物化自測題下

1、.選擇題某化學反應的反應物反應掉3/4所需的時間是反應掉1/2所需時間的2倍，則該反應是幾級反應（）A.級B.二級C.三級D.零級下列說法哪個正確（）個化學反應的反應級數(shù)越大，其反應速率也越大同一化學中各物質(zhì)的變化速率相同對于一般服從阿倫尼烏斯方程的化學反應，溫度越高，反應速率越快，因此高溫有利于生成更多的產(chǎn)物單分子反應是一級反應3反應A+BA+D的速率常數(shù)kA，kB，kC，kD之間的關系為（）ABCDA.kA4佇kDB.k斥斥akabcdAbBcCdDC.kkkkABCDD.akbkckdkABCD基元反應2A，kA是與A的消耗速率相對應的的速率常數(shù)，則（）A.dCkC2dtAAB.dC2k

2、C2dtAAdC1dC1CYkC2DYkCdt2AAdt2AA某一級反應，反應速率常數(shù)為0.1216h-i，則當反應物轉(zhuǎn)化掉90%的時間為（）12.16hB.18.94hC.0.866hD.1.732h溫度升高，反應速率增大這一現(xiàn)象的最佳解釋是（）反應分子的碰撞頻率增大B.閾能或能壘降低C.能量超過活化能的分子的百分數(shù)增加D.反應歷程改變以下說法，哪個是正確的（）三組分系統(tǒng)最多同時可以存在5個相過冷水結冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其它功的條件下進行的，由基本方程可得G=0。恒沸物的組成不變D.相變過程的熵變可由S=H/T計算物質(zhì)A與B可形成低共沸混合物E,已知純A的沸點小于純B的沸點，若將任意

3、比例的A+B混合物在一個精餾塔中精餾，在塔頂?shù)牧鞒鑫锸?)A.純AB.純BC.低共沸混合物D.都有可能水煤氣發(fā)生爐中共有C(S),H20(g),CO(g),CO2(g)及H2(g)五種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生下述反應：CO2(g)+C(s)=2CO(g)H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)則此系統(tǒng)的組分數(shù)和自由度數(shù)為()A.5,3B.4,3C.3,3D.2,213.已知苯一乙醇雙液體系中,苯的沸點是353.3K,乙醇的沸點是351.6K,兩者的共沸組成為：含乙醇47.5%(摩爾分數(shù)),沸點為341.2K。今有含乙醇77.5%的溶液，在達到

4、氣、液平衡后，氣相中含乙醇為y2,液相中含乙醇為x2。問：下列結論何正確？()(B)y2=x2(A)y2x2(C)y2x2(D)不確定溫度T時電池反應A+B=C+D所對應的電池的標準電動勢為E1,則反應2C+2D=2A+2B所對應的電池的標準電動勢E2,則(A)E2=E1(B)E2=E(C)E2=2E1(D)E2=-2E1電解CuSO4溶液，析出128g銅，(原子量Cu為64)需要的電量為()A.96500CB.48250CC.19300CD.368.000C使用鹽橋?qū)⒎磻狥e2+Ag+=Fe3+Ag設計成的電池是()Ag(s)|Ag+|Fe3+,Fe2+|PtAg(s)-AgCl(s)|Cl

5、-|Fe3+,Fe2+|PtPt|Fe3+,Fe2+|Ag+|Ag(s)Pt|Fe3+,Fe2+|Cl-|AgCl(s)-Ag(s)電導率和摩爾電導率與濃度的關系，下列說法正確的是()兩者度隨著溶液濃度的增加而減少不管是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，濃度增加，摩爾電導率減少。濃度增加，電導率增加摩爾電導率與濃度的1/2次方成正比16.電極電勢能加快電極反應速率的原因是()A.滑動液與本體溶液之間的電勢差B.固體表面與本體溶液之間的電勢差降低了反應的活化能降低了電極反應的超電勢降低了電極-溶液界面的雙電層厚度D.增加了活性粒子在電極表面的濃度利用鹽橋把1moldm-3AgNO3溶液中的銀電極與1mold

6、m-3Cu（N03）2溶液中的銅電極相連組成電池,其電動勢為（）（設+,Ag+Ag0.80V,Cu2+Ag0.34V）A.1.14VB.-0.46V,C.0.46V,D.-1.14V應用能斯特方程計算出電池Ev0,這表示電池的反應是（）A.不可能進行B.反向自發(fā)進行C.正向自發(fā)進行D.反應方向不確定298K純水的電導率為5.54x10-6Sm2mol-1,已知口和“分別為3.50 x10-2Sm2mol-1,H+OH-A.9.98X10-71.98x10-2Sm2mol-1,則純水的離解度（水的濃度55.5moldm-3）為（）B.2.9X10-9C.4.9X10-9D.1.82x10-9在液

