? 思索：下列反應(yīng)是否屬于消去反應(yīng)： A、CH2=CHCHCH+HX B、CH2CHCOOHCH2=CCOOH+NH3 X O NH2 CH3 CH3 C、CH3COCH2C H CH2=CH +CH3COOH (以上均為消去反應(yīng)) (4)酯化反應(yīng)：斷裂幾號(hào)鍵?用什么事實(shí)證明?(同位素示蹤法) 例：RCH=CHR+RCH=CHR RCH=CHR+RCH

23、=CHR對(duì)于該反應(yīng) 有兩種解釋：一是兩分子分別斷裂鍵重新結(jié)合成新分子，二是分別斷鍵再兩兩結(jié)合成新分子。請(qǐng)用簡(jiǎn)潔方法證明哪種 解釋正確。 解：用RCD=CHR的烯烴進(jìn)行試驗(yàn)，若生成RCD=CHR和RCD=CHR第一種解釋正確。若生成RCD=CDR和RCH=CHR第 二種解釋正確。 例：乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，可用如下過程表示： OH 即酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)經(jīng)過中間體CH3COC2H5再轉(zhuǎn)化為酯和水，以上6個(gè)反應(yīng)均為可 OH 逆反應(yīng)，回答下列問題： 18O (1)用CHCOH進(jìn)行該試驗(yàn)，18O可存在于哪些物質(zhì)中(反應(yīng)物和生成物)，若用CH3CH218OH進(jìn)行該試驗(yàn)，結(jié)果又如何? (2)請(qǐng)分別指出反應(yīng)的基本類

24、型。 解析：(1)依據(jù)信息：酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是C2H5OH分子中OH共價(jià)鍵斷裂，H原子加 18O O 到乙酸C氧上，C2H5O加到C碳原子上。即為加成反應(yīng)，形成中間體 18OH CH3COC2H5，依據(jù)同一碳原子連兩個(gè)OH是不穩(wěn)定的，脫水形成酯，在脫水時(shí)， OH 可以由18OH供應(yīng)羥基與另一羥基上的H或由OH供應(yīng)羥基和18OH上的H脫水， O 且機(jī)會(huì)是均等的，因此，CH3C OC2H5和水中均含有18O，而反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酯的水 O O 解，水解時(shí)，酯中斷裂的肯定是CO，因此C肯定上結(jié)合水中的OH，所以，在反應(yīng)物中只有CH3C OOH存在18O。 (2) 均為取代反應(yīng)，均為加成反應(yīng)，和均為消去反應(yīng)。 3

25、、乙醇制法 傳統(tǒng)方法發(fā)酵法 (C6H10O5)n C6H12O6C2H5OH+CO2 乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 思索：已知有機(jī)物C9H10O2有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A_C_ _F_ (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C9H10O2A+B DA O (答：(1)A：CH3COOH、C：CH3COCH=CH2 F O OH CH3 (2)CH3 OCCH3+H2O +CH3COOH CH3 CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O) 四、苯酚： 1、定義：現(xiàn)有CH3CH2、 CH2、C6H5、 、CH3 等烴基連接OH，哪些

26、屬于酚類? 2、化學(xué)性質(zhì)(要從OH與苯環(huán)相互影響的角度去理解) (1)活潑金屬反應(yīng)：請(qǐng)比較Na分別與水、 OH、CH3CH2OH反應(yīng)猛烈程度，并解釋緣由。最猛烈為水，最慢為乙醇，主要緣由是： 對(duì)OH影響使OH更易(比乙醇)電離出H+。 思索：通常認(rèn)為 為 吸電子基，而CH3CH2為斥電子基、由此請(qǐng)你分析HONO2中NO2，為吸電子基還是斥電子基? (吸電子基、HNO3為強(qiáng)酸、即OH完全電離出H+) (2)強(qiáng)堿溶液反應(yīng)表現(xiàn)苯酚具有肯定的酸性俗稱石炭酸。 留意：苯酚雖具有酸性，但不能稱為有機(jī)酸因它屬于酚類。 苯酚的酸性很弱，不能使石蕊試液變紅 以上兩共性質(zhì)均為取代反應(yīng)，但均為側(cè)鏈取代 (3)與濃溴

