2022屆浙江省麗水四校(慶元、青田、龍泉和遂昌高考化學必刷試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、近日，中國第36次南極科學考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務。下列說法正確的是（ ）A外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考

2、船的抗腐蝕能力B利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2-4e-+2H2O=4OH-C?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接D科考船只能采用電化學保護法提高其抗腐蝕能力2、有機物在一定條件下可以制備，下列說法錯誤的是（ ）A不易溶于水B的芳香族同分異構(gòu)體有3種（不包括）C中所有碳原子可能共平面D在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應3、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是A碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D裝飾材料釋放的甲醛會造成污染4、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別

3、位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍； W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：A原子半徑：WXY XCX與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物DW與X的最高價氧化物的水化物可相互反應5、肉桂酸（）是一種合成有機光電材料的中間體。關于肉桂酸的下列說法正確的是A分子式為C9H9O2B不存在順反異構(gòu)C可發(fā)生加成、取代、加聚反應D與安息香酸（）互為同系物6、在氯酸鉀分解的實驗研究中，某同學進行了系列實驗并記錄如下，相關分析正確的是實驗現(xiàn)象加熱固體M少量氣泡溢出后，不再有氣泡產(chǎn)生加熱氯酸鉀至其熔化有少量氣泡產(chǎn)生加熱氯酸鉀使其熔化后迅速加入固體M有大量氣泡

4、產(chǎn)生加熱氯酸鉀與固體M的混合物（如圖）未見固體熔化即產(chǎn)生大量氣泡A實驗、說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率B實驗、說明加入M后，在較低溫度下反應就可以發(fā)生C實驗、說明固體M的加入增加了氣體產(chǎn)生的量D固體M是氯酸鉀分解的催化劑7、下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4、Mg2C在c(H+)=11013mol/L的溶液中：Na、S2、SO32、NO3D在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl8、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )AA的結(jié)構(gòu)簡

5、式是B的反應類型分別是取代、消去C反應的條件分別是濃硫酸加熱、光照D加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為9、X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是A元素非金屬性:XYZB簡單離子半徑:YZ WC工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Xc(OH-)Cc(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LDc(HCO3-)c(OH-)11、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O屬于的反應類型是(

6、 )A復分解反應B置換反應C分解反應D氧化還原反應12、近年，科學家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關于293Lv和294Lv的說法錯誤的是A兩者電子數(shù)相差1B兩者質(zhì)量數(shù)相差1C兩者中子數(shù)相差1D兩者互為同位素13、春季復工、復學后，做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是A40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑B生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式為(CH3CH=CH2)n。C95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑D為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時人人間距至少應為1米14、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡單離子具有相同的

7、電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB），X與金屬單質(zhì)C反應制得單質(zhì)鈦。下列說法不正確的是A簡單離子半徑：DBCB氧化物的水化物酸性：DACX與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應制得單質(zhì)鈦DB與D組成的某化合物可用于飲用水消毒15、2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的

8、黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）ADMSO電解液能傳遞Li和電子，不能換成水溶液B該電池放電時每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子C給該鋰空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極D多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O24e-=2O2-16、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是（ ）A試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO

9、3等物質(zhì)B浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑C除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)D為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度17、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250，充分反應后排出氣體將反應后的固體溶入水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示下列說法錯誤的是（ ）AHCl的濃度0.2mol/LB反應后固體的成分為NaOH與Na2CO3C密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2ODx的數(shù)值為6.0918、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足

10、量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A1：10B9：1C4：1D4：319、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關系如圖所示已知：p=-lg。下列敘述錯誤的是（）Am點：c(A-)=c(HA)BKa(HA)的數(shù)量級為10-6C水的電離程度：mHIB密度：HIHClC沸點：HIHClD還原性：HIHCl21、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g) H=QkJmol1（Q0），12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應進程如圖所示）。下列說法中正確的是A2s時，A的反應

11、速率為0.15molL1s1B圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率C化學計量數(shù)之比b c = 12D12s內(nèi)反應放出0.2QkJ熱量22、利用傳感技術測定一定濃度碳酸鈉溶液的 pH與溫度( T)的關系， 曲線如圖，下列分析錯誤的是A碳酸鈉水解是吸熱反應Bab 段說明水解平衡正向移動Cbe 段說明水解平衡逆向移動D水的電離平衡也對 pH 產(chǎn)生影響二、非選擇題(共84分)23、（14分）美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K，合成路線如下：其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以

