人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型課件

1、第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型第一課時 價層互斥理論活動：1、利用幾何知識分析一下，空間分布的兩個點是否一定在同一直線？遷移:兩個原子構(gòu)成的分子，將這2個原子看成兩個點，則它們在空間上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？O2HCl活動：2、利用幾何知識分析一下，空間分布的三個點是否一定在同一直線上？遷移：三個原子構(gòu)成的分子，將這3個原子看成三個點，則它們在空間上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？結(jié)論：在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子有不同的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。一、形形色色的分子H2OCO2 1、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線形180V形105一、形形色色的分子 2、四原子分子

2、立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形120三角錐形107人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子CH4正四面體最常見的是正四面體人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）4、其它一、形形色色的分子P4正四面體60C2H2直線形180人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）C60C20C40C70人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀

3、課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）C6H12S8人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測定的呢？人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）早年的科學家主要靠對物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進行推測，如今，科學家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實只是分子中的原子處于平衡位置時的模型。當一束紅外線透過分子時

4、，分子會吸收跟它的某些化學鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計算機模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個化學鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)?？茖W視野分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？（指導閱讀P37）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰分析。人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件） 同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考: 同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？

5、人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件） 寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型：分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式分子的空間構(gòu)型O C O:H O H:H N H:H:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH直線形V 形三角錐形平面三角形 正四面體HH. .C. . .O. . . .人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）中心原子：對ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，n值為中心原子結(jié)合的原

6、子數(shù)。分析CO2 、 H2O、NH3 、CH2O、CH4電子式的中心原子價電子層電子的成鍵情況。孤電子對：未用于形成共價鍵的價電子對人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）中心原子代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子類型空間構(gòu)型無孤電子對CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤電子對H2O2AB2NH33AB3直線形平面三角形正四面體V 形三角錐形小結(jié):孤對電子對分子立體結(jié)構(gòu)影響較大。人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)

7、型（優(yōu)秀課件）二、價層互斥理論1.內(nèi)容價層電子對互斥理論認為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括鍵電子對和中心原子上的未成鍵孤電子對。中心原子：例如ABn型分子，B圍繞A成鍵，則A為中心原子，n值為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。中心原子A價層電子對（包括成鍵鍵電子對和中心原子未成鍵的孤電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）中心原子上的孤電子對數(shù) =（a-xb)2.成

8、鍵鍵電子對和中心原子未成鍵的孤電子對鍵電子對數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a: 為中心原子的價電子數(shù)；對于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對于陽離子：a為中心原子的 最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子： a為中心原子 的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x 為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b 為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=鍵個數(shù)+中心原子上的孤電子對個數(shù)價層電子對數(shù)人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）分子或離子中心原子 a x b中心原子上的孤電子對數(shù) H2O O SO2 S NH4+ N

9、 CO32- C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132中心原子孤電子對的計算 6 212=（a-xb)人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）判斷下列微粒的價層電子對數(shù)。（1）CH4 H2O NH3（2）CO2 SO2 BF3（3）CCl4 H3O+ NH4+（4）CO32- PCl5 NH2 +（5）NO3- SO42- SF64 4 42 3 34 4 43 5 33 4 6價層電子對數(shù)=鍵個數(shù)+中心原子上的孤電子對個數(shù)鍵電子對數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤電子對的計算=（a-xb)人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀

10、課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）二、價層互斥理論 剖析內(nèi)容對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括成鍵鍵電子對和未成鍵的孤電子對）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）3.價電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型電子對數(shù)目：2 3 4VSEPR模型： 二、價層互斥理論直線平面三角形四面體/正四面體人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）中心原子

11、的孤電子對也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對互相排斥。推測分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對價電子對之間的斥力大小順序：孤電子對與孤電子對之間的斥力孤電子對與成鍵電子對之間的斥力成鍵電子對與城建電子對之間的斥力，且隨著孤電子對數(shù)目的增多，成鍵電子對于成鍵電子對之間的斥力減小，鍵角也減小CH4、NH3、H2O分子的價電子對數(shù)是4，但分子構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、V形，且鍵角依次減小人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）中心原子上無孤電子對的分子：VSEPR模型就是其分子的立體結(jié)構(gòu)。中心原子上存在孤電子對的分子： 先由價層電子