27、水的反應(yīng) OH OH +3Br2Br Br+3HBr Br 該反應(yīng)不需要特別條件，但須濃溴水，可用于定性檢驗(yàn)或定量測(cè)定苯酚，同時(shí)說明OH對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上的鄰、對(duì)位的H原子變得較活潑。 (4)顯色反應(yīng) OH與Fe3+相互檢驗(yàn)。 6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63-+6H+ (5)氧化反應(yīng) 久置于空氣中變質(zhì)(粉紅色) 能使KMnO4/H+褪色 OH (6)縮聚反應(yīng)：n OH+nHCHO CH2n+nH2O OH 例：HO CH=CH 1mol與足量Br2或H2反應(yīng)，需Br2和H2的量 OH 分別是多少? 解析：C=C需1molBr2加成，而酚OH的鄰對(duì)位H能被Br2取代左側(cè)的酚

28、只有鄰位2個(gè)H原子，而右側(cè)為二元酚，3個(gè)H原子均為鄰 、對(duì)位又需(2+3)molBr2，而1mol 需3molH2，則Br2為6mol，H2為7mol。 五、乙醛 與H2加成還原反應(yīng) 1、化學(xué)性質(zhì)：(1)加成反應(yīng) HCN加成CH3CHO+HCNCH3CHCN OH 自身加成 CH3CHO+CH2CHOCH3CHCH2CHO H OH (2)氧化反應(yīng) 燃燒 銀鏡反應(yīng) 新制Cu(OH)2反應(yīng) KMnO4/H+褪色 乙醇催化氧化法 2、制法 乙烯催化氧化法 乙炔水化法 例：醛可以和NaHSO3發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性 羥基磺酸鈉： O OH RCH+NaHSO3 RCHSO3Na 該反應(yīng)是可逆的，通

29、常70%90%向正方向轉(zhuǎn)化 (1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去雜質(zhì)，可采納的試劑是_ _，分別方法是_ (2)若在CHCHSO3Na水溶液中分別出乙醛，可向溶液中加入_，分別方法是 OH _。 解析：(1)溴苯相當(dāng)于有機(jī)溶劑，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油狀液體這一性質(zhì)。由于醛能與NaHSO3加成，形成水溶性的離子化合物羥基磺酸鈉(明顯不能溶于有機(jī)溶劑)，因此加入的試劑為飽和NaHSO3溶液，采納分液 方法除去雜質(zhì)。 (2)依據(jù)信息，醛與NaHSO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)明確： CH3CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要轉(zhuǎn)化為乙醛明顯促使平衡向正方向

30、移動(dòng)， OH 只有減小NaHSO3濃度，只要利用NaHSO3的性質(zhì)即可。因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加鹽酸，為什么?)或NaOH，進(jìn)行蒸餾即得乙醛。 六、乙酸 1、化學(xué)性質(zhì)：(1)酸的通性弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)。 與醇形成酯 (2)酯化反應(yīng) 與酚(嚴(yán)格講應(yīng)是乙酸酐)形成酯 與纖維素形成酯(醋酸纖維) 留意：乙酸與乙醇的酯化試驗(yàn)應(yīng)留意以下問題： 加入試劑挨次(密度大的加入到密度小的試劑中) 濃H2SO4的作用(催化、吸水) 加碎瓷片(防暴沸) 長(zhǎng)導(dǎo)管作用(兼起冷凝器作用) 汲取乙酸乙酯試劑(飽和Na2CO3溶液，其作用是：汲取酯中的酸和醇，使于聞酯的氣味，減小酯在水中的溶解度) 2、羧酸 低

