人教版高中化學(xué)必修一化學(xué)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)三維目標(biāo)知識(shí)與技能能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。過(guò)程與方法通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過(guò)程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。教學(xué)重點(diǎn)從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教

2、學(xué)媒體投影儀等教學(xué)過(guò)程【問(wèn)題導(dǎo)入】鐵是大家所熟悉的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。但是，對(duì)于下列與鐵有關(guān)的問(wèn)題你知道多少？1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來(lái)得到鐵的？2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包特制鐵粉，這樣做的目的又是為啥？針對(duì)學(xué)生回答情況予以點(diǎn)評(píng)【過(guò)渡】以上三個(gè)問(wèn)題都涉及今天要學(xué)習(xí)研究的內(nèi)容氧化還原反應(yīng)投影氧化還原反應(yīng)提問(wèn)請(qǐng)寫(xiě)出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。巡視并指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)提問(wèn)該化學(xué)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪種？點(diǎn)評(píng)通過(guò)分析可知，該反應(yīng)不屬于任何一種。由此可見(jiàn)，采用僅僅是依據(jù)反應(yīng)物與生成

3、物的種類和數(shù)目（四種基本反應(yīng)類型的分類依據(jù)）來(lái)對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類是不可行的。提問(wèn)你們能各用一個(gè)反應(yīng)來(lái)描述四種基本反應(yīng)的反應(yīng)特征嗎？請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。巡視并指導(dǎo)學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式點(diǎn)評(píng)學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式情況提問(wèn)你們能夠正確標(biāo)出所寫(xiě)的化學(xué)方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價(jià)嗎？巡視并指導(dǎo)學(xué)生標(biāo)出元素的化合價(jià)提問(wèn)針對(duì)你們所標(biāo)的化合價(jià)，你們有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出在化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)的元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生改變；而有反應(yīng)的所有元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。因此，可以把化學(xué)反應(yīng)分成兩種類型：一種是有元素變價(jià)，另一種是沒(méi)有元素變價(jià)的。于是化學(xué)上對(duì)所有的反

4、應(yīng)從元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有改變來(lái)進(jìn)行劃分。有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。提問(wèn)請(qǐng)同學(xué)們嘗試對(duì)氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)下個(gè)定義。小結(jié)并投影1、氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；提問(wèn)那如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？總結(jié)并投影2、判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。課堂練習(xí)，投影卜列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ACaCO+2HCl=CaC2+HO+COB、NaO+HO=2NaOH局溫A小C、CaCOCaO+COTDkMg+2HCl=MgC

5、+HT根據(jù)學(xué)生練習(xí)情況進(jìn)行點(diǎn)評(píng)提問(wèn)根據(jù)你前面書(shū)寫(xiě)的四種基本類型反應(yīng)的反應(yīng)方程式以及反應(yīng)物與生成物組成元素在反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，你能總結(jié)出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系嗎？根據(jù)學(xué)生回答情況點(diǎn)評(píng)，并歸納總結(jié)，投影3、氧化還原反應(yīng)和四種基本類型之間的關(guān)系：設(shè)問(wèn)根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？講述我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問(wèn)題我們還需要從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。指導(dǎo)閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第三部分31到32頁(yè)內(nèi)容：從電子

6、轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。閱讀時(shí)請(qǐng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：（1）氯化鈉形成過(guò)程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過(guò)程是否與氯化鈉的形成過(guò)程一樣存在電子得失問(wèn)題？為什么？巡視，了解學(xué)生閱讀情況與學(xué)生一道完成下列表格化合物形成過(guò)程電子得失（偏移）化合價(jià)變化情況NaCl鈉原子（Na）失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯原子（Cl）,氯原子（Cl）從鈉原子（Na）中彳#到1個(gè)電子鈉元素化合價(jià)升高氯元素化合價(jià)降低HCl電子對(duì)共用，且共用電子發(fā)生偏移（偏向氯）氫元素化合價(jià)升高氯元素化合價(jià)升高提問(wèn)通過(guò)上述分析可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？講解并投影4、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）課

7、堂練習(xí)，投影請(qǐng)同學(xué)們分析下列氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移情況點(diǎn)燃Fe+2HCl=FeCl2+H4S+O2SO，人Hb+S=HS4HC1（濃）+MnO=MnCb+Cl2f+2H20催化劑（3）2Na+2HO=2NaOH+HN2+3H高溫高壓-2NH巡視并點(diǎn)評(píng)學(xué)生完成情況講解在上述反應(yīng)組中，失去電子或共用電子對(duì)偏向另一方的物質(zhì)有：（1）中的Fe、S;（2）中的H、HCl;（3）中的Na、這類物質(zhì)是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)；另一種物質(zhì)為得到電子或共用電子對(duì)偏向自己一方，這類物質(zhì)稱為氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)。提問(wèn)請(qǐng)同學(xué)們參考上述分析嘗試從電子轉(zhuǎn)移的角度對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)下一個(gè)定義。了解學(xué)生回答情況并總結(jié)

