人教版化學選修3同步測試第1章第1節(jié)第1課時能層與能級構造原理

1、第一章 第一節(jié) 第 1 課時基礎鞏固一、選擇題人們對原子結構的認識有一個不斷深入的過程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科學家是( B )A.道爾頓B.湯姆生C.盧瑟福D.玻爾在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是( C )A.最易失去的電子能量最高B.離核最遠的電子能量最高C p 能級電子能量一定高于 s 能級電子能量D.在離核最近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低解析： 原子在反應中最易失去的電子應是離核最遠的最外層電子，其能量最高， A 項正確；離原子核最遠的電子，受原子核的吸引力最小，能量最高， B 項正確；處于高能層中的 s 能級電子的能量要比處于較低能層中 p 能級電子的能量高

2、， C 項錯誤；能量越低的電子盡量排布在離原子核越近的軌道上， D 項正 確。 TOC o 1-5 h z 下列符號不符合事實的是( D )A 4s2B 2p3C 3d8D 3f 14解析： s 能級最多排列 2 個電子、 p 能級最多排列 6 個電子、 d 能級最多排列 10 個電子， 存在 4s2、 2p3、 3d8排布，f能級最多排列14個電子，第三能層沒有f能級，至少在第四能層才存在 f能級，不可能存3f14 排布，故選D。某一能層上nd 能級最多所能容納的電子數(shù)為 ( B )A 6B 10C 14D 15解析：以s、p、d、f排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的兩倍，

3、故 B正確。.下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達到2n2個的是(B )A.Ne和ArB.H 和Na+C.Ne 和ClD.F 和S2解析：A. Ar原子核外第三層只有8個電子，未達到2n2(n為電子層數(shù))= 18個，不符合條件，故 A錯誤；B.戶和Na各個電子層電子數(shù)都達到2n2個，故B正確；C核外第三層只有 8個電子，未達到2n2(n為電子層數(shù))= 18個，不符合條件，故 C錯誤；ST核外第三層只有8個電子，未達到2n2（n為電子層數(shù)）= 18個，不符合條件，故D錯誤；故選B。6.某元素原子的核外有三個能層，最外能層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 （A ） TOC o 1-5 h z A. 1

4、4B. 15C. 16D. 17解析：原子核外共有三個能層，最內(nèi)能層只有1s能級，可容納2個電子，第二能層有 2s、2P兩個能級，可容納1X2+3X2= 8個電子，最外能層有 4個電子，所以該原子核外有14個電子，又因在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故選Ao7. （2018 江西玉山測試）以下表示氨原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（A ）C. 1s2D. He解析：原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，Is對電子運動狀態(tài)描述最詳盡。A飛表示1s軌道上有2個電子，且自旋相反；日 5 表示核外有一個電子層且有2個電子；C、1s2表示在

5、1s軌道上有2個電子；D He是氨元素符號，對電子運動狀態(tài)描述最 詳盡的答案選A.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（D ）021s22s22p4B.Ca3d2C.Fe3d54s3D.Si1s22s22p63s23p2解析：A. O的質(zhì)子數(shù)為8,得到2個電子變?yōu)殡x子，則 OT的電子排布式為1s22s22p6,故A錯誤；Ca原子核外電子排布式為Ar4s 2或1s22s22p63s23p64s故B錯誤；Fe原子核外電子排布式為Ar3d 64s2,4s最多有2個電子，故C錯誤；Si的質(zhì)子數(shù)為14,則Si的電子排布式為1s22s22p63s23p：故D正確；故選D。.下列有關認識正確的是 （A

