高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)的復(fù)習(xí)

1、.*;高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)的復(fù)習(xí)下一頁(yè) 1 2 作為根底學(xué)科知識(shí)內(nèi)容考察的根據(jù),以下所列的知識(shí)點(diǎn)在近10年來(lái)的化學(xué)高考命題中呈現(xiàn)率達(dá)90%以上希望同學(xué)們?cè)谂R考的復(fù)習(xí)中能一一對(duì)照來(lái)穩(wěn)固相應(yīng)的根底,假如某些點(diǎn)的認(rèn)識(shí)不夠,建議重溫相應(yīng)的教材和教輔資料,確保該內(nèi)容的高得分率。1、氧化復(fù)原相關(guān)概念和應(yīng)用1借用熟悉的H2復(fù)原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念2氧化性、復(fù)原性的互相比較3氧化復(fù)原方程式的書寫及配平4同種元素變價(jià)的氧化復(fù)原反響歧化、歸中反響5一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化復(fù)原反響6電化學(xué)中的氧化復(fù)原反響2、物質(zhì)構(gòu)造、元素周期表的認(rèn)識(shí)1主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布2同周

2、期、同主族原子的半徑大小比較3電子式的正確書寫、化學(xué)鍵存在4建議能畫出短周期元素周期表的草表3、阿氏常數(shù)與阿1利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論，P、V、T條件下對(duì)“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比2利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積3熟悉NA?？疾斓奈⒘?shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。4、化學(xué)能量1今年該內(nèi)容被獨(dú)立地羅列于考試說(shuō)明中，請(qǐng)多加注意2熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系3化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系5、離子的鑒別、離子共存1離子因結(jié)合生成沉淀而不能大量共存2因能反響生成氣體而不能大量共存3因能生成難電離的弱電解質(zhì)4因互相發(fā)生氧化復(fù)原而不能大量共存5因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存6弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存7題設(shè)中的“酸堿性、顏色等6、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算1善用微粒的守恒判斷2電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理3物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮4濃度的計(jì)算請(qǐng)遵循定義公式標(biāo)準(zhǔn)表達(dá)7、pH值的計(jì)算1遵循定義公式標(biāo)準(zhǔn)自己的計(jì)算過(guò)程2理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子還是“溶液的濃度3酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算酸時(shí)以H濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H計(jì)算再換算。8、化學(xué)反響速度、化學(xué)平衡1能計(jì)算反響速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反響速率的關(guān)系2以“高那么快，“低那么慢來(lái)理解條件對(duì)反響速率的影響3理順“反響速率的“改變與“平衡挪動(dòng)的“辯證關(guān)系4遵