12、1：3反應生成I。試回答下列問題：（1）A的分子式為：_。（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D：_；G：_。（3）反應中屬于取代反應的有_。（4）反應的化學方程式為_；反應的化學方程式為_。（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應”條件的E的同分異構(gòu)體有_種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。24、（12分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+HCHO+HCOO-回答下列問題：（1）E中含氧官能團名稱為_非含氧官能團的電子式為_。E的化學名稱

13、為苯丙炔酸，則B的化學名稱為_。（2）CD的反應類型為_。BC的過程中反應的化學方程式為 _。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。遇FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生銀鏡反應；分子中有五種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_。25、（12分）碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備，避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO

14、3，整個反應需在較低的pH條件下進行?；瘜W興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱是_。（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開隨用、隨關隨?！钡墓δ?。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是_（填選項字母）。ABC（3）關閉活塞K2，_，說明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是_（填選項字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體 B、生石灰和濃氨水 C、堿石灰和濃氨水 D、無水CaCl2和濃氨水（5）實驗裝置接口的連接順序是：a接_。為制得純度較高的碳酸鑭，實驗過程中需要注意的問題

15、是_。II可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應制備碳酸鑭。（6）精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是_。（7）制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鑭的產(chǎn)率，可能的原因是_。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測量。（8）準確稱取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0 mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5 mo1L1，EDTA (Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色(La3+ H2y2= LaY2H），消耗EDTA標準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質(zhì)量為458 g/mol)的質(zhì)量分數(shù)w_。26、（1

16、0分）制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實驗流程如下：已知： 氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應； N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。從流程分析，本流程所用的主要有機原料為_（寫名稱）。步驟制備NaClO溶液時，若溫度為41，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為51，該反應的離子方程式為_。實驗中，為使步驟中反應溫度不高于40 ，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_。步驟合成N2H4H2O（沸點約118 ）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素CO（NH2）2（沸點196.6）水溶液在40以下反應一段時間后，再迅速升溫至11

17、0繼續(xù)反應。 使用冷凝管的目的是_。 滴液漏斗內(nèi)的試劑是_；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是_； 寫出流程中生成水合肼反應的化學方程式_。 步驟制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32隨pH的分布如圖所示）。 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為_（取近似整數(shù)值，下同）；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應控制在_。27、（12分）氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。已知：氮化鈣極易與水反應；實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2

18、SO4溶液混合制備N2；焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設計實驗(裝置可重復使用)：(1)實驗室將鈣保存在_中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是_。(2)氣體從左至右，裝置連接順序為_。(填代號)(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_。(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設計實驗方案：_。.測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是_。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為w g，開始量氣管讀數(shù)為V1 mL，最終量氣管讀數(shù)為V2 mL(折合

19、成標準狀況)，則該樣品純度為_(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。28、（14分）K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領域有著廣泛的用途，請回答下列問題：（1）K元素處于元素同期表的_區(qū)。（2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_（填標號）。ANe BNe CNe DNe 3s 3s3p 3s3p 3s3p 3p（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_。（4）一些化合物的熔點如下表所示：化合物NaClKClSiO2熔點/C8017701723解釋表中化合

20、物之間熔點差異的原因_。（5）NiSO4溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4。N、O、S三種元素中電負性最大的是_。寫出一種與Ni(NH3)6SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_。1molNi(NH3)6SO4中含有鍵的數(shù)目為_。NH3的VSEPR模型為_；NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為_、_。（6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度=_gcm-3(用代數(shù)式表示)。29、（10分） 化學選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)明朝天工開物中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載，鋅也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Zn

21、原子核外的最高能層符號是_，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為_。(2)硫酸鋅溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。組成Zn(NH3)4SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為_。向Zn(NH3)4SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是_。已知Zn(NH3)42+的空間構(gòu)型與相同，則在Zn(NH3)42+中Zn2+的雜化類型為_，NH3易液化的原因是_。在Zn(NH3)4SO4晶體中存在的作用力有_。A離子鍵 B極性共價鍵 C氫鍵D配位鍵 E范德華力 F金屬鍵(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點為1975，ZnS的熔點約為1700。ZnO熔點比ZnS高的原因是

22、_。(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是_(用含的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A. 科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯誤；B. 利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯誤；C. ?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故C正確；D.除電化學保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；故

