高考化學鋁及其化合物二輪復習(20210407144617)

1、 過程過程過程過程過程過程過程過程過程鋁及其化合物二輪復習1.知識網(wǎng)絡圖:1涉及的化學方程式或離子方程式： 2涉及的化學方程式或離子方程式：3涉及的化學方程式或離子方程式：4涉及的化學方程式或離子方程式：5涉及的化學方程式或離子方程式：6涉及的化學方程式或離子方程式：7涉及的化學方程式或離子方程式：8涉及的化學方程式或離子方程式： ; 9涉及的化學方程式或離子方程式：(10)過程10涉及的化學方程式或離子方程式:(11)過程11涉及的化學方程式或離子方程式:(12)過程12涉及的化學方程式或離子方程式:(13)過程13涉及的化學方程式或離子方程式:(14)過程14涉及的化學方程式或離子方程式:

2、(15)過程15涉及的化學方程式或離子方程式: , ， ， , , , ,強破* Al(OH) 1,- AIO：-2.“鋁三角”Al 3+、AlO 2一和Al(OH) 3的相互轉(zhuǎn)化關系:,域AI *I.與Al3+、AlO 2一有關的水解反應：Al 3+ 的水解：;A1O2的水解： ;Al 3+與AlO 2一的雙水解反應： ;泡沫滅火器的工作原理： ;Al 3+與S2一的雙水解： ;. “鋁”的特征描述：(1)元素位于元素周期表的金屬與非金屬的分界線上；(2)構成的金屬化合物中既有離子化合物(Al2O3),也有共價化合物(AlCl3)；(3)向含金屬陽離子的溶液中加入OH-,先生成沉淀，沉淀后又

3、溶解；(4)單質(zhì)與酸或堿反應均能生成H2;(5)甲、乙、丙三種元素的最高價氧化物的水化物可以彼此相互反應，則甲、乙、丙三種元素 中必有一個是 Al ,另外兩個元素分別對應強酸、強堿；例1.(鋁及其化合物的性質(zhì))1.1.(雙選)下列說法不正確的是( CD)A.氫氧化鋁溶于強堿溶液可說明金屬鋁有非金屬性B. Al溶于強堿溶液涉及到 Al(OH) 3的弱酸性C.鋁熱反應試劑組成有 Al2O3、Fe、鎂條、KClO3等D.可用碳酸鈉、氫氧化鋁治療胃酸過多 1.2.生成等物質(zhì)的量的 NaAlO2時，下列物質(zhì)消耗 NaOH的量最多的是(A)A.AlCl 3B.Al(OH) 3 C.Al 2O3D.Al例2

4、.(離子方程式的書寫)2.下列變化中的離子方程式書寫正確的是(C)A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3 I2O + Al3+-AlO 2 + 4NH 4 + 2H2。B.NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Al3+ NH； + 4OH -Al(OH) 3 NH3 - I2OC.向明磯溶液中加入過量的Ba(OH) 2 溶液：Al 3+ + SO4 +2Ba2+ 4OH 2BaSO4AlO 2 + 2H 2OD.向 NaAlO 2溶液中通入足量 CO2: 2AlO2 + CO2+3H2。f2Al(OH) 3 CO3例3.(鋁的圖像問題，包括反應的計算，難點是利用假設法判斷

5、反應的先后順序)3.1.如圖表示 AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線。下列判斷錯誤的是A.線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化B.x表示AlCl 3的物質(zhì)的量C.線表示Al(OH) 3的物質(zhì)的量的變化D.線表示AlO 2的物質(zhì)的量的變化解：AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加 NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為 3 ： 1,顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加 AlCh溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。3.2. (

6、2014 上海)向含 2mol NaOH、1mol Ba(OH) 2、2mol NaAlO 2 的混合溶液中慢慢通入 CO2, 則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系不正確的是( B)選項ABCDn(CO2)/mol2346n(沉淀)/mol1232解：向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH) 2、2 mol NaAl(OH) 4的混合溶液中慢慢通入CO2發(fā)生反應依次為：2NaOH + CO2f Na2CO3 + H 2O2 mol 1 mol 1 molBa(OH) 2+ CO2f BaCO3 H H2Omol 1 mol 1 mol2NaAl(OH) 4 + CO2- 2Al(OH