7、面上，某一小面積s周圍表面對s有表面張力，下列敘述不正確的是（）表面張力與液面垂直表面張力與S的周邊垂直表面張力沿周邊與表面相切表面張力的合力在凸液面指向液體內(nèi)部（曲面球心）,在凹液面指向液體外部。用同一滴管在同一條件下分別滴下同體積的三種液體：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液,則它們的滴數(shù)位（）A.樣多B.水的最多，丁醇水溶液的最少C.硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少24.膠束的出現(xiàn)標志著表面活性劑的（A.降低表面張力的作用下降C.分子間作用力超過它與溶劑的作用28.當在溶膠中加入大分子溶液時（A.一定使溶膠更加穩(wěn)定C.對溶膠穩(wěn)定性影響視其加入量而定丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少）B.溶解已達到飽和

8、D.分子遠未排滿溶液表面）B.一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉D.對溶膠的穩(wěn)定性沒有影響固體物質(zhì)與極性介質(zhì)（如水溶液）接觸后，在相之間出現(xiàn)雙電層，所產(chǎn)生的電勢是指（）緊密層與擴散層之間電勢差D.即為熱力學電位由過量的KBr與AgN03溶液混合可值得溶膠，以下說法正確的是（）A.電位離子是Ag+B.反號離子是NO3-C.膠粒帶正電D.它是負溶膠二.填空題處理復雜反應常用的近似方法有某金屬钚的同位素進行放射，經(jīng)研究為一級反應，14d（1d=1天）后，同位素的活性降低6.85%,則該同位素的蛻變速率常數(shù)為0.00507d-1。某反應的速率常數(shù)k=4.62x10-2s-1,則反應掉3/4所需要的時間為3

9、0s。1mol液態(tài)水由100C,向真空蒸發(fā)為100C,的水蒸氣，已知此過程的,則該過程的并可以用和函數(shù)的增量來判斷此過程的方向。10.（1）設陽極和陰極的超電勢均為0.7V,還原電位均為1.20V,則陽極電位等TOC o 1-5 h z于1.9V,陰極電位等于0.5V。.0.3mol/kgNa3PO4水溶液的離子強度為mol/kg。實際電解時，在陽極上首先發(fā)生氧化而放電的是考慮極化后，實際上的可逆還原電勢最小者。（填最大者或最小者）決定液體在毛細管內(nèi)是上升或下降的因素是。表面活性物質(zhì)加入到溶液中，引起溶液表面張力的d/dt0所產(chǎn)生的吸附是。如果是將NaCl加入到水溶液中，引起溶液表面張力的d/

10、dt0,所產(chǎn)生的吸附是?？諝庵杏幸磺蛐畏试砼?，其半徑為r1,則泡內(nèi)附加壓力P1=4_/r1。在肥皂水中有一球肥皂泡，其半徑為r2，則泡內(nèi)的附加壓力P2=2/r20膠體系統(tǒng)三個最基本的特征是高度分散性，多相性，熱不穩(wěn)定性。.0.001moldm-3的KC1溶液100mL與0.1moldm-3的AgNO3溶液10mL混合制得溶膠，其膠團結構為。膠體粒子在電場中運動的現(xiàn)象稱為，介質(zhì)運動稱為，因膠體粒子沉降引起的電勢差稱為，因介質(zhì)運動引起的電勢差稱為。大分子溶液和溶膠的根本區(qū)別是。20.一個帶負電的膠粒，NaN03,Na2SO4,A1(C1)3電解質(zhì)對其聚沉值大小依次為三.計算題2.298K時，已知Cu2+I-+e-CuI的E3=0.86V，Cu2+e-Cu+的E3=0.153V，為求CuI(s)12的KspCu(s)|CuI(s)|Cu2+,I-|Cu2+,Cu+|PtK=1.0 x10-12sp4.(1)將反應H(P)I(s)2HI(a1)設計成電池，22求此電池的E及電池反應25C時的K若電池反應寫成-H(P)-1(s)HI(a1)，電池反應的E及K的值與(2)2222相同否？為什么？解：(1)設計電池PtH(PTHI(a)I(s)Pt22(2)查得珥IJ)05362E(II)(HH)0.5362V22Kexpf：；F卜38018(3)E相同，kk221(10分)25C時,