魯科版高二化學(xué)同步練習(xí)：電池探秘

1、.*;魯科版高二化學(xué)同步練習(xí)：電池探秘魯科版高二化學(xué)同步練習(xí)是電池探秘的練習(xí)。當(dāng)電池使用一段時(shí)間后電壓下降時(shí)，可以給他通以反向電流，使電池電壓上升。魯科版高二化學(xué)同步練習(xí)：電池探秘1.【題文】鐵片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鐵片是 A.負(fù)極B.正極C.陽(yáng)極D.陰極答案 【答案】B解析 【解析】試題分析：鐵片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中構(gòu)成原電池。由于鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，所以鋅是負(fù)極，鐵是正極，答案選B。2.【題文】原電池的正極一定是 A.電子流出的極B.電子流入的極C.發(fā)生氧化反響的極D.電極自身參與反響的極答案 【答案】B解析 【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)

2、生氧化反響。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極挪動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生復(fù)原反響，所以原電池的正極一定是電子流入的極，答案選B。3.【題文】關(guān)于如下圖裝置的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是 A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片外表被復(fù)原答案 【答案】D解析 【解析】試題分析：電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反響。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極挪動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生復(fù)原反響。鋅的金屬性強(qiáng)于銅的，所以根據(jù)裝置圖可知，鋅是負(fù)極，失去電子，電極質(zhì)量減少;銅是正極，溶液中的氫離子得到電子被復(fù)原而生成氫氣，因此正確的答案選D。4.【題文】以下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反響為：4OH-4e-=2H2O+O2-C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將復(fù)原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置答案 【答案】B解析 【解析】試題分析：原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反響。正極得到電子，發(fā)生復(fù)原反響。所以在氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，因此選項(xiàng)A、C、D都是正確的。B不正確，b電極是正極，電極反響式是2H2O+O2+4e-=4OH-，