7、) 3 Na2CO3 + H2O當通入2 mol CO2 時，生成1 mol BaCO3 沉淀；當通入3 mol CO2 時，生成1 mol BaCO3沉淀和當通入4 mol CO2 時，生成1 mol BaCO3沉淀和當通入Al(OH)5 mol CO2時，生成3量/、變，即仍為 22 mol Al(OH) 3 沉淀;mol沉淀。Na2CO3+ CO2+ H2O- 2NaHCO 31 mol 1 molBaCO3+ CO2+ H2O Ba(HCO 3)21 mol 1 molmol 1 mol 2 mol 1 mol2 mol Al(OH) 3 沉淀；2 mol Al(OH) 3 沉淀；當通

8、入 6 mol CO 2時，BaCO3已完全反應,例4.(與鋁及其化合物相關的計算)4.將一定質(zhì)量的 Mg和Al的混合物投入100mL的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示：(1)當加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時，溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)。(2)當加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時，溶液中的溶質(zhì)有(3) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度約為mol/L (結果保留一位小數(shù))(4)固體溶解時生成的氣體在標準狀況下的體積為 L。(5)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (結果保留一位小數(shù))

9、解：(1)酸(2)硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鈉3.36.72(5) 3.3變式訓練：1.下列說法正確的是（B）A.常溫下，KAl（SO 4） 212JO溶于水可形成 Al（OH）3沉淀B.在 0.1 mol/L NaOH 溶液中，Na+、K+、CO32-、AIO2-能大量共存 Nai jib過1“*前小C. Al（s）NaAlO 2（aq）Al（OH） 3（s）D.因為Al 2O3具有兩性，所以可用于電解冶煉鋁.下列說法正確的是（D ）A.鋁比鐵活潑，所以鋁制品比鐵制品易腐蝕B.硬鋁比純鋁的硬度低C.Al2O3、Al（OH） 3、Al均屬于兩性氧化物D.不可能一步實現(xiàn) Al 2O3 Al（OH） 3

10、的轉(zhuǎn)化.一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到22.4L氣體，下列說法正確的是（C）A.所得氣體為0.1mol氫氣B.向溶液中通入CO2,將立即產(chǎn)生白色沉淀C.所得溶液一定呈堿性D.鈉和鋁的混合物中，鈉的物質(zhì)的量一定大于鋁的物質(zhì)的量（2016上海）向集滿 CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（D）A.CO 2+2OH - - CO32- +H 2OB.Al 2O3+2OH - - 2AlO2-+H 2OC.2 Al+2OH - +2H 2g 2AlO 2- +3H 2 T

11、D.Al 3+4OH - - AlO 2- +2H 2O（2013廣東）下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（ C）選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性和強氧化性B 常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應6.把X溶液逐滴滴入 Y溶液中，與把 Y溶液逐滴滴入 X溶液中，反應現(xiàn)象不同的是（B）選項ABCDXNaHCO3NaAlO 2NaHCO3MgCl 2YCa(OH)21HClHClNaOH解：A、C、D三項中，無論前者滴入后者，還是后者滴入

12、前者，反應現(xiàn)象均相同；B項，若將NaAlO 2溶液滴入鹽酸中，開始鹽酸過量，沒有沉淀生成，隨著 NaAlO 2溶液的增多，會產(chǎn)生Al（OH） 3白色沉淀，若將鹽酸滴入 NaAlO2溶液中，開始鹽酸少量，會立即產(chǎn)生 Al（OH） 3白色沉 淀，隨著鹽酸的過量，最后白色沉淀逐漸溶解，反應現(xiàn)象不同，符合題意。.如圖所示的裝置中，把 X溶液逐滴滴下與 Y物質(zhì)反應，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實驗中觀察到 Z褪色。則Y為（B）A.NaB.MgC.AlD.MgAl.將100mL 3mol/L的NaOH溶液與100mL 3mol/L的AlCl 3溶液按下列兩種方

13、法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入 AlCl 3溶液中；(2)將A1C13溶液逐滴滴入 NaOH溶液中。對上述實驗所得結論正確的是( C)A.現(xiàn)象相同，沉淀量相等 C.現(xiàn)象不同，沉淀量相等B.現(xiàn)象相同，沉淀量不等D.現(xiàn)象不同，沉淀量不等解：n(NaOH) = 0.3 mol, n(AlCl 3) =0.3 mol;將NaOH溶液逐滴滴入 AlCl 3溶液中，發(fā)生：Al3+ 3OH =Al(OH) 3,產(chǎn)生白色沉淀，nAl(OH) 3=0.1mol；將AlCl 3溶液逐滴滴入 NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3+ + 4OH =AlO 2 + 2H2O, Al3+ + 3AlO 2 +6H2O=

