山東省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

1、山東省化學(xué) 學(xué)業(yè)水平山東省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)復(fù)習(xí)提綱近年來，山東省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題題型相對(duì)穩(wěn)定，嚴(yán)格按照考綱的要求，控制難度，強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)。根據(jù)2010年到2015年十余套水平考試真題，我編寫了本提綱。將試題的必考部分分為十個(gè)專題，每個(gè)專題分為考綱要求、基礎(chǔ)知識(shí)、真題練習(xí)等內(nèi)容。再加上化學(xué)與生活、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)等選修模塊，最后附詳細(xì)答案。學(xué)習(xí)理科的同學(xué)可以根據(jù)本提綱熟悉考試題型，學(xué)習(xí)文科的同學(xué)更可以借助本提綱取得滿意的成績。預(yù)祝大家水平考試取得理想的成績。不懂的地方可以私信給我哦。專題一、認(rèn)識(shí)化學(xué)P專題二、物質(zhì)的量P3專題三、物質(zhì)的分類P5專題四、元素化合物P9專題五

2、、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)P16專題六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)P22專題七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)91622元素周期律P32專題八、化學(xué)能與熱能P37專題九、速率限度原電池P40專題十、有機(jī)化學(xué)（必修）P43專題一、化學(xué)反應(yīng)原理P47專題十二、化學(xué)與生活P55專題十三、有機(jī)化學(xué)（選修）P61參考答案P696169專題一認(rèn)識(shí)化學(xué)【考試綱要】1.化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象和化學(xué)科學(xué)發(fā)展的趨勢A2.化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)A23.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系;化學(xué)變化的本質(zhì)A24.化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用A25.化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作（以海水資源、金屬礦物的綜合利用為例A26

3、.化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值A(chǔ)27.化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義（以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例）A28合成新物質(zhì)對(duì)人類生活的影響Al9.化學(xué)合成中遵循綠色化學(xué)思想的重要性Al【注】認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平（A）知道、說出、識(shí)別、描述、舉例、列舉（A2）了解、認(rèn)識(shí)、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較（a3）理解、解釋、說明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述（a4）應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平（B1）初步學(xué)習(xí)、模仿（B2）初步學(xué)會(huì)、獨(dú)立操作、完成、測量（B3）學(xué)會(huì)、掌握、遷移、靈活運(yùn)用【基礎(chǔ)知識(shí)】化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科

4、學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。迅猛發(fā)展的化學(xué)已成為生命科學(xué)、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、能源科學(xué)、信息科學(xué)等領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)，它在解決人類社會(huì)發(fā)展過程中面臨的有關(guān)問題、提高人類的生活質(zhì)量、促使人與自然和諧相處等方面發(fā)揮著重要的作用?！敖M成”即分子式，“結(jié)構(gòu)”主要包括分子中各原子在空間的排列、原子間化學(xué)鍵的形成等內(nèi)容。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)即原子的重新組合，分子斷開化學(xué)鍵，變?yōu)樵樱鼰?，原子重新結(jié)合為新分子，形成新化學(xué)鍵，放熱。海水中的元素主要以化合態(tài)形式存在，可以從海水中提取淡水（用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等），還可從海水中提取氯化鈉以及鎂

5、、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。按照金屬活動(dòng)性順序表從前往后的順序，金屬冶煉的方法主要有電解法（如鈉、鎂、鋁）、熱還原法（如鎂、鐵、銅，常用的還原劑有焦炭CO、H2和活潑金屬等）、熱分解法（如銀、汞等）。正常雨水的pH為5.6,酸雨pH小于5.6,酸雨主要由二氧化硫和氮的氧化物引起。氯原子和氮的氧化物會(huì)引起臭氧層空洞。二氧化碳和甲烷等烴會(huì)造成溫室效應(yīng)，但二氧化碳一般認(rèn)為不屬于大氣污染物。水中氮、磷元素過多,造成水中藻類瘋長,引起淡水中的水華、海洋中的赤潮。汽車尾氣中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔锖皖w粒物等,使用含鉛汽油則尾氣中還含有含鉛化合物,其中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镌诠獾淖饔孟聲?huì)形成具有

6、強(qiáng)氧化性的光化學(xué)煙霧。綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,這時(shí)原子利用率（期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）為100%。TOC o 1-5 h z【正誤判斷】1、蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽（）2、自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學(xué)變化（）3、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)（）4、從宏觀看，物質(zhì)有時(shí)處在相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，但從微觀看，則是永恒運(yùn)動(dòng)的（）5、從海水中可以獲得鎂、溴等重要的化工產(chǎn)品（）6、海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫（）7、海水中含量最高的鹽是NaCl（）8、地球上99%以上的溴

7、元素以溴單質(zhì)形式存在于海洋中（）9、世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水（）10、AgI和干冰都可用于人工降雨（）11、凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用（）12、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境（）13、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中二氧化碳的含量屬于空氣污染指數(shù)（）14、土地沙漠化、酸雨、水資源危機(jī)、南極上空臭氧空洞變大、沙塵暴都是因人類生產(chǎn)、生活對(duì)環(huán)境造成的破壞（）15、大氣中二氧化碳濃度高時(shí)能形成酸雨（）16、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原子核一定發(fā)生變化（）17、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵一定發(fā)生變化（）18、煤在燃燒過程中放出大量SO2，是引起光化學(xué)煙霧的“罪魁禍

