主題物質(zhì)的組成和構(gòu)成

1、主題一物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(om)物質(zhì)的組成和構(gòu)成基礎(chǔ)知識(shí)及訓(xùn)練(xnlin)共四十三頁(yè)1認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。3知道原子的構(gòu)成，并初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。4知道原子、分子、離子、元素之間的關(guān)系。5記住一些常見元素的名稱和符號(hào)。6知道元素的簡(jiǎn)單分類(fn li)，并能夠初步使用元素周期表。7能從組成上對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。共四十三頁(yè)知識(shí)結(jié)構(gòu)：共四十三頁(yè)物質(zhì)(wzh)的分類混合物純凈物單質(zhì)化合物金屬非金屬有機(jī)化合物無機(jī)化合物氧化物酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物共四十三頁(yè)共四十三頁(yè)考點(diǎn)(ko din)二 原子的構(gòu)成1原子(yu

2、nz)的結(jié)構(gòu)(1)原子原子核核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖共四十三頁(yè)2注意事項(xiàng)(1)在原子中， 數(shù) 數(shù) 數(shù)。(2)原子的質(zhì)量主要集中在 上， 近似相對(duì)原子質(zhì)量 。(3)原子中不一定有中子，如 原子的原子核內(nèi)無中子。(4) 數(shù)決定元素的種類。(5) 數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。一般(ybn) 元素的原子最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子； 元素的原子最外層電子數(shù)大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子； 元素的原子既不易失去電子，也不易得到電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。最外層電子數(shù)為 (當(dāng)只有1個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為 )時(shí)的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 質(zhì)子(zhz)核電荷核外電子原子核質(zhì)子數(shù)中

3、子數(shù)氫質(zhì)子(或核電荷)最外層電子金屬失去非金屬得到稀有氣體82共四十三頁(yè)3相對(duì)原子質(zhì)量：以碳12原子質(zhì)量(zhling)的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量(zhling)跟它的比值。相對(duì)原子質(zhì)量(zhling)的單位是 。相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量越 ；兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比 兩種原子的質(zhì)量之比。1大等于(dngy)共四十三頁(yè)考點(diǎn)(ko din)三 離子共四十三頁(yè)考點(diǎn)(ko din)四 元素1概念：具有相同 (即 )的一類原子的總稱(zn chn)。 元素是組成物質(zhì)的基本成分，是宏觀概念， 只講 不講 。2分類：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)種類個(gè)數(shù)元素 元素，如Na，最外層電子數(shù) 4 元素，如O，最外層電

4、子數(shù) 4 元素，如He、Ne，最外層電子數(shù)為 或 。金屬非金屬稀有氣體82共四十三頁(yè)3.分布(1)地殼中含量居前4位的元素為 、 、 、 。(2)人體中含量居前4位的元素是 、 、 、 。(3)海水中除了水由 、 兩種元素組成外，含量較高的元素是 和 ，即海水中含量最高的鹽是 。4元素與原子的比較(1)區(qū)別：元素是宏觀概念，描述物質(zhì)的宏觀組成，如：水是由 和 組成的。原子是微觀概念，描述由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)微觀構(gòu)成，如：金是由 構(gòu)成的；也描述分子的構(gòu)成，如：水分子是由 和 構(gòu)成的。(2)聯(lián)系：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。原子和元素是個(gè)體與總體(zngt)的關(guān)系。OSiAlFeOCH

5、NHONaClNaCl氫元素(yun s)氧元素金原子氫原子氧原子共四十三頁(yè)考點(diǎn)(ko din)五 元素符號(hào)1書寫：第1個(gè)字母 ，第2個(gè)字母 。2意義(yy)：可以表示 ，也可以表示 。金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體的元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。當(dāng)元素符號(hào)前有數(shù)字時(shí)，該符號(hào)只具有 意義。如：(1)H表示 、 ；(2)He表示 、 、 ；(3)2H表示 。 大寫小寫一種元素這種元素的一個(gè)原子微觀氫元素1個(gè)氫原子氦元素1個(gè)氦原子氦氣2個(gè)氫原子共四十三頁(yè)考 點(diǎn)六 元素(yun s)周期表 1元素周期表合理有序地對(duì)所有(suyu)已知元素進(jìn)行了排列。表中每一橫行表示一個(gè)周期，從左到右元素的核電荷數(shù)逐漸 ，

6、電子層數(shù) ；每一豎列表示一個(gè)族，從上到下元素的電子層數(shù)逐漸 ，化學(xué)性質(zhì) 。2原子序數(shù) 數(shù)(或 數(shù))； 周期數(shù) 數(shù)?？键c(diǎn)七 物質(zhì)的分類變大不變?cè)龆嘞嗨瀑|(zhì)子核電荷電子層共四十三頁(yè)考點(diǎn)八 各類物質(zhì)(wzh)的比較共四十三頁(yè)共四十三頁(yè)共四十三頁(yè)D 共四十三頁(yè)共四十三頁(yè)B 共四十三頁(yè)共四十三頁(yè)B 共四十三頁(yè)共四十三頁(yè)C 共四十三頁(yè)共四十三頁(yè)共四十三頁(yè)共四十三頁(yè)實(shí)驗(yàn)室的藥品和儀器要分類擺放，下列(xili)是4個(gè)藥品櫥內(nèi)存放的藥品。實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)了一瓶碳酸鈉，應(yīng)存放在( )C共四十三頁(yè)專題(zhunt)訓(xùn)練8共四十三頁(yè)AA B 共四十三頁(yè)B C D 共四十三頁(yè)B A 共四十三頁(yè)D A C 共四十三頁(yè)A A A

7、 共四十三頁(yè)A A 共四十三頁(yè)B B D 共四十三頁(yè)A B 共四十三頁(yè)AD C 共四十三頁(yè) 共四十三頁(yè)2N SO2 D 17 核電荷(dinh)數(shù)(或質(zhì)子數(shù))不同 氯(或Cl) A 共四十三頁(yè)B C A D 共四十三頁(yè)13 Cl K 共四十三頁(yè)礦泉水本品含有(hn yu)的礦物質(zhì)偏硅酸H2SiO3鈣離子氯離子 鎂離子硫酸根離子 鈉離子公司出品 Mg2 Cl MgCl2 4 8 共四十三頁(yè)內(nèi)容摘要主題一。1認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒(wil)性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒(wil)。2能用微粒(wil)的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。3知道原子的構(gòu)成，并初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。4知道原子、分子、離子、元素之間的關(guān)系。6知道元素的簡(jiǎn)單分類，并能夠初步使用元素周期表?？键c(diǎn)二 原子的構(gòu)成。元素的原子既不易失去電子，也不易得到電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。8。3相對(duì)原子質(zhì)量：以碳12原子質(zhì)量的