8、、投影4、氧化反應(yīng)：元素的原子失去（或偏離）電子的過(guò)程；還原反應(yīng)：元素的原子得到（或偏向）電子的過(guò)程。練習(xí)請(qǐng)同學(xué)們采用表格的方式從得失氧、化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。巡視學(xué)生完成情況，并投影反應(yīng)得氧失氧化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)課堂練習(xí)1、工業(yè)冶鐵的反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，被C填“氧化”或“還原”），發(fā)生u*“氧化”或“還原”）反應(yīng)；元素化合價(jià)降低，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)

9、。2、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無(wú)還原反應(yīng)或者只發(fā)生還原反應(yīng)而無(wú)氧化反應(yīng)？3、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？4、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包特制鐵粉，這樣做的目的又是為啥？5、（挑戰(zhàn)性題目）既然氧化還原反應(yīng)中既有物質(zhì)得電子，又有物質(zhì)失電子，那么物質(zhì)間得失電子數(shù)目上有怎樣的關(guān)系？6、通過(guò)上述問(wèn)題，你是如何理解氧化還原反應(yīng)的？氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之間有何應(yīng)用？你還能舉出哪些例子說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。講解并投影1、碳，被氧化，氧化；鐵，還原，還原2、不可能。在一個(gè)反應(yīng)中既然有物質(zhì)失去電子，就必然有物質(zhì)得到電子

10、。因此，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是一對(duì)矛盾，總是同時(shí)發(fā)生的。3、鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應(yīng)無(wú)法發(fā)生而起到保護(hù)作用。4、采用真空包裝，避免易氧化變質(zhì)的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧化變質(zhì)；裝入特制鐵粉后，特制鐵粉會(huì)吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護(hù)作用。5、得失電子總數(shù)應(yīng)該相等。6、略作業(yè)布置1、分別寫(xiě)出一個(gè)屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷所寫(xiě)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。并指出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（A.化合價(jià)的升降C.電子的得失或電子對(duì)的偏移D .氧原子的得

11、失.分子中各原子重新組合3、“怎樣判斷司機(jī)是否酒后駕車”，就是利用司機(jī)時(shí)，填充了吸附有CmO的硅膠顆粒（紅色）的裝置吹氣，若發(fā)現(xiàn)硅膠變綠色達(dá)到一定程度，即證明司機(jī)是酒后駕車。反應(yīng)的方程式如下：2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4=C2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2。2&Cr2O+3QHO+8HSO=2K2SO+2Cr2（SO4）3（綠色）+3GHQ+11H2Q（1）標(biāo)出上述反應(yīng)中反應(yīng)前后Cr、C的化合價(jià)；（2）判斷該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)；（3）若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)4、（挑戰(zhàn)性問(wèn)題）氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）在氧

12、化還原反應(yīng)中，金屬一般作還原劑（失去電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)物），而活潑的非金屬則通常作氧化劑（得到電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)物）。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)，分析為何在反應(yīng)中金屬單質(zhì)一般作為還原劑。答：0（2）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。人和動(dòng)物通過(guò)呼吸作用提供能量以維持生命活動(dòng)。已知人和動(dòng)物呼吸作用的反應(yīng)為：GH2Q+6Q6CQ+6HQ在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是。鈦被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來(lái)得到金屬鈦（另一產(chǎn)物為NaCl）。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）有些氧化還原反應(yīng)卻有危害。例題，鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等。因此，要想方設(shè)法阻礙此

13、類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。從氧化還原反應(yīng)角度看，防腐劑具有性。在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時(shí)存在的。根據(jù)這一知識(shí)，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生（可通過(guò)實(shí)例說(shuō)明）。答：【設(shè)計(jì)思路】氧化還原反應(yīng)知識(shí)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容。由于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)不深，要求從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。該設(shè)計(jì)從學(xué)生熟悉的化學(xué)問(wèn)題出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)、探究知識(shí)的興趣；通過(guò)無(wú)法對(duì)鐵冶煉反應(yīng)類型的判斷，指出按反應(yīng)體系物質(zhì)屬類和數(shù)目進(jìn)行反應(yīng)分類的不足，為建立新分類標(biāo)準(zhǔn)奠定基礎(chǔ)；再通過(guò)一些典型反應(yīng)分析，幫助學(xué)生建立以反應(yīng)中元素化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)而認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)