8、首”（）19、汽車尾氣的大量排放會(huì)造成光化學(xué)煙霧（）20、SO2和NO2氣體大量排放會(huì)造成酸雨（）21、含氮、磷等生活廢水的大量排放會(huì)造成水華、赤潮（）22、大量植樹造林會(huì)造成溫室效應(yīng)（）23、瀕臨大海的地區(qū)，碘資源豐富，不必食用加碘鹽（）24、加碘食鹽對(duì)人體有益，吃得越多越好（）25、天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好（）26、化學(xué)家可以制造物質(zhì)，也可以創(chuàng)造新分子（）27、目前化學(xué)研究的方向是研究化學(xué)反應(yīng)中原子的守恒關(guān)系（）28、生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)猓ǎ?9、納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料（）30、綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品（）31、可吸入顆粒、氮?dú)?、氧?/p>

9、、二氧化碳均屬于溫室氣體（）32、工業(yè)制備硫酸的尾氣中，常含有SO2等有害氣體，如果直接排入大氣，可能形成光化學(xué)煙霧（）【練習(xí)】1十二屆全國人民代表大會(huì)政府工作報(bào)告中強(qiáng)調(diào)“加強(qiáng)霧霾治理，淘汰黃標(biāo)車和老舊車”，下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（）ACO2BSO2CNO2DPM2.5汽車尾氣中的污染物除碳?xì)浠衔?、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有（）A.氮?dú)釨.氮氧化物C.水蒸氣D.氧氣燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A.甲醇B.氫氣C.液化石油氣D.天然氣4高粱、玉米等植物經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”物質(zhì)。這種物質(zhì)是（

10、）A.氧化碳B.木炭C.氫氣D.酒精5在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（）A.用蒸餾法淡化海水B.用海水提取溴單質(zhì)C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤干餾生產(chǎn)焦炭我國政府實(shí)施了中國營養(yǎng)改善行動(dòng)計(jì)劃。其中為改善營養(yǎng)性貧血，常在醬油中加入含某種元素的營養(yǎng)強(qiáng)化劑，這種元素是（）A.銅B.鐵C.碘D.鋅海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法不.正.確.的是（）A.海水中含有豐富的碘元素B.使用蒸餾法可以將海水淡化海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化從海水中得到的NaCl除食用外，還用作工業(yè)原料酸雨嚴(yán)重威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是：

11、對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；對(duì)含so2、no2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中；汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。（）TOC o 1-5 h zA.只有B.只有C.只有D.世界氣候大會(huì)于2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是（）A.可吸入顆粒B.氮?dú)釩.氧氣D.二氧化碳下列因果關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)原因結(jié)果A汽車尾氣的大量排放光化學(xué)煙霧BSO2和no2氣體大量排放酸雨C含氮、磷等生活廢水的大量排放水華、赤潮D大量植樹造林溫室效應(yīng)專題二物質(zhì)的量【考試綱要】1.物質(zhì)的量A22.有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算及定量研究的方法A4

12、【基礎(chǔ)知識(shí)】n=N/Na=m/M=V（氣體）/V=cV（溶液），公式中，n表示物質(zhì)的量（單位為摩爾mol,Am應(yīng)用不同公式時(shí)，可能表示氣體的物質(zhì)的量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量），N表示微粒數(shù)，NA表示阿伏加德羅常數(shù)（為6.02x1023molO；m表示質(zhì)量（單位為克g）,M表示摩爾質(zhì)量（單位為克每摩爾g/mol，數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量）；V（氣體）表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（單位為升L），V表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積（為22.4L/mol）；c表示物質(zhì)的量濃度（單位為摩爾每升mol/L），mV（溶液）表示溶液的體積（單位為升L）。運(yùn)用這些公式時(shí)要注意：(1)每一個(gè)公式的三個(gè)物理量必須

13、指同一個(gè)對(duì)象，如氧氣的質(zhì)量除以氧分子的摩爾質(zhì)量等于氧分子的物質(zhì)的量，除以氧原子的摩爾質(zhì)量則等于氧原子的物質(zhì)的量。(2)一個(gè)微粒中含有幾個(gè)更小的微粒，則一摩爾該微粒就含有幾摩爾更小的微粒。如1個(gè)水分子(H20)中含有2個(gè)氫原子(H)、1個(gè)氧原子(O),10個(gè)電子，則1molH2O中含2molH、1molO、10mol電子。(3)應(yīng)用22.4L/mol時(shí)，注意兩個(gè)前提：一是氣體(包括純凈氣體和混合氣體)，二是標(biāo)準(zhǔn)狀況。標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3、水、乙醇、甲醇、苯、CC14、HF等物質(zhì)均不是氣態(tài)。應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意分析溶質(zhì)是否完全電離，1摩爾溶質(zhì)能夠電離出幾摩爾離子。公式中的體積為溶液的體積