23、答案選：C?！军c睛】防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。2、D【解析】A根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可以看出，它屬于氯代烴，是難溶于水的，故A正確；BBr和甲基處在苯環(huán)的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；C苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，故C正確；D皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應，屬于芳香族化合物，故D錯誤；答案選D。3、C【解析】A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正確；C、濃硫酸與二氧化硅不反應，

24、氫氟酸可刻蝕石英制藝術品，C錯誤；D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染，D正確；答案選C。4、A【解析】首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1個鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫氧鋁鈉，即ZYWNC，即ZYX，故A項錯誤；B核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，

25、核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3-O2-Mg2+，故B項錯誤；CMgO熔點高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯誤；D非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH42c(CO32-)；故A錯誤；B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于CO32-水解溶液呈堿性，所以c(OH-)c(H+)，故B錯誤；C.由于Na2CO3在溶液中存在著下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3，根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(CO32

26、-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L，故C錯誤；D.由于CO32-水解，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)c(HCO3-)，故D正確；所以答案：D?！军c睛】根據(jù)Na2CO3在溶液中存在：Na2CO3=2Na+CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH+OH-，進行分析判斷。11、A【解析】A. 復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，屬于復分解反應，故A選；B.置換反應是一種

27、單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，本反應中無單質(zhì)參與或生成，故B不選；C.分解反應是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，本反應的反應物有兩個，故C不選；D.氧化還原反應是有元素化合價升高和降低的反應，本反應無元素化合價變化，故D不選。故選A。12、A【解析】A、293Lv和294Lv的電子數(shù)都是116，A錯誤；B、293Lv的質(zhì)量數(shù)是293，294Lv的質(zhì)量數(shù)是294，質(zhì)量數(shù)相差1，B正確；C、293Lv的中子數(shù)是117，294Lv的中子數(shù)是118，中子數(shù)相差1，C正確；D、293Lv和294Lv是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；答案選A。1

28、3、D【解析】A甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯誤；B聚丙烯的分子式為，故B錯誤；C95%的乙醇，能使細菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護膜，阻止乙醇進入細菌內(nèi)，達不到殺死細菌的目的，醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯誤；D保持1米遠的距離可以減少飛沫傳播，預防傳染病，故D正確；故答案為D。14、B【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則D為Cl元素，工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學式為AB），X與金屬單質(zhì)C反應制得單質(zhì)鈦，這種常

29、見的可燃性氣體為CO，則A為C元素，B為O元素，X為TiCl4，工業(yè)上用金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. D為Cl，B為O，C為Mg，Cl-核外有3個電子層，O2-和Mg2+核外電子排布相同，均有2個電子層，當核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡單離子半徑：DBC，故A正確；B. A為C，D為Cl，其中H2CO3的酸性比HClO的酸性強，故B錯誤；C. 因為鎂會與空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳反應，則金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦時不能在空氣的氛圍中反應，故C正確；D. D為Cl，B為O，由二者組成的化合物中ClO2具有強氧化性，可

30、用于飲用水消毒，故D正確；故選B?！军c睛】工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiO2(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至10001100K，進行氯化處理，并使生成的TiCl4蒸氣冷凝，發(fā)生反應TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。15、B【解析】ADMSO電解液能傳遞Li，但不能傳遞電子，A不正確；B該電池放電時O2轉(zhuǎn)化為O22-，所以每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C給該鋰空氣電池充電時，金屬鋰電極應得電子，作陰極，所以應接電源的負極，C不正確；D

31、多孔的黃金為電池正極，電極反應式為O22e-=O22-，D不正確；故選B。16、B【解析】軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mn2+的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mn2+還有Fe2+、Al3+、Mg2+，除雜時可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（）的氧化物或碳酸鹽；除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5，不能將Fe2+、Al3+、Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe2+氧化為更易沉淀的Fe3+，加入的軟錳礦也會再消耗一些H+；NH

32、4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+時，溫度不宜過高?！驹斀狻緼試劑X用于調(diào)節(jié)pH，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2，A項錯誤；B浸出時，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，植物粉作還原劑，B項正確；C除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)，C項錯誤；D沉淀MnCO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項錯誤；答案選B?！军c睛】控制實驗條件時要充分考慮物質(zhì)的特性，如： Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+； NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應

33、的溫度。17、D【解析】A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，NaHCO3HCl1mol 1mol0.02mol 0.02mol所以c（HCl）=0.02mol/(275175)103L=0.2mol/L，A正確；B、由圖像可知，因為175275-175所以固體混合物為NaOH，Na2CO3，B正確；C、由方程式可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知密閉容器中

