全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試模擬試題化學(xué)試卷(二)有答案

1、全國2017年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試模擬試題化學(xué)試卷（二）一、選擇題.化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的（）A.計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B.地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D.鋁及其合金應(yīng)用廣泛，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單2.下列關(guān)于物質(zhì)和用途的表述沒有直接聯(lián)系的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A.鈉和鉀的合金能導(dǎo)電原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.二氧化硫具有漂白性漂白紙漿C.鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光制作照明彈D.Al（OH3加熱易分解塑料的阻燃劑3.已知：有機(jī)物X、Y、Z的名稱和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）XY1Z名稱扁桃酸

2、沒食子酸丁香酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式raoilIH州1U11J*A.X、Y、Z都能與NaHCO3溶液反應(yīng)B.沒食子酸的分子式為C7H6。2X、Y、Z在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構(gòu)體4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中r（Z）/r（X）（r表示原子半徑）的值在短周期主族元素中最大。而W的核外電子總數(shù)是同族元素丫的2倍。則下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：ZYZ的單質(zhì)保存在X2Y中ZYX溶液和ZXW溶液都呈堿性，且原理相同D.室溫下，0.01mol_L-1的最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為2.我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋰離子電池，放電

3、時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過B.放電時(shí)，進(jìn)人貯罐的液體發(fā)生反應(yīng)S2O82-+2Fe2+=2Fe3+2SO42-C.充電時(shí)，鈦電極與外電源的負(fù)極相連D.充電時(shí)，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+Fe3+=Li+FeD. c-d段，溶液中C2O4的水解程度逐漸增強(qiáng)二、非選擇題1. （14分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取澳苯和澳乙烷:+.下列說法不正確的是（）A.室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol|_L-1NaClO溶液的pHB.將4mL0.01mol|L-1KSCN溶液與1mL0.01molLLFeCb溶液充分

4、混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡Fe3+3SCN，用FeSCN3C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿的稀溶液緩慢倒入酸的稀溶液中，所測(cè)反應(yīng)后混合液溫度值偏小D.測(cè)定NazSO,溶液與Na?CO3溶液的酸堿性，說明非金屬性：SC.室溫下，向100ml一定濃度的草酸（H2c2O4）溶液中加入0.1mol|L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。I卜列有關(guān)說法正確的是（）a點(diǎn)溶液的pH=2,草酸溶液的濃度為0.005molL+-)2b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶放中：c(Na)6HC2O4)c(OH6。2。4)-.-2-.一b-c段，反應(yīng)的離子方程式為HC2O4+O

5、H=。2。4+H2O溶解性(本身均可作溶劑)沸點(diǎn)(C)密度(g/ml)乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8澳乙烷難溶于水，易溶于后機(jī)溶劑38.41.4已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到澳乙烷(CHsCHzBr),二者某些物理性質(zhì)如下表所示:請(qǐng)回答下列問題：(1)B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇合適的實(shí)驗(yàn)步驟：一。組裝好裝置，(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)；將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液澳的混合液中；點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；向燒瓶中加入一定量苯和液澳，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加人蒸儲(chǔ)水封住管底，

6、向水槽中加人冰水。(3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲彳t替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：。(4)反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是;分離澳乙烷時(shí)所需的玻璃儀器是。(5)假設(shè)最初取用的無水乙醇是71.9ml,最后得到的純凈的澳乙烷是66.2ml,則澳乙烷的產(chǎn)率為(保留兩位小數(shù))。(14分)亞鐵氧化鉀K4Fe(CN6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:I請(qǐng)回答下列問題:(1)常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2M10%實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaC溶液時(shí)，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是。濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的

7、混合溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計(jì)算說明：。22)濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN),說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由：。(4)系列操作B為。(5)實(shí)驗(yàn)室中，LFegN6可用于檢驗(yàn)Fe3+,生成的難溶鹽KFeTe(CNJ6可用于治療TI2SO4中毒，試寫出上述治療TI2SO4中毒的離子方程式：。一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氧化鉀K3Fe(CN和亞鐵氧化鉀K4FejCN%的混合溶液。IK+移向催化劑(填“a”或b”)。催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為。(15分)鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用比較廣泛。回答下列問題：(1)草酸鈣(CaC2O