14、，而不是水的體積。阿伏加德羅定律的內(nèi)容為：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子可以用氣體狀態(tài)方程pV=nRT來判斷各物理量之間的關(guān)系，該公式中，p為壓強(qiáng)，V為氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度。由該定律得到的一個(gè)重要推論是：同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比?！菊`判斷】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值TOC o 1-5 h z“物質(zhì)的量”的單位是gmo卜1()2.“物質(zhì)的量”是衡量物質(zhì)重量的物理量()物質(zhì)的量的單位是摩爾()4.“物質(zhì)的量濃度”的常用單位是moLL-1()5.物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量()6.物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目()物質(zhì)的

15、量是一個(gè)基本物理量，衡量物質(zhì)所含微粒集體的多少()物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量()9.NO的摩爾質(zhì)量是30g()10.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g()11.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g()12.Mg的摩爾質(zhì)量為24g()13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4L()1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子的質(zhì)量總和()1molO2的體積是22.4L()16.22.4LN2所含分子數(shù)為NA()17標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NA()18.1mol任何物質(zhì)所占有的體積都是22.4L()19.1molO2在任何條件下的體積都為22.4L()20.22.4LO2的物質(zhì)的量約為1mol()2

16、1.11.2LCl2中含有的原子數(shù)為NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯的體積是22.4L()常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA()常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積約為22.4L()將1moINaCl晶體加入到1L水中，得到NaC1溶液物質(zhì)的量濃度是1moLL-1()將40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mo1L-1()0.1mo1L-1MgC12溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA()29.17gNH3含有的氫原子總數(shù)為NA()常溫下，1L0.1mo1L-1NaCl溶液中含Na+數(shù)為0.1NA()A18g

17、H2O含有的原子總數(shù)為3NA()32.14gN2的物質(zhì)的量為1mo1()0.1mo1L-1BaC12溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1L-1()0.1mo1鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA()0.1mo1CO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA()36.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NA()1L1mo1/L的NaOH溶液中Na+數(shù)目為N()ATOC o 1-5 h z常溫常壓下，48gO2和03含有的氧原子數(shù)均為3NA()2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()lmol金屬鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA()lLlmol/L硫酸鉀溶液中硫酸根和鉀離子總數(shù)為2N

18、A()32gO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為NA()43.14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子()44.1molH2O所含有的原子數(shù)為Na()45.32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含中子數(shù)是2NA()5.4g水所含的水分子數(shù)為0.3NA()48.lmol金屬鈣作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA()1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA(在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子()1L0.1molL-1NaC1溶液中所含的Na+數(shù)為NA()ANA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含有氧原子數(shù)為0.3NA()2.7gAl與足量

19、的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA()【練習(xí)】1.有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液，其配方如下：序號(hào)物質(zhì)KClk2so424ZnSq10.3mol0.2mol0.1mol20.1mol0.3mol0.1mol對(duì)于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是(A.只有n(K+)相同B.只有n(Cl-)相同C.完全相同D.各離子的物質(zhì)的量完全不同在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小主要取決于(A.分子數(shù)目的多少B.分子的相對(duì)分子質(zhì)量大小C.分子間距離的大小D.氣體分子中原子的多少將3.2gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)

20、的量為(A.0.34molB.0.38molC.0.28molD.0.18molTOC o 1-5 h z(1)0.5molH2O的質(zhì)量為，其中含有個(gè)水分子，含有氫原子的物質(zhì)的量為。(2)等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比，所含氧原子的個(gè)數(shù)比是，同溫同壓下的體積比是在同溫同壓下，同體積的氫氣和二氧化碳?xì)怏w分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為,原子總數(shù)之比為，電子總數(shù)之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為?，F(xiàn)有同溫同壓下的0.3molO2和0.2molO3兩種氣體。試填寫下列各項(xiàng)比值：(1)密度比是；(2)體積比是；(3)質(zhì)量比是；(4)所含原子個(gè)數(shù)比。專題三物質(zhì)的分類【考試綱要】1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行

21、分類A32.膠體是一種常見的分散系A(chǔ)l【基礎(chǔ)知識(shí)】物質(zhì)可以分為混合物和純凈物。混合物是由兩種及兩種以上物質(zhì)組成的，沒有固定的組成（即化學(xué)式），沒有固定的熔沸點(diǎn)。純凈物由一種物質(zhì)構(gòu)成，有固定的結(jié)構(gòu)，純凈物可以分為單質(zhì)和化合物。一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，兩種及兩種以上元素形成的純凈物是化合物。單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)?；衔锏姆诸惙椒ㄓ卸喾N：（1）分為酸、堿、鹽、氧化物；（2）分為離子化合物和共價(jià)化合物；（3）分為有機(jī)化合物和無機(jī)化合物；（4）分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是溶于水、熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸溶于水才能