14、4Al(OH) 3 J,開始沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，二者現(xiàn)象不同，根據(jù)方程式可知最終得到的沉淀是0.1mol,沉淀量相等。.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( C)A.中性溶液中：C、Mg2+、Al3+、K +B.1.0 mol 1 曲勺 NaAlO2溶液中：Cl、HCO3、K+ Ca2+C.在強堿性環(huán)境中：AlO 2、SiOT、Na+、K +D.0.1 mol1L明磯溶?中：NH 4、AlO 2、HCO3、Na+.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(A)A.3mol/L 鹽酸 B.4mol/L HNO 3 溶液 C

15、.8mol/L NaOH 溶液 D.18mol/L H 2SO4 溶液.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向該溶液中加入鋁粉，只放出 H2,則溶液中能大量存在的離子最多有(B)A.4種B.5種C.6種D.7種.關于Al2O3、Fe2O3的說法正確的個數(shù)有( B )兩者顏色相同，兩者晶體類型相同，兩者所含化學鍵類型相同，兩者均為堿性氧化物，兩者均可與水反應生成對應的氫氧化物，兩者均可通過H 2熱還原法制備對應的單質(zhì)，兩者均可通過單質(zhì)與氧氣反應生成，Al2O3硬度更大，Al2O3熔點更高。A.2個 B.4個 C.5

16、個 D.6個.現(xiàn)有pH=1的100mL 0.1mol/L的AlCl 3,下列說法正確的是( B )A.溶液顯酸性是因為 Al3+水解所致B.溶液顯酸性，主要因為溶液中有鹽酸C.溶液中水電離出c(H+)=0.1mol/LD.向溶液中加入過量氨水，最終無沉淀生成.現(xiàn)有pH=13的100mL 0.1mol/L的NaAlO 2溶液，向其中加入 200mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，貝U反應結束后溶液中鋁元素的存在形式主要為(A)A.Al(OH) 3B.Al 3+和 Al(OH) 3 C.AlO 2-和 Al(OH) 3 D.Al 3+.向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖

17、像的一組是(C)選項甲乙AAlCl 3、Mg(NO3)2、HNO 3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH) 2CNH4NO3、Al(NO 3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO 2、氨水、NaOHH2SO4解：A項，向甲溶液中緩慢滴加 NaOH溶液時，圖像中間一段沉淀質(zhì)量不變的反應不存在，與圖 像變化不符。B項，向甲溶液中緩慢滴加 Ba(OH)2溶液時，不存在沉淀部分溶解的反應，與圖像 變化不符。C項，在甲溶液中加入 NaOH溶液時，NaOH先與鹽酸反應，沒有沉淀生成；隨后Al3+、Fe3*開始沉淀，當兩種離子沉淀完全后，OH和NH；反應，此時沉淀質(zhì)量不

18、變；最后 OH一與Al(OH) 3反應，沉淀部分溶解與圖像變化相符。D項，向甲溶液中加硫酸時，最終沉淀會全部溶解，與圖像變化不符。. (2014安徽)室溫下，在 0.2mol/L Al 2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0mol/L NaOH溶液，實驗測 得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是(C)A.a點時，溶液呈酸性的原因是Al3小水解，離子方程式為：Al3+ + 3OH=Al(OH) 3B.ab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C.bc段，加入的OH主要用于生成 Al(OH) 3沉淀D.d點時，Al(OH) 3沉淀開始溶解解：A項，A12(SO4)3為強酸弱堿

19、鹽，Al *水解使溶液顯酸性，離子方程式應為Al3+3H2O=Al(OH) 3+3H+,錯誤；B 項，ab段，加入 NaOH 消耗 H+ ,使 Al 3+3H2OAl(OH) 3+3H + 反應正向進行，Al 3+的濃度減小，錯誤；C項，bc段，pH變化不明顯，說明 OH主要用于生 成Al(OH) 3沉淀，正確；D項，cd過程中，pH變化較大，說明發(fā)生了反應：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O,所以c點以后Al(OH) 3開始溶解，錯誤。17.某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示：,造量試劑丫鐵鋁試制X.|混合物|過濾下列說法不正確的是(