6、）A.各能級s、p、d、f可容納的電子數(shù)按順序分別為1、3、5、7的二倍B.各能層的能級都是從 s能級開始至f能級結束C.各能層含有白能級數(shù)為 n-12D.各能層含有白電子數(shù)為 2n解析：根據(jù)構造原理，電子排布的能級順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s各個能層的能級數(shù)等于能層的序數(shù)；能級s、p、d、f可容納的電子數(shù)按順序分別為 1、3、5、7的二倍;各能層最多含有的電子數(shù)為 2n1. 2011年1月11日，中國研制的第四代隱形戰(zhàn)機殲一20在成都首次公開試飛成功。隱形戰(zhàn)機的核心材料是金屬鈦，我國探明儲量世界第一。下列有關推斷不正確的

7、是（C ）A.鈦的原子序數(shù)為 22B.鈦位于元素周期表第四周期C.鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4D.鈦屬于過渡元素解析：依據(jù)元素周期表結構，鈦是22號元素，位于第四周期第IVB族，它屬于過渡元素。依據(jù)構造原理，4s能級能量低于3d能級，故應首先排滿 4s后再排3d,正確排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。二、非選擇題.根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，畫出原子結構示意圖，并寫出核外電子排布式。O1s22s22p1。元素原子核外 M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半:(2)BC1s22s22p5元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應,產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃:氟(4

8、)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍： 硼解析：A原子的L層排?t有8個電子，故M層有4個電子，故A為Si; B原子次外層電子數(shù)只能為2故最外層電子數(shù)為 3,故B為B; C元素為F,2F2 + 2HO=4HFQ; D元素最外層電子數(shù)為 8,次外層電子數(shù)為2, D為Ne。.寫出具有下列電子排布的原子的核電荷數(shù)、名稱、元素符號及在元素周期表中的位置。(1)1s 22s22P63s23p5：核電荷數(shù) 17 氯 Cl 第三周期VHA 族,(2)1s 22s22P63s23P63d104s24p65s2： 核電荷數(shù) 38 . Sr 第五周期 n A 族,(

9、3)1s 22s22P63s23P63d104s24p64d105s25p66s1:核電荷數(shù) 55 葩 Cs 第六周期 I A 族。解析：此題的突破口是各原子的電子排布式，根據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定原子在元素周期表中 的位置。能力提升、選擇題下列對不同時期原子結構模型提出的時間排列正確的是(C )電子分層排布模型“葡萄干布丁”模型量子力學模型道爾頓原子學說核式模型A.B.C.D.解析：陰極射線的發(fā)現(xiàn)、“粒子散射實驗、氫原子光譜的發(fā)現(xiàn)和研究，對揭示原子內(nèi)部結構的奧秘具有極為重要的作用。道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等人提出的原子結構模型對人類探索物質(zhì)結構作出了巨大的貢獻。原子結構模型的演變過程

10、可以表述為：道爾頓原子學說-湯姆生“葡萄干布丁”模型f盧瑟福核式模型-玻爾電子分層排布模型-量子力學模型。（2018 高考訓練）在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（C ）A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C p 軌道在子能量一定高于s 軌道在子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低解析： 在基態(tài)多在子原子中，能量低的在子，排布在離原子核較近的區(qū)域運動，能量高的在子在離原子核較遠的區(qū)域運動，因此最易失去的電子是離核較遠的能量最高的電子，正確。B.電離能最小的電子能量最高，正確。C.在同一電子層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但是若是在不同的電子層中

11、，則p軌道電子能量可能就高于s軌道電子能量，錯誤。D.電子的能量越低，就在離核最近區(qū)域內(nèi)運動，因此在離核近的區(qū)域的在子的能量較低，正確。故選C。某元素原子3d 軌道上有 5 個在子，則該原子最外層在子的排布可能是（ A ）A 4s 1B 4s24p1C 4s24p3D 3s23p63d5解析：A.該原子最外層電子的排布為4s1,應為Cr元素，3d軌道上有5個電子，位于周期表 d區(qū)，符合題意，故A 正確；B.最外層電子排布為 4s24P1的元素為Ga,3d軌道上有10個電子，故B錯誤；C.最外層電子排布為 4s24p3的元素為As,3d軌道上有10個電子，故C錯誤；D. 4s能量小于3d,某元素