22、夠?qū)щ?，常見的?qiáng)堿和鹽在溶于水和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電（A1C13只有溶于水才導(dǎo)電）。常見的非電解質(zhì)有：乙醇、蔗糖、co2、NH3等，有機(jī)物絕大部分屬于非電解質(zhì)。掌握各類物質(zhì)的通性及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)的重要內(nèi)容。人教版必修1教材25頁給出很好的線索：金屬f堿性氧化物f堿f鹽如:CaCaOfCa（OH）2fCaCO3；非金屬f酸性氧化物f酸f鹽如:c-cqwq-cacq（一）金屬單質(zhì)的通性1、金屬與非金屬反應(yīng)生成氧化物或鹽：2Cu+O2十2CuO，2Na+q塑2NaCl2、金屬與水（或酸）反應(yīng)生成堿（或鹽）和氫氣：2Na+2耳0=2NaOH+H2f,Zn+2HCl=ZnCl2+H2f3、金屬與鹽溶液反

23、應(yīng)生成鹽和金屬：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag其中2、3遵循金屬活動(dòng)性順序表，前邊的可以置換出后邊的。（二）堿性氧化物的通性氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧。和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。1、和酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽：CaO+SiO2倉區(qū)CaSiO3（堿金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應(yīng)，生成相應(yīng)的氫氧化物，其他堿性氧化物不能跟水反應(yīng)。堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定堿性氧化物。如Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物）（三）堿的通性電

24、離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫堿。常見的強(qiáng)堿有NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2；水合氨和難溶的堿均為弱堿。1、跟指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色2、跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：2NaOHCO2=Na2CO3H2O3、跟酸反應(yīng)生成鹽和水：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O4、跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH（四）非金屬單質(zhì)的通性1、非金屬可以與金屬反應(yīng)：S+Fe十FeS2、非金屬與非金屬（如氧氣、氫氣）反應(yīng)：S+O2虛矍SO2（五）酸性氧化物的通性和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸

25、性氧化物。如CO2、SO2、SiO2等。1、和堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O2、和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：SO3CaO=CaSO4（二氧化硅不溶于水，不能與水直接化合生成硅酸，co2、so2、SO3等可以與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸。酸性氧化物不都是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物也不都是酸性氧化物，如CO、NO2、NO等都不是酸性氧化物）（六）酸的通性電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸。酸的分類很多：一元酸（如HC1）、二元酸（如H2SO4）、三元酸（如H3PO4）；強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HI、HBr、HC104、HCl等）、弱酸（H

26、2SO3、H2CO3，CH3COOH，H2S，HF，HC10、H2SiO3、H3PO4、HCN等）；揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）、難揮發(fā)酸（H3PO4、h2so4等）；含氧酸（H2SO4等）、無氧酸（HCl等）；氧化性酸（濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等）。1、跟指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色2、跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣：2HCl+Fe=FeCl2+H2f3、跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4+FeO=FeSO4H2O4、跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：2HClCu（OH）2=CuCl22H2O5、跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4J

27、上述反應(yīng)都生成該酸對(duì)應(yīng)的鹽，主要是酸電離出的氫離子參加反應(yīng)。（七）鹽的通性電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫鹽。鹽可以分為正鹽（如CaCO3）、酸式鹽如Ca（HCO3）2、堿式鹽如Cu2（OH）2CO3。1、跟某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2、跟酸反應(yīng)生成新鹽和新酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f3、跟某些堿的反應(yīng)生成新鹽和新堿：CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu（OH）2；4、跟某些鹽的反應(yīng)生成兩種新鹽：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3上述物質(zhì)間的反應(yīng)可總結(jié)為下圖，要加強(qiáng)記憶，熟練運(yùn)用：混合物中重要內(nèi)

28、容之一是膠體，膠體屬于分散系。把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系叫做分散系。分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間的分散系是膠體。膠體是一種介穩(wěn)體系，比濁液穩(wěn)定，不如溶液穩(wěn)定。由于同種膠粒帶同種電荷，同種電荷間相互排斥，所以膠體具有介穩(wěn)性。膠體粒子可以透過濾紙，不能透過半透膜，可以用滲析的方法提純膠體。膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用該現(xiàn)象區(qū)分膠體和溶液。向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液、加熱、加帶相反電荷膠粒的膠體，這三種措施均可以使膠體發(fā)生聚沉。向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并煮沸溶液至呈紅褐色，可以得到氫氧山東省化學(xué) 學(xué)業(yè)水平11.12.山東省化學(xué) 學(xué)業(yè)水平化鐵膠體。膠體化學(xué)是

29、制備納米材料的有效方法之一。TOC o 1-5 h z【正誤判斷】l.SiO2、SO2均屬于酸性氧化物（）2純堿、燒堿均屬于堿（）CO和CaO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物（）運(yùn)用分類的方法，可根據(jù)物質(zhì)所屬的類別預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)（）C02、SiO2、SO2均屬酸性氧化物（）6.采用滲析的方法可以凈化膠體（）7.醋酸、硫酸、硝酸均屬酸類（）8.Na2CO3、Na2SO3、NaCl都屬鈉鹽（）膠體分散質(zhì)顆粒的直徑在lnmlOOnm之間（）向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象（）11.一束可見光透過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（）【練習(xí)】1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）空氣B.干冰C.漂白粉D.普通玻璃合金在生

30、產(chǎn)及生活中具有廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)屬于合金的是（）A.石墨B.水晶C.不銹鋼D.陶瓷以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）A4.“嫦娥飛天材料是（A.硅C玉兔登月”，實(shí)現(xiàn)了中華民族“九天攬?jiān)隆钡膫ゴ髩粝?。制造登月車太陽能電池板的半?dǎo)體）B.二氧化硅C.鋁合金D.鐵合金）5.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不可能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（A.豆?jié){B.蛋白質(zhì)溶液C.NaCl溶液）C.漂白粉屬于純凈物的是（）B.純水降溫得到的冰水共存物D.餐飲用的啤酒堿的順序排列的是（）B.水、空氣、純堿D.空氣、硫酸銅、硫酸D.Fe(OH)3膠體6.7.8.9.10.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（A.