31、級(jí)脂肪酸 (1)乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH 高級(jí) 脂肪酸，如：硬脂酸，軟脂酸 (2)烯酸的同系物：最簡(jiǎn)潔的烯酸CH2=CHCOOH，高級(jí)脂肪酸：油酸 (3)芳香酸，如 COOH (4)二元酸，如：COOH、HCOO COOH等，留意二元酸形成的酸式鹽溶解 COOH 度比正鹽小，類似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。 O O O O 思索：CH3COH+HOCCH3CH3COCCH3+H2O O CH3C O O 稱之為乙酸酐，HC OH CO+H2O，CO能否稱為甲酸酐? CH3C O O 為什么?由此請(qǐng)你寫出硝酸酸酐的形成過程(HNO3的結(jié)構(gòu)式HON

32、 O ) (由乙酸酐的形成可以看出：必需是OH與OH之間脫水形成的物質(zhì)才能稱為酸酐， O 而CO是由HC OH中OH和C原子直接相連的H原子脫水，因此，不能稱為酸 O O 酐，甲酸酐應(yīng)為：HCOCH。同理硝酸酐的形成為： O O O O NOH+HON = NON (N2O5)+H2O O O O O 七、酯 無機(jī)酸酯 (CH3CH2ONO2) 1、分類 低級(jí)酯(CH3COOC2H5) 有機(jī)酸酯 高級(jí)脂肪酸甘油酯油脂 2、化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)(取代反應(yīng)) (1)條件無機(jī)酸或堿作催化劑;(2)水浴加熱;(3)可逆反應(yīng);(4)堿性條件水解程度大(為什么?) O O 例：寫出CHCO COH與足量NaO

33、H反應(yīng)的化學(xué)方程式。 解析：該有機(jī)物既屬于酯類，又屬于羧酸類，該酯在堿性條件下水解，形成乙酸與酚，因此1mol需3molNaOH。 O O CH3CO COH+3NaOHCH3COONa+NaO COONa+2H2O 例：某式量不超過300的高級(jí)脂肪酸與乙酸完全酯化后其式量為原來的1.14倍，若與足量溴 水反應(yīng)后 其式量為原來的1.54倍，請(qǐng)確定該有機(jī)物的化學(xué)式用 R(OH)nCOOH形式表示 解析：由于能與乙酸酯化，證明為羥基酸如何確定羥基數(shù)目?抓住M300和酯化后式 O 量為原來的1.14倍，設(shè)含 一個(gè)醇OH，則ROH+CH3COOHMOCCH3+H2O (式量M) (式量M+42) M=

34、300 假設(shè)成立。 再設(shè)烴基含y個(gè)不飽和度則 y=1 則該酸的化學(xué)式應(yīng)為CnH2n-2O3 得出n=18 為C17H32(OH)COOH. 思索：式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推想其精確的式量。(提示： x=3，即有3個(gè)不飽和度， 其通式為CnH2n-6O2，14n6+32280，n=18，精確式量就為278) 【力量訓(xùn)練】 1、化合物A 的同分異構(gòu)體B中無甲基，但有酚羥基符合此條件的B的同分異構(gòu)體有_種，從結(jié)構(gòu)上看，這些同分異構(gòu)體可屬于_類，寫出每類同分異構(gòu)體中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ _。 2、有機(jī)物A的分子量為128，燃燒只生成

35、CO2和H2O。 (1)寫出A的可能分子式5種_、_、_、_、_。 (2)若A能與純堿溶液反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)有含一個(gè)六 元碳環(huán)，環(huán)上的一個(gè)H原子被NH2取代所得產(chǎn)物為B的同分異構(gòu)體甚多 ，其中含有一個(gè)六元碳環(huán)和一個(gè)NO2的同分異構(gòu)有(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_ 3、某鏈烴 CnHm屬烷、烯或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量O2中完全燃 燒，生成xLCO2和1L水蒸氣(120 1.03105Pa)試依據(jù)x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子n值。 【力量訓(xùn)練答案】 1、27種，烯酚或環(huán)酚類。 和 2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3 (2) 3、當(dāng) x1