12、原子3d軌道上有5個電子，則4s能級上肯定有電子，故 D錯誤；故選A。 TOC o 1-5 h z 下列各項中，前面的能級先填入在子的是（ B ）3d和4s4P和5s5s和4d5p和4dA.B.C.D.解析：根據(jù)構造原理可知電子填入能級的順序為 4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s從而可以看出中前面的能級先填入在子。某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6,下列關于該微粒的說法正確的是（B ）A.它的質(zhì)子數(shù)一定是18B.它的原子和37C1可能互為同位素C.它的單質(zhì)一定是強還原劑CaT、人或陰離D.可以確定t微粒為 Ar解析：此微粒核外共有18個電子，可能是原子也可能是離子，離

13、子又可能為陽離子_. _ 2-一一子 S、Cl。X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23P1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（A ）A. XYZX2YZ3D. XYZ1解析：X原子最外層電子排布為 ns ,X2YZ處于第IA族，化合價為+ 1, Y原子最外層電子排布為 3s23P1,則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4,則Z為氧元素，化合價為2A. XYZ中Y的化合價為十3價，符合，如 NaAlQ,故A正確;B. X2YZ中Y的化合價為十4價，不符合，故 B錯誤;C.為丫乙中丫的化合價為十2價，不符合，故C錯誤;D. XYZ中Y的化合

14、價為十5價，不符合，故 D錯誤；故選Ao. （2018 上海浦東新區(qū)調(diào)研）下列化學用語的表述錯誤的是（C ）A. 1801離子的結構示意圖:B.甲烷分子的比例模型:C.二氧化碳分子的電子式:D.氮原子核外電子排布的軌道表示式:解析：A. O元素是8號元素，離子的結構示意圖為/ ,故A正確；B.甲烷是正四面體結構,分子的比例模型為故B正確;C.二氧化碳中C元素采用 sp雜化，形成 C= O,電子式為H 2s 2P 0nil i iO :,故C錯誤；D.氮為7號元素，原子核外電子排布的軌道表示式為故D正確；故選Co.具有下列電子層結構的原子和離子，其對應元素一定屬于同一周期的是（A ）A.兩原子N

15、層上都有1個s電子，一個原子有 d電子，另一個原子無 d電子B.最外層電子排布為 2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C.原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而 d能級上沒有電子的兩種原子D.兩原子核外全部都是 s電子解析：A、原子N層上都有1個s電子，原子無d電子為K原子，原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54s1,是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1,是Cu原子，都處于第四周期，正確；B、最外層電子排布為 2s22p6的原子為窟原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子如02，Na+等，錯誤；C原子核外 M層上的

16、s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為僦原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期， 錯誤；D、兩原子的核外全部都是 s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級，不處于同一周期，如氫 原子與鋰原子，錯誤。二、非選擇題.有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6,其中：(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒的符號是 Ar;(2)某微粒的鹽溶液能使濱水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是 S2 ; TOC o 1-5 h

17、 z (3)某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是_K+ ,(4)某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強，且這種元素的原子得到一個電子即達穩(wěn)定結構，這 種微粒的符號是_Cl。解析：符合上述核外電子排布式的電中性微粒，很難發(fā)生化學反應的應為稀有氣體Ar；使濱水褪色，應為還原性較強的 S2,發(fā)生如下反應 S2+B2=SJ + 2Br氧化性很弱，得電子后還原性很強，應為K+ ;得一個電子即達穩(wěn)定結構，故該微粒應為Cl o.現(xiàn)有aA、bB、cCdD、eE五種短周期元素，A、B、C、D都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關系：a + b=c, a+c=d, b+ c=e,日D都有同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A B兩種元素。E是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列有關問題：(1)寫出下列元素的元素名稱：B_徽, E_J呂。 TOC o 1-5 h z (2)寫出E元素原子的電子排布式：1s22s22p