31、蒸餾水B.海水日常生活中用到的下列物質(zhì)A.調(diào)味用的醋C.炒菜用的鐵鍋下列各組物質(zhì)中，按酸、混合物A.硝酸、食鹽水、燒堿C.氧化鐵、膽磯、熟石灰下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（D.空氣A.O2B.Fe“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品A.單質(zhì)B.有機(jī)物C.氧化物D.C.C2H5OHD.K2SO4舊輪胎、廢紙屬于（）無機(jī)物近年來，我國許多城市實(shí)行了生活垃圾分類投放，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A.無機(jī)物B.鹽類C.有機(jī)物D.非金屬單質(zhì)下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖牵ǎ〥.二氧化碳?xì)怏wA.固體氯化鈉B.鹽酸溶液C.蔗糖溶液TOC o 1-5 h z13下列各組分散系，需

32、用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分的是（）A.溶液與濁液B.膠體與膠體C.溶液與膠體D.溶液與溶液14.下列物質(zhì)燒堿、Fe（OH）3膠體、NaCl、C02、鐵片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3,其中屬于混合物的是（請(qǐng)?zhí)顚懶蛱?hào)，下同）；屬于酸的是；屬于酸性氧化物的是；屬于鹽的是；屬于單質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。專題四元素化合物【考試綱要】1.鈉、鋁、鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)A22.合金材料的重要應(yīng)用Al氯、氮、硫、硅及其重要化合物的主要性質(zhì)，及其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響A2【基礎(chǔ)知識(shí)】在記憶每種物質(zhì)涉及的化學(xué)方程式時(shí)，首先根據(jù)物質(zhì)的分類找出其通性，然后聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，最后再記憶特性。比如S

33、O2的化學(xué)性質(zhì)，主要有三條，一是根據(jù)SO2屬于酸性氧化物，可以與水、堿、堿性氧化物反應(yīng)；二是硫?yàn)?4價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性（可以與硫化氫反應(yīng)生成硫和水），又有還原性（可以與氧氣、氯氣、溴、碘、鐵離子、高錳酸鉀等氧化劑反應(yīng)）；三是特性漂白性，使品紅褪色。掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)，就可以解決鑒別、檢驗(yàn)、用途等問題。寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中化學(xué)方程式和離子方程式，對(duì)照后面答案，總結(jié)各物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系3Fe2O34、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系5、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系SiSiF/A4CaSiO3LNa2SiO3H2SiO3氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系6、硫及其化合物的

34、轉(zhuǎn)化關(guān)系7、32液氨可用作制冷劑（）氯氣可用于制漂白粉（）正誤判斷】13活性炭可以去除冰箱中的異味（5.SiO2、SO2均溶于水（）7.硫是一種黃色晶體，易溶于水（9.新制氯水具有漂白作用（）TOC o 1-5 h z）4二氧化硅可做半導(dǎo)體材料（）6.純堿的化學(xué)式為NaHCO3（）8.新制氯水應(yīng)避光保存（）10石墨可用做絕緣材料（）11HCl氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅（）通常狀況下，NO2是無色氣體（）13.鐵單質(zhì)與濃硝酸加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)（）14鋁單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣（）15.漂白粉的有效成分是氯化鈉（）16.氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用（）晶體硅是制造半導(dǎo)體的常用材料（）1

35、8.石英的主要成分是二氧化硅（）二氧化硫具有還原性，能與強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）因?yàn)槎趸蛴衅仔?，能使品紅溶液永久褪色（）大氣中二氧化碳濃度高時(shí)能形成酸雨（）濃硫酸常用作干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍裕ǎ┒趸羌t棕色、有刺激性氣味的有毒氣體（）鎂易與冷水反應(yīng)，而鋁難與冷水反應(yīng)（）常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸（）鎂易溶于堿液，而鋁難溶于堿液（）光導(dǎo)纖維非常細(xì)，導(dǎo)光能力非常強(qiáng)，能同時(shí)傳輸大量信息，光導(dǎo)纖維是由硅晶體制成的（）硅可以用做制造變壓器鐵芯的材料（）石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器（）30.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維（）金屬材料是指金屬及其合金，且合金的性能優(yōu)于純

36、金屬（）復(fù)合材料是由基體和增強(qiáng)體兩部分組成（）傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽（）34SiO2常被用來制造壓電材料和光導(dǎo)纖維（）35水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品（）【練習(xí)】1下列物質(zhì)中，可用于制造光導(dǎo)纖維的是（）A.銅合金或其它金屬B.陶瓷或玻璃鋼C.纖維素或聚乙烯D.二氧化硅2下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A.鋁熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，火星四射并發(fā)出大量的熱B.將銅絲伸入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體C.將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色D.氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰通常情況下，既能用濃硫酸干燥、又能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.Cl2C.NH3D.CO或NO區(qū)別