36、為烷烴，當(dāng)x= 高中化學(xué)教案范文四 一、說教材 教材的地位和作用 本節(jié)是同學(xué)熟悉離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。 從教材的體系看，它是學(xué)校學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)、酸堿鹽電離學(xué)問的連續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論學(xué)問的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。 從討論方法看，它是討論化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中同學(xué)現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的學(xué)問和力量的重點(diǎn)。 本節(jié)的學(xué)問挨次是：電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念, 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式 , 離子反應(yīng), 離子方程式的正確書寫。 二、說目標(biāo) 1.認(rèn)知目標(biāo) 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念; 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念; 了解離子反應(yīng)和離子

37、方程式的含義; 了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。 2.技能目標(biāo) 通過試驗(yàn)，培育同學(xué)觀看、分析力量;把握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。 3.德育目標(biāo) 運(yùn)用教材(如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電力量大小劃分;導(dǎo)電力量弱的溶液不肯定是弱電解質(zhì)溶液)對(duì)同學(xué)適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特別性的教育。 三、說重點(diǎn)、難點(diǎn) 本課時(shí)的重點(diǎn)是對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。打算電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素簡(jiǎn)單，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、把握是本節(jié)的

38、難點(diǎn)。 為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)實(shí)行的措施有： 充分利用演示試驗(yàn)的效果，強(qiáng)化對(duì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感性熟悉，讓同學(xué)通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看分析，得出結(jié)論。 充分利用同學(xué)已有的學(xué)問進(jìn)行分析對(duì)比，在不斷辨別中加深對(duì)重、難點(diǎn)學(xué)問的探究。 通過列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的力量。 四、說教法 本節(jié)課主要采納問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋懷疑。它有利于培育同學(xué)發(fā)覺問題、提出問題、探究問題的力量。采納這種方法意在滲透探究問題的方法，為同學(xué)開展探究性學(xué)習(xí)制造必要的條件。限于新高一同學(xué)的力量，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)幫助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)同學(xué)的多種感官。

39、 教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境 提出問題 引導(dǎo)探究 試驗(yàn)討論 引導(dǎo)分析 引導(dǎo)歸納 鞏固練習(xí) 學(xué)習(xí)程序：明確問題 試驗(yàn)討論 分析現(xiàn)象 形成概念 理解應(yīng)用 教學(xué)過程 提問同學(xué)們?cè)诩易约合敕椒ù_定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思索為什么能導(dǎo)電? NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。 演示HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性 小結(jié)鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，由于其中有自由移動(dòng)的電子存在。 鹽酸、食醋、NaCl溶液能導(dǎo)電，由于它們的溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。 追問在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子? 小結(jié)電離產(chǎn)生，其過程可用電離

40、方程式來表示。 可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。 演示 NaCl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。 講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)是依據(jù)物質(zhì)在肯定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。 爭(zhēng)論下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)? Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 小結(jié)應(yīng)留意以下幾點(diǎn)： 電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是肯定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而SO

41、2能導(dǎo)電是因SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3， H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。所以SO2不是電解質(zhì)。 電解質(zhì)定義可改為:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物 設(shè)問相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電力量是 否相同? (類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電力量不同.) 演示試驗(yàn)11觀看：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。 結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電力量不相同 敘述電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量的大小打算于 溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll; 溶液的溫度 當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的狀況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)

42、電力量強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電力量弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。 二電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式) 2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3H2O、CH3COOH等 歸納強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類別 強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某此共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是 爭(zhēng)論BaSO4、CaCO3、AgCl等

43、難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)? 小結(jié)BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必定聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)分在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。 布置作業(yè)復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí) 高中化學(xué)教案范文五 一、教材分析 本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開頭同學(xué)初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物學(xué)問，內(nèi)容在化學(xué)試驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，同學(xué)初步嘗試從試驗(yàn)操作和試驗(yàn)現(xiàn)象去探究(金屬)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì);從基本原理去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)把握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。 二、 教學(xué)目標(biāo)：依據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到同學(xué)已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學(xué)目標(biāo)： A 認(rèn)知目