12、對數(shù)得出含有孤電子對的價層電子對互斥模型，然后略去孤電子對在價層電子對互斥模型占有的空間，剩下的就是分子的立體結(jié)構(gòu)。人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）1、價層電子對數(shù)：2直線型CO2分子類型： AB2CH2O2、價層電子對數(shù)：3分子類型： AB3BF3平面三角形SO2V形分子類型： AB2人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）3、價層電子對數(shù)：4CH4三角錐形H2OV形正四面體NH3AB4AB3AB2分子類型成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)403122正四面體人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件

13、）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）二、價層互斥理論分子或離子鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO24. VSEPR模型應用預測分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形平面三角形平面三角形V形平面三角形人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）二、價層互斥理論分子或離子鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的立體構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O4.價電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型應用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體四面體三角錐形四面體V形人教版-化學選修三

14、分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）應用反饋化學式中心原子 孤電子對數(shù)鍵電子對數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空間構(gòu)型V形平面三角形 V 形22平面三角形四面體四面體人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）ABn 型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)分子類型 電子對的排布模型 立體結(jié)構(gòu) 實 例 23平面三角形2 0 AB2直線形 CO23 0 AB32 1 AB2價層電子對數(shù)平面三角形 BF3V形SO2小結(jié):直線形人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學

15、選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）價層電子對數(shù) VSEPR模型成鍵電子對數(shù) 孤電子對數(shù) 分子類型 電子對的排布分子構(gòu)型 實 例模型 4四面體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體 CH4三角錐形 NH3V形H2O人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）1.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（ ） A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形 B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說法都不正確C牛刀小試2.用價層電子對互斥模型判

16、斷SO3的分子構(gòu)型 A、正四面體形 B、V形 C、三角錐形 D、平面三角形D人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）應用反饋:化學式 中心原子 孤電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形 V 形V形平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型第二課時雜化理論人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）新問題

17、1：1.寫出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成CH4，而不是CH2 ？C原子軌道排布圖1s22s22p2H原子軌道排布圖1s1人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）思考與交流 1、甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，它的四個C-H鍵的鍵長相同，鍵角都是10928 ，四個C-H鍵的性質(zhì)完全相同 2、根據(jù)價鍵理論，甲烷形成四個C-H鍵都應該是鍵，然而C原子最外層的四個電子分別2個在球形2S軌道、2個在相互垂直2P軌道上，用它們跟4個氫原子的1S原子軌道重疊，不可能形成四面體構(gòu)型的甲烷分子如何解決上列一對矛盾？人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)

18、型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件） 值得注意的是價層電子對互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無法解釋許多深層次的問題。 為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）sp3C：2s22p2 由1個s軌道和3個p軌道混雜并重新組合成4個能量與形狀完全相同的軌道。我們把這種軌道稱之為 sp3雜化軌道。為了四個雜化軌道在空間盡可能遠離，使軌道間的排斥最小，4個雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型?10928人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）

19、為了四個雜化軌道在空間盡可能遠離，使軌道間的排斥最小，4個雜化軌道的伸展方向分別指向正四面體的四個頂點。人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件） 四個H原子分別以4個s軌道與C原子上的四個sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的S-SP3鍵，從而構(gòu)成一個正四面體構(gòu)型的分子。 10928人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）三、雜化理論簡介1.概念：在形成分子時，在外界條件影響下若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新

20、軌道就稱為雜化軌道。2.要點：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級組或相近能級組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）三、雜化理論簡介2.要點：（1）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級組或相近能級組的軌道）；（2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時更有利于軌道間的重疊；（3）雜化前后原子軌道為使相

21、互間排斥力最小，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同；10928人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）sp雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 180每個sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，每個sp雜化軌道含有1/2 s 軌道和1/2 p 軌道的成分兩個軌道間的夾角為180，呈直線型 sp 雜化：1個s 軌道與1個p 軌道進行的雜化, 形成2個sp雜化軌道。人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）180ClClBe例如： Sp 雜化 BeCl2分子的

22、形成Be原子：1s22s2 沒有單個電子，spsp雜化ClClsppxpx人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）sp2雜化軌道的形成過程 x y z x y z z x y z x y z 120 每個sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 每個 sp2雜化軌道含有 1/3 s 軌道和 2/3 p 軌道的成分 每兩個軌道間的夾角為120，呈平面三角形 sp2雜化：1個s 軌道與2個p 軌道進行的雜化, 形成3個sp2 雜化軌道。人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）120FFFB例如： Sp2