37、二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是（）A.通入澄清石灰水B.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C.用品紅溶液D.用氯化鋇溶液5有FeCl2、MgCl2、AICI3三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A.燒堿溶液B.鹽酸C.氨水D.KSCN溶液TOC o 1-5 h z6欲使某溶液中的A13+完全沉淀下來，最好選用下列試劑中的（）A.NaOH溶液B.鹽酸C.氨水D.BaCl2溶液只用一種試劑就能把NaCl、NH4CI兩種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）A.NaOHB.H2SO4C.BaCl2D.AgNO3常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸下列關(guān)于

38、濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是（）A.都能做干燥劑B.在常溫下都能用鐵制容器貯存C.加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D.都具有一定的氧化性下列說法錯(cuò).誤.的是（）A.用銅制作印刷電路是利用了銅的還原性B.利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌D稀H2SO4D.FeO、Fe2O3B.鋁不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.羊毛、蠶絲、棉花的主要成分都是纖維素D.生鐵和普通鋼都是鐵碳合金下列做法會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（）用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）用SO2漂白銀耳、腐竹等食品D.自來水中通入少量Cl2進(jìn)行殺菌消毒在KOHA12O3H2SO4三種物質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能發(fā)生

39、反應(yīng)的是TOC o 1-5 h zA.只有B.只有和C.只有和D.下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（）A.Cl2B.鹽酸C.CuSO4溶液將灼熱的鐵絲在氧氣中燃燒，生成的物質(zhì)為（）A.FeOB.FeOC.FeO2334鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕的原因是（）A.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱C.鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，形成一層致密的氧化膜D.鋁的密度比鐵的密度小TOC o 1-5 h z16某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A.該物質(zhì)一定是氫氧化鈉B.該物質(zhì)中一定含有鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.可確定該物質(zhì)中不含鉀元素17.下列物質(zhì)中常溫下既能與Na

40、OH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是（）DAlAMgBCl2CSi右圖是一種試驗(yàn)氯氣化學(xué)性質(zhì)的裝置，圖中B、C為開關(guān)。若關(guān)閉C打開B,在A處通入干燥的氯氣，E中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B打開C,在A處通入干燥的氯氣時(shí)，E中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液可能是（）A.濃硫酸B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液D.濃NaI溶液19自來水廠常使用氯氣進(jìn)行消毒。市場上有些小商販用自來水充當(dāng)純凈水出售，下列試劑可辨其真假的是（）A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液20實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包粉末狀藥品，可能由NaCl、FeCl3、Al2（SO4）3中的一種或多種組成。某同學(xué)為確定其

41、組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均為過量）。請(qǐng)回答下列問題：（1）操作I的名稱。（2）生成沉淀B的離子方程式為（3）純凈物E是（填化學(xué)式，下同）。（4）通過以上實(shí)驗(yàn)，確定該藥品中一定含有，可能含有。A、B、C三種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題：（1）B是（填化學(xué)式）；（2）的反應(yīng)類型是反應(yīng)（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程:（4）檢驗(yàn)C中陽離子常用的試劑是A.氯水B.高錳酸鉀溶液C.硫氰化鉀溶液D.氯化鈉溶液A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是氣體單質(zhì)，C

42、是紅棕色氣體。請(qǐng)回答下列問題：寫出A和C的化學(xué)式：A，C(填“氧化性”或“還原性”)。在上圖D-B的過程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)_寫出CD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程23下列5種物質(zhì)：CO2NH3SO2H2SO4NaCl。其中，能使品紅溶液褪色的(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的，遇氯化氫有白煙產(chǎn)生的，與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是。24現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H、I。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。*氣偉丙Jb水艶融齷色)21紙F(tuán)請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)(2)(3)金屬A的化學(xué)式為;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入(

43、填試劑名稱)反應(yīng)的離子方程式為；反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液;(4)25.下列物質(zhì)可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。其中A、B均是常見的金屬，在現(xiàn)實(shí)生活生產(chǎn)中，B的合金用量最大；A除了發(fā)生圖中所示的反應(yīng)外，還可以和強(qiáng)堿反應(yīng)；E在常溫下是黃綠色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懀簷z驗(yàn)F中金屬陽離子的常用試劑。寫出A、D的化學(xué)式：A.、D.在空氣中D溶液與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是寫出反應(yīng)D-F的離子方程式26.請(qǐng)選擇下列物質(zhì)：Cl2KC1NaHCO3濃H2SO4NH3A1(OH)3CH4,用序號(hào)填空。與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒有氣體產(chǎn)生的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的。現(xiàn)有生活中應(yīng)用廣泛的金屬A及其它物質(zhì)

