2022年甘肅省天水市高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：25時(shí)，KspNi(OH)2=2.010-15，KspFe(OH)3=4.010-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸，過(guò)濾，濾渣為Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液（假設(shè)溶液體積不變）。下列說(shuō)法中正確的是A金屬

2、活動(dòng)性：AgNiB加入NaOH溶液時(shí)，先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí)，溶液中l(wèi)g約為10D當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí)，Ni2+已沉淀完全2、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：2HI下列認(rèn)識(shí)正確的是()A上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑C滴定時(shí)要?jiǎng)×艺袷庡F形瓶D維生素C的分子式為C6H9O3、下列說(shuō)法正確的是A硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應(yīng)反應(yīng)叫皂化反應(yīng)B向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說(shuō)明淀粉未水解C將

3、無(wú)機(jī)鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會(huì)出現(xiàn)沉淀，這種現(xiàn)象叫做鹽析D油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)4、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NAB500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目小于0.5 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共價(jià)鍵數(shù)為7 NAD19.2 g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0. 2 NA5、以下說(shuō)法不正確的是A日韓貿(mào)易爭(zhēng)端中日本限制出口韓國(guó)的高純度氟化氫，主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕B硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳C硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國(guó)

4、古代也用膽礬制取硫酸D使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過(guò)程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換6、常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka11.1105，Ka21.3108。下列敘述正確的是Aa近似等于3B點(diǎn)處c(Na)2c(H)c(H2X)2c(X2)c(HX)2c(OH)C點(diǎn)處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)D點(diǎn)處c(Na)2c(X2)c(OH)c(HX)c(H)7、25 時(shí)，將0.10 molL1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10m

5、olL1NaOH溶液中，lg與pH的關(guān)系如圖所示，C點(diǎn)坐標(biāo)是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列說(shuō)法正確的是AKa(CH3COOH)5.0105BKa(CH3COOH)5.0106CpH7時(shí)加入的醋酸溶液的體積小于10 mLDB點(diǎn)存在c(Na)c(CH3COO)(106108)molL18、下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素C用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH29、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子

6、最外層電子數(shù)之和等于8，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)有大量白煙生成。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：YZWBZ與W形成化合物的水溶液呈堿性CW的某種氧化物可用于殺菌消毒DY分別與X、Z形成的化合物，所含化學(xué)鍵的類型相同10、下列說(shuō)法正確的是A甘油醛（）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物B2,3,5,5四甲基3,3二乙基己烷的鍵線式為C高聚物和均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體D將總物質(zhì)的量為1 mol的水楊酸、1,2二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2 mol NaOH11、下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論A向裝有溴

7、水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、靜置后分層裂化汽油可萃取溴B用pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH驗(yàn)證酸性：CH3COOHHClOC將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)D取少量某無(wú)色弱酸性溶液，加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)溶液中一定含有NH4+AABBCCDD12、 “一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B墨

8、子天志中記載“書(shū)之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等C考工記載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來(lái)洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2CO3D天工開(kāi)物記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、苘、葛”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素13、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說(shuō)法正確的是( )A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl

9、-D用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+14、向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時(shí)的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是AZ點(diǎn)處的pH=-lgKa1(H2SO3)B從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32- +H2OHSO3- +OH-C當(dāng)V(HCl)672mL時(shí)，c(HSO3-) = c(SO32-

10、)=0mol/LD若將HCl改為NO2，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變15、降冰片二烯類化合物是一類太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C四環(huán)烷的一氯代物超過(guò)三種（不考慮立體異構(gòu)）D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過(guò)4個(gè)16、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪高溫焙燒酸洗去污AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見(jiàn)化工原料制備D，再由

11、此制備有機(jī)物I的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(l)C的名稱是 _，I的分子式為_(kāi)。(2)EF的反應(yīng)類型為_(kāi)，G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi) 。(3) AB的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)反應(yīng)GH的試劑及條件是_。(5)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 與FeC13溶液顯紫色 核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫(xiě)出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_。18、化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：R1COOH+R2COR3。R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有_組吸收峰；B的結(jié)