34、排出氣體的成分O2，H2O，C正確；D、根據(jù)碳原子守恒可知，n（NaHCO3） = n（CO2） = 0.02mol = 0.02mol ，275ml時溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根據(jù)鈉守恒可知n（Na2O2） 0.2 mol/L 0.275L 0.02 mol/L 0.0175mol，固體的質(zhì)量為：0.02 84 + 0.0175 78 = 3.045g，故x=3.045g，D錯誤；答案選D?！军c晴】解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解題關鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的Na2O2與一

35、定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應，可看做Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應。18、D【解析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答?！驹斀狻糠謨煞N情況： 若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= ； 若H2過量，根據(jù)化學反應方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，參加反應的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2

36、的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)= ；故答案為D?！军c睛】抓住反應實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。 19、B【解析】A.由圖像可知m點所示溶液中p=-lg=0，=1，則m點c(A-)=c (HA)，A正確；B. Ka(HA)只與溫度有關，可取m點分析，Ka(HA)= ，由于=1，Ka(HA) =c(H+)=10-4.76，B錯誤；C. 由A項知m點c (A-)=c (HA)，r點時由橫坐標可知，=100，即c(A-)c (HA)，說明r點溶液中A-濃度大于m點，水的電離程度：mC

37、lBrI，影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價鍵的鍵能，共價鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定，與共價鍵的鍵能大小有關，A正確；B.物質(zhì)的密度與化學鍵無關，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關，B錯誤；C. HI、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點就越高，可見物質(zhì)的沸點與化學鍵無關，C錯誤；D.元素非金屬性FClBrI，元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣態(tài)氫化物還原性由強到弱為HIHBrHClHF，不能用共價鍵鍵能大小解釋，D錯誤；故合理選項是A。21、C【解析】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A

38、(g)+bB(g)cC(g) H=QkJmol1（Q0），12s時達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，A由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反應速率=0.15 molL1s1，所求為02s的平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；B. 圖中交點時沒有達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；C. 12s時達到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以b c =(0.5mol/L-0.3mol/L )2L0.8mol=1:2，故C正確；D.由題意可知，3molA與1molB完全反應生成2molC時放出QkJ的熱量，12s內(nèi)，A的物

39、質(zhì)的量減少（0.8mol/L-0.2mol/L）2L=1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，故D錯誤。答案選C。22、C【解析】A.水解一定是吸熱反應，A項正確；B.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B項正確；C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C項錯誤；D.水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產(chǎn)生影響，D項正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C5H12 CH3CHO C6H12O62C2H5OH +

40、2CO2 4 HCOOC(CH3)3 【解析】A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%，因此A中=，則A為C5H12；H常溫下呈氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO，根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，C為醇，D為醛，E為酸；F為乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應生成I，根據(jù)信息，I為，J為，E和J以4：1發(fā)生酯化反應生成K，E為一元羧酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為，則D為，C為?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；（2）根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；G為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：；CH3CHO；（3）根據(jù)流程圖可知

41、，反應是葡萄糖的分解反應；反應為鹵代烴的水解反應，屬于取代反應；反應是醛和醛的加成反應；反應是醛的氫化反應，屬于加成反應；反應是酯化反應，屬于取代反應，屬于取代反應，故答案為：；（4）反應是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為C6H12O62C2H5OH + 2CO2；反應是在催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為，故答案為：C6H12O62C2H5OH + 2CO2；（5）既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，E為，E的同分異構(gòu)體屬于甲酸酯，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H9，因為丁基有4種結(jié)構(gòu)，故E的同分異構(gòu)體有4種，其中

42、核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)3，故答案為：4；HCOOC(CH3)3。24、羧基 苯丙烯醛 加成反應 +2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4 【解析】由信息及B分子式可知A應含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反應后酸化生成C，則C為，C與溴發(fā)生加成反應生成D，D為，D發(fā)生消去反應并酸化得到E，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息可知，G為。據(jù)此分析解答。 (5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成CH3C

43、H2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應生成C(CH2ONO2)4?！驹斀狻?1)E()中的含氧官能團為羧基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數(shù)為，E的化學名稱為苯丙炔酸，則B()的化學名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；苯丙烯醛；(2)C為，發(fā)生加成反應生成D，B為，C為，BC的過程中反應的化學方程式為+2Cu(OH)2 +NaOH+Cu2O+3H2O，故答案為加成反應；+2Cu(O