44、的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。圖中B為無色無味且能助燃的單質(zhì)氣體，X是紅棕色固體，X和A的反應(yīng)常用于焊接鋼軌和冶煉高熔點(diǎn)的金屬。向F的水溶液中滴加KSCN溶液不變紅，再滴入新制氯水后變紅色。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D,F(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A、C是常見的非金屬單質(zhì)，B、D是常見的金屬單質(zhì),A、B、C、D對(duì)應(yīng)元素原子的核電荷數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見的化合物。他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：,D與甲溶液TOC o 1-5 h z反應(yīng)的離子方程式。定條件下,2mol

45、B與3molD的氧化物W恰好完全反應(yīng)生成D和另一種氧化物，則W是。將甲的濃溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)加熱能得到紅褐色的液體，區(qū)別該分散系是膠體還是溶液的最簡便方法稱為。29.將3.1gNa2O與5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL鹽酸，正好完全反應(yīng)，并放出氣體。則：Na2O的物質(zhì)的量為；(2)放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為；(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為?；瘜W(xué)方程式參考答案：1、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；Na2O+2H+=2Na+H2O2Na+2HCl=2NaCl+HJ2Na+2H+=2Na+HJ2Na2O2+4HCl=4NaCl+Oj+2H2O；2Na2O2+4H+

46、=4Na+O界+2Hf4Na+O2=2Na2O2Na+O2亠Na2O22Na+2Hf=2NaOH+HJ2Na+2H?O=2Na+2OH-+HTNaO+HO=2NaOH；NaO+HO=2Na+2OH-2NaO+2HO=4NaOH+OT；2222222222NaO+2HO=4Na+40H-+0。fNaO+CO=NaCO2NaO+2CO=2NaCO+O.222222232222322NaOH+CO=NaCO+HO;2OH-+CO=CO2-+HONaCO+Ca(OH=CaCOJ+223223223232NaOH；CO2-+Ca2+=CaCOJNaOH+CO=NaHCO；OH-+CO=HCO-(NaCO

47、+HO332323232+CO=2NaHCO；CO2-+HO+CO=2HCO-(15)2NaHCONaCO+HO+COf或NaHCO,233223323223+NaOH=NaCO+HO；HCO-+OH-=CO2-+hONaCO+2HCl=2NaCl+HO+COf；2323322322CO2-+2H+=HQ+COcf(17)NaHCO+HCl=NaCl+HO+COf；HCO-+H+=HQ+CO。f3223223222、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f；2A1+6H+=2A13+3HJ4A1+3O。2Al2O32A1+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf；2Al+2OH-+2HO=2A

48、lO-+3HfAlO+6HCl=2AlCl+2222222333HO；AlO+6H+=2Al3+3HQAlO+2NaOH=2NaAlO+HO；AlO+2OH-=2AlO-+22322322232H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)+3NH4Cl；Al3+3NH3H2O=Al(OH)+3NH4+Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2Al(OH)3亠Al2O3+3H2ONaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)+NaCl；AlO2-+H+H2O=Al(OH)或NaAlO2+2H2O+CO2=厶厶J厶厶J厶厶厶Al(OH)+NaHCO3；

49、AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3J+HCO3-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+JJ厶厶厶JJJ厶2H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(ll)2KAl(SO丄+6H2OKSO4+2Al(OH)3(膠體)+3H2SO4；Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(12)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；Al3+4OH-=AlO-+2HO223、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO23Fe+4H2O(g)F$O4+4H2或3Fe+2OFe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2f；Fe+2H+=Fe2+H2f2Fe+3Cl22FeCl3

50、Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+2Fe3+=3Fe2+2FeCl?+Cl?=2FeCl3；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2j+2NaCl；Fe2+2OH-=Fe(OH)2JFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O；Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3j+3NaCl；Fe3+3OH-=Fe(OH)3J或Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(凈水)(Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O(12

51、)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(13)Fe2O3+6HCl=2FeCl3TOC o 1-5 h z厶J厶J厶J厶厶JJ+3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3乙乙OZ-!JJJ4、Si+O2SiO2SiO2+2CSi+2COfSiO2+4HF=SiF4f+2H2O(刻蝕玻璃)Si+4HF=SiF4f+2H2fSiO2+CaOCaSiO3或SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2f422323高溫32SiO+2NaOH=NaSiO+HO；SiO+2OH-=SiO2-+hO或SiO+NaCO

52、NaSiO+COf22322322232321Na2SiO3+2HCl=H2SiO3j+2NaCl；SiO32-+2H+=H2SiO3J或NaSiO3+H2O+CO2=H2SiO3j+Na2CO3；SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3J+CO32-或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3J+2NaHCC)；SiO32-+2H2O+2CO=HSiOJ+2HCO-HSiO,+2NaOH=NaSiO+2HO；HSiO+2OH-=SiO2-+2HO2233232322332HSiOHO+SiOo23225、2Fe+3Cl22FeCl3Cu+ClCuCl22FeCl3+Cu=2FeCl2

53、+CuCl2；2Fe3+Cu=厶J厶厶J厶厶2Fe2+Cu2+H2+Cl2M或光聘2HClMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2f+2H2O；MnO2+4H+2Cl-Mn2+Clf+2HOC1+HO=HCl+HClO；Cl+HO=H+Cl-+HClO21222222HClO進(jìn)2HCl+Of；2HClO蹩2H+2Cl-+OfCl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；Cl212222+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+厶厶厶厶厶厶厶H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3j+2