12、構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2)的化學(xué)名稱為_(kāi)；D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)；的反應(yīng)類型為_(kāi)。(4)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_種不考慮立體異構(gòu)。五元環(huán)上連有2個(gè)取代基能與溶液反應(yīng)生成氣體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息，以甲基環(huán)戊烯為原料無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。19、結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會(huì)超過(guò)100。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO47H2O的含量：一級(jí)品99.50100.5；二級(jí)品99.00100.5；三級(jí)品98.00101.0。為測(cè)定樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采

13、用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O測(cè)定過(guò)程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080。(1)若要用滴定法測(cè)定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)將溶液加熱的目的是_；反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是_。(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測(cè)得高錳酸鉀濃度_（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響

14、”）。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)_mol/L（保留四位有效數(shù)字）。(5)稱取四份FeSO47H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO47H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_(kāi)（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國(guó)家_級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。(6)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%，實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差=_%，如操作中并無(wú)試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：_。20、二氯化二硫(S2Cl2)

15、是一種無(wú)色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進(jìn)一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下：實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。（1）儀器M的名稱是_。（2）實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑_f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是_(填操作名稱)。.（5）若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

16、（6）對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出)，過(guò)濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000molL-1的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含有m的式子表示)。21、砷(As)與氮同一主族，As原子比N原子多兩個(gè)電子層?？梢孕纬葾s2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)As的原子序數(shù)為_(kāi)。(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

17、程式_。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_。(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H2(g)+O2(g)=H2O(l) 2As(s)+O2(g)=As2O5(s) 則反應(yīng)As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=_。(4)298K肘，將2OmL 3xmolL-1 Na3AsO3、20m L3xmolL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填標(biāo)號(hào))。

18、a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化c.c(I-)=ymolL-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化tm時(shí)，v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。) tm時(shí)v逆_tn時(shí)v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)(用x、y表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】AAg不能與鹽酸反應(yīng)，而Ni能與鹽酸反應(yīng)，因此金屬活動(dòng)性：NiAg，故A錯(cuò)誤；Bc(Ni2+)=0.4mol/L時(shí)，Ni2+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中，c(Fe3+)=0.4mol/L時(shí)，F(xiàn)e3+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶

19、液中，故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故B錯(cuò)誤；C溶液pH=5時(shí)c(H+)=10-5mol/L，溶液中，則Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，則，故C正確；D當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(OH-)=110-7mol/L，此時(shí)溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。2、B【解析】A、上述反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；C、滴定時(shí)輕輕振蕩錐形瓶，C錯(cuò)誤；D、維生素C的分子式為C6H8O6，D錯(cuò)誤。3、D【解析】據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼. 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

20、 淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物前應(yīng)加堿中和催化劑硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，是蛋白質(zhì)的變性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 油脂水解生成的高級(jí)脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸，都是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。本題選D。4、A【解析】A1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個(gè)羥基，A正確；B因NH4+發(fā)生水解，所以500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中，0.5moln(NH4+)2c(X2)c(OH)c(HX)c(H)，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛

21、】本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。7、A【解析】醋酸的電離常數(shù)，取對(duì)數(shù)可得到；【詳解】A. 據(jù)以上分析，將C點(diǎn)坐標(biāo)(6,1.7)代入，可得lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.010-5，A正確；B. 根據(jù)A項(xiàng)分析可知，B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)往10 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 molL-1醋酸溶液時(shí)，得到CH3COONa溶液，溶液呈堿性，故當(dāng)pH=7時(shí)加入的醋酸溶液體積

22、應(yīng)大于10mL，C錯(cuò)誤；D. B點(diǎn)，又lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，則由得，pH=8.3，c(H+)=10-8.3 molL-1，結(jié)合電荷守恒式：c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3) molL-1，D錯(cuò)誤；答案選A。8、D【解析】A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗(yàn),故A錯(cuò)誤；B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗(yàn)溴元素,故B錯(cuò)誤;C.溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),但溴單質(zhì)和二