23、 雜化 BF3分子的形成B： 1s22s22p1沒有3個成單電子sp2sp2雜化人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）三、雜化理論簡介3.雜化軌道分類：等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分的均勻混合。 雜化軌道 每個軌道的成分 軌道間夾角( 鍵角) sp 1/2 s，1/2 p 180 sp2 1/3 s，2/3 p 120 sp3 1/4 s，3/4p 10928人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）雜 化 類 型spsp2sp3參與雜化的原子軌道 雜 化 軌 道 數(shù) 雜化軌道間夾角 空 間

24、 構(gòu) 型 實 例 5.三種sp雜化軌道類型的比較 1個s + 2個p1個 s + 1個p1個s + 3個p2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌線形平面三角形正四面體形BeCl2 BF3CH4 人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）3.雜化軌道分類：三、雜化理論簡介H2O原子軌道雜化 O原子：2s22p4 有2個單電子，可形成2個共價鍵，鍵角應當是90，Why? 2s2p2 對孤對電子雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進行成分上的 不均勻混合。某個雜化軌道有孤電子對人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課

25、件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）排斥力：孤電子對-孤電子對孤電子對-成鍵電子對成鍵電子對-成鍵電子對人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷： 因為雜化軌道只能用于形成鍵或用來容納孤電子對，故有 雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。=中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）判斷分子或離子中心原子的雜化類型的一般方法：

26、1、對于主族元素來說，中心原子的雜化軌道數(shù)=價層電子數(shù)=鍵電子對數(shù)（中心原子結(jié)合的電子數(shù)）+孤電子對數(shù)規(guī)律：當中心原子的價層電子對數(shù)為4時，其雜化類型為sp3雜化，當中心原子的價層電子對數(shù)為3時，其雜化類型為sp2雜化，當中心原子的價層電子對數(shù)為2時，其雜化類型為sp雜化。人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）2、通過看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵來判斷中心原子的雜化類型。規(guī)律：如果有1個三鍵或兩個雙鍵，則其中有2個鍵，用去2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中必有1個鍵，用去1個P軌道，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成s

27、p3雜化。人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：A的價電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化類型VSEPR模型名稱A的雜化軌道空間構(gòu)型ABm型分子或離子空間構(gòu)型對于ABm型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與A的價電子對數(shù)相等。234spsp2sp3直線型平面三角形四面體直線型平面三角形四面體直線型平面三角形或V形正四面體三角錐形或V形人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）例1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學填寫下表物質(zhì)價電子對數(shù)中心原子雜化軌道類

28、型分子空間構(gòu)型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180180120109.28109.28105107107課堂練習人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）例題二：對SO2與CO2說法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取sp雜化軌道 C S原子和C原子上都沒有孤對電子 D SO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)D人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）試用雜化軌道理論分析乙烯和乙

29、炔分子的成鍵情況交流討論人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件） C原子在形成乙烯分子時，碳原子的2s軌道與2個2p軌道發(fā)生雜化，形成3個sp2雜化軌道，伸向平面正三角形的三個頂點。每個C原子的2個sp2雜化軌道分別與2個H原子的1s軌道形成2個相同的鍵，各自剩余的1個sp2雜化軌道相互形成一個鍵，各自沒有雜化的l個2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個鍵和一個鍵構(gòu)成。人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件） C原子在形成乙炔分子時發(fā)生sp雜化，兩個碳

30、原子以sp雜化軌道與氫原子的1s軌道結(jié)合形成鍵。各自剩余的1個sp雜化軌道相互形成1個鍵，兩個碳原子的未雜化2p軌道分別在Y軸和Z軸方向重疊形成鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結(jié)合。人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）大 鍵 C6H6 sp2雜化人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）練習1在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、

31、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵A 2下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是 AH2O BNH3 CC2H4 DCH4C人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）3有關(guān)乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 A兩個碳原子采用sp雜化方式B兩個碳原子采用sp2雜化方式C每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成鍵D兩個碳原子形成兩個鍵B4氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）A兩種分子的中心原子的雜化軌道