54、HClO；Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3j+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；ClO-+H+=HClO6、S+02S022H2S+S02=3S+2H202SO2+O催化2SO3S03+H20=H2S04TOC o 1-5 h z2222222加熱33224SO2+CaOCaSO3或SO2+Ca(OH)2=CaSO+H2O；SO2+Ca2+20H-=CaSO+H2OSO3+CaO=CaSO4或SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2CaSO3+O22CaSO4SO2+C1+2HO=HSO+2HC1；SO+C1+2HO=4H+SO/-+2C1-Cu

55、+2HSO(濃)CuSO”22242224244+SOJ+2H2OC+2H2SO4(濃)COJ+2SOJ+2H2O7、N+O2NO2NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NO；3NO+22222232H2O=2H+2NO3-+NOCu+4HNO3(濃)=Cu(NO丄+2NOJ+2HQ；Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NOJ+2H2O或4HNO34NOJ+OJ+2Hf或C+4HNO3(濃)COJ+2NO界+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO丄+2NOf+4H2O；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOf+4HO厶JJ厶厶J厶_催化劑I_N+3H2NHNH+HC1=NHClNH

56、”C1NHf+HClf或NHCl+NaOH22高溫高壓3443丨i4NaC1+NH3T+H2O；NH4+OH-NHJ+HO或2NH4C1+2Ca(OH)2CaC12+2NHJ+2H2O實(shí)驗(yàn)室制氨氣，此反應(yīng)為固體反應(yīng)，不能寫成離子方程式。4NH3+5O2卄劑4NO+6H2O2322專題五離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【考試綱要】1.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生電離舛2.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子的檢驗(yàn)方法A23氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)A2【基礎(chǔ)知識(shí)】一、酸堿鹽都是電解質(zhì)。常見的強(qiáng)酸有H2SO4,HNO3,HC1,HI,HBr,HC1O4等；常見的強(qiáng)堿有NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等；常見的弱酸有

57、H2CO3，H2S,H2SiO3,CH3COOH,HF,HC1O等；常見的弱堿有NH3H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)3等。弱酸和弱堿在離子方程式中要寫化學(xué)式。二、氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是有電子的得失或電子對(duì)的偏移。氧化劑具有氧化性,具有氧化能力,其中某元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低,得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物。元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性,處于最低價(jià)時(shí)只有還原性,處于中間價(jià)時(shí)既有氧化性又有還原性。如h2o2中氧元素為一1價(jià)，處于中間價(jià)，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，h2o2中氧元素全部變?yōu)?價(jià)即生成氧氣；當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，H2O2中氧元素全部變?yōu)橐?價(jià)即生成水。常見元素

58、的主要化合價(jià)：H：1、0、+1；C：-4、0、+2、+4；N：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5；O：-2、-1、0；S：-2、0、+4、+6；C1：-1、0、+1、+3、+5、+7；Cr：0、+3、+6；Mn：0、+2、+4、+6、+7；Fe：0、+2、+31、常見的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)(F2、C12、Br2、I2、O2等)。氧化性的順序?yàn)镕2O2C12Br2Fe3+I2SO與金屬活動(dòng)性順序表類似，排在前面的物質(zhì)可以通過氧化還原反應(yīng)得到后面的物質(zhì)。排在Fe3+前面的非金屬單質(zhì)，既可以將鐵單質(zhì)氧化為+3價(jià)，也可以將Fe2+氧化為+3價(jià)。排在Fe3+后面的非金屬單質(zhì)，只能將鐵單質(zhì)氧化為+

59、2價(jià)，不能與Fe2+反應(yīng)。元素處于高價(jià)時(shí)的含氧酸(硝酸、濃硫酸)HNO3可以氧化：S2-、HS-、H2S、SO32-、HSO3-、SO2、I-、Fe2+、一些金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)等。濃硝酸還原產(chǎn)物一般為NO2，稀硝酸還原產(chǎn)物一般為NO。濃硫酸可以氧化：H2S、HI、HBr、一些金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)等。濃硫酸還原產(chǎn)物一般為S02。注意常溫下鐵、鋁遇到濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化。元素處于高價(jià)時(shí)鹽：(KC1O3、KMnO4、FeCl3)。酸性高錳酸鉀溶液可以氧化：S2-、HS-、H2S、SO32-、HSO3-、S02、I-、Br-、Cl-Fe2+、H2O2等。酸性高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+。Fe3+可

60、以氧化：S2-、HS-、H2S、SO32-、HSO3-、S02、I-、Fe、Cu、Zn等。過氧化物(H2O2、Na2O2)：H2O2可以氧化：S2-、HS-、H2S、SO32-、HSO3-、S02、I-、Fe2+等。其它(HC1O)，次氯酸還原產(chǎn)物一般為Cl-O2、常見的還原劑金屬單質(zhì)：K、Na、Mg等；(2)非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等；(3)低價(jià)態(tài)的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。還原劑及一般情況下對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物：h2H+或h2o；COco2；ch4h2o和co2；活潑金屬M(fèi)n+；H2S、Na2S、S2-S或高價(jià)S的化合物;SO2、SO32-、H2SO3SO3或SO42-；