20、D)A.X為NaOH溶液，Y為鹽酸B.a-b 發(fā)生的反應為 AlO 2 + h + + H2。 Al(OH) 3 JC.b 一 c-Al的反應條件分別為：加熱、電解D.a、b、c既能與酸又能與堿反應解：A項，在鐵粉和鋁粉混合物中加入試劑X,過濾得到鐵，試劑 X能溶解鋁不能溶解鐵，X為NaOH溶液，a為NaAlO2溶液，NaAlO 2和適量鹽酸反應生成 Al(OH) 3沉淀，X為NaOH溶 液，丫為鹽酸，正確；B項，a為NaAlO2溶液，b為Al(OH)3, a-b發(fā)生的反應為 AlO 2+H + + H2O=Al(OH)3,正確；C項，b為Al(OH)3, Al(OH) 3受熱分解生成 Al2

21、O3和水，電解 Al2O3生成 鋁和氧氣，正確；D項，b為Al(OH)3, c為Al2O3,均既能與酸又能與堿反應，a為NaAlO 2溶液，只能和酸反應，不能和堿反應，錯誤。.甲、乙兩燒杯中各盛有 100mL 3mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1 ： 2,則加入鋁粉的質(zhì)量為(A)A54gB36gC27gD.1.6g解:根據(jù)鋁粉與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al + 6HCl=2AlCl 3+ 3H2 f , 2Al +2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+3H2T ,可知若在含等物質(zhì)的量的 HCl和N

22、aOH溶液中分別加入足量 的鋁粉，產(chǎn)生的 H2的體積之比為1 ： 3。而題中產(chǎn)生的 H2的體積之比為1 ： 2,說明鋁粉的量相 對鹽酸是過量的，相對 NaOH是不足的，則與鹽酸反應的鋁粉是 2.7g,與NaOH溶液反應的鋁粉應為5.4g。.a g鎂鋁合金投入x mL 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入 y mL 1 mol/L NaOH溶液， 沉淀達到最大值，質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是(C)A.鎂鋁合金與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NaB.沉淀為Mg(OH) 2和Al(OH) 3的混合物 C.x= 2yD. a的取值范圍為 0.9v av 1.2解：Mg、Al失去電

23、子變?yōu)殡x子，離子再結合OH生成沉淀，則鎂鋁合金與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于其生成沉淀時結合的OH的物質(zhì)的量，沉淀量最大時得到Mg(OH) 2和Al(OH) 3的混合物，貝U m(OH )=(a+1.7) g-a g= 1.7 g, n(OH )= 0.1 mol,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 0.1Na, A、B 正確；沉淀量最大時，溶液中n(Na+)=n(Cl ),此時HCl和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即 2x=y, C錯誤；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 0.1Na,若金屬全部是鎂，則鎂的質(zhì)量是1.2 g,若金屬全部是鋁，則鋁的質(zhì)量是0.9 g, D正確。20.完成下列除雜的填空:混合物選擇的除雜試劑、除雜方法AlC

24、l 3粉末中混有少量 Al 2O3加水或加鹽酸Al(OH) 3粉末中混有少量 AlCl 3加氨水后過濾Al 2O3粉末中混有少量 Al(OH) 3加熱Fe2O3粉末中混有少量 Al 2O3加氫氧化鈉溶液后過濾CuCl2溶液中混有少量 FeCl3加氧化銅后過濾鎂粉中混有少量鋁粉加入過量燒堿溶液充分反應，過濾Al(OH) 3中混有少量Mg(OH) 2加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通 入過量CO2后過濾21.向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中加入 0.2mol/L的NaOH溶液，反應結束后得到 312mg的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為 mL。解：60或180.向硫酸鋁錢NH4Al(SO4)2溶液逐滴加入 Ba(OH)2溶液，當SO42-恰好完全沉淀時，溶液中的 Al 元素的存在形式為。 Al(OH)3.請設計一種最節(jié)約藥品的實驗方案來合成Al(OH) 3?？蛇x用的藥品有：Al、硫酸、NaOH溶液、氨水、醋酸等。.為確定Al2(OH) nCl(6-n