宏協(xié)氧化還原反應(yīng)

1、舊知回顧：1、氧化還原反應(yīng)的概念：2、氧化還原反應(yīng)的特征：3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系：第2課時第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化高一化學(xué)組：張宏協(xié)1、會用雙線橋法、單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移。（難點）。2、認(rèn)識氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化性、還原性等基本概念（重點）3、了解常見的氧化劑、還原劑。 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識點一：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：小組討論1：如何利用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。小組討論2：如何利用單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。 小組討論1：+2+1得到 12e-失去 2e-CuO H2 =

2、Cu H2O雙線橋法：結(jié)論1：得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù) 小組討論1：雙線橋法：1、步驟：（1）標(biāo)變價：（注意：不變價的元素不用標(biāo)）（2）連雙橋：(注意：箭頭起、止于同一元素)（3）標(biāo)得失： 格式為：得到abe-或失去abe- 原則：得到電子數(shù)=失去電子數(shù) 小組討論2：單線橋法：2、步驟：（1）標(biāo)變價：（2）連單橋：（3）標(biāo)數(shù)目：+2+12e-CuO H2 = Cu H2O 課堂檢測： 1、用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：2KClO3 = 2KCl + 3O2+5-2-10失去62e-得到26e- 課堂檢測： 2、用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況：Fe + CuSO4 = F

3、eSO4 + Cu+2+22e- 知識點二：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化性、還原性、的概念。氧化劑：還原劑：元素化合價降低的反應(yīng)物 元素化合價升高的反應(yīng)物氧化產(chǎn)物：元素化合價升高的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：元素化合價降低的產(chǎn)物 Fe2O3 3CO =2 Fe 3 CO2+3+2+4 知識點二：還原劑失e-化合價升高被氧化反應(yīng)物氧化產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)生成物氧化劑得e-化合價降低被還原還原產(chǎn)物發(fā)生還原反應(yīng)口訣：升、失、氧、氧、氧（被氧化、氧化反應(yīng)、 氧化產(chǎn)物） 降、得、還、還、還（被還原、氧化反應(yīng)、 還原產(chǎn)物） 知識點二：氧化性：元素得電子的能力，叫做氧化性。還原性：元素失電子的能力，叫做還原性。元

4、素得電子能力越強，氧化性越強。元素失電子能力越強，還原性越強注意：元素氧化性、還原性的強弱與得電子的數(shù)目無直接關(guān)系，只與得失電子能力有關(guān)。 知識點三：常見的氧化劑和還原劑：自學(xué)了解：導(dǎo)學(xué)案第2頁的“知識點三” 課堂檢測： Cu + O2 = CuO Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O HCl + HClO 3.分別指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 課堂檢測：

5、4.用雙線橋法表示以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 C+ 4HNO3 (濃) = CO2+4NO2+2H2O氧化劑： 氧化產(chǎn)物： 還原劑： 還原產(chǎn)物： CNO2 HNO3 CO2+50+4+4失去14e-得到4e- 課堂檢測：5.用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O+50+2+2失去32e-得到23e-氧化劑： 氧化產(chǎn)物： 還原劑： 還原產(chǎn)物： CuNO HNO3 Cu(NO3)2 課堂小結(jié)：1、用雙線橋法、單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。 2、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化性、還原性的概念。3、常見的氧化劑、還原劑。 課后作業(yè)：1、鞏固本節(jié)課的內(nèi)容。2、完成活頁作業(yè)的113頁至114頁練習(xí)。3、預(yù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和基本規(guī)律（新課程與測評的35、36頁）。謝謝！ 課堂檢測：7、下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)的A.HClCl2 B.H2SSO2 C.Fe2O3Fe D.CaOCa(OH)26、下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是( )A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.2H2O + 2a = 2NaOH + H2C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.22