23、氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯(cuò)誤;D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，則與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2，故D正確；答案選D。9、C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)有大量白煙生成，應(yīng)該為氨氣和氯化氫的反應(yīng)，X為N元素，W為Cl元素；其中Y、W處于同一主族，Y為F元素；Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于8，Z的最外層電子數(shù)為8-7=1，結(jié)合原子序數(shù)可知為第三周期的Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A電子層結(jié)

24、構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩Z，故A錯(cuò)誤；BZ與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；CW的某種氧化物可用于殺菌消毒，如ClO2常用于自來(lái)水消毒，故C正確；DY分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF，前者含共價(jià)鍵，后者含離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】A. 甘油醛不屬于單糖，故錯(cuò)誤；B.鍵線式為 的名稱為2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷，故錯(cuò)誤；C. 高聚物的單體為碳酸乙二醇，而的單體是乙二醇，故沒(méi)有共同的單體，故錯(cuò)誤；D. 水楊酸含有羧基和酚羥基，1 mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1 mol的1,2二氯乙

25、烷消耗2mol氫氧化鈉，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1 mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1 mol三種物質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2 mol NaOH，故正確。故選D。11、D【解析】A. 裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取溴，故A錯(cuò)誤；B. NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其水溶液的堿性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C. 硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+，所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說(shuō)明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

26、藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故D正確。故選D。12、C【解析】A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子化合物，酶會(huì)加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A正確；B、古代記事常常刻于金屬、陶瓷、玉器之上，故B正確；C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故C錯(cuò)誤；D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；答案C。13、C【解析】工業(yè)廢液中加入試劑a為過(guò)量的鐵，操作為過(guò)濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過(guò)量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作過(guò)濾得到銅和濾

27、液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體?！驹斀狻緼、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；B、上述分析可知，操作、是過(guò)濾，操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+，故C正確；D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離、提純過(guò)程的分析判斷，明確離子性

28、質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。14、A【解析】A在Z點(diǎn)c(H2SO3)=c(HSO3-)，由，則有，則pH=-lgc(H+)=-lgKa1，A正確；B根據(jù)圖示，從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)，SO32的濃度減少，而HSO3的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3+H=HSO3，B錯(cuò)誤；C當(dāng)V(HCl)=672mL時(shí)，n(HCl)=0.672L22.4Lmol1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質(zhì)的量均為1L0.01molL1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反應(yīng)，Na2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO3。H2SO3為弱

29、酸，可經(jīng)第一二步電離產(chǎn)生HSO3和SO32，其關(guān)系是c(HSO3-)c(SO32-)0，C錯(cuò)誤；D若將HCl換為NO2，NO2會(huì)與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3有強(qiáng)氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中將沒(méi)有SO32、HSO3、H2SO3等粒子，Y點(diǎn)位置會(huì)消失，D錯(cuò)誤。答案選A。15、C【解析】A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平

30、面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個(gè)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。16、A【解析】A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過(guò)燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.燒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過(guò)程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛 C11H10O4 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 羰基、羧基 +2Cl2+2HCl H2/Ni，加熱 、 CH3CH2BrCH3C

31、H2OHCH3CHO 【解析】根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B，因此B為；B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C為，根據(jù)信息，D為；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為1，2-二溴丙烷，E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F(xiàn)為；F被高錳酸鉀溶液氧化生成G，G為，G與氫氣加成得到H，H為；與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，加成分析解答?！驹斀狻?l)根據(jù)上述分析，C為，名稱為苯甲醛，I()的分子式為C11H10O4；(2)EF為1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的反應(yīng)； G()中官能團(tuán)有羰基、羧基；(3) 根據(jù)上述分析，AB的化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl；(4