44、H)2+NaOH +Cu2O+3H2O；(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件：遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；分子中有5種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為11224，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息的反應生成C(CH2OH)4， C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應生成C(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案為 CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(C

45、H2ONO2)4?！军c睛】本題的難點為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息和信息的靈活運用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì)，不是硝基化合物。25、球形干燥管（干燥管） B 打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面 BC c 控制氨氣或二氧化碳的通入量 加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭 【解析】儀器X的名稱為球形干燥管。A裝置與C裝置當活塞關閉時反應不能停止，B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止。檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中

46、形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣。裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個反應需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。和碳酸氫銨反應生成碳酸鑭。碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鑭的生成。根據(jù)反應進行計算?！驹斀狻績x器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關隨?！钡墓δ?，B裝置當活塞關閉時可以使液體和

47、固體脫離接觸，反應停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCl2 和氨氣發(fā)生反應，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個反應需在較低的pH條件下進

48、行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大；故答案為：c，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；和碳酸氫銨反應生成碳酸鑭反應化學方程式為：，所以離子方程式為：，故答案為：； 碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，生成堿式碳酸鑭，故答案為：加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭；,滴定時消耗EDTA的物質(zhì)的量，根據(jù)反應可知碳酸鑭的物質(zhì)的量為，所以質(zhì)量為，咀嚼片中碳酸鑭的質(zhì)量分數(shù)為，化簡得，故答案為?！军c睛】注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。26、尿素 8Cl2 + 16OH- = 5ClO-

49、+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O 冰水浴冷卻 通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率 NaClO堿性溶液 打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下 NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3 4 10 【解析】由實驗流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應生成NaClO，為避免生成NaClO3，應控制溫度在40以下，生成的NaClO與尿素反應生成N2H4H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息分析解答?！驹斀狻?/p>

50、根據(jù)流程圖，本流程所用的主要有機原料為尿素，故答案為尿素；(2)若溫度為41，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為51，同時還生成NaCl，根據(jù)得失電子守恒，ClO-ClO3- Cl- 物質(zhì)的量之比為5110，反應的離子方程式為8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O，故答案為8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O；氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應，實驗中，為使步驟中反應溫度不高于40 ，除減緩Cl2的通入速率外，避免反應過于劇烈，放出大量的熱而導致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，

51、故答案為冰水浴冷卻；(4)為避免N2H4H2O的揮發(fā)，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率，故答案為通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率；為了避免N2H4H2O與 NaClO劇烈反應生成N2，實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下，故答案為NaClO堿性溶液；打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下； 根據(jù)流程圖，NaClO 和CO(NH2)2 在NaOH溶液中反應生成水合肼和碳酸鈉，反應的化學方程式為NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH

52、 NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3，故答案為NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3；(5)用Na2CO3制備無水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。由圖像可知，溶液pH約為4時，可完全反應生成NaHSO3，此時可停止通入二氧化硫，故答案為4；由圖像可知pH約為10時，可完全反應生成Na2SO3，故答案為10。27、煤油 離子鍵 A、D、C、B、C 2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O 取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾

53、水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣 上下移動水準瓶 偏低 【解析】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應，所以裝置B前后都應加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應生成氮氣；(4)氮化鈣與水反應放出氨氣，鈣與水反應生成氫氣。(5) 調(diào)平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平。(6) 氮化鈣與水

54、反應的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3，根據(jù)氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小?！驹斀狻?1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應，所以實驗室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；(2).金屬鈣與氮氣反應生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應，所以裝置B前后都應加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣，裝置連接順序為ADCBC。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應生成氮氣，反應化學方程式是2Na

55、NO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O；(4)氮化鈣與水反應放出氨氣，鈣與水反應生成氫氣。檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣。(5) 調(diào)平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移動水準瓶；(6)樣品與水反應生成氨氣的體積是(V2 mLV1mL)，設樣品中Ca3N2的質(zhì)量為xg；Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3148g 44.8L xg (V2V1)10-3 L x= 則該樣品純度為；如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小，所以測得結(jié)果偏低?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應及制備原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用。28、s A 基態(tài)Cu+的價電子排布式為3d10，為全充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定（或“Cu+離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)”） NaCl、KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體；K+半徑大于Na+半徑，晶格能NaCl KCl O CX4