32、類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。C人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）為什么CuSO4 5H2O晶體是藍色而無水CuSO4是白色？Cu(H2O)42+SO42 天藍色天藍色天藍色無色無色無色Na+Cl-K +Br -K +固體溶液顏色無色離子：CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么離子呈天藍色：白色白色白色白色綠色深褐色思考與交流1人教版-化學選修三分子

33、的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）Cu(H2O)42+平面正方形結(jié)構(gòu)人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？思考與交流2人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）Cu2+空軌道接受孤電子對 提供孤電子對H2OCuOH2 H2O H2O H2O2+交流與討論Cu2+與H2O是如何結(jié)合成Cu(H2O)42 電子對給予體電子對接受體配位鍵人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）四、配合物理論簡介1

34、. 配位鍵 （1）概念：成鍵的兩個原子一方提供孤電子對，一方提供空軌道而形成的共價鍵 （2）形成條件：一方提供孤電子對，一方提供空軌道注意：配位鍵是一種特殊的共價鍵配位鍵同樣具有飽和性和方向性H3O+、NH4+中含有配位鍵人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）（3）配位鍵的表示方法ABHOHHCu H2OH2OH2OOH22+請你寫出NH4+的配位鍵的表示法？人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）課堂反饋 討論在NH3BF3中，何種元素的原子提供孤對電子，何種元素的原子接受孤對電子?寫出NH3B

35、F3的結(jié)構(gòu)式NH3中N原子提供孤電子對BF3中的B原子提供空軌道接受孤電子對NHHHBFFF人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）2. 配位化合物（配合物）（1）概念：由提供孤電子對的配體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。 或把金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。 配合物種類已超過數(shù)百萬； 配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的不穩(wěn)定； 許多過渡元素金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠比主族金屬的配合物多。人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選

36、修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）Cu(NH3)42+ SO42-配 體配 合 物內(nèi) 界（配離子）配位原子配離子的電荷數(shù)外 界外界離子配位數(shù)中心離子配位體 提供孤電子對的分子或離子 如：X-、OH-、CN-、SCN-、H2O、NH3、CO中心原子（離子） 能夠提供空軌道接受孤電子對的金屬原子或離子 如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及離子配位原子 配位體中提供孤電子對的原子，常見的配位原子有X、O、S、N、P等配位數(shù) 配位體的數(shù)目，即配位鍵的數(shù)目內(nèi)界由中心原子（離子）與配體結(jié)合而構(gòu)成配離子的電荷數(shù)配離子的電荷數(shù)等于中心離子和配體電荷數(shù)的代數(shù)和配合物的組成外界與內(nèi)界發(fā)生電性匹配的陰離

37、子或陽離子。如K4Fe(CN)6的外界為(K+)4，Ni(CO)4無外界。內(nèi)外界能完全電離，而內(nèi)界離子很難電離，其電離程度很小完全電離：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-很難電離：Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）CuSO45H2O是配合物向硫酸銅水溶液中加入氨水人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）藍色沉淀深藍色的透明溶液實驗2-2現(xiàn) 象向硫酸銅水溶液中加入氨水繼續(xù)加入氨水加入乙醇深藍色的晶體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：Cu2+2NH3H2O=

38、Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-深藍色的晶體: Cu(NH3)4 SO4H2O人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）Cu(NH3)42+離子NH3NH3NH3H3NCu2+人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）實驗2-3在盛有氯化鐵溶液（或任何含有的Fe3+溶液）的試管中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液現(xiàn)象：生成血紅色溶液原因：生成Fe(SCN)n3-n(n=16)作用：檢驗或鑒定Fe3+，用于電影特技和魔術(shù)表演人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課

39、件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）配位鍵的強度有大有小。當遇上配合能力更強的配體時，由一種配離子可能會轉(zhuǎn)變成另一種更穩(wěn)定的配離子。Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 硫氰酸根血紅色觀 察：在上述血紅色溶液中加入NaF溶液有 什么現(xiàn)象？Fe(SCN)2+ + 6F- FeF63- + SCN- 血紅色無色結(jié)論：配離子中的中心離子（電子對接受體）通常是金屬離子，尤其是過渡金屬離子；配位體中的配位原子（電子對給予體 ）通常是主族非金屬原子。現(xiàn)象：溶液變成血紅色人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）人教版-化學選修三分子的立體構(gòu)型（優(yōu)秀課件）4.配合物的命名內(nèi)界命名順序：自右向左配位