32、)反應(yīng)GH為羰基的加成反應(yīng)，試劑及條件為H2/Ni，加熱；(5) D為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在醛基；與FeC13溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基；核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3，符合條件的D的同分異構(gòu)體有、；(6) 以溴乙烷為原料制備H()，需要增長(zhǎng)碳鏈，根據(jù)流程圖中制備D的分析，可以結(jié)合題中信息制備，因此需要首先制備CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 。18、1 氯環(huán)己烷 碳碳雙鍵 乙醇溶液、加熱 酯化反應(yīng) +CH3CH2OH 6 【解析】根據(jù)流程圖，烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與氫氣

33、加成生成C，結(jié)合C的化學(xué)式可知，A為，B為，C為，根據(jù)題干信息可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，根據(jù)信息，F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M()，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：1；(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的反應(yīng)類型

34、為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息，的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH，故答案為：+CH3CH2OH；(5) M為，同時(shí)滿足：五元環(huán)上連有2個(gè)取代基；能與溶液反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明含有羧基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，滿足條件的M的同分異構(gòu)體有：、，一共6種，故答案為：6； (6) 以甲基環(huán)戊烯()合成，要想合成，需要先合成，因此需要將碳碳雙鍵打開(kāi)，根據(jù)信息，碳碳雙鍵打開(kāi)后得到，只需要將中的羰基與氫氣加成即可，具體的合成路線為，故答案為：。19、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去 加快

35、反應(yīng)速率 反應(yīng)開(kāi)始后生成Mn2，而Mn2是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快 偏小 0.02024 98.30% 三 -1.5% 空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小 【解析】(1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；(2)加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)過(guò)程中生成的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用分析；(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測(cè)溶液體積增大，則測(cè)得高錳酸鉀濃度減??；(4)2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H

36、2O，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計(jì)算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度；(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去，計(jì)算其他三次的平均值，利用反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO47H2O的含量，結(jié)合題干信息判斷符合的標(biāo)準(zhǔn)；(6)測(cè)定含量-實(shí)際含量得到實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差?！驹斀狻?1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，加熱加快反應(yīng)

37、速率，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是反應(yīng)過(guò)程中生成的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用分析；故答案為：加快反應(yīng)速率，反應(yīng)開(kāi)始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快；(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測(cè)溶液體積增大，溶質(zhì)不變則測(cè)得高錳酸鉀濃度減?。还蚀鸢笧椋浩?；(4)0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)，n(C2O42-)=0.0014925mol，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計(jì)算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O，2 5

38、n 0.0014925moln=0.000597mol滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)=0.02024mol/L；(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去，計(jì)算其他三次的平均值=17.68mL，利用反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO47H2O的含量，5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；5 1n 0.01768L0.02024mol/Ln=0.001789molFeSO47H2O的含量=100%=98.30%，三級(jí)品98.00%101.0%結(jié)合題干信息判斷符合的標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)品；(6)測(cè)定含量-實(shí)際含量得到實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差=98.30%-99.80%=-1.

39、5%，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，高錳酸鉀溶液用量減小引起誤差。20、圓底燒瓶 jkhicdab 吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解 Cl2、SCl2、S 分餾(或蒸餾) 或 【解析】（1）根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集多余氯氣，注意導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出 ； （4）根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)較低分析；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl；（6）滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子

40、方程式是 ?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，儀器M的名稱是圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為；（3）欲得到較純凈的S2Cl2，氯氣先除雜、干燥，再與熔融的S反應(yīng)，用冰水收集S2Cl2，最后用堿石灰收集氯氣；上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑j k h i c dabf。S2Cl2易水解，所以D裝置中堿石灰的作用是吸收剩余的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B使S2Cl2水解；（4）氯氣和硫可能有剩余，均有可能混入產(chǎn)品中，氯氣過(guò)量時(shí)，會(huì)生成SCl2，因此S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、S、Cl2；根據(jù)S2Cl2、SCl2、S、Cl2的沸點(diǎn)不同，S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是蒸餾（或分餾）；（5）S2Cl2和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2、S、HCl，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)式為；（6）滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是 ，則20.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4molL