8、4)常用于陶瓷上釉。將草酸鈣溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再加入KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(2)碳酸鈣可用于煤燃燒時(shí)的脫硫。已知：反應(yīng)I：CaCO3(s)=CaO(skCO2(g)AH1=+178.3kjmo1；反應(yīng)n：CaO(s+SO2(g)=CaSO3(s9H2=-402.0心加01；反應(yīng)出：2CaCO3s+2SO2g+O2g=2CaSO3s+2CO2gH3=-2314.8kjLHol-1反應(yīng)2CaCO3(s+2SO2(gJ+O2(g)=2CaSO4(s戶2CO2)的Ah=kjmol-1一1( J向某恒溫密閉容器中加入 CaCO3 ,發(fā)生反應(yīng)1 ,

9、反應(yīng)達(dá)到平衡后,ti時(shí)，縮小容器體積，X隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示，X可能是（任寫兩個(gè)）。(3 ) 將 C (a Jp加入 Na2WO 4堿性溶發(fā)生反應(yīng) IVWO42- aq +Ca OH 2 s JU CaWO4 s +2OH- aq反應(yīng)IV在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行，則AS 0 （填“ 0。Ti 時(shí)，Ksp(CaWO4 )=1M1O,0, Ksp ga(OH 4 = 1X10，反應(yīng)W：WO42- (aq +Ca (OH 2 (s )J J CaWO,(s 產(chǎn)OH- (aq )的平衡常數(shù) K二；請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出Ti下Ca（OH，和CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。制取CaWO4時(shí)，為了提高 WO42

10、-的轉(zhuǎn)化率，常需要適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加少量的某種稀酸，該稀酸可能為（填選項(xiàng)字母）。A.稀鹽酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.碳酸.【化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息:兀索相關(guān)信息其單質(zhì)為固體，常用作電極材料原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同主族元素，與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同價(jià)層電子排布式為3d64s2舊族，其被稱作“電器工業(yè)的主角”請(qǐng)回答下列問題（X、Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：元素X的單質(zhì)與元素Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為Z、W元素相比

11、，第一電離能較大的是（填化學(xué)式）。m2+的核外電子排布式為M2Z的熔點(diǎn)比M2W的（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因丫和Z形成的簡(jiǎn)單化合物YZ2的VSEPR模型名稱為,其中Y原子軌道的雜化類型為;N3-和YZ2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為。MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm、c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與個(gè)W原子相連，晶體密度p=g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為Na=6.02x1023mol-1)。*M7植.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)I請(qǐng)回答下列問題：(I)

12、下列有關(guān)說法正確的是(填選項(xiàng)字母)。A.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰B.CHzB2只有一種結(jié)構(gòu)C.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子D.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的13t劑為。D含有的官能團(tuán)名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是(填名稱,不必注明“順”“反”)。(4)寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)MgBr(6)參照上述

13、合成路線，寫出以一飛/ClhCH制備C1的合成路線：CH.IHHlC為主要原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)()(二)答全國2017年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試模擬試題化學(xué)試卷、選擇題1234567BADDBBC、非選擇題1.(1)C2H50H工C2H5Br+H2O(2)；檢查其氣密性(3)隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲，反應(yīng)時(shí)放下鐵絲U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯68.02%(1)抑制CN-水解(1分)堿;c(HCN) UC(OH-) KwK h = -= c(CN-心(H ) Ka1.0 10-146.2 10-10=1.6 10-5 6.2 10-10即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性(2分)(2)CuSO4(3)相同沮度下tFe(CN)6的溶解度小于Na,FeCN2分)(4)過濾、洗滌、干燥(2分。少1個(gè)扣1分，扣完為止)KFeFe(CN)6(s)+Tl+(aq戶TlFe(CN)6(s)+K+(aq)(6)bFe(CN)64:e=Fe(CN)63一(1)CO2(2)-2762.2v逆、CO?)、氣體的密度(任寫兩個(gè)，其他合理的答案也可以給分)(3)；喈100AB(15分)Li2。(2分)0(1分)Urfed9(1分)(3)高(1分)；氧離子半徑比硫離子半徑小，CU2O比Cu2s的晶格能大，所以C